5.盐类的水解

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,实验,测定,0.1,molL,1,碳酸钠、硫酸钾、氯化钠、醋酸钠、氯化铵、氯化铝溶液的酸碱性,方法一：,pH,计,方法二：广泛,pH,试纸、精密,pH,试纸,实验结果：,碳酸钠、醋酸钠溶液：,pH,7,硫酸钾、氯化钠溶液：,pH=7,氯化铵、氯化铝溶液：,pH,7,寻找规律,从盐的组成对这些盐进行分类（根据形成盐的酸和碱的强弱）,强酸弱碱盐：氯化铵、氯化铝,强碱强酸盐：硫酸钾、氯化钠,弱酸强碱盐：碳酸钠、醋酸钠,惰性电极电解盐溶液时对盐的分类,活泼金属无氧酸盐：氯化钠,不活泼金属无氧酸盐：氯化铜,活泼金属含氧酸盐：硫酸钠,不活泼金属含氧酸盐：硫酸铜,规律分析,以醋酸钠溶液为例,溶液中的离子有,H,+,、,Na,+,、,OH,、,CH,3,COO,其中,c,(H,+,)+,c,(Na,+,)=,c,(OH,)+,c,(CH,3,COO,),，,c,(H,+,),c,(OH,),，则,c,(CH,3,COO,),c,(Na,+,),，而,Na,+,和,CH,3,COO,都是,CH,3,COONa,电离产生的，,H,+,和,OH,都是水电离产生的，,CH,3,COONa=Na,+,+CH,3,COO,H,2,O OH,+H,+,，四种离子中只有,CH,3,COO,和,H,+,结合成弱电解质,CH,3,COOH,，结果使溶液中,CH,3,COO,和,H,+,浓度减小，,c,(H,+,),c,(OH,),。,以氯化铵溶液为例,溶液中的离子有,H,+,、,NH,4,+,、,OH,、,Cl,其中,c,(H,+,)+,c,(NH,4,+,)=,c,(OH,)+,c,(Cl,),，,c,(OH,),c,(H,+,),，则,c,(NH,4,+,),c,(Cl,),，而,NH,4,+,和,Cl,都是,NH,4,Cl,电离产生的，,H,+,和,OH,都是水电离产生的，,NH,4,Cl=NH,4,+,+,Cl,，,H,2,O OH,+H,+,，四种离子中只有,NH,4,+,和,OH,结合成弱电解质,NH,3,H,2,O,，结果使溶液中,OH,和,NH,4,+,浓度减小，,c,(OH,),c,(H,+,),。,醋酸钠溶液呈碱性的表达形式,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,+H,2,O CH,3,COOH+OH,氯化铵溶液呈酸性的表达形式,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+,HCl,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,盐类的水解,1,、定义：,在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2,、实质：,盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，,破坏了水的电离平衡，促进了水的电离,。,3,、溶液中存在的平衡：,水的电离平衡；,盐的离子与,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质的平衡。,4,、条件：,盐必须溶于水，必须含弱酸根离子或弱碱阳离子，即,“,有弱才水解,”,5,、特征：,可逆（中和反应的逆反应）、微弱（一般不到,50%,）、吸热。,6,、结果：,破坏了,H,+,和,OH,-,浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性，即,“,谁强显谁性,”,盐的离子的物质的量发生变化，离子的种类,可能,发生变化,7,、,盐类水解方程式的书写：,（,1,）,一般单水解程度不太大，要写可逆符号，不写等号；一般不标、,（剧烈双水解除外）。,（,2,）,注意水解方程式与电离方程式的区别。,（,3,）,多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。,（,4,）,多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。,下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是（）,A.,HS,-,H,2,O H,3,O,+,+S,2-,B.,NH,4,+,H,2,O,NH,3,H,2,O+H,+,C.,CO,3,2-,H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,D.,Fe,3+,3H,2,O Fe(OH),3,3H,下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是,(),A.,NaHCO,3,B.,NaHSO,4,C.,HCl,D.,NH,4,Cl,常温下，某溶液中由水电离的,c,(H,)=110,13,molL,1,，该溶液可能是,二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液,A,B,C,D,室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的,c,(OH,)为（）,A1.010,7,mo1L,1,B1.010,6,mo1L,1,C1.010,2,mo1L,1,D1.010,12,mo1L,1,影响,盐类水解的,因素,内因：,盐的本性，即“,越弱越,水解,”,外因：,温度、浓度、溶液酸碱性的变化,（,1,）温度越高，水解程度越大，即“,越热越水解,”,（,2,）浓度越小，水解程度越大，即“,越稀越水解,”,（,3,）改变溶液的,pH,，可抑制或促进水解。,物质的量浓度相同的三种盐,NaX,、,NaY,和,NaZ,的溶液，其,pH,值依次为,8,、,9,、,10,，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强到弱的顺序是,(),A.,HX,、,HZ,、,HY,B.,HZ,、,HY,、,HX,C.,HX,、,HY,、,HZ,D.,HY,、,HZ,、,HX,在一定条件下，,Na,2,CO,3,溶液存在水解平衡：,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,下列说法正确的是,(),A,稀释溶液，水解平衡常数增大,B,通入,CO,2,，平衡朝正反应方向移动,C,升高温度，,c(HCO,3,-,)/c(CO,3,2-,),减小,D,加入,NaOH,固体，溶液,pH,减小,物质的量浓度相同的下列溶液，,pH,由大到小排列正确的是（）,A,Ba(OH),2,、,Na,2,SO,3,、,FeCl,3,、,KCl,B,Na,2,SiO,3,、,Na,2,SO,3,、,KNO,3,、,NH,4,Cl,C,NH,3,H,2,O,、,H,3,PO,4,、,Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,D,NaHCO,3,、,C,6,H,5,COOH,、,C,2,H,5,OH,、,HCl,25,时，浓度均为,0.2 