化学能转化为电能46815

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,上,一,页,Cu,二,.,化学能直接转化为电能,1.,原电池的概念,将化学能转化为电能的装置,1,.,学生通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池的构成条件，初步,理解,原电池的概念。,2,.,学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程,。,3,.,学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。,专题,2,化学反应与能量变化,第三单元 化学能与电能的转化,化学能转化为电能,一,、,化学能转化为电能的途径,化学能,燃烧,热能,蒸汽,机械能,发电机,电能,化石燃料,1.,间接转化,2.,直接转化,化学能,电能,原电池反应,1780,年，意大利解剖学教授伽伐尼,(Galvani,L.),青蛙抽搐实验。,理论解释,：,动物电观点,原电池的历史,伏打对动物电观点的质疑,1800,年建立伏打电池模型。,伏打电池是,实用电池的开端。,原电池的历史,意大利帕维大学教授 伏打,（,Volta,A.1745-1827,）,离子方程式,思考问题,寻找答案,你对问题,3,的想法,稀,H,2,SO,4,Zn,Cu,锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象,1.,反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？,2.Zn,是通过什么途径将电子转移给溶液中,H,+,的？,3.,什么方法可使,Zn,与,H,+,分开，不让,H,+,直接在,Zn,表,面得电子？,实验现象,用导线将锌表面的电子引出来,Zn +2H,+,= Zn,2+,+H,2,1.,原电池反应的探究,：,离子方程式,思考问题,寻找答案,组内交流 列出想法,实验现象,Cu,起传导电子的作用。,可用电流表测电流及方向。,Zn + 2H,+,= Zn,2+,+H,2,稀,H,2,SO,4,Zn,Cu,大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解,1.H,+,得到的电子是,Cu,失去的吗？,2.,在这个过程中,Cu,起什么作用？,3.,你怎样才能知道导线中有电子通过？,1.,原电池反应的探究：,解释实验现象,思考问题,寻找答案,组内交流,列出想法,实验现象,化学能直接转化为电能,1.,电子从,Zn,到,H,+,经历了哪些途径？,2.,你认为这个过程能量是如何转化的？,锌表面无气泡，,铜表面有气泡，,电流表发生偏转。,电子由,Zn ,导线,铜片,H,+,定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转,A,Zn,Cu,稀,H,2,SO,4,1.,原电池反应的探究：,G,稀硫酸,Z,n,C,u,结论一：两种活泼性不同的金属,(,或另一种为非金属导体）构成电极,结论三：形成闭合回路,结论四：氧化还原反应能自发进行,结论二：要有电解质溶液,Zn,Zn,稀硫酸,G,Cu,Zn,酒精,G,氢氧化钠,Cu,C,G,2.,形成原电池的条件：,二,.,化学能直接转化为电能,1.,原电池的概念,将化学能转化为电能的装置,2.,形成原电池的条件：,(1),有自发发生的氧化还原反应,(2),有两个活泼性不同的电极,(3),有电解质溶液,(4),形成闭合电路,3.,原电池工作原理,(,实质,),：,氧化还原反应,分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。阴阳离子在电解质溶液中定向移动。,负极,正极,Zn-2e,-,=Zn,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,还原剂,(Zn),失去电子，发生氧化反应,氧化剂,(H,+,),在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极,.,经外电路,Zn,2+,H,+,SO,4,2-,练习,1:,如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 （ ）,G,G,G,G,稀硫酸,A,稀硫酸,B,硫酸铜溶液,C,乙醇水溶液,D,铜,银,铜,锌,铜,锌,锌,铜,BC,练习,2:,下列烧杯中盛的都是稀硫酸，其中在铜电极能产生气泡的是 （ ）,锌,铜,银,铜,银,铜,锌,铜,A B C D,A,练习,4:,将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）,A,.,两烧杯中铜片表面均无气泡产生,B,.,甲中铜片是正极，乙中铜片是负极,C,.,两烧杯中溶液的,pH,均增大,D,.,产生气泡的速度甲比乙慢,练习,3:,某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是,( ),A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,C,思考,：,你是如何判定装置的正、负极？,正极,负极,电子流入的极,不活泼电极,发生还原反应,电子流出的极,较活泼电极,发生氧化反应,练习,:,关于原电池的叙述中正确的是,(,),A,构成原电池的必须是两种不同的金属,B,原电池是将化学能转变为电能的装置,C,原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成,D,原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原,B,原电池反应的实质是,自发的氧化还原反应,。,正极：,2H,+,+ 2e,-,=H,2,特点：,还原反应，价降低，得到电子,负极：,Zn - 2e,-,=Zn,2+,特点：,氧化反应，价升高，失去电子,总反应方程式：,2H,+,+Zn = Zn,2+,+ H,2,特点：,得失电子守恒,3.,电极反应的特点和电极反应式书写：,三、原电池原理的应用,a,、加快氧化还原反应的速率,注意：,除化学反应的外界影响因素外，原电池也加快反应速率。,思考,：,根据前面所学的知识，我们知道,Zn,失去的电子给了,Cu,，好像,Zn,表面应该没有气泡的嘛。为什么在铜锌原电池实验中,Zn,表面也冒气泡呢？,提示：,实验用的,Zn,片不纯，有杂质；杂质与锌形成原电池反应。,思考,：,实验室制氢气时，为什么选用粗锌与稀硫酸反应，而不是纯锌？,练习,:,将下列措施不能加快锌与稀硫酸反应的速度的是 （ ）,A,.,升高稀硫酸溶液的温度,B,.,用锌粉替代锌粒,C,.,再加等体积相同浓度的稀硫酸,D,.,用浓硫酸代替稀硫酸与锌反应,E,.,在反应体系中加几片铜片,CD,交流与讨论,:,在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水，放置一段时间后可以看到液滴周围逐渐呈现红色，并慢慢形成,褐色的锈斑,。试说明产生此现象的原因。,形成了铁,-,碳原电池,例如铁的腐蚀,1,、化学腐蚀,金属与化学物质直接接触，发生氧化还原反应而被氧化,2,、电化学腐蚀,金属与电解质溶液接触，发生原电池反应而被氧化,负极：,正极：,Fe,2e,-,=Fe,2+,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,b,、金属的腐蚀,总反应方程式：,2Fe+O,2,+2H,2,O=2Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,进一步氧化：,脱水生成铁锈：,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,.,xH,2,O+(3-x)H,2,O,钢铁的防腐蚀：,（,1,）覆盖保护层；,（,2,）改变金属内部结构；,（,3,）钢铁表面镶嵌活泼金属，如锌；,（,4,）钢铁连接电源负极。,练习,1:,把,a,、,b,、,c,、,d,四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若,a,、,b,相连时，,a,为负极；,c,、,d,相连时，电流由,d,到,c,；,a,、,c,相连时，,c,极上产生大量气泡，,b,、,d,相连时，,b,上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为,( ),A,a b c d B,a c d b,C,c a b d D,b d c a,B,c,、比较金属的活动性强弱,注意：,原电池中，一般活泼性强的金属为负极，活泼性相对较弱的金属为正极。