天津大学物理化学第五章报告

单击以编辑母版标题样式,单击以编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击以编辑母版标题样式,单击以编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第五章 化学平衡,基本要求：,1.,掌握,标准平衡常数的定义；,2.,掌握,用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法；,3.,理解,温度对标准平衡常数的影响，,会用,等压方程计算不同温度下的标准平衡常数；,4.,了解,压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响；,1. 化学反响亲和势,恒温恒压，W = 0 时,rGm 0 反响自发,A = 0 反响平衡,A 1 时，反响物在平衡时的分压几乎为零，所以反响可以进展到底；,当K 1 时，产物的平衡分压几乎为零，故可以认为，反响不能发生。,只有在K 1 时，才可能由于 Jp 的变化，改变化学反响方向。,3. 相关化学反响K之间的关系,(1) - 2(2) 得3,例如，求 的,平衡常数，已知：,由式,可知，对于同一个化学,例如，对合成氨的反响，可以写出以下两种计量方程：,所以，在给出化学反响标准平衡常数时，必须指明它所对应的化学计量式。,反响，假设写出不同的化学计量式，那么它们的 不同，因而 也不同。,4. 有凝聚态物质参加的理想气体化学反响,称为 的解离压力。,例如，有下述反响，并设气体为理想气体：,有气相和凝聚相液相、固体共同参与的反响称为复相化学反响。只考虑凝聚相是纯态的情况，纯态的化学势就是它的标准态化学势，所以复相反响的热力学平衡常数只与气态物质的压力有关。,4. 有凝聚态物质参加的理想气体化学反响,如果产生的气体不止一种，那么所有气体压力的总和称为解离压。,例如：,解离压力,那么热力学平衡常数：,5. 理想气体反响平衡常数的不同表示法,3通过相关反响计算,5.3,平衡常数及平衡组成的计算,测定平衡组成的方法：,物理法：,一般不会影响平衡，如测折射率、电导率、气体体积、吸收度等；,化学法：,常采用降温、移走催化剂、加入溶剂冲淡等方法中止反应。会造成平衡的移动，从而产生误差。,实验测定：,在一定温度与压力下，由一定配比原料进行反应，达,到平衡时测定其平衡组成。,2,.,标准平衡常数,K,的测定,平衡组成的特点：,只要条件不变，平衡组成不随时间变化；,一定温度下，由正向或逆向反响的平衡组成算得的 K 应 一致；,改变原料配比所得的 K 应一样。,转化率,=,3.,平衡组成的计算,产率,=,例题,例题 Ag可能受到H2S的腐蚀而发生如下反响：,H2S(g) +2Ag(s)=Ag2S(s) +H2 (g),今在298K、100kPa下，将Ag放在等体积的H2和H2S组成的混合气体中。298K时，Ag2S和H2S的标准生成吉布斯函数 fGm 分别为40.25和32.93kJmol。,试问Ag是否可能发生腐蚀而生成Ag2S？,在混合气体中，H2S的百分数低于多少才不致发生腐蚀？,例题,解： 反响： H2S(g) +2Ag(s)=Ag2S(s) +H2 (g), 判断Ag能否被腐蚀而生成Ag2S，就是判断在给定的条件下反响能否自发进展。可以计算rGm值，由rGm的正、负来判断， 也可以计算反响的平衡常数K，再比较K与Jp的大小来判断。,1 用rGm判断： rGm = rGm +RTlnJp,其中，,J,p,为指定条件下的压力商，其值为：,r,G,m, Jp ， rGm 0，正向反响自发，即Ag能被腐蚀而生成Ag2S。,以上两种判断方法实际上都是利用化学等温式来判断化学变化的方向，这是根本原那么。但在处理具体问题时，可以根据 所给的条件，选择容易计算的量来判断 。,例题, 假设使Ag不致被腐蚀，应使rGm 0，即Jp K设此时H2S的 体积百分数为x，那么H2的百分数为1x。那么,Jp = ( 1x )/ x,Jp K ，即 (1x / x) 19.15,解得 x 4.96,即在混合气体中，H2S的百分数低于4.96时，才不致发生腐蚀。,1、某化学反响rGm在298K时的 为负值，那么该温度时反响的K ( ),K 1 (D) 0 K 1,2、任何一个化学反响，影响 K的因素是( ),反响物浓度 (B) 催化剂 (C) 反响产物浓度 (D) 温度,3在等温等压下，当反响的 rGm = 5 kJmol 时，该反响能否进展？,(A) 能正向自发进展 (B) 能逆向自发进展,(C) 不能判断 (D) 不能进展,4反响2NH3 = N2 + 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反响NH3 = 0.5N2 + 1.5H2 的标准平衡常数为：( ),(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1,例题,例,作业：,5.11,解：设,CH,4,和,H,2,O,起始的物质的量皆为,n,0,，平衡转化率为,，平衡时系统的总的物质的量是,n,，总压,p,= 101.325 kPa,。