mol/L,的,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,溶液中,下列判断不正确的是,A,均存在电离平衡和水解平衡,B,存在的粒子种类相同,C,c,(OH,-,）前者大于后者,D,分别加入,NaOH,固体，恢复到原温度，,c,(CO,3,2-,）均增大,比较下列溶液的,pH,大小,1,、,0.1mol/L NH,4,Cl,溶液,_ 0.01mol/L NH,4,Cl,溶液,2,、,0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液,_ 0.1mol/LNaHCO,3,溶液,3,、,251mol/LFeCl,3,溶液,_ 801mol/LFeCl,3,溶液,4,、,0.1mol/L NH,4,Cl,溶液,_ 0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液,酸式盐溶液酸碱性的判断,（,1,）,强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,。,（,2,）,弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。,若电离程度小于水解程度，溶液,显碱性，如,NaHS,、,Na,2,HPO,4,、,NaHCO,3,等：,若电离程度大于水解程度，溶液,显酸性，如,NaH,2,PO,4,、,NaHSO,3,等。,盐类水解的应用,（一）判断盐溶液的酸碱性及其强弱,1,、,比较相同浓度的,HCOONa,、,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,、,C,6,H,5,ONa,、,NaHCO,3,、,NaCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,八种溶液,pH,的大小顺序。,2,、,比较相同,pH,的,NaHCO,3,，,CH,3,COONa,，,NaAlO,2,三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。,（二）,比较盐溶液中离子种类的多少,1,、,将,0.1mol,下列物质置于,1L,水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）,A.,KCl,B.,Na,3,PO,4,C.,Na,2,CO,3,D.,MgSO,4,2,、,已知,HF,的酸性比,HCN,的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的,NaF,和,NaCN,两种溶液，已知前者溶液中离子数目为,n,1,后者溶液中离子数目为,n,2,。下列关系正确是（）,A.,n,1,=n,2,B.,n,1,n,2,C.,n,1,n,2,D.,c(F,-,),c(CN,-,),（三）某些盐溶液的配制、保存,（,1,）,在配制,FeCl,3,、,Al(NO,3,),3,、,CuSO,4,、,SnCl,2,等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量,_,中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。,（,2,）,Na,2,SiO,3,、,Na,2,CO,3,、,NaAlO,2,等碱性溶液,不能,贮存在,_,塞的试剂瓶中。,（,3,）,为配制,CH,3,COO,与,Na,+,物质的量浓度比尽可能接近,1,：,1,的溶液，可向溶液中加入（）,A.,适量盐酸,B.,适量,NaOH,固体,C.,适量,KOH,固体,D.,适量,CH,3,COOH,溶液,（四）判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,蒸干,弱碱易挥发性酸盐,弱碱难挥发性酸盐,蒸干,氢氧化物固体,同溶质固体,规律,溶液小心蒸干,固体物质,Na,2,CO,3,FeCl,3,(NH,4,),2,CO,3,或,NH,4,HCO,3,Ca(HCO,3,),2,Mg(HCO,3,),2,、,MgCO,3,(NH,4,),2,SO,4,Na,2,SO,3,Fe(OH),3,Mg(OH),2,Na,2,CO,3,CaCO,3,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,完全分解,如何通过,FeCl,3,溶液制得,FeCl,3,固体？加热,AlCl,3,6H,2,O,得,AlCl,3,？,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入,HCl,气体。在干燥的,HCl,气流中加热。,（五）解释一些事实,（,1,）,FeCl,3,、,KAl,2,(SO,4,),2,12H,2,O,等可作净水剂,（,2,）,泡沫灭火器内反应原理,硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：,Al,3,3HCO,3,Al(OH),3,3CO,2,生成的,CO,2,将胶状,Al(OH),3,吹出可形成泡沫。,（,3,）,某些化学肥料不能混合使用,如铵态,(NH,4,),氮肥、过磷酸钙,含,Ca(H,2,PO,4,),2,均不能与草木灰,(,主要成分,K,2,CO,3,),混合使用。,用盐作净化剂,：明矾、,FeCl,3,等,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,),+3H,+,Fe,3,+,+3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,),+3H,+,Cl,2,+2Fe,2+,=,2Fe,3+,+,2Cl,-,Cl,2,+H,2,O H,+,+,Cl,-,+,HClO,用盐作杀菌剂,：,Na,2,FeO,4,：,氯气和绿矾混合：,净水原理,+6,的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成,Fe(OH),3,胶体具有,吸附,性,草木灰的成分：,K,2,CO,3,，,水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，,OH,-,与,H,+,中和成水，使,两种盐的,水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的,NH,3,H,2,O,，,进一步分解成,NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,混合施肥,（,4,）,热的纯碱液去油污效果好,加热能促进纯碱,Na,2,CO,3,水解，产生