教育专题：31-弱电解质的电离

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2015/10/29,#,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,温故而知新,电解质：,非电解质：,化合物,在熔融状态,或,水溶液中,能导电,的,化合物,在水溶液中,和,熔融状态时都,不能导电,的,化合物,常见的电解质：,金属氧化物,酸 碱 盐,水,常见的非电解质：,非金属氧化物（除,H,）、绝大多数有机物、,NH,3,等,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl NH,3,.H,2,O H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖 稀硫酸 ,SO,3,电解质：,非电解质：,能导电：,金属能导电是因为存在自由移动的电子,电解质能导电是因为能产生自由移动的阴、阳离子,思考,1,、能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是,化合物,；,2,、电解质本身不一定能导电，其导电的条件是：在,水溶液或熔融,状态；,3,、电解质导电必须是,本身电离,出自由移动离子。如,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,NH,3,等水溶液能导电，却不是电解质而,是非电解质,.,小 结,实验,3-1,1mol/LHCl,1mol/LCH,3,COOH,与镁条反应的现象,溶液的,pH,快,慢,小,大,（,3,）为什么同浓度的盐酸和醋酸中，,c,(H,+,),却不同？,（,1,）镁条和酸的反应的实质是什么？影响化学反应速率的主要因素是什么？,（,2,）该实验中盐酸和醋酸溶液中的,c,(H,+,),是否相等？怎样判断？,思考与交流,c,(,H,+,盐酸,),c,(,H,+,醋酸,),实验,3-1,1mol/LHCl,1mol/LCH,3,COOH,与镁条反应的现象,溶液的,pH,快,慢,小,大,结论：,等体积、等浓度盐酸与醋酸，盐酸中的,H,+,浓度大。不同电解质在水中的电离程度不一定相同,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,结论：,HCl,分子在水中,完全,电离,醋酸分子在水中,部分,电离,H,+,(H,3,O,+,),、,Cl,H,+,(H,3,O,+,),、,CH,3,COO,、,CH,3,COOH,一、强弱电解质,强电解质：,在水溶液中能,全部,电离的电解质。,弱电解质：,在水溶液中只,部分,电离电解质。,1,、定义,HCl=H,+,+Cl,CH,3,COOH,H,+,+,CH,3,COO,强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物等,弱酸、弱碱、水、极少数的盐等,1,、下列物质属于强电解质的是,属于弱电解质的是,a.,铜丝,b.,硫酸钡,c.,石墨,d.,熔融的氯化钠,e.,氯气,f.,蔗糖,g.,二氧化碳,h.,硫酸溶液,i.,硫酸钾,j.,冰醋酸,k.,碳酸,l.,碳酸氢铵,m.,氢氧化铝,n Na,2,O,bdil n,j km,练习,物质,纯净物,化合物,非电解质,电解质,单质,混合物,物质的分类总结,强电解质,弱电解质,3.,把,0.05mol NaOH,固体分别加入,100ml,下列液体中,，,溶液的导电能力变化最小的是,（）,A.,自来水,B.0.5mol.L,1,的盐酸,C.0.5mol.L,1,的,CH,3,COOH,溶液,D.0.5mol.L,1,的,KCl,溶液,练习,总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中的离子浓度以及离子所带电荷数的大小。,B,4.,下列叙述中，正确的是（）,A.,CaCO,3,难溶于水,它属于弱电解质,B.,溶解于水中能导电的物质一定是电解质,C.,水是极弱的电解质,D.10,-3,mol/L,的盐酸的导电性比,2mol/L,的醋酸的导电性差，所以醋酸为强电解质,C,区分强弱电解质的唯一,标准：电解质在水溶液,是否完全电离,。与电解质的溶解度和导电能力无关,练习,电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。,2,、电解质的电离,(1),电离,(2),电离方程式,用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。,(3),电离方程式的书写：,式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。,强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。,多元弱碱则一步书写,.,如,：,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,多元弱酸的电离要分步。,写出,H,3,PO,4,在水溶液中的电离方程式,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,(1),H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2,(2),HPO,4,2,-,H,+,+PO,4,3,(3),写出下列物质在水溶液中的电离方程式,（,1,）,HClO,（,2,）,KHSO,3,（,3,）,CaCO,3,（,4,）,Fe(OH),3,(5)NH,3,.H,2,O,(6)HBr,练习,二、弱电解质的电离,思考：,冰醋酸溶于水的过程中微粒的变化包含哪些过程？