电解池金属电化学腐蚀与防护知识点讲解

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第六章化学反应与能量,创新大课堂,课时活页作业,以题串知研高考,考点层析一站清,第六章化学反应与能量,第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护,沾化一中：孔令杰,1了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。(5年36考),2理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。(5年11考),考纲考情快报,氧化还原反应,电能转化为化学能,电源,电解质溶液,熔融的电解质,闭合回路,阴,阳,正,阴,阳,负,解析,由电解电解质溶液的四种类型可知：,类型,化学物质,pH变化,放O,2,生酸型,CuSO,4,、AgNO,3,、Cu(NO,3,),2,降低,放H,2,生碱型,KCl、CaCl,2,升高,电解电解质型,CuCl,2,升高,HCl,升高,电解H,2,O型,NaNO,3,、,Na,2,SO,4,、,K,2,SO,4,不变,KOH,升高,HNO,3,降低,答案,B,【方法技巧】,惰性电极电解电解质溶液的四种类型,类型,电极反应特点,电解质溶液,电解对象,电解质浓度,pH,电解质溶液复原,电解水型,阴极：,4H,4e,=2H,2,阳极：,4OH,4e,=2H,2,OO,2,强碱(如NaOH),水,增大,增大,加水,含氧酸(如H,2,SO,4,),水,增大,减小,加水,活泼金属的含氧酸盐(如Na,2,SO,4,),水,增大,不变,加水,类型,电极反应特点,电解质溶液,电解对象,电解质浓度,pH,电解质溶液复原,电解电解质型,电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电,无氧酸(如HCl),电解质,减小,增大,通入氯化氢气体,不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl,2,),电解质,减小,加氯化铜,类型,电极反应特点,电解质溶液,电解对象,电解质浓度,pH,电解质溶液复原,放H,2,生碱型,阴极：H,2,O放H,2,生成碱,阳极：电解质阴离子放电,活泼金属的无氧酸盐(如NaCl),电解质和水,生成新电解质,增大,通入氯化氢气体,放O,2,生酸型,阴极：电解质阳离子放电,阳极：H,2,O放O,2,生成酸,不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO,4,电解质和水,生成新电解质,减小,加氧化铜,粗铜,阳极泥,【方法技巧】,答案,D,类型,化学腐蚀,电化学腐蚀,条件,金属跟,_接触,不纯金属或合金跟,_接触,现象,_电流产生,_电流产生,本质,金属被_,较活泼金属被_,联系,两者往往同时发生，_腐蚀更普遍,非金属单质直接,电解质溶液,无,有微弱,氧化,氧化,电化学,原电池,负,正,电解,阴,阳,2,(2012海南高考),下列叙述错误的是(),A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱,B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈,C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液,D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀,解析,A、B选项，都是原电池原理，铁做负极，使铁更易腐蚀；D是牺牲阳极的阴极保护法。,答案,C,高考达标层,1,(2012山东高考),下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(),以,“,饱和食盐水的电解,”,为载体串联电解,原理及金属的腐蚀与防护的相关知识,高考载体,(2014上海高考T,12,),如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。,课时活页作业(二十),点击图标进入,谢谢观看！,