水、溶液专题复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题复习,水、,溶,液,评价领域,评价要点,评 价 指 标,知识,与,技能,1,了解饱和溶液的含义,2,知道饱和溶液与不饱和溶液存在的条件、区别方法及相互转化的方法。,1,了解,固体、气体,溶解度的含义,2,知道影响物质溶解度的因素,3,能用溶解度曲线表示物质的溶解度。,知道蒸发结晶和降温结晶是从饱和溶液中获得晶体的常见方法，能举例说明结晶现象。,过程,与,方法,饱和溶液与,不饱和溶液,固体、气体,溶解度,结晶,溶解度曲线,初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。,读一读,【,考点解读,】,试一试,1,下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的,是（）,A,.,饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液,B,.,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,C,.,饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液,D,.,将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体,C,可溶解,其他溶质,没有规定温度,温度越低氢氧化钙的溶解度越大,【,问题导学,1,】,C,D,2,向,50,克水中添加,18,克氯化钠后能完全溶解，,则氯化钠的溶解度为（）,A.,18,B.,18,克,C.,36,D.,不能确定,3,生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温,度升高而减小的是,(),A.,烧开水时,沸腾前有气泡逸出,B.,喝下汽水感到有气体冲出鼻腔,C.,揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出,D.,夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面,气体溶解度随压强的减小而减小,【,问题导学,2-3,】,4,(,2014,年宜昌中考,22,题,),右图是,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度曲线。,t,1,时,溶解度最大的物质,是,（填字母序号）；,在,t,2,时，把,150,g A,物质,的饱和溶液降温到,t,1,，析出,晶体的质量为,g,，此时,所得溶液中溶质的质量分数为,；,用同一种方法可以使,A,、,B,、,C,三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是,。,0,t,1,t,2,温度,/,溶解度,B,A,g,25,50,C,B,25,20%,蒸发结晶,【,问题导学,4,】,0,t,1,t,2,温度,/,溶解度,B,A,g,25,50,C,(,2014,年宜昌中考,22,题,),右图是,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度曲线。,如果你是,2016,年宜昌市的中考化学命题老师，若图不变，还可以怎样出,题,？,探一探,考考你,（,4,）,t,1,时，将,15,g固体,A,溶于,50g水中，所得溶液的质量,为,。,（,5,）,t,1,时，等质量三种物质,的饱和溶液所含溶质的质量,最多的是,。,0,t,1,t,2,温度,/,溶解度,B,A,g,25,50,C,62.5,g,（,6,）使接近饱和的,A、B、C,溶液达到饱和，均可,采用的方法是,，对,C,还可采用,的方法为,。,加溶质、蒸发溶剂,升温,【,探究讨论,（,4,）,-,（,6,）,】,温度,溶解度,溶剂的质量,溶质的质量,饱和溶液的质量,t,1,t,1,25,g,100,g,25,g,125,g,50,g,12.5,g,62.5,g,B,（,7,）当,A,中混有少量,B,时，通常,采用,方法提纯,A,；,（,8,）当,B,中混有少量,A,时，,通常,采用,方法提纯,B,；,（,9,）小丽向,100gt,2,的水中加入,55g,A,物质，意外,发现全部溶解，一段时间后又有部分,A,物质的晶,体析出。