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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,地球一小时,地球一小时,地球一小时英语：Earth Hour是一个全球性节能活动，提倡于每年三月的最后一个星期六当地时间晚上20:30，家庭及商界用户关上不必要的电灯及耗电产品一小时。该活动最初由环保团体世界自然基金会澳洲及悉尼晨锋报合作发起，并于澳洲悉尼当地时间2007年3月31日，晚上8:30至9:30期间举行了第一次活动，希望借此活动推动电源管理，减少能源消耗，唤起人们以实际行动应对全球变暖的意识。2021年，该活动被推广到世界各地。,中国已有127座城市参加由WWF(世界自然基金会)发起的地球一小时活动。这些城市的局部标志性建筑、团体和个人于今晚共同熄灭灯光，表达共同应对全球气候变化的意愿。,拯救地球 从这一个小时开场,能源,一次能源：直接从自然界取得的,能源。,二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。,一次能源：,二次能源：,蒸汽,电能,水能,风能,石油,天然气,原煤,2001,年我国发电总量构成图,估计在,2050,年火电仍居首位,火电，又称为火力发电。那么，火终究是如何转化为电？,电能电力：二次能源,化学能 热能 机械能 电能,燃烧,蒸汽,发电机,1,、火力发电的原理分析。,阳城电厂,存,在,缺,点,排出大量温室气体,可能导致酸雨,能量转化效率低,煤炭是有限的不可再生资源,化学能 电能,？,直接,学习目标,1.,认识化学能与电能之间的相互转化；,2.,通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池的构成条件，初步形成原电池的概念。,稀,H,2,SO,4,Zn,Cu,锌外表有气泡产生，铜外表无明显现象,分析,实验现象,稀,H,2,SO,4,Zn,Cu,实验现象,大量气泡从铜片逸出，锌片局部溶解,为什么锌片和铜片连起来气体从铜片上逸出呢？,你怎样才能知道导线中有电子通过？,解释实验现象,思考问题,寻找答案,组内交流,列出想法,分析,实验现象,化学能直接转化为电能,你认为这个过程能量是如何转化的？,铜外表有气泡，,电流表发生偏转。,电子由,Zn,导线 铜片,H,+,电子定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转,A,Zn,Cu,稀,H,2,SO,4,根据所学的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？,一、化学能转化为电能,1.原电池,1定义：把化学能转变为电能的装置.,2原电池的电极名称,负极：电子流出电流流入的一极，发生氧化反响；,正极：电子流入电流流出的一极，发生复原反响。,氧化反响,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜锌原电池,电解质溶液,失,e,沿导线传递，有电流产生,复原反响,2H,+,+2e,-,=H,2,阴离子,阳离子,负极,正极,3 原电池工作原理：,一、化学能转化为电能,4原电池的构成条件,通过以上实验和探究，试说明原电池是由哪几局部组成的，构成原电池的条件又有哪些？,组成,：,两电极、导线、电解质溶液以及容器。,构成条件猜测：,电极有关-一样的电极材料,导线有关,-,切断导线,电解质溶液有关,-,非电解质,实验探究,:,形成原电池的条件,1,结论,：,有两种活动性不同的金属作电极,不可,实验探究,:,形成原电池的条件,结论：,有两种活泼性不同的金属,或一种是非金属导体作电极,其中,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属、石墨等作正极,可以,实验探究,:,形成原电池的条件,3,结论：,电极材料均浸入的是电解质溶液,不可,实验探究,:,形成原电池的条件,2,结论,：,两极相连形成闭合电路,不可,实验探究,:,形成原电池的条件,4,结论：,一个自发进展的氧化复原反响,u,不可,原电池组成条件：, 两种活泼性不同的金属或其中一种为能 导电的非金属，如“碳棒作电极,其中较活泼金属为负极。较不活泼金属或非金属为正极, 电解质溶液, 形成闭合回路, 能自发地发生氧化复原反响,两极一液一连线,小结,1.