,练习,2:,下列事实不能说明,Al,的金属活泼性比,Cu,强的是,(,),A,常温下将铝投入,CuSO,4,溶液中,B,常温下将铁钉浸入铝盐和铜盐的混合溶液中,C,常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中,D,常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中,E,常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中,E,练习,3:,、四种金属，将和用导线连接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀。将、分别放入等浓度盐酸中，比反应剧烈。将浸入的盐溶液中无明显变化，如果把浸入的盐溶液中，有金属析出。其活动性由强到弱的顺序为：（ ）,、 、,、 、,B,d,、设计原电池,如利用,Cu+2FeCl,3,= CuCl,2,+2FeCl,2,的氧化还原反应设计原电池,负极：,正极：,Cu,2e,-,= Cu,2+,2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,氧化反应,还原反应,练习,1:,一个电池反应的离子方程式是,Zn+Cu,2+,=,Zn,2+,+Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）,C,A,B,C,D,正极,Zn,Cu,Cu,Fe,负极,Cu,Zn,Zn,Zn,电解质溶液,CuCl,2,H,2,SO,4,CuSO,4,HCl,小窍门,：,怎样书写原电池的电极反应式和总反应式？,书写步骤,：,（,1,）,写出原电池总反应，根据电解质溶液改写原电池的电极反应；（电解质参与反应）,（,2,）写出负极的电极反应式：,活泼金属作负极时，本身被氧化：,若生成的阳离子不与电解质溶液反应，可直接写成产物为金属阳离子，如：,Zn,2e,=Zn,2,。,若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，应写成,“,阳离子与电解,质溶液反应的反应式,”,相叠加的形式。,如：,Mg,Al(KOH),原电池，负极反应式为：,Al-3e,-,4OH,-,=AlO,2,-,2H,2,O,；,（,3,）由燃料电池总反应减去负极的电极反应式得正极的电极反应式,。,练习,1:,将氧化还原反应：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2, ，,以石墨和,Al,为电极材料，设计成一个原电池；回答下列问题,1,、电解液：,。,2,、电极材料：,正极,，负极,。,3,、电极反应式 ：,负极,:,；,正极,:,。,NaOH,溶液,石墨,Al,Al +4OH,-,- 3e,-,= AlO,2,-,+2H,2,O,2H,+,+ 2e,-,= H,2,练习,2:,科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以,Pt,和,Zn,为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧和,Zn,2+,进行工作。,总反应为,：,2Zn+O,2,+2H,2,O=2Zn(OH),2,；,回答下列问题,（,1,）负极材料是,_,电极反应式是,_,（,2,）正极材料是,_,电极反应式是,_,Zn,2Zn - 4e,-,= 2Zn,2+,Pt,O,2,+2H,2,O + 4e,-,=4OH,-,专题,2,化学反应与能量变化,第三单元 化学能与电能的转化,化学电源,最早的电池我们可以追溯到两百年以前意大利物理学家伏打发明的伏打电池，它使人们第一次获得了比较稳定而持续的电流，具有划时代的意义。,在伏打电池原理和研发精神的指引下，人们通过不断努力，开发了一代又一代的新型池，从人们普遍使用的干电池到新型的太阳能电池、锂聚合物电池和燃料电池等等，不仅在电池容量、体积、使用方便程度等方面有很大突破，更重要的是在这些新型电池的研发过程中，渗透着人们强烈的绿色环保意识，电池的开发、发展正以绿色环保作为重要的指导精神。,你知道吗？！,普通锌锰电池,碱性电池,镍镉电池,小型高性能燃料电池,锂离子电池,镍氢电池,各种化学电源,一、化学电源的分类,化学电源可分为两类：,_,、,_,。,一次电池,二次电池,一次电池特点是,用过之后不能复原；,二次电池,特点是,充电后可重复多次使用。,二、常见的化学电源,1,干电池,：,属一次性电池，又因为其电解质是一种不能流动的糊状物，所以称干电池。,随着科学技术的发展，干电池已经发展成为一个大的家族，到目前为止已经约有多种。常见的有普通,锌锰干电池,、碱性锌锰干电池、镁锰干电池、锌空气电池、锌氧化汞电池、锌氧化银电池、锂锰电池等。