硅与二氧化硅课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。,美国的硅谷位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长公里，宽公里的,长条形地带,上。由于它集中了全世界,0以上,的著名半导体公司,（,思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果,）,，而半导体的基本元件是,硅片,，所以该地区被称为,“硅谷”。,该地区客观上成为美国,高新技术,的摇篮，,现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词,也是,高新科技,的象征。,硅谷,silicon valley,第四章 非金属及其化合物,第一节,无机非金属材料的主角-,硅,一、,硅,在元素周期表中，C、Si 的位置,（2）,化学性质：,常温下,硅只F,2,、氢氟酸、强碱反应。,c、,与强碱溶液反应：,a、,与氟气反应：,b、,与氢氟酸反应：,Si+2NaOH+H,2,O,=,Na,2,SiO,3,+2H,2,Si+2F,2,=,SiF,4,Si+4HF,=,SiF,4,+2H,2,加热时：,能和O,2,和Cl,2,等非金属单质反应反应,D.,与氯气反应：,E.,与氧气反应：,Si+2Cl,2,=,SiCl,4,Si+O,2,=,SiO,2,制造,集成电路,、,晶体管,、,硅整流器,等,半导体器件,，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命。,硅的用途,硅石,结晶形（石英）,无定形（硅藻土）,水晶,玛瑙,水晶,玛瑙,SiO,2,是自然界中沙子、石英的主要成分。,结晶的,二氧化硅,叫石英,；,天然,二氧化硅,叫硅石,二氧化硅,每,1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。,同时每1个O原子周围结,合2个Si原子相结合。,二氧化硅中氧原子与硅原子,个数比为,2：1,，用,SiO,2,来表示二氧化硅的,组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。,四面体结构,立体网状结构,1、结构,注意：,2、物理性质,物质,CO,2,SiO,2,状态（常温） 气体 固体,熔点 -56.6 1610（高）,沸点 -78.5 2230（高）,溶解性 1：1 不溶,硬度 大,实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？,思考？, 与强碱反应,SiO,2,+2NaOH Na,2,SiO,3,+H,2,O, 与碱性氧化物反应,（,1）具有酸性氧化物的通性,SiO,2, CaO CaSiO,3,高温,2、化学性质,只能与,HF反应,（,2）SiO,2,的特殊性：,SiO,2,+4HF SiF,4,+2H,2,O,用途,：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）,注意,：实验室用,塑料瓶,来盛装,HF。,二氧化硅,的主要化学性质为：,不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应,二氧化碳,二氧化硅,状态,物理性质,化,学,性,质,与水反应,与碱反应,与碱性氧化物反应,与酸反应,用 途,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+Na,2,O=Na,2,CO,3,CO,2,+CaO=CaCO,3,不反应,SiO,2,2NaOH,=,Na,2,SiO,3,H,2,O,SiO,2,CaO=CaSiO,3,固 态,熔点低,气 态,熔点高、硬度大,SiO,2,4HF=SiF,4,2H,2,O,人工降雨，灭火等,装饰、石英坩埚、光纤,不反应,只与HF反应,3、二氧化硅与CO,2,比较,光学纤维胃镜,4、用途,