则有：,n,0,(1-,),n,0,(1-,),n,0,3,n,0,平衡时的,n,B :,总的物质的量,n,= 2,n,0,(1+,),例 ：,甲烷转化反应,CH,4,(g) + H,2,O(g) = CO(g) + 3H,2,(g),在,900K,下的标准平衡常数 。若取等物质的量的,CH,4,(g),和,H,2,O(g),反应。求在该温度及,101.325 kPa,下达到平衡时系统的组成。,例题,平衡分压,p,B:,将此四次方程开方，因,0 , 1,， 所以（,1-,2,）为正，可得：,将 ，,p,=101.325 kPa,， 代入，得：,所以平衡时，各组分的摩尔分数为：,y,(CH,4,) =,y,(H,2,O) = (1-,) / 2(1+,) = 0.452 / 3.096 = 0.146,y,(CO) =,/ 2(1+,) = 0.548 / 3.096 = 0.177,y,(H,2,) = 3,y,(CO) = 0.531,例 ：,在合成氨生产中，为了将水煤气中的,CO(g),转化成,H,2,(g),， 须加入,H,2,O(g),进行变换反应：,CO(g) + H,2,O(g) = CO,2,(g) + H,2,(g),假设要求转化后，除去水蒸气的枯燥气体中 CO 的体积分数不,得超过 0.02， 问：1 m3 原料气须与多少体积的 H2O(g) 发生,反响？,原料气的组成，用体积分数表示是：,(CO)=0.360,，,(H,2,)=0.355,，,(CO,2,)=0.055,，,(N,2,)=0.230,。转化反应在,550,C,下进行，反应的标准平衡常数,例题,解：由 VB= nBRT / p 可知，在 T，p 一定时，某一组分的分体积正比于其的物质的量。在反响时，各组分的分体积的变化正比于它们在反响式中的计量系数。,设 1 m3 原料气与 x m3 H2O(g) 组成起始的反响系统，到达平衡时，有 y m3 的 CO(g) 发生了转化。 即有：,起始时,V,B,0,/m,3,0.360,x,0.055 0.355 0.23,平衡时,V,B,/m,3,0.360 ,y x y,0.055,+ y,0.355 +,y,0.230,平衡时，枯燥后气体的体积,V / m3 = (0.360 y ) + (0.055 + y ) + (0.355 + y ) + 0.230,= 1 + y,按要求，平衡及干燥后，,CO,的体积分数不得超过,0.02,，即要求：,若总压力为,p,，则任一组分,B,的分压,标准平衡常数为：,，,即是：,由,得,即每,1 m,3,原料气至少配入,3.11 m,3,的水蒸气。,例,5.2.1,将一个容积为,1.0547 dm,3,的石英容器抽空。 在,297.0,K,时导入一氧化氮直到压力为,24.136 kPa,。 然后再引入,0.7040 g,的溴，并升温到,323.7 K,。 测得平衡时系统的总压为,30.823 kPa,。 求在,323.7 K,时，下列反应的 。计算时容器的热膨胀可忽略不计。,2NOBr(g),= 2NO(g) +Br,2,(g),解： 由理想气体状态方程式 pB = nBRT/V 可知，在 T、V 不变的条件下，混合气中组分 B 的分压 pB 与其物质的量 nB 成正比；,当发生化学反响时，有： pB = nBRT/V ，即组分 B 分压的变化 pB 与其物质的量的变化 nB 成正比。,首先求出在,323.7 K,下，,NO(g),和,Br,2,(g),未反应时的起始分压,p,0,(NO),，,p,0,(Br,2,),。,而对于化学反应,-,v,A,A -,v,B,B =,v,Y,Y +,v,Z,Z,不同气体分压的变化又与各组分的化学计量数成正比。即有：,p,A,/,v,A,= ,p,B,/,v,B,= ,p,Y,/,v,Y,= ,p,Z,/,v,Z,只要 ，在固定的,T,、,V,下，随着反应的进行，系统的总压将会改变。所以可以根据反应起始时系统的组成、压力 及平衡时的总压，计算各组分的平衡分压，从而计算 。,由,Br,的摩尔质量,79.904 g/mol,得到：,若记,NOBr(g),的平衡分压为,p,(NOBr),，则有以下分析：,起始时,0,p,0,(NO),p,0,(Br,2,),平衡时,p,(NOBr),p,0,(NO) -,p,(NOBr),p,0,(Br,2,) 0.5,p,(NOBr),平衡总压：,由此得到,所以：,由此得到,例,5.2.2,将氨基甲酸铵（,A,）放在一抽空的容器中，并按下式,分解：,在,20.8,C,达到平衡时，容器内压力为,8.825 kPa.,在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使氨的起始压力为,12.443 kPa,，再加入,A,，使之分解。若平衡时尚有过量固体,A,存在，求平衡时各气体的分压及总压。,对于第一次实验，在平衡时：,p,(NH,3,) = 2,p,(CO,2,),所以总压,解：求各气体分压要用到 ， 故须先求 。,第二次实验，氨的起始分压 p0(NH3)=12.443 kPa 。 假设， CO2 的平衡分压为 p(CO2) ， 那么NH3 的平衡分压为 p0(NH3) + 2p(CO2) 。,于是有：,由：,解此三次方程，得：,得：,由此得：,所以总压是：,