,a、,一次性,锌锰干电池,普通锌锰电池,南孚电池,电压,1.5 V,，用途广泛,普通锌,-,锰干电池的电压,1.5 V,，用途广泛，结构如图：,锌筒,石墨棒,MnO,2,和,C,NH,4,Cl,、,ZnCl,2,和,H,2,O,等,负极（锌筒）：,Zn-2e,-,=Zn,2+,正极（石墨）：,2MnO,2,+2NH,4,+,+2e,-,=2MnO(OH)+2NH,3,总反应：,Zn+ 2MnO,2,+2NH,4,+,= Zn,2+,+ 2MnO(OH)+2NH,3,碱性,Zn- Mn,干电池,锌锰碱性电池是一种新型的,干电池。正极材料为,MnO,2,负极材料为,Zn,，还原产物,为,MnOOH,电解质是,KOH,溶液。,负极：,Zn + 2OH,2e,-,= Zn(OH),2,正极：,2MnO,2,+ 2H,2,O +,2 e,-,= 2MnO,(,OH),+ 2OH,-,总反应：,Zn +,2MnO,2,+ 2H,2,O,= Zn(OH),2,+,2MnO,(,OH),碱性,锌锰电池,特点与应用：,银锌纽扣电池的容量比普通的干电池大得多， 电流大，放电电压平稳，工作电压是1.6伏。 银锌电池体积小、重量轻，已广泛用于小型电子计算器、高级仪表、宇航、火箭、潜艇等方面。,b、,银锌纽扣电池,电极反应：,负极（锌）：,Zn + 2OH,-,- 2e,-,= Zn(OH),2,正极（,氧化银,）：,Ag,2,O + H,2,O + 2e,-,= 2Ag + 2OH,-,总反应为：,Zn + Ag,2,O + H,2,O = Zn(OH),2,+2Ag,银锌原电池是用不锈钢制成的小圆盒，形似纽扣，故称,纽扣电池,。盒内一端填充氧化银和石墨组成的活性材料，另一端填充锌汞合金组成的活性材料，电解质溶液为,KOH,溶液。,银锌原电池,练习,:,磷酸铁锂电池是一种新型锂离子电池，其正极材料为,LiFePO,4,，充放电时的变化如图所示，电池充、放电时的变化可简化为：,Li,x,C,x,FePO,4,x,LiFePO,4,C,下列有关说法不正确的是,(,),A,该电池属于一次电池,B,LiFePO,4,中铁为,2,价,C,放电时化学能转化为电能,D,放电时，,Li,向正极移动,放电,充电,A,2,充电电池,充电电池又称,。可充电电池是两极都参加反应的电池。这是一种发展较快的原电池，如铅蓄电池、锂电池、镍氢电池、爱迪生蓄电池等，它们的负极是,，正极一般是,。放电时，负极被,。正极材料的氧化物被,，充电时的电极反应与放电时相反。,较活泼的金属,金属氧化物,二次电池,氧化,还原,a、,铅,蓄电池,1859年由普南特(Plante)发明 ,电压,2.0 V,，一个半世纪以来，广泛应用于汽车、轮船、火车等交通工具的点火电源和照明。,铅蓄电池充电后电压可达,2.2,伏；放电后电压下降，当电压降至,l.25,伏时不能再使用，必须充电。,铅蓄电池可放电亦可充电，,它是用硬橡胶或透明塑料制成,方形外壳，在正极板上有一层,棕褐色的,，负极板是海绵,状的,，两极均浸入,溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。,PbO,2,金属铅,硫酸,电极反应：,负极（,Pb,）,:Pb - 2e,-,+ SO,4,2,-,= PbSO,4,正极（,PbO,2,）,:PbO,2,+4H,+,+SO,4,2,-,+ 2e,-,= PbSO,4,+ 2H,2,O,总反应为：,Pb+ PbO,2,+ 2H,2,SO,4,= 2PbSO,4,+ 2H,2,O,当硫酸的浓度降低，溶液的密度达,1.18g/cm,3,时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用。,电极反应为：,阳极：,PbSO,4,+ 2H,2,O - 2e,-,= PbO,2,+ 4H,+,+ SO,4,2-,阴极：,PbSO,4,+ 2e,-,=,Pb+ SO,4,2-,充电总反应式：,2PbSO,4,+ 2H,2,O = Pb+ PbO,2,+ 2H,2,SO,4,铅蓄电池放电和充电总反应式：,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,2PbSO,4,+2H,2,O,放电,充电,b、,镍氢电池,镍氢电池的工作,电压,1.2 V,，寿命长，性能好，比能量高。,电极反应：,负极,:H,2,+2OH,-,- 2e,-,= 2H,2,O,正极,:2NiO(OH) +2H,2,O +2e,-,= 2Ni(OH),2,+2OH,-,总反应为：,H,2,+ 2NiO(OH) = 2Ni(OH),2,1.,电极材料及原料,正极：金属氧化物 负极：锂,2.,电解质溶液：,有机溶剂,3.,优点,使用寿命长，质量轻、电压高、工作效率高、体积小,摩托罗拉,6188/6288,原装锂电池,索尼数码相机锂电池,c、,锂电池,锂电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、可移动电话、摄象机、,照相机、手表、心脏起搏器,等低功耗电器的主流电源。