第3章第11课时 几种重要的金属化合物(二)(1)

单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第三章 金属及其化合物,第 课时,11,几种重要的金属化合物（二）(1),1,铁及其化合物的相互关系从,Fe,、,Fe,2+,和,Fe,3+,的结构可知,:Fe,只有还原性，,Fe,3+,通常只有氧化性，,Fe,2+,既具有氧化性又具有还原性。上述粒子通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：,铁及其化合物的相互关系,2,注意,1.,学习铁及 其化合物的性 质时：,（,1,）,抓价态：从铁元素三种价态 的相互转化（铁三 角关系）去认识铁 及其化合物间的氧 化还原反应规律。,3,（,2,）,想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。,4,2.,铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂（如,S,、,H,+,、,Cu,2+,、,I,2,等）时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成,+2,价铁的化合物，当遇到强氧化剂（如,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,等）时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成,+3,价铁的化合物。,5,某稀溶液中含有,Fe(NO,3,),3,、,Cu(NO,3,),2,、,HNO,3,，向其中逐渐加入铁粉，溶液中,Fe,2,浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中,Fe(NO,3,),3,、,Cu(NO,3,),2,、,HNO,3,的物质的量浓度之比为,(,),A,111,B,131,C,338,D,114,6,由题中图示可看出，三个阶段消耗的,Fe,均为,1 mol,。,第一阶段：根据,Fe,4HNO,3,Fe(NO,3,),3,NO,2H,2,O,，可求出,n(HNO,3,),4 mol,，此阶段生成的,Fe(NO,3,),3,为,1 mol,。,第二阶段：根据,2Fe(NO,3,),3,Fe,_,3Fe(NO,3,),2,可求出,nFe(NO,3,),3,2 mol,，则原混合物中,nFe(NO,3,),3,1 mol,。,第三阶段：根据,Cu(NO,3,),2,FeFe(NO,3,),2,Cu,可求出,nCu(NO,3,),2,1 mol,。,答案,:D,7,（,2008,北京,）由,Fe,2,O,3,、,Fe,、,CuO,、,C,、,Al,中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：,8,（,1,）取少量溶液,X,，加入过量的,NaOH,溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入,CO,2,，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）,。,（,2,）,Z,为一种或两种气体：若,Z,只为一种气体，试剂,a,为饱和,NaHCO,3,溶液，则反应,中能同时生成两种气体的化学方程式是,。,Al,C+2H,2,SO,4,(,浓,)CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,9,若,Z,为两种气体的混合物，试剂,a,为适量水，则,Z,中两种气体的化学式是,。,（,3,）向,Y,中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）,。,NO,、,CO,2,Cu,2+,、,Fe,3+,、,H,+,10,（,4,）取,Y,中的溶液，调,pH,约为,7,，加入淀粉,KI,溶液和,H,2,O,2,，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗,2 mol I,-,时，共转移,3 mol,电子，该反应的离子方程式是,。,2Fe,2+,+3H,2,O,2,+4I,-,2Fe(OH),3,+2I,2,11,（,5,）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生,Y,中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）,.,。,CuO,、,C,；,CuO,、,C,、,Fe,2,O,3,12,1.,Fe,2+,与,Fe,3+,的鉴别,（,1,）,直接观察颜色：,Fe,2+,的溶液呈浅绿色，,Fe,3+,的溶液呈棕黄色。,（,2,）,利用显色反应：,Fe,2+,与,Fe,3+,的鉴别和常见阳离子的检验,KSCN,溶液,或,NH,4,SCN,溶液,Fe,2+,Fe,3+,溶液不呈红色,溶液呈血红色,Fe,2+,溶液,Fe,3+,溶液,有关离子方程式：,13,Fe,3+,+SCN,-,Fe(SCN),2+,苯酚溶液,Fe,2+,Fe,3+,溶液不呈紫色,溶液呈紫色,Fe,2+,溶液,Fe,3+,溶液,（,3,）,利用铁化合物沉淀的颜色：,白色沉淀迅速变成,灰绿色，最后变成,红褐色,Fe,2+,溶液,Fe,3+,溶液,产生红褐色沉淀,OH,-,溶液,Fe,2+,Fe,3+,有关反应式：,Fe,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,14,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,4Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,（,4,）,利用,Fe,3+,的氧化性：,有关离子反应式：,2Fe,3+,+Cu 2Fe,2+,+Cu,2+,Cu片,Fe,2+,Fe,3+,不明显现象,铜被腐蚀，溶液变,为绿色,Fe,2+,溶液,Fe,3+,溶液,15,有关离子反应式：,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,（,5,）,利用,Fe,2+,的还原性：,有关离子反应方程式：,5Fe,2+,+MnO,4,-,+8H,+,5Fe,3+,+Mn,2+,+4H,2,O,KI,淀粉试纸,Fe,2+,Fe,3+,试纸不变蓝,试纸变蓝,Fe,2+,溶液,Fe,3+,溶液,KMnO,4,溶液（酸性）,Fe,2+,Fe,3+,KMnO,4,溶,液紫,色褪去,KMnO,4,溶,液紫,色不褪,Fe,2+,溶液,Fe,3+,溶液,16,有关离子反应式：,2Fe,2+,+Br,2,2Fe,3+,+2Br,-,注：以上方法以,KSCN,溶液鉴别最常用。