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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题2,酸和碱之间会发生什么反响,复习练习：,酸 (H+ + 酸根离子,3. 在酸中参加锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟 反响。,4. 往生锈的铁钉中参加酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反响。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸参加紫色石蕊试液，溶液变 色，参加无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟,反响。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸HCl)、硫酸H2SO4)等,碱 金属离子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反响。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中参加紫色石蕊试液变 色，参加无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反响。,1.常见的碱有 ，其中最廉价的是 ，可以用 与水反响直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,同学们有这样的经历吗,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-,蚁酸,，在家庭中可用,浓肥皂,涂抹可迅速,止痒,。,为什么？,显碱性,实验10-9,提出问题,:,酸与碱之间会发生反响吗,作出假设,:,会反响,实验验证,:,稀盐酸与氢氧化钠溶液,直接,混合,观察现象,:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液,变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论,:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助,指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加,酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反响放热,酸和碱之间会发生 什么反响？,实验现象：,得出结论：,为什么要参加酚酞指示剂？,借以判断反响有无发生,什么时候酸和碱恰好完全反响？,溶液刚好由红色变为无色,溶液由红色变为无色,酸和碱能反响,实验10-9,为什么NaOH+HCl反响生成什么,反响前后溶液中离子发生了怎样的变化,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H,2,O,氢氧化钠与盐酸反响的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反响生成水的过程。Zxxk,练习：写出以下反响的化学方程式,1、氢氧化钾和,硫酸反应,2、氢氧化钙和,盐酸反应,3、氢氧化钙和,硫酸反应,2KOH + H,2,SO,4,= K,2,SO,4,+ 2H,2,O,Ca(OH),2,+ 2HCl = CaCl,2,+2 H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,= CaSO,4,+2H,2,O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,复习 ：盐：由金属离子或铵根离子 和酸根离子组成的化合物zxxk,中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响,酸 + 碱 盐 + 水,一、中和反响(放热反响),1、定义：,酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。,酸 + 碱 盐 + 水,练习：,HCl + NaOH=,HCl + Ca(OH),2,=,H,2,SO,4,+ NaOH=,KOH+HCl=,Cu(OH),2,+ HCl=,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=,NaCl + H,2,O,CaCl,2,+ 2H,2,O,Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,2,2,KCl+H,2,O,CuCl,2,+2H,2,O,2,CuSO,4,+2H,2,O,中和反响的实质:,+,2、中和反响的实质：zxxk,酸中H,+,和碱中OH,-,结合生成水,H,+,+OH,-,=H,2,O,3、注意,中 和反响一定有盐和水，但有盐和水生成的反响不一定是中和反响。,如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金属氧化物+酸=盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,你认为判断一个反响是不是中和反响的关键是什么？举例说明。,讨论,反响物必须是,酸与碱,生成物必须是盐和水,例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反响,现象:,蓝色,沉淀逐渐溶解消失,溶液变成,蓝色,方程式:,H,2,SO,4,+ Cu(OH),2,CuSO,4,+2H,2,O,反思:,对于无明显现象的中和反响,通常要借助指示剂来帮助判断反响的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反响制得,1.以下反响，属于中和反响的是 ,A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2,B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习,C,2.完成以下化学方程式：, Cu(OH)2 + H2SO4 = +, KOH + = K2SO4 +,用稀盐酸除水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,CuSO,4,2H,2,O,2 H,2,SO,4,2H,2,O,Mg(OH),2,+ 2HCl = MgCl,2,+ 2H,2,O,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+H,2,O + CO,2,二、中和反响在实际中的应用,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和酸性土壤。,1.改变土壤的酸碱性,也可以用生石灰代替熟石灰：,CaO + H,2,O = Ca(OH),2,你会处理废水吗？,某硫酸厂排出的废水中含有,硫酸,等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质例如熟石灰进展中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH),2,+ H,2,SO,4,= CaSO,4,+ 2H,2,O,2.处理工厂的废水,胃药胶囊的主要成分,你知道它的作用吗？,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,治疗胃酸过多,氢氧化铝能中和,胃酸，,你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,中和反响在实际生活中的应用,1.农业上:,改变土壤的酸碱性(在酸性土壤中参加 ),熟石灰,2.工业上:,处理工厂的废水 如中和硫酸厂排放的废硫酸常用,3.医药上:,治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等,熟石灰,化学与安康,人体酸碱性决定安康,血液是人体最重要、量最多的体液，安康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚安康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。