,电池的不合理使用对环境的危害！,有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使万方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量,。,堆积如山的废旧电池，,时刻威胁我们的环境,废旧电池进电池回收站,3,燃料,电池,燃料电池是继水力、火力、核能发电之后的第四类发电,化学能发电。,燃料电池以,具有催化性能的多孔金属作电极，,不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入氧化剂和还原剂，同时将电极反应产物不断排出电池。它是把能源中,燃料燃烧反应,的化学能直接转化为电能的,“,能量转换器,”,。,常见的燃料电池有,氢氧燃料电池、甲醇燃料电池、铝,空气燃料电池、熔融盐燃料电池等,燃料电池工作原理,燃料,优点：,效率高,无污染,装置可持续使用,新型绿色环保燃料电池车,氢氧燃料电池,氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为铂电极，电解质溶液为,40%,的,KOH,溶液,(,稀,H,2,SO,4,溶液,),。,碱式氢氧燃料电池：,(,KOH,),电极反应：,负极,:H,2,+2OH,-,-2e,-,= 2H,2,O,正极,: O,2,+2H,2,O + 4e,-,= 4OH,-,总反应为：,2H,2,+ O,2,= 2H,2,O,酸式氢氧燃料电池：,(,稀,H,2,SO,4,),电极反应：,负极,:,H,2,-2e,-,=2H,+,正极,:,O,2,+ 4H,+,+ 4e,-,= 2H,2,O,总反应为：,2H,2,+ O,2,= 2H,2,O,甲醇,-,空气燃料电池,该电池用多孔铂管插入,KOH,溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。,电极反应：,负极,:CH,3,OH,+ 8OH,-,- 6e,-,= CO,3,2-,+ 6H,2,O,正极,: O,2,+ 2H,2,O + 4e,-,= 4OH,-,总反应为：,2CH,3,OH + 3O,2,+ 4KOH = 2K,2,CO,3,+ 6H,2,O,小窍门,：,怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？,书写步骤,：,（,1,）,写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应；,（电解质参与反应）,（,2,）写出正极的电极反应式；,正极反应一般为,酸性介质,：,O,2,+4H,+,+4e,=2H,2,O,碱性介质：,O,2,+2H,2,O+4e,=4OH,-,（,3,）由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。,Al,空气,海水电池,1991,年，我国首创以铝,-,空气,-,海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。,这种海水电池的能量比,“,干电池,”,高,20,50,倍。,电极反应：,负极,:4Al -12e,-,= 4Al,3+,正极,: O,2,+ 2H,2,O + 4e,-,= 4OH,-,总反应为：,4Al + 3O,2,+ 6H,2,O = 4Al( OH),3,练习,2:,燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是,H,。下列对该燃料电池的描述中不正确的是,(,),A,电池工作时，可产生蓝色的火焰,B,电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极,C,电池工作时，正极反应：,4H,O,2,4e,=2H,2,O,D,氢氧燃料电池是环保电池,练习,1:,下列说法正确的是,(,),A,镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池,B,燃料电池是一种高效但会污染环境的新型电池,C,化学电池的反应原理是氧化还原反应,D,铅蓄电池放电时正极是,Pb,，负极是,PbO,2,C,A,磷酸型燃料电池,电池中采用的是,100%,磷酸为电解质，利用廉价的碳材料为骨架。