资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,物质的量的单位,-,摩尔,化学计量在实验中的应用,第,2,节原子结构与元素的性质,第,1,课时原子结构与元素周期表,进一步认识周期表中原子结构和元素周期表的关系。,1,2,3,知道外围电子排布和价电子层的含义。,认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。,4,知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。,一、原子结构与元素周期表的关系,1.,碱金属元素基态原子的核外电子排布,名称,原子序数,周期,基态原子的电子排布,锂,3,二,1s,2,2s,1,钠,11,三,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,或,Ne,3s,1,钾,19,四,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,或,Ar,4s,1,铷,37,五,Kr,5s,1,铯,55,六,Xe,6s,1,1s,2,2s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,2.,元素周期系,随着元素原子的,核电荷数,递增,每到出现,碱金属,就开始建立一个新的,电子层,随后最外层上的电子数逐渐增多,最后达到,8,个电子,出现,稀有气体,;,然后又开始由,碱金属,到,稀有气体,如此循环往复形成周期系。,3.,元素周期表,(1),周期,每周期所含元素种数,从第一到第七周元素期种类数分别为,2,、,8,、,8,、,18,、,18,、,32,、,26,。,每个周期开头及结尾元素的最外层电子排布,:,开头元素,:,n,s,1,结尾元素,:,n,s,2,或,n,s,2,n,p,6,。,核电荷数,碱金属,电子层,8,稀有气体,碱金属,稀有气体,2,8,8,18,18,26,n,s,1,n,s,2,或,n,s,2,n,p,6,32,(2),族,纵列与族,纵列序数,1,2,3,4,5,6,7,810,族,A,A,B,B,B,B,B,族,纵列序数,11,12,13,14,15,16,17,18,族,B,B,A,A,A,A,A,0,族,价电子层,元素的,外围电子排布,简称,“,价电子层,”,是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数一定相等。,外围电子排布,二、元素周期表按结构分区,1.s,区,:,主要包括第,A,和第,A,族,价电子排布为,n,s,12,容易失去价电子而形成阳离子,除氢外,这些元素都是,金属,元素。,2.p,区,:,包括从第,A,到,0,族,共六族元素,价电子排布为,n,s,2,n,p,16,(,氦除外,),。,3.d,区,:,包括第,B,族,到第,族,元素,(,镧系和锕系元素除外,),。,4.ds,区,:,包括第,B,族和第,B,族,。,5.f,区,:,包括,镧,系和,锕,系元素。,A,族,n,s,12,金属,0,族,n,s,2,n,p,16,B,族,族,B,族,镧,锕,1,请按周期表的顺序写出,318,号元素的外围电子排布。,2,同主族元素的电子排布有什么共同点,?,外围电子排布相似。,锂 铍 硼碳 氮氧 氟氖,2s,1,2s,2,2s,2,2p,1,2s,2,2p,2,2s,2,2p,3,2s,2,2p,4,2s,2,2p,5,2s,2,2p,6,钠 镁铝硅 磷硫,氯氩,3s,1,3s,2,3s,2,3p,1,3s,2,3p,2,3s,2,3p,3,3s,2,3p,4,3s,2,3p,5,3s,2,3p,6,3,同周期元素的电子排布有什么共同点,?,最外层电子在相同的能层,电子按能级从低到高的顺序依次填入各轨道。,4,元素原子的价电子就是最外层电子吗,?,不是,主族元素的最外层电子是价电子,过渡元素的价电子还可能包括次外层的,d,电子或倒数第三层的,f,电子。,主族元素,A,与,B,所形成的电子数相等的离子分别为,A,2+,和,B,2-,若,A,2+,的最外层电子排布是,ns,2,np,6,则,B,2-,的最外层电子排布式为,_,若用,n,表示周期数,B,元素处于第,_,周期,_,族。,探,究,1,：核外电子排布与元素周期表,ns,2,np,6,n,A,1,2,周期序数,=,能层数。,周期划分的依据是什么,?,除氦外,0,族外围电子排布有何特点,?,除氦外,0,族最外层均有,8,个电子,电子排布式为,n,s,2,n,p,6,。,主族元素从左到右外围电子排布有何特点,?,3,主族元素从左到右外围电子排布式从,n,s,1,n,s,2,n,p,6,。,4,最外层电子排布式为,n,s,1,或,n,s,2,的元素是否一定为金属元素,?,不一定。如,H,的最外层电子排布式为,1s,1,He,的最外层电子排布式为,1s,2,但它们均是非金属元素。,已知,M,2+,的,3d,轨道上有,6,个电子。试推断,:,(1)M,原子的电子排布式为,。,(2)M,原子的最外层电子数为,。,(3)M,元素在周期表中的位置为,。,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,2,第四周期,族,探,究,2,：元素周期表区域的划分,甲元素是第三周期,p,区元素,其最低化合价为,-1,价,;,乙元素是第四周期,d,区元素,其最高化合价为,+4,价,请将表格补充完整。,元素,价电子排布,周期,族,金属或非金属,甲,乙,3s,2,3p,5,3d,2,4s,2,三,四,A,B,非金属,金属,1,s,区、,p,区、,d,区元素最后填入的电子的能级符号分别是什么,?,ns;np;nd,。,元素最后填入电子的能级的符号。,2,元素周期表区域划分的依据是什么,?(ds,区除外,),3,区的名称与电子的能级符号之间有什么关系,?,4,为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区,?,区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号,(,除,ds,区外,),。,这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的。在元素周期表中,同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,;,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。,C,已知某元素,+3,价离子的电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,该元素在周期表中的位置是,(,),。,A.,第三周期,族,p,区,B.,第三周期,B,族,ds,区,C.,第四周期,族,d,区,D.,第四周期,B,族,f,区,1,B,下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是,(,),。,A.,目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现,B.,根据原子的电子排布,可将周期表分为,s,、,d,、,ds,、,p,、,f,五个分区,C.,俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献,D.,同一主族的元素从上到下,金属性逐渐减弱,2,C,按电子排布可把周期表里的元素划分成,5,个区,下列元素属于,p,区的是,(,),。,A.Fe,B.Mg,C.P,D.Cu,3,价电子排布为,5s,2,5p,1,的元素,在周期表中的位置是,(,),。,A.,第四周期,A,族,B.,第五周期,A,族,C.,第五周期,A,族,D.,第四周期,A,族,B,4,在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。,(1),在,s,区中,族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为,。,(2),在,d,区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为,其中较稳定的是,。,(3),在,ds,区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为,。,(4),在,p,区中,第二周期,A,族元素原子价电子排布图为,。,(5),当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在,区中。,球形,Fe,2+,:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,;Fe,3+,3d,10,4s,2,f,g,.,mol,-1,M=m/n,Na,6.02X10,23,mol,-1,n=N/M,摩尔（,mol,）,n,M,
展开阅读全文