以下装置中能组成原电池形成电流的是( ),习题一：,C,A,Zn,Cu,H,2,SO,4,Cu,Zn,A,酒精,A B,Zn,H,2,SO,4,A,Cu,H,2,SO,4,C D,A,Cu,Cu,H,2,SO,4,原电池的判断,2.,某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是,( ),A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,原电池的工作原理,B,3.,由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的,PH( ),A.,不,B,先变大后变小,C,逐渐变大,D.,逐渐变小,C,习题二,习题三,4.一个电池反响的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反响的的原电池正确组合是( ),C,原电池构成条件,A,B,C,D,正极,Zn,Cu,Cu,Fe,负极,Cu,Zn,Zn,Zn,电解质溶液,CuCl,2,H,2,SO,4,CuSO,4,HCl,习题四,5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ),Aa b c d Ba c d b,Cc a b d Db d c a,B,利用原电池电极判断金属性强弱,实践活动,自制电池水果电池。如以下图：,3.如何书写电极反响方程式,负极锌片： Zn 2e - = Zn 2+,负极锌片： Zn 2e - = Zn 2+,正极石墨： 2H+2e - = H2 ,正极铜片： Cu2+ + 2e - = Cu,总反响: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ,总反响: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,电极反响方程式的书写方法,负极：较活泼金属a,电极反响：a-ne-=an+ (氧化反响),正极：较不活泼金属或非金属b,电极反响： Cm+ + me- = C(复原反响),要求书写时，正负极得失电子数相等。,正极电极反响式+负极电极反响式=电池总反响式,其中两个可以求第三个,Zn-Al原电池，谁做负极？,试着说说原电池的构成有什么条件？,A,Zn,Cu,H,2,SO,4,A,Zn,C,H,2,SO,4,A,Zn,Cu,酒精,Zn,H,2,SO,4,A,Cu,H,2,SO,4,A,Zn,Zn,H,2,SO,4,A,Zn,Cu,HCl, , ,A,C,Cu,HCl,A,Zn,Cu,H,2,SO,4,分析,A,C,Cu,H,2,SO,4,原电池,电流表指针,是否偏转,区别,结论,不偏转,电极材料能否自发失电子,能自发地发生氧化复原反响,分析,A,Zn,Cu,H,2,SO,4,A,Zn,C,H,2,SO,4,A,Zn,Zn,H,2,SO,4,原电池,电流表指针,是否偏转,区别,结论,偏转,两极材料活泼性不同,有两种活泼性不同的金属或非金属导体作电极,不偏转,分析,A,Zn,Cu,H,2,SO,4,A,Zn,Cu,酒精,A,Zn,Cu,HCl,原电池,电流表指针,是否偏转,区别,结论,不偏转,溶液导电性不同,电极材料均插入电解质溶液中,偏转,原电池,组,电流表指针,偏转,区别,结论,不偏转,两极在同一容器与不同容器中,必须形成闭合回路,分析,A,Zn,Cu,H,2,SO,4,Zn,H,2,SO,4,A,Cu,H,2,SO,4,4,原电池的构成条件,形成条件一：能自发地发生氧化复原反响,形成条件二：有两种活泼性不同的金属或非金属导体作电极,形成条件三：电极材料均插入电解质溶液中,形成条件四：必须形成闭合回路,病 例 分 析,你能为她开一个药方吗？,锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。化学腐蚀,锌片在锌,铜稀硫酸原电池中作为负极，也被腐蚀。电化学腐蚀,哪个更快？,原电池的负极被腐蚀得更快。,分析锌,铁稀硫酸原电池中的电极反响。,你感受到作为正极，铁被保护了吗？,原电池的金属正极被保护。,1.以下装置中能组成原电池形成电流的是( ),习题一：,C,A,Zn,Cu,H,2,SO,4,Cu,Zn,A,酒精,A B,Zn,H,2,SO,4,A,Cu,H,2,SO,4,C D,A,Cu,Cu,H,2,SO,4,原电池的判断,2.,某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是,( ),A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,原电池的工作原理,B,3.,由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的,PH( ),A.,不,B,先变大后变小,C,逐渐变大,D.,逐渐变小,C,习题二,习题三,4.