分子间作用力与氢键

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,分子间作用力与氢键,四、分子间作用力和氢键,1.分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力也叫范德华力。,1分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质。,2分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中。如CO2,H2O,Cl2等,3分子间作用力的范围很小,只有分子间的间隔 很小时才有。,4一般来说，对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度/,卤素单质的熔、沸点与,相对分子质量的关系,应用：,对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,100,300,200,400,温度/,相对分子质量,500,CF,4,CCl,4,CBr,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,沸点,熔点,四卤化碳的熔沸点与,相对原子质量的关系,归纳:分子间作用力与化学键的比较,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,范德华力,原子间,或离子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和,物理性质,影响物理性质,熔沸点等,分子之间无化学键,为什么HF、H,2,O和NH,3,的沸点会反常呢？,讨论：,一些氢化物的沸点,2、形成条件：H原子与原子半径较小，非金属性很强的原子XN、O、F形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y N、O、F在分子间产生较强的静电吸引，形成氢键,3、表示方法：XHYX.Y可一样或不同，一般为N、O、F。,1、氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强,4、特征：具有方向性。,结果1：,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,结果2：,氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH,3,极易溶于水。,结果3：常压下水在4密度最大。当水结成冰后，由于冰分子间氢键作用，使分子发生定向有序排列，分子间的空隙增大，因此，冰的密度反而低于4的水。,5、氢键作用：,使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3),使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH),氢键的形成可改变物质的密度,解释一些反常现象,A.Ba(OH),2 2,22,A,2.在以下分子构造中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定构造的是,2 3,4 2,D,【课堂练习】,3.以下各分子中，化学键类型有差异的是,2O、CO2,2、H2O2,C.NaOH、Ba(OH)2,D.NaCl、KCl,4.以下每种粒子中，所含化学键完全一样的是,2O22O2,24Cl,B,C,5.以下过程中，共价键被破坏的是( ),A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附,6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状构造，化学式为C60，以下说法正确的选项是,60的熔沸点高,60和金刚石都是碳单质,60中含离子键,60中只有共价键,D,BD,7. 关于化学键的以下表达中，正确的选项是 ,A离子化合物可能含共价键,B共价化合物可能含离子键,C离子化合物中只含离子键,D共价化合物中不含离子键,AD,9、 以下物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是 ,A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰,CD,8、以下物质中含有共价键的离子化合物是( ),A.Ba(OH)2222,A,