高考复习物质的组成、分类、性质与变化

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。,(,2),理解物理变化和化学变化的区别与联系。,(,3),理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,考纲要求：,第二单元 物质的组成、性质和分类,一、物质的组成,物质,宏观角度,由,元素,组成,微观角度,由,微粒,构成,分子,原子,离子,（一）元素,（,1,）元素,（质子数相同的一类原子）,（,2,）核素,（具有一定质子数和中子数的一种原子）,（,3,）同位素,（具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）,自然界,大多数,元素都有同位素（、,Cl,）,天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。,即：,元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子质量,乘以其所占的原子百分率之和。,M=M1a1%+M2a2%+.+Mnan%,辨析：,四“同”的比较,（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）,1、定义：,2、元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,3,、元素存在的状态：,游离态,：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为,单质,。,化合态,:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为,化合物,例,H、D、T、H,可以用来表示（）,A,四种不同元素,B,化学性质不同的氢原子,C,氢元素的四种同位素,D,氢元素的四种不同微粒,D,在室温下：,以气态存在的单质,共11种,N,2,、O,2,、H,2,、F,2,、,Cl,2,、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn,以液态存在,的二种,Br,2,、Hg(,金属),H,(,氕,),、,D,(,氘,),、,T,(,氚,),是氢元素的三种同位素。,(,一,),如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）,1,概念的范畴不同,元素,宏观概念,只论种类不论个数,微粒,微观概念,既论种类又论个数,2,决定种类的因素不同,元素,由核电荷数,(,即质子数,),决定（如,16,8,O,、,17,8,O,、,18,8,O,为同一种元素）,原子,由质子数和中子数两者共同决定,如,1,1,H,、,2,1,H(D),、,3,1,H(T),为同一种元素的不同原子,分子,由原子的种类、个数及结合方式共同决定,(,如,O,2,、,O,3,，,H,2,O,、,H,2,O,2,，,CH,3,COOH,、,HCOOCH,3,均为,不同分子,),离子,由它的组成、结构及电荷数共同决定（如,MnO,4,，,MnO,4,2,为不同离子）,（二）分子、离子、原子比较,1,原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,由原子直接构成的物质(属原子晶体)：,金刚石、晶体硅、,SiO,2,、SiC、,石墨(混合型晶体),稀有气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体),概念：,由两个或多个原子结合而成的原子集团,，在许多化学,反应里作为一个整体参加反应。,(3),原子团,微观组成,原子、分子、离子：,原子团与分子、离子的区别和联系：,H,H N H,H,H N H,H,H,N H,N H,H,例：,2,分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(,范德华作用力,),(3)由分子构成的物质：(分子晶体),非金属单质：,H,2,、X,2,、O,2,、O,3,、P,4,、S,等。,非金属气态氢化物：,HX、H,2,S、H,2,O、NH,3,、PH,3,等。,同种物质的分子性质相同,酸酐(除,SiO,2,)：SO,2,、SO,3,、CO,2,、P,2,O,5,、N,2,O,5,、Cl,2,O,7,等,酸类：,HClO、H,2,SO,3,、H,2,SO,4,、HClO,4,、H,3,PO,4,、H,2,SiO,3,、,H,2,CO,3,等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：,N,2,O、N,2,O,4,、CO、H,2,O,2,、NO、,AlCl,3,(Al,2,Cl,6,),等,四“同”的比较,反回,3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：,Na,+,、NH,4,+,、Ag(NH,3,),2,+,阴离子：,Cl,-,、SO,4,2-,(3),由离子构成的物质,:(,离子晶体,),NaCl CsCl NaOH,(4),主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金属氢化物,NaH,，活泼金属氮化物,Mg,3,N,2,),如,NaOH,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,NaCl,例题,1,：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是,(),SiO,2,、,NaCl,、,H,2,O,2,、,Mg,P,4,、,CS,2,、,H,2,SO,4,、,C,6,H,6,C.SiC,、,CaCl,2,、,Fe,、,CH,3,COONH,4,D.C,、,Al,2,O,3,、,Ar,、,I,2,B,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,1,、物理性质,（,不需要化学变化就能表现出来的性质）,颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容,2,、化学性质,（,物质在化学变化中才能表现出来的性质,）,可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变,(,一,),物质的性质,二、物质的性质与变化,(,二,),物质的变化,1.,物理变化、化学变化的区别与联系：,无新物质生成,有新物质生成,大小、形态、状态改变,发光、发热、放气、沉淀、变色等,“,三态”变化、,蒸馏、分馏、,盐析、渗析、吸附、,金属导电、焰色反应、（溶解、潮解），胶体凝聚,、电泳、布朗运动、丁达尔现象，结晶、萃取、,汽油去油污等。