水溶液中的离子平衡之盐类的水解

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1,第三节 盐类的水解,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,KNO,3,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,pH,盐的,类型,实验内容：,分别测以下,7,种盐溶液的,pH,值，确定它们的酸碱性。,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系,取一小块,PH,试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色（或半分钟）后，与标准比色卡对比。,1.,有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。,2.,强酸强碱盐溶液呈,_,，强酸弱碱盐溶液呈,_,，强碱弱酸盐溶液呈,_,。,谁强显谁性,中性,酸性,碱性,结论：,【,讨论,】,CH,3,COONa,溶液为什么显碱性？,H,2,O,H,+,+OH,_,CH,3,COONa,CH,3,COO,_,+Na,+,CH,3,COOH,达到新的平衡时，,c,(OH,-,),c,(H,+,),+,溶液显,碱,性,(,水的电离平衡向右移动,),你能解释一下为什么,NaHCO,3,溶液呈碱性吗？,【,讨论,】,NH,4,Cl,溶液为什么显酸性？,NH,4,Cl,NH,4,+,+Cl,+,NH,3,H,2,O,H,2,O,OH,+H,+,达到新的平衡时，,c,(H,+,),c,(OH,-,),溶液显,酸,性,(,水的电离平衡向右移动,),Al,2,(SO,4,),3,溶液呈什么性？如何解释？,探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐溶液,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,酸碱性,c,(H,+,),和,c,(OH,),相对大小,溶液中的离子,有无弱电解质生成,水的电离平衡是否移动,思考与交流：,为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,思考,：,1.0.1mol/L,的,CH,3,COONa,溶液中,CH,3,COO,浓度是否为,0.1mol/L,？,2.1mol/L,的,Na,2,S,溶液中，,c,(Na,+,)=2,c,(S,2-,),吗？,否,c,(Na,+,),2,c,(S,2-,),通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？,在溶液中，,盐,电离出来的,离子,跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,结合生成,弱电解质,的反应，叫做,盐类的水解,。,盐类水解的定义：,思考：哪些盐能够发生水解呢？,水解的条件：,有弱才水解,有弱才水解，,越弱越水解，,谁强显谁性。,盐类水解的规律,弱者水解，强者显性,水解反应属于离子反应。,盐水解反应的程度一般是很小的。,水解的实质：,促进了水的电离,水解反应与中和反应的关系,:,酸,+,碱 盐,+,水,H,0,中和反应,水解反应,盐,+,水酸,+,碱,H,0,1.,物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按,pH,值由小到大顺序排列的是,A.Na,2,S,、,Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、NaCl、NH,4,Cl,B.,Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、NH,4,Cl、NaCl,C.(,NH,4,),2,SO,4,、NH,4,Cl、NaNO,3,、,Na,2,S,D.NH,4,Cl、,(,NH,4,),2,SO,4,、,Na,2,S、NaNO,3,C,2.Na,2,S,溶液中含有哪些粒子？,Na,、,H,、,S,2,、,HS,、,OH,、,H,2,S,、,H,2,O,1.,盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时,无沉淀,和,气体,产生。,2.,多元弱酸的酸根离子,水解,是,分步,进行的，第一步水解程度比第二步程度大，故相同浓度的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液，,Na,2,CO,3,溶液碱性比,NaHCO,3,强。,3.,多元弱碱的阳离子水解过程也是分步进行的，为书写方便，通常,合写成一步,。,4.,多元弱酸的,酸式酸根离子,，既能电离又能水解，溶液的酸碱性决定于二者程度的相对大小。,盐类水解离子方程式的写法：,写出,NH,4,Cl、Al,2,(SO,4,),3,、NaF、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、Na,2,S、(NH,4,),2,SO,4,的水解离子方程式。,盐类水解方程式的书写,一、主要因素：盐本身的性质,(,内因,),盐与水生成弱电解质的倾向越大,(,弱电解质的电离常数越小,),，则水解的程度越大。,影响盐类水解的因素,“,越弱越水解,”,例,1,酸性：,HAc,H,2,CO,3,HClO,水解程度：,NaAc,Na,2,CO,3,NaClO,溶液碱性,:,NaAc,Na,2,CO,3,NaClO,例,2,比较同浓度的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液的,pH.,Na,2,CO,3,NaHCO,3,二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱,1.,盐的浓度：,增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，,水解程度减小；,盐溶液中加水稀释，也使平衡向水解方向移动，,盐的水解程度增大，但溶液酸性,(,或碱性,),减小。,例：,Na,2,CO,3,溶液加水稀释，水解程度,，溶液的碱性,，,pH,。,增大,减弱,变小,2.,溶液的酸碱度,溶液的酸碱度可以抑制或促进盐的水解。,例：,加酸：,H,+,与,OH,-,反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了,CH,3,COONa,的水解。,加碱：增加了,OH,-,浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了,CH,3,COONa,的水解。,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,3.,温度,盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是,热反应。