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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,有关化学方程式的计算,实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 65,100g,X,答：?,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,注意：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题1,：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应,在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量为x,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 2,X,0.8g,稀硫酸溶质质量分数=,39.2g,100g,答：稀硫酸溶质的质量分数为39.2%,X=39.2g,X100%=39.2%,例题1,：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应,在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 2,100g,X,0.8g,X=,39.2%,答：稀硫酸溶质的质量分数为39.2%,例题2：,32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，,求：,（1）,生成氢气多少克？,（2）,所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？,“,整体法,”求生成物溶液的质量,“,整体法,”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后,产生的气体或沉淀，或者其他不溶性物质的质量，,就是反应后的溶液质量。,例题3：,32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，,求：,（1）,生成氢气多少克？,（2）,所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？,（3）,生成物溶液中溶质质量分数是多少？,例1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成,多少克氢气？,解：,100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g,9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：,略,题型四：,有关化学方程式的计算,例2、,某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的,锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是,多少,？,巩固练习：,40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,40g,10%,X,10%,Y,40,36.5,58.5,X=36.5g,Y=5.85g,NaCl%=,答：略,(NaOH+HCl=NaCl+H,2,O),100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：,（1）生成沉淀多少克？,（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？,（3）生成物溶液中溶质质量分数？,例4：,、6.5克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应,后,所得溶液的溶质质量分数,巩固练习：,、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?,、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应,后,所得溶液的溶质质量分数是多少？,4,、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克,硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：,（1）生成硫酸钠多少克？,（2）硫酸溶液中溶质质量分数？,（3）生成溶液中溶质质量分数？,6取10g黄铜（铜锌合金）放入154.7g稀硫酸中，充分反应，放出氢气0.2g。据此计算：反应后所得溶液溶质质量分数。,5、通过计算分析：,质量分数为10%的NaOH溶液10g与质量分数为10%的盐酸10g，相混和后，溶液的pH是大于7、小于7还是等于7？,8、配制400m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/,mL,),需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/,mL,)多少mL?,7、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液,需要多少克NaCl和多少L水？,1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。,2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为克/厘米,3,的溶液，求溶液中溶质的质量分数。,3.向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸发掉10克后，求所得溶液中溶质的质量分数。,4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？,课堂练习：,120 将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,A.56%B.5.6%C.7.4%D.以上都不对,2某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为_。,3向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？,1正确全面地考虑分析问题,答案：（D）,解答中出现的错误分析：,错误认识“,放到水里的物质就是溶质,”,所造成,。,溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；,考虑问题不够全面“,溶质是否全部溶解,”所造成。,溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H,2,O=Ca(OH),2,计算得出）；忽视了Ca(OH),2,微溶于水这一特性，而错选（B）或（C）。,例120 将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,A.56%B.5.6%C.7.4%D.以上都不对,2物质与其构成、组成间的关系,例2某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为_。,答案：2.17%,点拨:本题的关键在于利用钠离子和水分子之间的数目关系来确定溶质（NaOH）与溶剂（H,2,O）之间粒子数目比，然后利用氢氧化钠与水分子之间的个数之比来确定二者的质量比。,3溶液及其质量的改变,例3向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？,点拨：平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.,答案：4.8%,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液,需要多少克NaCl和多少L水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/,mL,),需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/,mL,)多少mL?,解：所需NaCl的质量为:,100mL,1.1gmL20%=22g,所需水的质量为：100mL,1.1gmL,22g=88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为V,500mL,1.14g/mL,20%=V,1.84gmL,98%,V=,答：略,例3:,50g质量分数为10%的NaOH溶液与一定溶质的质量分数的盐酸50g刚好完全反应，求生成物中溶质的质量分数是多少？,解,：由于反应中无气体和沉淀产生，故反前溶液的总质量就等于反应后溶液的总质量，即50g+50g=100g,设NaCl溶液中溶质的质量为x,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,50g,10%x,40 58.5,58.5,50g 10%x,X=7.3g,=,7.3g,100g,100%,=,7.3%,答：生成物中溶质的质量分数为7.3%,练习：,向250g16%的硫酸铜溶液中缓慢加入20%的氢氧化钠溶液，加至不再产生沉淀为止，求,：（1）至少要加入多少克氢氧化钠溶液？（2）反应后溶液中溶质的质量分数。,讨论：,质量分数为10%的NaOH溶液10g与质量分数为10%的盐酸10g，相混和后，溶液的pH是大于7、小于7还是等于7？,练习:,炼200,t,含3%杂质的生铁,需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少,t,?,解:设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为x,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe +3CO,2,高温,112,X,85%200,t,（1-3%）,112,X,85%200t,（1-3%）,=,X =326,t,答:需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为326,t,巩固练习：,某温度时，10.5g 锌和硫酸锌的混合物溶于50g19.6%的稀硫酸溶液中正好完全反应(假设反应前后溶液温度保持不变),并且反应后所形成的溶液也恰好达到饱和状态。求：（1）原混合物中锌的质量分数。（2）此温度时，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？,
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