教育专题：分子晶体

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,新课标人教版课件系列,高中化学,选修,3,分子晶体,3.2,分子晶体与原子晶体,教学目标,1,、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。,2,、使学生了解晶体类型与性质的关系。,3,、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。,4,、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。,5,、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。,教学重点难点：,重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点,难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响,从三维空间结构认识晶胞的组成结构,教学方法建议：,运用模型和类比方法诱导分析归纳,雪花（,H,2,O,）,干冰,(CO,2,),金刚石,(C),水晶,(SiO,2,),食盐,(,NaCl,),KNO,3,晶体,干冰（固态,CO,2,）,融化的影片资料,范德瓦尔斯,(J,D,van,der,Waals,，,1837,1923,年,),。荷兰科学家，,1910,年获得诺贝尔物理奖。,1837,年,6,月,1,日，生于莱顿。,1873,年，他获得莱顿大学的博士学位，在论文中他首次证明了分子体积以及,分子间作用力的存在,。,这种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力,。,资料,思考讨论：,1,、,分子间作用力是化学键吗？,3,、,不同的分子间的作用力是不相同的，有什么规律呢？,2,、分子间作用力对物质的哪些性质有影响？,分子间作用力越大,物质的熔、,沸点就越高,相对分子质量越大,注意：,一般是对于组成和结构相似的物质。,四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图,一些氢化物的沸点,一些氢化物的沸点,H,2,O,1,、氢键是化学键吗？存在氢键的物质为何熔点、沸点相对较高？,3,、如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什么面貌？,2,、,热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积却膨胀了，即,冰,水,，你能解释吗？,思考讨论：,思考：,1,、哪些物质能形成分子晶体呢？,实例：,多数非金属单质,（如卤素，氧气）,稀有气体,（如氦，氖，氩）,氢化物,（如氨，氯化氢）,多数非金属氧化物,（如一氧化碳，二氧化硫）,酸,（如硫酸，磷酸）,有机物,（如蔗糖，酒精）,思考：,2,、结构决定性质，根据分子晶体的结构，总结：,（,1,）分子晶体的熔沸点如何？,（,2,）分子晶体在固态、熔融状态下、水溶液中，能否导电？,熔点和沸点较低,导电性：固态及熔化时都不导电，溶于水时部分导电,物理性质小结：,3,、分子晶体的溶解性如何？,稀有气体：单原子分子,离子晶体,离子键,原子,离子,分子,得 失电子,共价键,共用电子对,分子晶体,分子间作用力,熔、沸点较高,硬度较大,水溶液、熔融能导电,多数能溶与水,熔、沸点较低,固态、熔融不导电,相似相溶,2.,下列属于分子晶体的是,（,B,）,A,、,CaO,、,NO,、,CO B,、,Cl,2,、,H,2,O,2,、,He,C,、,CO,2,、,SO,2,、,MgCl,2,D,、,CH,4,、,NH,3,、,NaOH,1.,下列性质符合分子晶体,的是,（,B,）,A,、,熔点是,1070,，易溶于水，水溶液能导电。,B,、,熔点是,10.31,，液态不导电,，,水溶液能导电。,C,、,不,能溶于水，熔点是,1723,，沸点是,2230,。,D,、,熔点是,97.81,，质软、导电,，,密度是,0.97 g/cm,3,。,3.,当干冰熔化或汽化时，发生变化的是,（）,A,、,CO,2,分子内,C,O,键,B,、,CO,2,分子间作用力,C,、,CO,2,分子间作用力和,C,O,键,D,、,O,O,键发生变化,B,干冰晶体结构模型,晶体类型,离子晶体,分子晶体,结构,构成粒子,作用形式,物理性质,熔、沸点,导电性,溶解性,阴阳离子,分子,离子键,分子间作用力,较高,较低,熔融或水溶液中能,固态或熔融时都不能,多数能溶,相似相溶,比较总结：,谢谢,