鲁科版第三章第三节硫的转化第一课时 课件

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三节 硫的转化,第一课时 自然界中的硫,本 节目标,一、了解自然界中不同价态硫元素；掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。,二、掌握不同价态硫元素之间的转化。,自然界中不同价态硫元素之间的转化,火山喷发,地下,地表,H,2,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,3,H,2,SO,4,S,H,2,S,黄铁矿,FeS,2,雄黄,As,2,S,4,雌黄,As,2,S,3,辰砂,HgS,石膏（CaSO,4,2H,2,O），芒硝（Na,2,SO,4,10H,2,O）,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,硫化物：硫铁矿（FeS,2,)等,硫酸盐：芒硝（Na,2,SO,4,10H,2,O),石膏（CaSO,4,2H,2,O),煤和石油中,蛋白质中,研究物质性质的程序,观察,预测,实验验证,结论,二、认识硫单质,（一）观察硫的外观认识硫的物理性质,比较硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解度。,将盛有硫的试管在酒精灯上加热，观察,现象,。,二、认识硫单质,（一）观察硫的外观认识硫的物理性质,通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。,硫的同素异形体,常温时硫以,斜方硫,形式存在，外观菱形，超过95.6则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫,单斜硫,。,斜方硫,单斜硫,观察,思考,把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。,预测,硫单质的化学性质,1、与金属反应,2、与非金属反应,硫和铁的反应,Fe + S = FeS,0,0,-2,+2,还原剂,氧化剂,氯气和铁的反应,0,0,+3,-1,2Fe +3Cl,2,= 2FeCl,3,点燃,3Fe +2O,2,= Fe,3,O,4,点燃,思考：,硫的氧化性比氯气、氧气强还是,弱？,氧化性强弱关系：,硫氧气氯气,一、硫与金属反应,现象:混合物激烈反应，继续保持红热，最后生成黑色固体。,反应放出的热使反应继续进行,硫能与大部分金属反应,如果是变价金属生成低价态,比如:,2Cu+S=Cu,2,S,2Na+S=Na,2,S(反应剧烈,甚至会发生爆炸),2Ag+S=Ag,2,S,Hg+S=HgS(用硫粉除去散落的Hg),观察 思考,取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉成熔化状态后，迅速深入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。,1,硫与氧气反应,S + O,2,= S O,2,点燃,0,0,-2,+4,还原剂,氧化剂,现象：,剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰,二、硫与非金属反应,注意：硫与氧气反应生成二氧化硫而 不是三氧化硫,用途：,用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂,制造火药、烟花爆竹,用于制造轮胎、胶管、胶鞋、胶垫,等橡胶制品具有良好的耐磨性和弹性,概括整合,氧化性,还原性,1、硫的物理性质,2、硫的同素异形体,3、硫的化学性质,4、硫的用途,通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。,单斜硫、斜方硫,Fe + S = FeS,S + O,2,= SO,2,点燃,概括整合,氧化性,还原性,1、硫的物理性质,2、硫的同素异形体,3、硫的化学性质,4、硫的用途,通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。,单斜硫、斜方硫,Fe + S = FeS,S + O,2,= SO,2,点燃,课堂演练,1、下列说法正确的是（ ）,A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体,B、硫在自然界中仅以化合态形式存在,C、铁与硫反应生成硫化亚铁,D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫,C,2、下列物质不能通过单质间直接化合,得到的是,( ),A、HgS B、FeCl,2,C、H,2,S D、Al,2,S,3,B,课堂演练,2、某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试管洗干净。,另一位同学利用如下原理清洗：,3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na,2,S + Na,2,SO,3,+ 3H,2,O,在这一反应中，体现了硫的 （ ）,A、氧化性 B、还原性,C、既有氧化性又有还原性,D、即无氧化性又无还原性,C,作业：,P,93,1、2,谢谢合作!,再见！,火山喷发,火山喷发口的硫单质,二氧化硫,Na,2,SO,3,+ H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ H,2,O + SO,2,2. 发生装置：,3. 收集方法：,4. 验满操作：,湿润的蓝色石蕊试纸,向上排空气法收集,固液不加热型,1. 反应原理：,无色,有刺激性,气味的有毒气体；,易溶,于水（1 : 40）。,SO,2,物理性质,SO,2,的制备,Na,2,SO,3,较浓硫酸,与二氧化硫相关的转化,常用亚硫酸钠和较浓的硫酸反应,制备,少量的二氧化硫；,常见的,氧化剂,有浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等；,常见的,还原剂,有硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质等。,KMnO,4,溶液,碘水淀粉,品红,NaOH溶液,Na,2,SO,3,较浓硫酸,石蕊试液,总结二氧化硫的性质,1. 酸性氧化物：,SO,2,+ NaOH(,少量,),Na,2,SO,3,+ H,2,O,NaHSO,3,SO,2,+ NaOH(,足量,),2, 与碱反应, 与碱性氧化物反应,钙基固硫法,CaO + SO,2,= CaSO,3, 与水反应,SO,2,+ H,2,O H,2,SO,3,尾气处理,2CaSO,3,+ O,2,= 2CaSO,4,CaCO,3,+ H,2,SO,3,= CaSO,3,+CO,2,+ H,2,O,SO,2,H,2,SO,3,CaSO,3,CaSO,4,CaSO,4,2H,2,O,湿法固硫,2. 还原性：,能使,酸性高锰酸钾溶液,褪色，能使,氯水,褪色,S,O,2,+ 2H,2,S = 3,S,+ 2H,2,O,S,O,2,+ Cl,2,+ 2H,2,O = H,2,S,O,4,+ 2HCl,3. 氧化性：,火柴燃烧后的气体能使,淀粉碘溶液,退色，为什么？,SO,2,+,X,2,+ 2H,2,O = H,2,SO,4,+ 2H,X,总结二氧化硫的性质,（,X,：Cl、Br、,I,）,4. 漂白性：,能使品红退色,化合漂白,归中反应,KMnO,4,溶液,NaOH溶液,Na,2,SO,3,较,浓,硫,酸,品红,滴有酚酞的,NaOH稀溶液,例题,分析溶液退色是,SO,2,的什么性质引起的？,还原性,酸性,漂白性,亚硫酸钠晶体,较浓硫酸,H,2,SO,4,硫化钠溶液,蘸有NaOH的脱脂棉,Na,2,S + H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ H,2,S ,Na,2,SO,3,+ H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ H,2,O + SO,2,SO,2,+ 2H,2,S = 3S + 2H,2,O,