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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题04氧化复原反响,一、氧化复原反响概念正误判断,正误判断，正确的划“，错误的划“,1氧化复原反响是指有元素化合价升降的化学反响，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反响。其中氧化反响是指物质失去电子(或电子对偏离)的反响，复原反响是指物质得到电子(或电子对偏向)的反响( ),2置换反响全部属于氧化复原反响。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( ),3复分解反响全部属于非氧化复原反响。因为反响前后元素的化合价没有变化( ),4有单质参加的化合反响属于氧化复原反响。因为单质中元素化合价必然发生变化( ),5有单质生成的分解反响属于氧化复原反响。因为单质中元素化合价必然发生变化( ),6氧化剂具有氧化性，反响时本身被氧化，发生氧化反响；复原剂具有复原性，反响时本身被复原，发生复原反响( ),7在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种复原剂反响时将按照复原性由强到弱的顺序依次反响；同理一种复原剂和几种氧化剂反响时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反响( ),【答案】1 2 3 4 5 6 7,8 9 10 11 12 13 14,15不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ),16向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br复原性强于Cl( ),17向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，参加淀粉后溶液变成蓝色，那么氧化性：Cl2I2( ),18向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，参加H2O2后溶液变成血红色，那么Fe2既有氧化性又有复原性( ),19在氧化复原反响中，复原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( ),20在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反响条件下，Mg的复原性强于C 的复原性( ),15 16 17 18 19 20,【答案】1 2 3 4 5 6,7 8 9 1011 12,1,辨析,4,对概念，理清知识关系,2解答氧化复原反响有关概念题的“三个步骤,第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。“剂性一致即氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性。“其他相反既氧化剂被复原，发生复原反响，生成复原产物；复原剂被氧化，发生氧化反响，生成氧化产物。,第二步：依据规律判断反响的合理性：氧化复原反响遵循化合价互不穿插规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全。,第三步：利用电子守恒进展定量判断：有关氧化复原反响的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化复原反响，可直接找出起始的氧化剂、复原剂和最终的复原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立量与未知量的关系，快速列等式求解。,3氧化性和复原性比较的六种方法,判据,判断方法,金属活动性顺序,一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱,非金属活,动性顺序,一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱,化学方程式,氧化性：氧化剂,氧化产物；,还原性：还原剂,还原产物,元素周期表,同主族从上到下或同周期从右向左：金属单质的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强,反应条件,反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等，常可作为氧化性、还原性比较的依据,电极放电顺序,（,1,）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极,正极；（,2,）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强,4守恒规律,对于氧化复原反响的计算，关键是氧化复原反响的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(复原剂)变价原子个数化合价变化值。,利用电子守恒解题的思维模板,6氧化复原配平,1氧化复原反响方程式配平步骤,配平分为四步“标价态、列变化、求总数、调化学计量数，即标出物质中化合价变化的元素的化合价，列出化合价变化，求升高总数与降低总数的最小公倍数，调整化合价变化的原子的化学计量数，由原子守恒调整其他物质的化学计量数。,2其他配平技巧和方法,逆向配平法：先确定生成物的化学计量数，然后再确定反响物的化学计量数。此类方法适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化复原反响。,零价配平法：如果一种物质中的各元素化合价均发生变化(且无法用常用方法确定化合价)，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等配平。如：配平方程式：Fe3CHNO3Fe(NO3)3CO2NO2H2O。,7在氧化复原反响的学习中要把握一个实质：电子的转移；抓住两条主线：氧化剂得电子化合价降低表现氧化性被复原对应复原产物，复原剂失电子化合价升高表现复原性被氧化对应氧化产物；利用三个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；掌握四条规律：强弱规律、归中规律、先后规律、转化规律。,1以下有水参加反响中，属于氧化复原但水既不是氧化剂也不是复原剂的是,ACaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 B2F2+2H2O=4HF+O2,CMg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3 D2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2,【答案】D,【解析】A、 CaH2 中氢由-1价升至0价， 2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作复原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化复原反响，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化复原反响，水中H、O元素的化合价不变，那么水既不是氧化剂又不是复原剂，故D正确；应选D。,4SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反响后，再参加K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反响：,SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H；,Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。,以下有关说法错误的选项是,A氧化性：Cr2O72-Fe3SO2,BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,C每有1 mol K2Cr2O7参加反响，转移电子的数目为6NA,D假设有6.72 L SO2(标准状况)参加反响，那么最终消耗0.2 mol K2Cr2O7,3将过量H2O2溶液参加含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。以下表达正确的选项是,AM中Cr的化合价为+3,B参与反响的H2O2全部被氧化,C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象,D转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g,【答案】D,【解析】A.因M化学式为Cr(NH3)3O4 中有2个过氧键，那么M中Cr的化合价为+4，故A错误；B由M中有2个过氧键，所以，3molH2O2没有全部被氧化，B错误； C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成11mol Cr(NH3)3O4，那么转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。,5：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，以下说法正确的选项是,AHCl发生了复原反响,B氧化性：Cl2KMnO4,C氧化剂与复原剂的物质的量比为1:8,D当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA,【答案】D,【解析】A.局部HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反响，故A错误；B氧化剂 的氧化性大于氧化产物，那么氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；C氧化剂与复原剂的物质的量比为2:10=1：516molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，故C错误；D当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。,
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