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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,1、电解质：,2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物,如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,包括多数有机物、某些非金属氧化物,如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,1 .,导电的物质,(,具有自由移动的带电粒子,),电解质溶液,【,如,NaCl,(aq).,HCl,(aq),醋,】,，,非,电解质,溶液,【,氨水，氯水,】,，熔融的电解质,【,NaCl,(L).,】,，,金属，碳,2 .,不导电的物质：,固态和气态电解质，一些非金属单质,【S,P,O,2,】,，许多有机物,【,蔗糖，酒精,】,1 .导电的物质：电解质溶液(否)，非电解质溶液(否) ，熔融的电解质(是) ，金属(否) ，碳(否),2 .不导电的物质：固态和气态电解质是，一些非金属单质(否) ，许多有机物(是),电解质,导电的物质,非,电解质,不导电的物质,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质：,2、弱电解质：,能完全电离的电解质。,如强酸、强碱和大多数盐。,HCl = H+ + Cl-,Na2SO4 =2 Na+ + SO42-,能局部电离的电解质。,如弱酸、弱碱、水。,CH3COOH CH3COO- +H+,强,电解质,易溶物质,弱,电解质,难溶物质,电解质溶液的导电能力与自由移动的离子所带电荷浓度有关,1mol/LHCl,和,1molL,H,2,SO,4,1mol/LCl,-,和,1mol/L,Al,3+,1mol/LHCl,和,1mol/LCH,3,COOH,2. 以下说法是否正确？为什么？,1强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。,2虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。,不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,习题,3,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离，符号选用“,2、弱电解质,局部电离，符号选用“ ,CH,3,COOH CH,3,COO,H, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。, 两性氢氧化物双向电离,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,HCl,Cl,H,HCl,H,2,O,Cl,H,3,O,CH,3,COOH,H,2,O,CH,3,COO,H,3,O,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,看图谈区别,四、弱电解质的电离平衡,P41,思考与交流,分析一元弱酸设化学式为HA、一元弱碱设化学式为BOH的电离平衡过程，并完成以下问题：,1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,C(H,+,),C(A,-,),C(HA),HA初溶于水时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,C(B,+,),C(OH,-,),C(BOH,),等体积等浓度的,B,+,、,OH,-,溶液相混合时,达到电离平衡前,不变,不变,不变,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,到达平衡时,吸：,弱电解质的电离过程是吸热的, 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。,五、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,同离子效应,在弱电解质溶液中参加同弱电解质具有一样离子的强电解质时，电离平衡向逆反响方向移动。,化学反响,在弱电解质溶液中参加能与弱电解质电离产生的某种离子反响的物质时，可使平衡向电离的方向移动。,改变条件,平衡移动方向,C(H,+,),C(CH,3,COO,-,),C(CH,3,COOH),加 热,加 盐 酸,加,NaOH,加,H,3,COONa,加,CH,3,COOH,加 水,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,减少,减少,讨论完成表格：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,课堂练习：,向左,向右,向左,课堂练习：,课堂练习：,把Ca(OH),2,放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡,:,Ca(OH),2,(s),Ca,2+,+ 2OH,-,加入以下溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（ ）,A、Na,2,S溶液 B、AlCl,3,溶液,C 、NaOH溶液 D、CaCl,2,溶液,1996年全国，13,B,练习：在甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是 ,A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/L,B、甲酸能与水以任意比互溶,C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反响,D、在一样条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。,AD,六、电离度和电离常数,科学视野,1、电离度,1定义：到达电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。,2表示：,= 100,已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度,3影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。,4意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。,六、电离度和电离常数,1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离到达平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,2、表达式：,C,C,C,C,C,C,2、电离常数,、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十、 c(B- 和c(AB 均为到达电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。,注意：,、当,温度一定时，,其电离常数是定值。,、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸弱碱越强。,、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。,3、电离常数的意义：,判断弱酸、弱碱的相对强弱,。,电离平衡的移动,实例（稀溶液）,改变条件,平衡移动方向,n(,H,+,),c(,H,+,),c(,CH,3,COO,-,),c(,CH,3,COOH,),电离度,(),导电能力,Ka,加水稀释,加入少量冰醋酸,加,HCl(g),加,NaOH(s),加入,（,CH,3,COONa),加入镁粉,升高温度,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,；0,减小,增大,增大,增大,增大,向右,增强,增大,减小,增大,减小,减小,增大,向右,减弱,不变,减小,增大,增大,增大,增大,向右,增强,不变,减小,减小,增大,增大,增大,向左,增强,不变,减小,减小,减小,增大,增大,向右,增强,不变,减小,减小,增大,增大,减小,向左,增强,不变,向右,增大,减小,减小,减小,增大,增强,不变,已知,0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,，,要使溶液中,c(H,+,)/c(CH,3,COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）,A、加入少量烧碱溶液,B、升高温度,C、加少量冰醋酸,D、加水,2007年上海高考题,BD,
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