共价键的形成和类型

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课时1,共价键的形成及分类,一.共价键,1、定义：,2、成键微粒：,3,、成键本质：,4、成键元素：,5、存在：,6、表示方法：,原子,之间通过,共用电子,对所形成的相互作用。,原子,原子间通过,共用电子对,所产生的强烈的相互作用。,电负性差值小于1.7,（一般非金属之间；部分金属与非金属之间）,非金属单质(H,2,、Cl,2,、N,2,)、共价化合物(NH,3,、CH,4,、H,2,O)、离子化合物(NaOH、NH,4,Cl),电子式、结构式,不稳定要趋于稳定；体系能量降低,7,、成键原因：,用电子式表示共价分子的形成过程,a、电子式：,b、结构式：,共价键的表示方法,H-H H-Cl N N,C、用电子式表示共价分子的形成过程：,共价键的形成,交流与讨论：两个氢原子如何,形成,氢分子?,（1）氢原子电子排布式：,（2）基态氢原子轨道表示式：,（3）原子之间形成共价键的原因：,原子轨道填有电子，且电子自旋相反，体系能,量最底，最稳定。,v,r,0,V：,势能,r：,核间距,两个核外电子,自旋方向,相反,的氢原子靠近,r,0,v,r,0,r,0,V：势能,r：核间距,r,0,v,r,0,r,0,V：势能,r：核间距,r,0,v,r,0,r,0,V：势能,r：核间距,v,r,0,V：势能,r：核间距,两个核外电子,自旋方向,相同,的氢原子靠近,氢气分子形成过程的能量变化,相距很远的,两个核外电子,自旋方向,相反,的,氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将,先变小后变大，,成键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。,两个自旋方向相同的电子不能配对成键。,从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。,1、共价键的形成条件,A、两原子电负性,或,。,B、一般成键原子有,电子。且自旋方向,相反,C、成键原子的原子轨道在空间,。,二,、,共价键的形成,相同,之差小于1.7,未成对,重叠,2、共价键的本质,成键原子相互接近时，原子轨道发生,，自旋方向,的,电子形成,，两原子核间的电子密度,，体系的能量,。,重 叠,相 反,未成对,共用电子对,增 加,降 低,3、共价键的特征,（1）具有饱和性,在成键过程中,每种元素的原子有几个,未成对电子,通常就只能形成,几个共价键,，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。,形成的共价键数 未成对电子数,（2）具有方向性,在形成共价键时，,两个参与成键的原子轨道总是,尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键,，而且,原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，,体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。,因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出,方向性,（,s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外,）。,（除SS轨道）,原子轨道重叠最大的方向,共价键理论的发展,路易斯价键理论,现代价键理论（VB法）,分子轨道理论（MO法）,三、共价键的类型,S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式,1.,键和,键,(,按原子轨道重叠方式不同,）,H+H H:H,相互,靠拢,ss,键,（,1）头碰头重叠,键,pp,键,+,Cl,+,Cl,Cl,Cl,H,+,Cl,H Cl,p s,键,（2）键：,原子轨道以“,肩并肩,”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,键的类型,键的类型,ss(,键),pp,(键),sp,(键),pp,(,键),pp,(,键),氮分子中原子轨道重叠方式示意图,【归纳】键与键的对比,键,键,重叠方式,重叠方向,重叠形状,牢固程度,成键规律,“头碰头”,“肩并肩”,沿键轴的方向,与轨道对称轴相互平行的方向,轴对称,镜面对称,重叠程度较大，比较牢固,重叠程度较小，较易断裂,共价,单键,为键；,共价,双键,中有一个键，另一个是键。,共价,三键,由一个键和两个键组成。,（3）,先形成,键，,键比牢固，,在化学反应中，有键，先断裂,（4）判断方法：,单键：,为键,双键：,一个键，一个键,三键：,一个键，两个键,乙烷：,个键,乙烯：,个键,个键,乙炔：,个键,个键,7,5,1,3,2,键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，请指出下列分子键所属类型:,A.HF,B.NH,3,C.F,2,D.H,2,E.O,2,s-p,s-p,p-p,s-s,p-p,课堂练习,苯分子中的大键,氯氯键非极性键,氢氯键非极性键,相 同,不发生,相 同,不 同,发 生,不 同,2.极性键与非极性键,（,按共用电子对是否偏移,）,（1）非极性键：,两个成键原子吸引电子的能力,（电负性,），共用电子对,偏移的共价键,（2）极性键：,两个成键原子吸引电子的能力,（电负性,），共用电子对,偏移的共价键,（3）,一般情况下，两个成键原子间的,电负性差值越大,，形成的,共价键的极性越强,相同原子间,不同原子间,H N,H,H,HN,H,H,H,氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。,氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还,能与氢离子结合？,H,+,H N,H,H,H,或,3.配位键和一般共价键,（共用电子对的来源）,由,一个原子提供一对电子(孤对电子),另一个原子(有空的原子轨道)接受孤对电子,形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用,“,”,表示，,箭头指向接受孤对电子的原子,，氨根离子与水合氢离子等.,如：,H,H N H,+,H,铵根离子中的四个氮氢键,完全相同,(键长、键能相同),已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。,H,H O ,+,H,课堂练习,7,3,1、,课堂练习,2、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 （）,A、F,2,B、C,2,H,2,C、Na,2,O,2,D、NH,3,B,课堂练习,3.只有在化合物中才能存在的化学键是（）,A.离子键 B.共价键,C.极性键 D.非极性键,AC,课堂练习,4.下列物质分子中无,键的是 （）,A.N,2,B.C,2,H,2,C.C,H,4,D.C,2,H,4,C,5.在下列物质中:,Cl,2,NaI H,2,S CO,2,CaCl,2,N,2,CCl,4,Na,2,O NH,3,HBr,（1）含离子键的物质是：,（2）含有共价键的化合物是：,（3）由极性键形成的非极性分子是：,（4）由非极性键形成的非极性分子是：,NaI,CaCl,2,Na,2,O,H,2,S,CO,2,CCl,4,NH,3,HBr,CO,2,CCl,4,Cl,2,N,2,课堂练习,小结：,极性键,单键,双键,三键,（1）按成键方式分,（2）按共用电子对有,无偏移分,（3）按两原子间的共用,电子对的数目分,键：头碰头重叠,键：肩并肩重叠,非极性键,共价键,的类型,（4）按共用电子对的来源,正常共价键,配位键,