一个电池反响的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反响的的原电池正确组合是( ),C,原电池构成条件,A,B,C,D,正极,Zn,Cu,Cu,Fe,负极,Cu,Zn,Zn,Zn,电解质溶液,CuCl,2,H,2,SO,4,CuSO,4,HCl,习题四,5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ),Aa b c d Ba c d b,Cc a b d Db d c a,B,利用原电池电极判断金属性强弱,二,开展中的化学电源,干电池,碱性电池,蓄电池,锂离子电池,燃料电池,干电池,碱性电池,1干电池构造及电极反响原理,1干电池构造及电极反响式,负极：,Zn - 2e,-,= Zn,2+,正极：,2NH,4,+,+ 2e,-,= 2NH,3,+H,2,Zn +,2NH,4,+,=,Zn,2+,+2NH,3,+H,2,电池总反响式：,特点：,a,：,一次性电池，不可逆,b,：,用,KOH,代替,NH,4,Cl,能提高 性能，延长寿命,蓄电池,2充电电池(又称二次电池),2充电电池(又称二次电池),Pb + PbO,2,+ 2H,2,SO,4,= 2PbSO,4,+ 2H,2,O,(-) (+),负极,:,Pb +SO,4,2-,- 2e,-,= PbSO,4,Pb + PbO,2,+ 4H,+,+2SO,4,2-,= 2PbSO,4,+ 2H,2,O,正极,:,PbO,2,+ 4H,+,+SO,4,2-,+2e,-,= PbSO,4,+ 2H,2,O,铅蓄电池,特点：,电池总反响式：,二次电池,可再次充电使用,氢氧燃料电池,(3),燃料电池,(3),燃料电池,新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入复原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。,氢氧燃料电池，电解质溶液为,30%,的氢,氧化钾溶液,.,负极：,2H,2, 4e,-,+ 4OH,-,= 4H,2,O,正极：,O,2,+ 4e,-,+ 2H,2,O = 4OH,-,电池总反响式： 2H2+O2=2H2O,特点：,高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂,如果氢氧燃料电池以酸为电解质，其放电原理为：,负极： 2H2 4e- = 4H+,正极： O2+4H+ 4e- = 2H2O,电池总反响式： 2H2+O2=2H2O,4,、镍铬电池,特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用,。,NiO2S+CdS+2H2OL,=NiOH2S+CdOH2S,Ag2OS+CdS+H2OL,=2AgS+CdOH2S,火力发电工作原理示意图,火电站从开场到完毕能量是如何转化的？,化石燃料,化学能,燃烧,热能,蒸汽,机械能,电能,发电机,问题一：氧化剂和复原剂直接接触反响时火力发电，化学能转化为热能，再经过一系列的能量转化环节才能转化为电能，那么要使氧化复原反响释放的能量不经过热能，而直接转化为电能，所要解决的第一个问题是什么？,问题二：假设将氧化反响和复原反响分开在不同的区域进展，那么怎样架设桥梁使电子从复原剂区域转移到氧化剂区域，同时形成电流？,问题三：,怎样知道所架设的桥梁中有电流流过？如何从电学的角度考虑仪器的选择和组装？,分组讨论,外电路：电子由负极流向正极，,电流由正极流向负极,内电路：阴离子移向负极，阳离,子移向正极,e,电流流向及离子流向：,负极,正极,思考问题,寻找答案,组内交流 列出想法,分析,实验现象,Cu,仅仅起传导电子的作用。,稀,H,2,SO,4,Zn,Cu,大量气泡从铜片逸出，锌片局部溶解,1.H,+,得到的电子是从哪里来的？,2.,在这个过程中,Cu,起什么作用？,3.,你怎样才能知道导线中有电子通过？,可用电流表测电流。,思考问题,寻找答案,组内交流 列出想法,分析,实验现象,Cu,仅仅起传导电子的作用。,稀,H,2,SO,4,Zn,Cu,大量气泡从铜片逸出，锌片局部溶解,1.H,+,得到的电子是从哪里来的？,2.,在这个过程中,Cu,起什么作用？,3.,你怎样才能知道导线中有电子通过？,可用电流表测电流。,
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