,科学说明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物那么可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比方酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的奉献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大局部的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚安康人群的大量增加。,科学小知识,酸性,食品,蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性,食品,葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,练一练,1.以下反响中属于中和反响的是( ),A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2,B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O,C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O,D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3,C,2.以下各组物质通常借助指示剂才能证明是否反响的是( ),A.氢氧化铜和稀盐酸,B.石灰石和稀盐酸,C.氢氧化钙与碳酸钠反响,D.烧碱和稀硫酸,D,中性,碱,石蕊,酚酞,变红 紫色 变蓝,不变色 不变色 变红色,酸碱指示剂：,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。,酸,回忆,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,三溶液酸碱度的表示法pH,溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。,溶液酸碱度常用pH来表示，,pH的范围通常在014之间。,1、测定溶液的酸碱性用指示剂。,2、,测定溶液的酸碱度用,pH,pH值越小酸性越强,pH值越大碱性越强,pH7；溶液呈碱性,pH7；溶液呈酸性,pH7；溶液呈中性,测定pH最简便的方法是使用pH试纸。,测定方法：用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测溶液，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,实验,PH试纸的正确使用方法:,测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡比照，读出PH值。,1、不能直接把试纸浸入试液，否那么会污染试液。,注意：,2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否那么会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,3、改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,复习稳固：,1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液参加试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,红,大于,等于,小于,无,参加碱溶液,或加水稀释,4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。 教材62页,化工生产中许多反响必须在一定pH溶液里才能进展；,在,农业生产,中，,农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长,；,测定雨水的,pH(,因溶解有二氧化碳，正常雨水的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6),，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的安康状况。,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,血浆,7.357.45,唾液,6.67.1,胃液,0.91.5,乳汁,6.67.6,胆汁,7.17.3,胰液,7.58.0,尿液,4.78.4,粪便,4.68.4,活动探究：,溶液酸碱度对头发的影响,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,pH=1,pH=4,pH=7,pH=1,0,pH=13,观察头发光泽,拉断的难易程度,接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,复习稳固：,1酸雨是指pH ( ),A小于56的降水 B等于56的降水,C大于56的降水 D小于7的降水,2某同学从资料上得悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，不应把花瓣浸出液分别滴入以下哪组物质进展观察 ( ),A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶,C糖水、酸奶 D食醋、食盐水,A,酸性 碱性,B,都是酸性,中性 酸性,酸性 中性,复习稳固：3某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：,所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？,经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？,测定时间,5：,05,5:10,5:15,5:20,5:25,5:30,5:35,pH,4.95,4.94,4.94,4.88,4.86,4.85,4.85,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放,。,减少,化石燃料(如,煤,),的使用，使用清洁能源,。,复习稳固：4某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题),解：氢氧化钠的质量为40g15%=6g,设6g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH + H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,80 98,6,g X,6g,80,98,X,7.35g,X,986g,80,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为7.35g,复习稳固：,5将给出物质按指定要求用序号排列:,a食醋 b蒸馏水 c石灰水,pH由大到小_。,a氢气 b二氧化碳 c空气,标准状况下密度由大到小_。,a食盐 b碳酸钙 c氢氧化钙,室温时溶解度由大到小_。,aHNO3 bNH3 cN2,N元素的化合价由高到低_。,cba,bca,acb,acb,7 7 7,相对分子质量,2 44 29,易溶 难溶 微溶,+5 3 0,复习稳固：,6请你从以下所给药品中，选择适宜的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反响后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。,所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末,实验操作,实验现象,方法1,方法2,取少量反响后的溶液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,取少量反响后的溶液于试管中，参加少量铁粉,铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色,
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