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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第2课时离子反响的应用,1了解常见阴离子和阳离子的检验方法。,2理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。,3通过离子反响在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和奉献。,一、物质检验与含量测定,1,离子的检验,可利用离子的,来检验一些常见离子。,特征反响,检验离子,I,Fe,3,试剂,AgNO,3,溶液，稀HNO,3,KSCN溶液,现象,离子反应,有黄色不溶于HNO,3,的沉淀,生成血红色溶液,Ag,I,=AgI,Fe,3,3SCN,=,Fe(SCN),3,2.测定溶液中离子的浓度,(1)沉淀法(重量法),一定体积含待测定离子的溶液 求得待测离子浓度。,(2)氧化复原滴定法,可利用 原理，用准确浓度的离子通过 来测定未知浓度离子的浓度。,(3)中和滴定法,让标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反响，通过测恰好中和时 来计算未知溶液的浓度。,得沉淀,氧化复原反响,消耗标准液的体积,滴定,开放探究进行酸碱中和滴定时，如何选择酸碱指示剂？,提示：,强酸强碱相互滴定，由于生成的盐溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；强酸弱碱相互滴定，由于生成的盐溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互滴定，由于生成的盐溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂。,二、用于物质制备与纯化,1,物质的制备,(1)氯碱工业：,(填离子方程式，下同)。,(2)实验室制取CO,2,：,。,CaCO,3,2H,=Ca,2,CO,2,H,2,O,2,物质的纯化,(1)制高纯度氯化钠：除去其中少量的,。,(2)软化硬水：除去或降低,的浓度。,(3)除去污水中的重金属离子：将其转化为,而除去。,Ca,2,、Mg,2,、SO,4,2,Ca,2,、Mg,2,沉淀,三、生活中常见的离子反响,1胃酸过多的治疗,(1)服用小苏打片离子方程式为：,。,(2)服用胃舒平离子方程式为：,。,2硬水的形成及软化,(1)含义,硬水：含有 较多的水；,暂时硬水：含有 较多的水。,HCO,3,H,=H,2,OCO,2,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,Ca,2,、Mg,2,Ca(HCO,3,),2,、Mg(HCO,3,),2,(2)形成(暂时硬水),离子方程式为： ；,。,(3)软化方法,加热法： ；,。,加沉淀剂法：在硬水中参加 等沉淀剂的离子方程式为： ； 。,CaCO,3,CO,2,H,2,O=Ca,2,2HCO,3,MgCO,3,CO,2,H,2,O=Mg,2,2HCO,3,Ca,2,2HCO,3,=CaCO,3,CO,2,H,2,O,Mg,2,2HCO,3,=MgCO,3,CO,2,H,2,O,Na,2,CO,3,Ca,2,CO,3,2,=CaCO,3,Mg,2,CO,3,2,=,MgCO,3,1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(),A50 mL量筒B10 mL量筒,C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管,解析：,量筒的精确度为0.1 mL，KMnO,4,溶液具有强氧化性，对橡胶有腐蚀作用，所以必须用酸式滴定管量取。,答案：,C,解析：,胶体不是沉淀，A项错；C项明显氧原子不守恒；D项得失电子不守恒。,答案：,B,3以下几种情况，对中和滴定结果无影响的是(),A滴定管用蒸馏水洗后注入标准液,B滴定管尖端未充满液体,C滴定管中标准液在零刻度以上,D盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水,解析：A中应用标准液润洗，否那么浓度下降，消耗标准液多；B中致使起始读数偏大；C中零刻度以上的液体体积无法读出。蒸馏水的存在并不影响待测液的量，故不影响测定结果。,答案：D,一、常见离子的检验,1,常见阳离子的检验,(1)常规检验法,用NaOH溶液能检验出Cu,2,、Fe,3,、Fe,2,、Al,3,、NH,4,焰色反响,用焰色反响可检验出溶液中的K和Na。,(2)特殊检验法,2,常见阴离子的检验,离子,使用的,试剂,反应现象,有关反应的离子方程式,Cl,Br,I,AgNO,3,溶液、稀硝酸,产生沉淀：,白色；,浅黄色；,黄色,Ag,Cl,= AgCl,Ag,Br,=AgBr,Ag,I,= AgI,CO,3,2,CaCl,2,溶液,盐酸、澄清石灰水,加入CaCl,2,溶液有白色沉淀生成,加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,CO,3,2,2H,=CO,2,H,2,O Ca,2,2OH,CO,2,= CaCO,3,H,2,O,离子,使用的试剂,反应现象,有关反应的离子方程式,SO,4,2,BaCl,2,溶液，稀盐酸,先加过量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl,2,溶液，生成白色沉淀,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,SO,3,2,BaCl,2,溶液、盐酸,加入BaCl,2,溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体,Ba,2,SO,3,2,=BaSO,3,BaSO,3,2H,=Ba,2,SO,2,H,2,O,(1)对离子进行检验时需排除干扰物的影响，如用Ba2检验SO42，应排除CO32、SO32等的干扰。,(2)反响要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的产生等。,(3)物质检验的一般步骤为：各取少许溶解参加试剂必要的操作描述现象得出结论。,有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验：,取pH试纸检验，说明溶液呈强酸性；,取少许溶液，参加少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；,另取溶液少许，参加NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程均无沉淀产生；,取的溶液少许，参加Na2CO3溶液有白色沉淀生成。,假设将的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,根据上述实验事实确定该溶液中：,(1)肯定存在的离子有_；,(2)不能确定是否存在的离子有_；,(3)取的上层溶液做焰色实验，火焰呈黄色，_(填“能或“不能)证明原溶液中含有Na。