,溴水,Fe,2+,Fe,3+,溴水,褪,色,溴水,不褪色,Fe,2+,溶液,Fe,3+,溶液,17,2.,常见阳离子的检验,物质,检验方法,H,+,能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色,Na,+,、,K,+,用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）,18,物质,检验方法,Ba,2+,能使稀,H,2,SO,4,或可溶性硫酸盐溶液产生白色,BaSO,4,沉淀，且沉淀不溶于稀,HNO,3,Mg,2+,能与,NaOH,溶液反应生成白色,Mg,（,OH,）,2,沉淀，该沉淀能溶于,NH,4,Cl,溶液,Al,3+,能与适量的,NaOH,溶液反应生成白色,Al,（,OH,）,3,絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的,NaOH,溶液,续表,19,物质,检验方法,Ag,+,能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色,AgCl,沉淀，不溶于稀,HNO,3,，但溶于氨水，生成,Ag,（,NH3,）,2,+,NH,4,+,铵盐（或浓溶液）与,NaOH,浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的,NH,3,气体,续表,20,物质,检验方法,Fe,2+,能与少量,NaOH,溶液反应，开始时生成白色,Fe,（,OH,）,2,沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe,（,OH,）,3,沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入,KSCN,溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,续表,21,物质,检验方法,Fe,3+,能与,KSCN,溶液反应，变为血红色溶液；能与,NaOH,溶液反应，生成红褐色,Fe,（,OH,）,3,沉淀,Cu,2+,能与,NaOH,溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的,CuO,沉淀。含,Cu,2+,溶液能与,Fe,、,Zn,片等反应，在金属片上有红色的铜生成,续表,22,要证明某溶液中不含,Fe,3+,而可能含有,Fe,2+,，进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水；加入足量,KMnO,4,溶液；加入少量,NH,4,SCN,溶液（）,A.B.,C.D.,23,本题考查,Fe,3+,的检验和,Fe,2+,的还原性，及,Fe,3+,遇,SCN,-,会生成红色物质的特性。加入,NH,4,SCN,证明无,Fe,3+,，再加氯水,如有,Fe,2+,则可被氧化为,Fe,3+,而使,NH,4,SCN,变红色。,KMnO,4,也能氧化,Fe,2+,，但,KMnO,4,本身为紫色，使,Fe,3+,和,NH,4,SCN,显色不易观察。,C,24,中学化学中几种常见物质的转化关系如下：,将,D,溶液滴入沸水中可得到以,F,为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：,25,(1),红褐色胶体中,F,粒子直径大小的范围,_,。,(2)A,、,B,、,H,的化学式,A,_,、,B,_,、,H,_,。,(3)H,2,O,2,分子的电子式：,_,。,写出,C,的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式,_,。,1,100 nm,2Fe,2,H,2,O,2,2H,2Fe,3,2H,2,O,Fe,FeS,H2SO4(,稀,),26,(4),写出鉴定,E,中阳离子的实验方法和现象,_,。,(5),在,C,溶液中加入与,C,等物质的量的,Na,2,O,2,，恰好使,C,转化为,F,，写出该反应的离子方程式,_,_,。,4Fe,2,4Na,2,O,2,6H,2,O,4Fe(OH),3,O,2,8Na,取少量,E,于试管中，用胶头滴管滴入,NaOH,溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝,(,或其他合理答案,),27,本题的题眼是“,D,溶液滴入沸水中可得到以,F,为分散质的红褐色胶体”，从而得出：,F,为,Fe(OH),3,，,D,中含,Fe,3,，然后据图中反应物和转化关系得出,A,为,Fe,，,C,为,FeSO,4,，,B,为,FeS,，,E,为,(NH,4,),2,SO,4,。然后运用所学的胶体、氧化还原反应、铵盐的鉴别等知识进行解答。,28,如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：,（,1,）铜与浓硝酸反应 的化学方程式：,；,铜及铜的化合物,29,（,2,）实验中观察到的主要现象是：,；,；,；,。,（,3,）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：,；,（,4,）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：,；若要验证此气体产物，最简便的方法：,。,30,分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析，如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化，再到烧杯内液面高度的改变，逐一分析，才能做到全面分析。,答案：,（,1,）,Cu+4HNO,3,Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,（,2,）铜片表面产生气泡,小烧杯中溶液逐渐变成蓝色,31,大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去,大烧杯内液面上升，水槽中液面下降,（,3,）体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境,（,4,）,NO,轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终气体为,NO,32,出土的锡青铜,(,铜锡合金,),文物常有,Cu,2,(OH),3,Cl,覆盖在其表面。下列说法正确的是,(),A,锡青铜的熔点比纯铜高,B,在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用,C,锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快,D,生成,Cu,2,(OH),3,Cl,覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程,BC,33,1.,（,2009,安徽）某厂废水中含,5.0010,-3,molL,-1,的,Cr,2,O,2-,7,，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料,Cr,0.5,Fe,1.5,FeO,4,（,Fe,的化合价依次为,+3,、,+2,），设计了如下实验流程：,34,（,1,）第步反应的离子方程式是,。,（,2,）第步中用,pH,试纸测定溶液,pH,的