我认为,“,意外发现全部溶解,”,的原因,是,。,0,t,1,t,2,温度,/,溶解度,B,A,g,25,50,C,A,固体溶于水时放热,降温结晶,（或冷却热饱和溶液）,蒸发结晶,【,探究讨论,（,7,）,-,（,9,）,】,规律,1,：,“,陡升型,”,的物质中,混有少量,“,缓升型,”,的物质时，,可采用,降温结晶,的方法提纯。,规律,2,：,“,缓升型,”,的物质中,含有少量,“,陡升型,”,的物质时，,可采用,蒸发结晶,的方法提纯。,饱和溶液,不饱和溶液,定义,在一定,下，一定量的,里，,溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,在一定,下，一定量的,里，,溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,理一理,温度,温度,溶剂,溶剂,不能继续,还能继续,饱和溶液,不饱和溶液,增加溶质,降低温度,蒸发溶剂,增加溶剂,升高温度,1.,饱和溶液与不饱和溶液的比较,（一般情况下）,相互转化,【,归纳整理,1,】,2.,固体溶解度和气体溶解度的比较,固体溶解度,气体溶解度,条件,压强为,100KPa,和一定温度下,标准,克溶剂（水）,1,体积,状态,状态,饱和,状态,单位,体积,因素,内因：溶质和溶剂,的性质,外因：,（规律,）,随,的增大而增大,随,的升高而,减小,外因,一定温度下,100,饱和,克,【,归纳整理,2,】,温度,内因：溶质和溶剂的性质,压强,温度,3.,结晶的方法及适用范围,结晶方法,适用范围及实例,图象,适用于溶解度随温度的升高而,增大,的物质，如：硝酸钾,适用于溶解度受温度变化的影响,很小,的物质，如：氯化钠,适用于溶解度随温度的升高而,减小,的物质，如：,氢氧化钙,降温结晶,（或冷却热,饱和溶液）,升温结晶,蒸发结晶,【,归纳整理,3,】,0,t,1,t,2,温度,/,溶解度,B,A,g,25,50,C,“,陡升型”,“,缓升型”,“,下降型”,内容,表示意义,举例,(,以右图为例,),点,曲线上的点,如,A,点表示物质,N,在,时的溶解度为,g,两曲线的交点,如,C,点表示,M,N,两物质在,时的溶解度相等且均为,g,图象,4.,溶解度曲线的意义,T,1,a,T,2,c,【,归纳整理,4,】,表示物质在,对应温度时,的溶解度,表示两物质在,某温度时的溶,解度相等,内容,表示意义,举例,(,以右图为例,),线,如,M,的溶解度随温度的升高而,，,N,的溶解度随温度的升高而,面,曲线下面的点,如,D,点表示,T,1,时,N,的,曲线上面的点,如,D,点表示,T,1,时,M,的,图象,增大,减小,不饱和溶液,饱和溶液,表示物质的,溶解度随温,度改变而变,化的趋势,表示溶液为,不饱和溶液,表示溶液饱,和且有未溶,固体,1,【,2015,年宜昌中考,21,题,】,A,、,B,、,C,三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：,（,1,）温度为,时，,A,与,C,物质的溶解度相等；,（,2,）将,t,1,时,A,、,B,、,C,三种物,质的饱和溶液升温到,t,2,，有晶,体析出的是,（填字母代号）；,（,3,）,t,2,时，把,A,、,B,物质各,50,g,分别加到,100,g,水中，不能形成饱和,溶液的是,（填字母代号），若要使之达到,饱和状态，还需要向溶液中加入,g,该溶质。,0,t,1,t,2,温度,/,溶解度,/g,B,A,50,C,80,t,1,C,A,30,练一练,【,拓展提升,1,】,甲,2,【,2013,年宜昌,调考,22,题,】,A,、,B,两,种物质的溶解度曲线如右图甲所示。,(1)20,时，,A,物质的溶解度为,g,。,(2)40,时，把,40gA,物质放入,100g,水,中，所得溶液是,（选填,“,饱和,”,或,“,不饱和,”,）溶液。,(3)20,时，,A,物质饱和溶液中溶质,的质量分数为,。,(4),如右图所示，,20,时，将盛有,B,物质饱和溶液的小试管放入盛水,的烧杯中，向水中加入某种物质,后，试管中有晶体析出。加入的,物质可以是,。,乙,40,不饱和,28.6%,氢氧化钠,【,拓展提升,2,】,通过本节课的探究，你有哪些收获、启示和发现？你还想探究什么问题,?,Goodbye !,