,由实验知溶液中一定无CO32；由实验知溶液中一定含有I，同时知Fe3、NO3一定不存在；由实验知溶液中一定无Mg2和Al3，再由实验知溶液中一定含有Ba2，同时知溶液中一定无SO42；由实验知溶液中含有NH4。故溶液中一定存在NH4、Ba2、I，一定不存在Mg2、Al3、Fe3、NO3、CO32、SO42，不能确定的是Na、K、Cl。,因在实验中参加Na2CO3溶液，尽管焰色反响呈黄色，但仍无法判断原溶液中是否存在Na。,答案：,(1)NH,4,、Ba,2,、I,(2)Na,、K,、Cl,(3)不能,规律方法：,鉴别、鉴定、推断的异同点,不同点,相似点,鉴别,用一定的方法或试剂把多种物质一一区别开来,三者都需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色反应等现象加以判定,鉴定,用化学方法来确定物质的组成，要求把组成物质的各部分一一确定下来,推断,根据已知的实验操作步骤和现象，经过分析、推理，确认被检验物质的组成或名称,1.对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：,加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝,参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,对于以下物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(),ABrBSO42,CH2SO3 DNH4,解析：在酸性溶液中存在大量H，分析条件：加热产生的气体使品红褪色，那么该气体具有漂白性或强氧化性，结合题目条件，该气体为SO2，那么原液一定含H2SO3；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，那么原液一定含NH4；参加氯水显黄色，那么原液一定有Br，生成Br2使水溶液呈现颜色。由于H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，那么无法确定产生BaSO4的SO42的来源。,答案：B,二、酸碱中和滴定,1,滴定管的结构和使用,(1)刻度(以25 mL规格为例),滴定管上标有温度(20 )和刻度，刻度共25大格，每大格为1 mL，每大格分为10小格，每小格为0.1 mL，因此能读至0.01 mL(估读1位)。“0刻度在上，“25刻度在下，在“0以上至管口和“25以下至尖嘴均无刻度。,(2)滴定管盛装试剂要求,酸式滴定管不能装碱液、水解呈碱性的盐溶液及氢氟酸。碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液(橡胶易被腐蚀)。,2中和滴定操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例),(1)滴定前的准备,查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。,洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。,润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗23次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。,装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至“0刻度上方23 cm处。,排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴局部充满溶液。,调液面：使液面处于“0刻度或“0刻度以下某一刻度处。,读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度(保存两位小数)。,(2)滴定,用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂。把锥形瓶放在垫有一张白纸的酸式滴定管下面。,用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度。,3,数据处理,按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。,错误操作,c,(待) 的误差,仪器,洗涤,酸式滴定管水洗后未用标准液润洗,偏大,碱式滴定管水洗后未用待测液润洗,偏小,锥形瓶水洗后用待测液润洗,偏大,量器读数,滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视,偏大,滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视,偏小,错误操作,c,(待) 的误差,滴定,操作,滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失,偏大,滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下,偏大,锥形瓶水洗后留有少量蒸馏水,不变,滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出,偏小,用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算,偏小,(1)常用的酸碱指示剂及变色范围,指示剂,酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色,甲基橙,4.4黄色,酚酞,10.0红色,(2)进行数据处理时，假设出现某组数据与其他数据差异较大，那么剔除该组数据。,阅读以下实验内容，根据题目要求答复以下问题。,某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。,(1)该学生用标准0.14 molL1 NaOH溶液滴 定硫酸的实验操作如下：,A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，参加指示剂,B用待测液润洗酸式滴定管,C用蒸馏水洗干净滴定管,D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0或“0刻度以下,E检查滴定管是否漏水,F另取锥形瓶，再重复操作一次,G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度,滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；,该滴定操作中应选用的指示剂是_；,在G操作中如何确定终点？_。,(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小、“偏大或“无影响)。