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,高中化学课件,灿若寒星整理制作,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类（百分之三左右），主要为NaCl，此外还有MgCl,2,、MgSO,4,等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,资料卡片,如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地,上，可以使陆地平均升高,150m,NaCl也大量存在于陆地盐矿中,提问：除了,NaCl外我们还了解那些物质中含有氯元素？,盐酸,氯酸钾,四氯化碳,聚氯乙烯塑料袋及其它制品,氯化铁等氯化物,某些农药（六六粉 滴滴涕）,84消毒液（家用）,+17,2,8,7,Cl,1、原子结构,第二节 富集在海水中的元素氯,性质：最外层有7e,-,，易得到1个电子形成,Cl,-,，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,请根据氯元素的原,子结构示意图，推,推测其化学性质？,自然界中有没有游离态的氯?,如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？,思考与交流,1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么,启示,？,2.,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式,MnO,2,+4HCl（,浓,）=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,2、氯气（Cl,2,）,（一）物理性质：,1,.看颜色：,黄绿,色,。,2,.闻气味：,刺激性气味，（,有毒,，请注意闻气体气味的方法）。,3.密度比空气大。,4、溶解性：常温下能溶于水（1：2）,5、熔沸点,氯气,液氯,固态氯,34.6度,101度,（1）与钠反应,现象：,剧烈燃烧，生成白色的烟。,2Na +Cl,2,=2NaCl,点燃,0,0,Na作还原剂,Cl,2,作氧化剂,（二）化学性质：,1.与金属反应,（2）与铁反应,现象：,剧烈燃烧，生成,红棕色,的烟。,2Fe +3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,0,0,+3,-1,Fe作还原剂,Cl,2,作氧化剂,（二）化学性质：,1.与金属反应,（3）与铜反应,现象：,剧烈燃烧，生成,棕黄色,的烟。,Cu +Cl,2,=CuCl,2,小结：,大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。,点燃,Cu作还原剂,Cl,2,作氧化剂,0,0,+2,-1,实验 4-3,在空气中点燃,验纯,后的H,2,，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。,现 象,化学方程式,苍白色火焰,瓶口有白雾,点燃,H,2,+Cl,2,=2HCl,2.与氢气等非金属反应,在点燃（或光照）下,氯气均能与氢气反应,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体,HCl极易溶于水,，,其水溶液叫,盐酸,，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。,实验证明，在一定条件下，Cl,2,还能与P、S、C等非金属直接化合。,H,2,作还原剂,Cl,2,作氧化剂,探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？,燃烧,不一定,有氧气参加，物质并不是只有,在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是,氧化还原,反应，所有发光发,热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,1.下列叙述正确的是（）,A.氯原子和氯离子的化学性质相同。,B.氯离子比氯原子多一个电子。,C.氯气有毒，氯离子也有毒。,D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,练习：,2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（）,A.氯化铁 B.氯化铜,C.氯化银 D.氯化亚铁,B,D,3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：,A、FeCl,2,B、CuCl,2,C、AlCl,3,D、FeCl,3,4、密闭容器中充有H,2,、O,2,、Cl,2,，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H,2,、O,2,、Cl,2,的体积比为：,A、942 B、941,C、211 D、211,启示：,科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。,启示：,科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：,科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,
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