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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,常见的盐,学习目标,1.,掌握部分盐的溶解性。,2.,掌握盐的化学性质。,3.,了解部分盐的物理性质及用途。,4.,认识什么是盐及盐的分类。,1,、盐的性质, 盐与酸碱指示剂,大部分盐显中性，使石蕊显,紫色,，酚酞无色,碳酸钠，显碱性，使石蕊显,蓝色,，酚酞显,红色,氯化铵显酸性，使石蕊显,红色,，酚酞无色, 盐金属,新盐,+,新金属,Fe + CuSO,4,Cu + FeSO,4,2 Cu + 2AgNO,3,2Ag + Cu (NO,3,),2,注意：反应物中的金属要比新生成的金属活泼，且盐是可溶性盐, 盐金属,新盐,+,新金属,Fe + CuSO,4,Cu + FeSO,4,2 Cu + 2AgNO,3,2Ag + Cu (NO,3,),2,注意：反应物中的金属要比新生成的金属活泼，且盐是可溶性盐,主要应用：,一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强,二位于氢前的金属能置换出稀盐酸、硫酸中的氢,三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,在金属活动性顺序中,盐 酸,新盐,+,新酸,AgNO,3,+ HCl AgCl+ HNO,3,BaCl,2,+ H,2,SO,4,BaSO,4,+ 2HCl,盐 碱 新盐,+,新碱,2NaOH + CuSO,4,Cu(OH),2, + Na,2,SO,4,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,CaCO,3, + 2NaOH,盐 盐 新盐,+,新盐,NaCl + AgNO,3,AgCl + NaNO,3,Na,2,SO,4,+ BaCl,2,BaSO,4, + 2NaCl,动手试一试往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，,可见：,碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来,.,1,、碳酸钠与酸碱指示剂反应,碳酸钠的化学性质,碳酸钠可制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。,三酸两碱：,硫酸、硝酸、盐酸、烧碱、纯碱,溶液变红,。,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜先生留美,8,年，获得博士学位后毅然放弃国外的优越条件，以赤诚的爱国之心回到祖国，历经千辛万苦，才有了名震中外的“侯氏制碱法”，才有了享誉欧、亚、美的“红三角”牌纯碱，为中华民族争得了荣誉。,侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成,碳酸钠。,碳酸氢钠的用途,发酵粉的主要成分,制作泡沫灭火器,治疗,胃酸,过多,的药,剂,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸氢钠与盐酸反应生成了,CO,2,气体,请写出上述有关化学方程式。,NaHCO,3,+ HCl,NaCl + H,2,O + CO,2,1,、问题：,碳酸氢钠具有何种化学性质？,2,、猜想,3,、实验设计,4,、实验,5,、现象与结论,实验探究,：,澄清石灰水,碳酸氢钠和稀盐酸,石灰石,主要成分是,钟乳石,大理石,贝壳,珍珠,鸡蛋壳,锅炉里的水垢,水壶里的水垢,水垢,三、碳酸钙：,CaCO,3,1,、含有碳酸钙的物质,它们的主要成分都是碳酸钙,碳酸钙,石灰吟,于谦,千锤万凿出深山，,烈火焚烧若等闲。,粉身碎骨浑不怕，,要留清白在人间。,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,用坩埚钳夹持一小块片状的石灰石,放在酒精喷灯的火焰上灼烧几分钟后,探究如下问题,:,、石灰石是否还保持坚硬？,、如将其放入水中有何变化？滴加酚酞呢？,实验探究,3.,高温煅烧石灰石（,CaCO,3,）,用坩埚钳夹持一小块片状的石灰石,放在酒精喷灯的火焰上灼烧几分钟后,探究如下问题,:,、石灰石是否还保持坚硬？,、如将其放入水中有何变化？滴加酚酞呢？,不能，变得易碎,不像石灰石放入水中，就沉在水下，而是与水反应，产物能使酚酞,变红,。,实验探究,石,灰,石,用途,制玻璃,建筑材料,炼铁,制水泥,制石灰,2,、石灰石的用途,3,、高温煅烧石灰石,石灰石,变白,了，,变脆,了，放入水中后，完全碎掉了，滴入两滴无色酚酞后，液体,变成红色,。,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,原因：,实验现象：,明代的,天工开物,烧石灰图,石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的,氧化钙,和,二氧化碳,。,人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下,：,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,除石灰石以外，用白垩等含碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制取生石灰。,都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的焚烧就粉碎坍塌了呢？,练习与实践,1,、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，请用化学方程式表示下图中的,3,个化学反应。,石灰石,（碳酸钙）,生石灰,熟石灰,（,1,）,（,2,）,（,3,）,(2) CaO+H,2,O = Ca(OH),2,（氧化钙）,（氢氧化钙）,(1)CaCO,3,CaO+CO,2,高温,（,3,）,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,都含有碳酸根,CO,3,2-,统 称,碳酸盐,碳 酸 钠：,碳 酸 钾：,碳 酸 钙：,碳酸氢铵：,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,Ca CO,3,NH,4,H CO,3,碳酸盐的化学性质,:,能与酸,(,如稀盐酸,),反应,产生二氧化碳。,它们都含有,碳酸根，,我们称之为,碳酸盐,【,思考,】,从化学式看它们的组成都有相同的什么？,向样品中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。,则证明此为,碳酸盐,。,【,结论,】:,检验,碳酸盐的方法：,氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,化学式,俗 称,颜色状态,溶解性,用 途,NaCl,食盐,白色固体,易溶,调味品、,生理盐水,Na,2,CO,3,纯碱、,苏打,白色固体,易溶,玻璃、,造纸,NaHCO,3,小苏打,白色固体,易溶,发酵粉、治,疗胃酸过多,CaCO,3,白色固体,难溶,建筑材料、,补钙剂,【,课堂小结,】,一、几种盐的物理性质,1,下列常见的物质中，,不代表同一种,物质的是,（,）,A,氯化钠、,食,盐,B, 氢氧化钠、,纯碱,C,碳酸钠、苏打,D, 碳酸氢钠、小苏打,2,下列各物质的,主要成份,属于同一物质的是,（）,A,石灰石、大理石,B,冰、干冰,C,不锈钢、黄铜,D,生石灰、石灰石,B,A,【,课堂检测,】,3.,结合,复分解反应的条件，请猜想,NaCl,溶液可能会跟下列哪种物质,发生化学,反应,（ ）,A,、稀盐酸,(HCl) B,、,Ca(OH),2,溶液,C,、,CuSO,4,溶液,D,、,AgNO,3,溶液,写出上述能反应的化学,方程式,_,。,NaCl + AgNO,3,= AgCl + NaNO,3,D,4.,欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）,A,滴加稀盐酸,B,加热,C,加水溶解,D,加入,Na,2,CO,3,5.,欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是（ ）,A,用食盐水洗涤,B,用洗洁精洗涤,C,用白酒洗涤,D,用醋洗涤,A,D,【,课堂检测,】,6.,鉴定某溶液中是否含有,CO,3,2-,，应该选用的试剂是（ ）,A,稀盐酸和澄清石灰水,B,紫色石蕊试液,C,氢氧化钠溶液,D,酚酞试液,A,7,、存放石灰水的试剂瓶壁经常会有一种白色固体，它是怎样形成的？如何将它除去？在家中，水瓶内壁出现水垢怎样清洗？,白色固体是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，可以先用稀盐酸溶解，再用水清洗。在家中，可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。,三、碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,
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