,(3)配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。,(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_ _molL1的NaOH溶液，原因是_ _。,(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲或“乙)中。,(6)观察碱式滴定管读数时，假设滴定前仰视，滴定后俯视，那么结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大、“偏小或“无影响)。,思路点拨：解答此题应抓住以下两点：,(1)一定要注意，滴定管的“0刻度在上，它不同于量筒等仪器。,(2)分清酸式滴定管与碱式滴定管，中和滴定的指示剂以及滴定终点的判断，结合产生误差的原因分析误差产生的情况。,(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)假设滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，应选用0.1 molL1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。,答案：,(1)ECDBAGF酚酞溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大,(3)100 mL容量瓶,(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小,(5)乙(6)偏小,2.(1)在滴定时能否选用石蕊作指示剂？为什么？还可以选用什么指示剂？,(2)在往锥形瓶中量取待测液时，为何不选用量筒？,答案：,(1)指示剂应变色灵敏(即变色范围窄)且易观察。石蕊变色范围较大且变色为红、紫、蓝不易观察，故石蕊不用作酸碱滴定的指示剂。还可选用甲基橙。,(2)酸碱中和滴定实验是精确的定量实验，量筒是一个粗量器(可估读到0.1 mL)不能在中和滴定实验中量取液体，应选用滴定管或移液管(精确到0.1 mL，可估读到0.01 mL)。,1. 如下图，在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积(),A大于20 mLB小于20 mL,C等于20 mL D等于5 mL,解析：滴定管下部无刻度线局部直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。应注意的是滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。,答案：A,2实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0,用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是(),A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂,C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,解析：氢氧化钠与醋酸等物质的量反响时，生成的醋酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。,答案：D,3以下各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是(),A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾,B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾,C氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾,D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾,解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。D组中，Al2(SO4)3遇K2CO3产生白色沉淀并放出气体，Al2(SO4)3与KOH滴加顺序不同那么现象不同，Al2(SO4)3与KHSO4不反响。,答案：D,4(2021浙江高考)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。,某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：,用pH计测得溶液的pH大于7,参加盐酸，产生有色刺激性气体,参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体,加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不退色,加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色,该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO32、Cl三种阴离子。,请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(),A B,C D,解析：中参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl无I；且放出有色刺激性气体，可证明有NO2。中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO42和SO32；产生不能使品红溶液退色的气体，可证明有CO32。应选B。,答案：B,5(2021榆林高二质检)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：,(1)配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反响)配制成250 mL溶液。,(2)滴定,用_量取10.00 mL待测液。,向锥形瓶中参加几滴酚酞，用0.201 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_ _，直到_时停止滴定。,(3)数据处理,计算烧碱的纯度为_。,实验次数编号,盐酸溶液体积,V,(mL),氢氧化钠溶液体积,V,(mL),1,19.90,10.00,2,20.10,10.00,3,22.00,10.00,4,20.00,10.00,答案：,(2)碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色的变化溶液红色褪去,(3)98.05%,练考题、验能力、轻巧夺冠,
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