,升温，水解平衡向,反应方向移动。,例：将,Na,2,CO,3,溶液升高温度，溶液的,pH,如何变化？,吸,正,增大,1.,判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。,如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：,Na,2,CO,3,、,NaAc,、,Na,2,SO,4,、,NaHCO,3,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NaHSO,4,等溶液，,pH,值由大到小的顺序为：,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaAc,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,盐类水解的应用,2.,比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,练：,25,时，在浓度均为,1mo/L,的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中,c,(NH,4,+,),分别为,a,、,b,、,c,（单位为,mol/L,）,则下列判断正确的是（）,A.a=b=c B.cab,C.bac D.acb,B,3.,判断溶液中离子能否大量共存,弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些水解反应能完全进行则称为,“双水解反应”。,如：完全双水解例举：,Al,3+,与,CO,3,2,(HCO,3,),、,S,2,(HS,),、,ClO,、,AlO,2,Fe,3+,与,CO,3,2,(HCO,3,),、,ClO,、,AlO,2,等。,NH,4,+,与,SiO,3,2,、,AlO,2,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒,(,钢质,),放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液。,4.,选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备,Al,2,S,3,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,加热蒸干,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,等溶液时，得不到,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,晶体，必须在蒸发过程中不断通入,HCl,气体，以抑制,FeCl,3,的水解，才能得到其固体。,5.,某些易水解盐溶液的配制,例：配制,FeCl,3,溶液，由于：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,因生成难溶的,Fe(OH),3,而得不到澄清溶液，可用盐酸抑制水解，以防止浑浊,(,加少量硫酸可以吗？,),。,配制,FeCl,3,、,SnCl,2,等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。,6.,化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。,如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分,K,2,CO,3,）水解呈碱性。,7.,某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。,如：,Na,2,CO,3,、,Na,2,SiO,3,等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；,NH,4,不能存放在玻璃瓶中，因为,NH,4,水解应会产生,HF,，腐蚀玻璃。,8.,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A.MgO,B.NaOH,C.Na,2,CO,3,D.MgCO,3,AD,9.,明矾净水,KAl(SO,4,),12H,2,O,FeCl,3,也能净水，原理与明矾一样。,五、盐溶液中离子浓度间关系,“,三个守恒,”：,以,Na,2,CO,3,溶液为例。,电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,),物料守恒：,关键元素的原子数目之比守恒。,c,(Na,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)（,碳元素守恒）,水的电离守恒：,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+2,c,(H,2,CO,3,),今晚作业：写出,CH,3,COONa、Na,2,S,溶液中的三个守恒关系。,CH,3,COONa,溶液,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),Na,2,CO,3,溶液,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(OH,-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),NH,4,Cl,溶液,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),练习,:,已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,五、溶液中离子浓度的大小比较,1.0.1mol/l,下列溶液,pH,值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O NaOH NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,2.,将,10 mL0.2 mol/L,氨水和,10 mL0.1 mol/L,盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是,(),A.,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,)=,c,(NH,4,+,)+,c,(H,+,),B.,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C.,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D.,c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,-,),AC,练习,