人教版高中化学选修4教学设计第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人教版高中化学选修4教学设计第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课件,有没有绝对不溶于水的物质,?,有没有绝对不溶于水的物质?,一、,Ag,和,Cl,的反应真能进行到底吗？,问题讨论：,1.,生成难溶,AgCl,时，溶液中是否含有,Ag,+,和,Cl,-,？,2.AgCl,是否存在溶解平衡？如何表示？,一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？问题讨论：1.生成,溶解,AgCl,(,s),Ag,(,aq,),+,Cl,-,(aq),沉淀,Ag,+,Cl,-,AgCl,在水中溶解平衡,溶解,二、难溶电解质的溶解平衡（沉淀溶解平衡）,2,、表达式：,AgCl,（,s,）,Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),（不同于,电离平衡,）,3,、沉淀溶解平衡的特征：,逆、等、定、动、变,1,、,一定温度下，当,v(,溶解,),v(,沉淀,),时，得到,饱和溶液,，建立,溶解平衡。,4,、生成难溶电解质的离子反应的限度,离子浓度小于,110,5,mol/L,时，认为反应完全，,但溶液中还有相应的离子。,二、难溶电解质的溶解平衡（沉淀溶解平衡）2、表达式：AgCl,5,、影响沉淀溶解平衡的因素,外因：,沉淀本身的性质,温度：,浓度：,温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。,稀释：,离子浓度：,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,特例：,Ca(OH),2,不同难溶电解质，溶解度有差别。,内因：,5、影响沉淀溶解平衡的因素沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高,讨论,:,一定温度下,在氯化银悬浊液中,存在着如下平衡,:,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),判断下表中加入不同物质时的平衡移动情况及溶液中各项的变化,:,加入物质,平衡移,动方向,AgCl,溶解度,C(Ag,+,),C(Cl,-,),盐酸,AgNO,3,溶液,NaCl,固体,NaBr,固体,水（仍有固体）,向左 减小 减小 增大,向左 减小 增大 减小,向左 减小 减小 增大,向右 增大 减小 增大,向右 不变 不变 不变,讨论:一定温度下,在氯化银悬浊液中,存在着如下平衡:加入物,课堂练习,1,、下列说法中正确的是（）,A.,不溶于水的物质溶解度为,0,B.,绝对不溶解的物质是不存在的,C.,某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为,0,D.,物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,课堂练习1、下列说法中正确的是（）B,2,、石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2 OH,(aq),加入下列溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（）,A.Na,2,CO,3,溶液,B.AlCl,3,溶液,C.NaOH,溶液,D.CaCl,2,溶液,AB,2、石灰乳中存在下列平衡：AB,1,、,溶度积,(K,sp,),溶度积常数,(,一定温度下，为常数,),在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。,2,、表达式：,（,M,m,A,n,的饱和溶液）,K,sp,=c(M,n+,),m,c(A,m-,),n,例如,:,K,sp,=c(Ag,+,)c(Cl,-,),三、溶度积,(,K,sp,),AgCl,（,s,）,Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),1、溶度积(Ksp)溶度积常数(一定温度下，为常数)三、,常见难溶电解质的溶度积与溶解度,（,25 C,）,1.8,10,-10,5.4,10,-13,8.5,10,-17,1.110,-10,2.6,10,-39,5.0,10,-9,1.5,10,-4,8.4,10,-6,2.1,10,-7,2.4,10,-3,3.0,10,-9,7.1,10,-4,CaCO,3,BaSO,4,Fe(OH),3,注意,（,1,）,影响因素,:,（,2,）,意义：,K,sp,值的大小只与难溶电解质本身的,性质,和,温度,有关，与浓度无关。,Ksp,越小说明难溶物越难溶解。