极全知识点氧化还原反应一

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节氧化还原反应,你还记得吗？,初中化学学过的四种基本反应类型有哪些？请举例。,化学反应类型,1 初中化学的四种基本类型：,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,2 离子反应和非离子反应,3 氧化还原反应和非氧化还原反应,4 吸热反应和放热反应,什么是氧化反应？什么是还原反应？,请列举几个氧化反应和还原反应的实例,CuO +H,2,=Cu +H,2,O,这个反应是否属于氧化反应？,这个反应是否属于还原反应？,明确认识：氧化反应和还原反应为对立统一关系。在一个反应中若有氧化反应过程，则一定有还原反应；若有还原反应，则一定有氧化反应。,一、氧化还原反应,1 定义：,氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为,氧化还原反应,1 2CuO+C=2Cu+CO,2,2 H,2,O+C=H,2,+CO,3 Fe,2,O,3,+3H,2,=2Fe+3H,2,O,高温,高温,试分析上述氧化还原反应中元素化合价是如何变化的？并分析总结物质得失氧与元素化合价升降的关系？,CuO、H,2,O、Fe,2,O,3,：,物质失去氧，还原反应，元素化合价降低,H,2,、C：,物质得到氧，氧化反应，元素化合价升高,凡有元素化合价降低的反应，称为还原反应,凡有元素化合价升高的反应，称为氧化反应,一、氧化还原反应,1 定义：,凡有元素化合价升降的反应称为,氧化还原反应,宏观特征：,物质所含,元素的化合价发生升降,。,练习,用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应?,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KClO,3,2KCl3O,2,H,2,+Cl,2,2HCl,NaCl固+H,2,SO,4,浓=NaHSO,4,HCl,关键:,1)正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其变化。,2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,3)氧化还原反应中不一定非得发生氧元素的得失。,在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？,Cl,2,：,还原反应，元素化合价降低，原子得到电子,Na:,氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子,物质得到电子的反应，称为还原反应,物质失去电子的反应，称为氧化反应,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,思考：,判断H,2,+Cl,2,=2HCl这个反应，,是氧化还原反应吗？,请阅读教材3637页,一、氧化还原反应,1 定义：,有电子转移（得失和偏移）的反应称为,氧化还原反应,微观实质：,物质所含,元素的原子发生电子的转移（得失或偏移）,。,2 氧化还原反应的类别：,（1）不同物质不同元素之间的氧化还原反应,如：2CuO+C=2Cu+CO,2,（2）不同物质同一元素间的氧化还原反应,如：CO,2,+C =2CO,（3）同种物质不同元素间的氧化还原反应,如：2KClO,3,=2KCl +3O,2,一、氧化还原反应,2 氧化还原反应的类别：,（4）同种物质同种元素之间的氧化还原反应,如：2NH,4,NO,3,=2N,2,+O,2,+4H,2,O,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,（5）其它更复杂的氧化还原反应,一、氧化还原反应,3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,一、氧化还原反应,（1）化合反应：有,单质参加,的是氧化还原反应。,（2）分解反应：有,单质生成,的是氧化还原反应。,（3）置换反应：全部是氧化还原反应。,（4）复分解反应：都是非氧化还原反应。,1 请在每个范围里各找一个化学反应的例子：,2 有单质参与的反应一定是氧化还原反应吗？,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“,e,-,”,来表示,得失电子总数表示：原子个数,每个原子得失电子数,注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,5.氧化还原反应的表示（氧化还原反应、化合价升降、电子得失）,练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,2KClO,3,2KCl3O,2,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl,+N,2,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu+2,H,2,SO,4,(,浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl,+N,2,三、氧化剂和还原剂,氧化剂:,得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。,1.定义,说明:(1)氧化剂和还原剂均是指,反应物质，是一种化学试剂，不是,某一种元素。,(2),氧化剂,本身,被还原，,发生,还原反应，,得到的产物是,还原产 物；,还原剂,本身,被氧化，,发生,氧化反应，,得到的产物是,氧化产物。,还原剂:,失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。,指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。,CuO+CO,Cu+CO,2,2KClO,3,2KCl3O,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu+2,H,2,SO,4,(,浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,2.常见的氧化剂和还原剂,氧化剂:,O,2、,Cl,2、,浓硫酸、HNO,3,、KMnO,4,、FeCl,3,等,还原剂:Al,、,Zn,、,Fe,、,C,、,H,2,、,CO等,3.氧化性、还原性强弱判断,氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。,还原剂的还原性 还原产物的还原性。,(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,一般规律：,(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强,五.学习氧化还原反应的重要意义,重要作用、危害和防治方法,作 业,作业是巩固知识的唯一而可行的方法。,课本,13,页，,三、,1.(2),、（,3,）、（,4,）,按,下列要求各举一个符合条件的化学,反应，并写出化学方程式,两种单质化合,两种化合物化合,单质与化合物化合,（1）,（2）,分解产物有单质,分解产物中没有单质,（3）,金属置换出金属,金属置换出非金属,非金属置换出金属,非金属置换出非金属,（4）,有沉淀生成,有气体放出,有H,2,O生成,讨论,Fe,2,O,3,+3CO,=2Fe+3CO,2,的反应属于,哪种基本反应类型？,从,物质是否得氧和失氧的角度分析,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,的反应是否属,于还原反应？,Fe,2,O,3,+3CO,=2Fe+3CO,2,是否属于氧化还原反应？,