,分解、化合、复分解、置换，氧化还原，,电解质,(,溶液或熔融物,),导电,，水解，风化,(,结晶水合物或岩石,),、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化,(,橡胶,),、老化、,同素异形体转化,、,干馏,(,木材或煤,),，自燃，脱水，取代、加成、消去、聚合，,热碱液去油污,等。,化学变化、,物理,变化往往同时发生；,化学变化中一定存在,物理,变化，,物理,变化时不一定存在化学变化,按反应的基本类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按中是否有电子转移,氧化还原反应,按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应,(,分子反应,),非氧化还原反应,无机化学反应分类,(,三,),化学变化中的有关问题,按反应中的能量变化,吸热反应,(,H0),放热反应,(HHClO,4,3.,名称叫酸的物质不一定是酸,，如石炭酸,C,6,H,5,OH,，是酚不是酸。,4.,酸的元数不一定等于酸分子中的,H,原子数。,如亚磷酸（,H,3,PO,3,）是二元酸，次磷酸（,H,3,PO,2,）是一元酸,5.,无氧酸不一定是非金属的氢化物，,如氢氰酸（,HCN,）。,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括,NH,4,+,）和一种酸根离子组成,碱与盐,碱,复盐,按溶,解性,按电离,程度,可溶性碱,不溶性碱,强碱,盐,弱碱,正盐,酸式盐,碱式盐,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,、,Mg(OH),2,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,、,NH,3,H,2,O,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,CuSO,4,NaHSO,4,、,NaHCO,3,、,Na,2,HPO,4,、,NaHSO,3,Cu,2,(OH),2,CO,3,、,Mg(OH)Cl,KAl(SO,4,),2,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,正盐,:,酸与碱完全中和的产物；,酸式盐：酸被碱部分中和的产物；,络盐：,Ag(NH,3,),2,OH,化合物的其他分类,化,合,物,按结构,按电离,与否,共价化合物,离子化合物,电解质,非电解质,按含碳,与否,有机化合物,无机化合物,酸、碱、大多数盐和金属氧化物,一定含有离子键；,熔融状态下可以导电。,水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。,常见的纯净物有,1,、只含一种成份的物质，,如石炭酸、水银。,2,、结晶水合物，,如明矾。,3,、同一物质的不同状态，,如冰和水混合物。,4,、同位素的混合体，如,HD,。,常见的混合物有：,混合物无固定组成，无固定熔沸点,2,、没有固定组成的物质（,聚合物）,淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等,高分子化合物,；,3,、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧；,4,、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。,混合物与纯净物的判断要,紧扣所含,分子,是,一种,还是,多种,来判断。,常见的气体混合物：,空气(,N,2,、O,2,)、,爆鸣气(,H,2,、O,2,)、,天然气(主含,CH,4,)、,水煤气(,CO、H,2,)、,裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯),常见的液相混合物：,盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(动物油，植物油，矿物油：石油)、,氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：,水泥、玻璃、煤、铁触媒,(,合成氨中使用的以铁为主体的多成分催化剂,),，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含,Fe、C)、,脂肪、合金、黑火药(,KNO,3,、C、S)、,铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物,一、分散系,一种物质（或几种物质）以粒子形式,分散,到另一,种物质里所形成的,混合物。,分散质：,被分散的物质,（分散成微粒的物质）,分散剂,：能分散分散质的物质,（微粒分布在其中的物质）,1,、胶体,溶液、悬（乳）浊液、胶体,分散质微粒的直径大小在,1nm 100nm,（,10,-9,10,-7,m),之间的分散系叫做胶体,。,胶体的分类,:,Fe(OH),3,AgI,胶体,淀粉胶体、,蛋白质溶液等,雾,云,烟,有色,玻璃、,烟水晶,Fe(OH),3,AgI,胶体,胶粒为单个的大分子,胶粒由许多小分子聚积而成,10,9,10,7,m,10,7,m,10,7,m,10,9,m,均一、较稳定,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,不能,不能,不能,能,能,不能,不能,能,分子集合体或有机高分子,很多分子集合体,很多分子集合体,分子、离子,分散质微粒大小,主要特征,能否透过半透膜,能否透过滤纸,分散质微粒组成,胶体,乳浊液,悬浊液,溶液,分散系,不同分散系的比较,二、胶体的重要性质,1,、丁达尔效应,-,光学性质,胶体粒子较大,(1,100nm),，对光具有散射作用，,光在胶体的通路中出现 一条明亮的通路。,溶 液,胶 体,悬浊液,原因：,胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。,应用：鉴别溶胶和溶液。,在大气中形成的“丁达尔效应”,2,、布朗运动,动力学性质,在超显微镜下观察溶液，可以看到分散质粒子不断的做无规则运动，这种运动称为布朗运动,3,、胶体的电泳,电学性质,电泳,：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。,原因：,粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,胶体的胶粒有带电的，就有,电泳,现象；不带电的，则没有电泳现象。,应用：,静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、,乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。,