,常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25 C）1.810-,Cu(OH),2,Mg(OH),2,AgI,AgBr,AgCl,Ksp,表达式,难溶物,Cu,2+,OH,-,2,Mg,2+,OH,-,2,Ag,+,I,-,Ag,+,Br,-,Ag,+,Cl,-,溶解度（,g,）,Ksp,值,（,25,）,1.7,10,-5,2.2,10,-20,6.5,10,-3,5.6,10,-12,2.1,10,-7,8.3,10,-17,8.4,10,-6,5.0,10,-13,1.8,10,-4,1.8,10,-10,问题：难溶电解质的,Ksp,越小，溶解能力是不是一定也越小。,结论：,对同一类型的难溶电解质而言，,Ksp,越小,在水中的溶解能力也越小。,Cu(OH)2Mg(OH)2AgIAgBrAgClKsp表达,判断正误,1,、K,sp,的大小只和温度及电解质本身性质有关，而,溶解度的大小不但与温度有关，还和溶剂有关,（）,2,、K,SP,越大，说明难溶电解质的溶解能力越大（）,3,、,除杂时，某离子完全除尽的意思就是该离子的,浓度为0（）,概念辨析：,判断正误概念辨析：,巩固练习,1,、沉淀溶解平衡表达式的书写,写出,AgCl,、,Fe(OH),3,、,Ag,2,SO,4、,Cu(OH),2,的沉淀溶解平衡,方程及其,Ksp,表达式。,AgCl,Fe(OH),3,Ag,2,SO,4,Cu(OH),2,2,、已知在,Ca,3,(PO,4,),2,的饱和溶液中,c,(Ca,2,),2.0,10,6,mol/L,，,c,(PO,4,3-,),1.5810,6,mol/L,，,则,Ca,3,(PO,4,),2,的,K,sp,为,(,),A,2.010,29,B,3.210,12,C,6.310,18,D,5.110,27,A,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq)K,sp,=c(Ag,+,)c(Cl,-,),Fe(OH),3,(s)Fe,3+,(aq)+3OH,-,(aq)K,sp,=c(Fe,3+,)c,3,(OH,-,),Ag,2,SO,4,(s)2Ag,+,(aq)+SO,4,2-,(aq)K,sp,=C,2,(Ag,+,)c(SO,4,2-,),Cu(OH),2,(s)Cu,2+,(aq)+2OH,-,(aq)K,sp,=c(Cu,2+,)c,2,(OH,-,),巩固练习1、沉淀溶解平衡表达式的书写 写出AgC,3,、向,AgCl,饱和溶液中加水，下列叙述正确的是,(,),A,AgCl,的溶解度增大,B,AgCl,的溶解度、,K,sp,均不变,C,AgCl,的,K,sp,增大,D,AgCl,的溶解度、,K,sp,均增大,B,4,、将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述,正确的是,(,),A,硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变,B,最终会得到,BaSO,4,的极稀的饱和溶液,C,因为,Ba,2,SO,4,2-,=BaSO,4,很容易发生，,所以不存在,BaSO,4,(s)Ba,2,(aq),SO,4,2-,（,aq,）,D,因为,BaSO,4,难溶于水，所以改变外界条件也不,会改变,BaSO,4,的溶解性,B,3、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()B4、,5,、已知,25,时，难溶化合物的饱和溶液中存在着,溶解平衡，例如：,AgCl(s)Ag,(aq),Cl,(aq),，且,K,sp,(AgCl),1.810,10,若把足量的,AgCl,分别放入,100 mL,蒸馏水，,100 mL 0.1 molL,1,NaCl,溶液，,100 mL 0.1molL,1,AlCl,3,溶液，,100 mL 0.1 molL,1,MgCl,2,溶液中，,搅拌后在相同温度下,Ag,浓度,由大到小的顺序是,_(,填序号,),。,5、已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着,6,、在,BaSO,4,饱和溶液中，加入,Na,2,SO,4,(s),，达平衡时,(,),A,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2-,),B,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2-,),K,sp,(BaSO,4,),1/2,C,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2-,),，,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2-,),K,sp,(BaSO,4,),D,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2-,),，,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2-,),K,sp,(BaSO,4,),C,6、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时,