,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,电离,结合,C(H,+,),C(Ac,-,),C(HAc),HAc,初溶于水,紧接着,最后,V,t,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,正,V,逆,0,0,最大,不变,不变,不变,增大,增大,减小,（一）弱电解质的电离平衡,1,、定义,在,一定条件,下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的,速率相等,，溶液中各分子、离子的,浓度保持不变,的状态。,电离平衡是一种化学平衡,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。,V,电离,=V,结合,0,等：,动：,定：,变：,2,、平衡的特征,看教材,P42-P43,自学相关内容并思考：,（,1,）什么叫电离平衡常数？,（,2,）电离平衡常数的化学含义是什么？,（,3,）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？,（,4,）影响电离平衡常数的因素是什么？,问题：,怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？同浓度弱电解质电离程度相对大小怎么比较？,3,、电离平衡常数,-,判断弱电解质电离程度相对大小的参数,（,1,）电离平衡常数（,K,）,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,，,平衡时,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于一元弱碱,MOH M,+,+OH,-,，,平衡时,K,b,=,c,(M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH),(2),意义：,K,值越大，电离程度越大，相应酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强。,K,值只随温度变化,。,酸性：醋酸,碳酸,硼酸,探究活动,加入醋酸溶液,加入硼酸溶液,有气泡产生,无现象,电离平衡常数,醋酸,1.7510,5,碳酸,4.410,7,硼酸,5.810,10,（,3,）电离常数的影响因素,弱电解质本身的性质,温度,例：,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,（第一步电离,K,1,）,HCO,3,H,+,+CO,3,2,（第二步电离,K,2,）,多元弱酸是分步电离的，,K,1,K,2,K,3,.,（一般要相差,10,5,）。,多元弱酸的酸性由第一步电离决定,（,4,）对于多元酸,(,二,),影响电离平衡的因素,符合“勒夏特列原理”,内因,:,外因,:,电解质本身的性质,1,、温度,电离是吸热反应，升高温度有利于电离,以,1mol/L,CH,3,COOH,溶液为例，,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,改变条件,平衡移,动方向,c,(H,+,),c,(Ac,-,),c,(HAc),电离,程度,导电性,K,a,加热,正向,增大,增大,减小,增大,增大,增大,2,、浓度,改变条件,平衡移,动方向,c,(H,+,),c,(Ac,-,),c,(HAc),电离,程度,导电性,K,a,加同浓度 盐酸,加,NaOH(s),加,NaAc(s),加冰,CH,3,COOH,加 水,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,减小,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,不变,不变,练习,1.,在,RNH,2,H,2,O RNH,3,+,+OH,的平衡中，要使,RNH,2,H,2,O,的电离程度及,c,(OH,),都增大，可采取的措施（,）,A.,通入氯化氢,B.,加少量氢氧化钠固体,C.,加水,D.,升温,D,2,、稀释,0.1mol/L,的,NH,3,.H,2,O,溶液过程中，以下各项数值增大的是,(),A.,n,(OH,)B.,c,(,NH,3,.H,2,O,),C.,c,(,NH,3,.H,2,O,)D.,c,(,NH,4,+,).,c,(OH,),c,(NH,4,+,),c,(,NH,3,.H,2,O,),A,练习,3,、,0.3mol/L,醋酸溶液中,c(H,+,),是,0.1mol/L,醋酸溶液中,c(H,+,),的三倍吗？,4,、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）,A.NaOH(s,）,B.H,2,O C.CH,3,COONa(s),D.,降低温度,E.NaCl,溶液,F.,Na,2,CO,3,(s),G.,KNO,3,溶液,H.CuSO,4,(s),BCDE,问题探究,溶液的,c,(H,+,),与,Zn,开始时反应速率,生成等量氢气所需的时间,生成等量的氢气消耗,Zn,与足量的,Zn,反应产生,H,2,量,中和碱的能力,1,、等体积，浓度都为,1mol/L,的盐酸和醋酸溶液与一定量的,Zn,反应,盐酸醋酸,盐酸,=,醋酸,盐酸醋酸,盐酸醋酸,盐酸,=,醋酸,盐酸,=,醋酸,1,、有,H,+,浓度相同、体积相等的三种酸：,a,、,盐酸,b,、,硫酸,c,、,醋酸，同时加入足量的锌，,三种酸的浓度大小,，,则,开始,反应时,速率,，,反应过程中的,平均速率,，,反应完全后生成,H,2,的质量,。,速率由,c(H,+,),决定,由能产生,n(H,+,),决定,a,b,c,a,b,c,a,b,c,练习,b,a,c,