除了以氢气为燃料外，还可使用甲醇、天然气等低廉燃料，是目前最成熟的燃料电池，,它代表了燃,料电池的主要发展方向,。,目前世界上大容量的燃料,电池发电厂，都使用磷酸型燃,料电池。如东京电能公司经营,的,11MW,美日合作磷酸型燃料电,池发电厂。,磷酸燃料电池可用作公共,汽车的动力，将来这种电池也,会用于私人车辆。,甲烷为燃料,磷酸型,燃料电池：,电极反应：,负极,: CH,4,+ 2H,2,O - 8e,-,= CO,2,+ 8H,+,正极,: O,2,+ 4H,+,+ 4e,-,= 2H,2,O,总反应为：,CH,4,+ O,2,= CO,2,+ 2H,2,O,甲醇为燃料,磷酸型,燃料电池：,电极反应：,负极,: CH,3,OH,+ H,2,O - 6e,-,= CO,2,+ 6H,+,正极,: O,2,+ 4H,+,+ 4e,-,= 2H,2,O,总反应为：,2CH,3,OH + 3O,2,= 2CO,2,+ 4H,2,O,熔融碳酸盐燃料电池,熔融碳酸盐燃料电池（,MCFC,）,是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。,熔融碳酸盐燃料电池（,MCFC,）,是一种高温电池（,600,700,），具有效率高（高于,40%,）、噪音低、无污染、燃料多样化（氢气、煤气、天然气和生物燃料等）、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是下一世纪的绿色电站。,氢气为燃料,熔融碳酸盐,燃料电池：,电极反应：,负极,:,H,2,+ CO,3,2-,- 2,e,-,= CO,2,+,H,2,O,正极,: O,2,+ 2CO,2,+ 4e,-,= 2,CO,3,2-,总反应为：,2,H,2,+ O,2,= 2H,2,O,CO,为燃料,熔融碳酸盐,燃料电池：,电极反应：,负极,:,CO + CO,3,2-,- 2,e,-,= 2CO,2,正极,: O,2,+ 2CO,2,+ 4e,-,= 2,CO,3,2-,总反应为：,2,CO,+ O,2,= 2CO,2,1,科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为,(,),A,H,2,2OH,2e,=2H,2,O,B,O,2,4H,4e,=2H,2,O,C,H,2,2e,=2H,D,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,答案：,C,3,一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是,(,),A,CH,3,OH(g),O,2,(g),2e,=H,2,O(l),CO,2,(g),2H,(aq),B,O,2,(g),4H,(aq),4e,=2H,2,O(l),C,CH,3,OH(g),H,2,O(l),6e,=CO,2,(g),6H,(aq),D,O,2,(g),2H,2,O(l),4e,=4OH,答案：,C,3,对铜,锌,稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有,1 mol,电子通过时，理论上的两极变化是,(,),锌片溶解了,32.5 g,锌片增重,32.5 g,铜片上析出,1 g H,2,铜片上析出,1 mol H,2,A,和,B,和,C,和,D,和,答案：,A,(2011,年金华高一检测,),某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下,6,条记录，其中正确的是,(,),A,B,C,D,【,答案,】,B,甲烷,-,空气燃料电池,该电池用多孔铂管插入,KOH,溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。,CH,4,+10OH,8e,=CO,3,2,+7H,2,O,2O,2,+4H,2,O+8e,= 8OH,CH,4,+ 2O,2,+2KOH =K,2,CO,3,+3H,2,O,电极反应式、原电池反应式的书写,1,电极反应式的书写,(1),负极反应式的书写,活泼金属作负极时，本身被氧化：,若生成的阳离子不与电解质溶液反应，可直接写成产物为金属阳离子，如：,Zn,2e,=Zn,2,，,Cu,2e,=Cu,2,。,若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，应写成,“,金属失电子的反应式,”,与,“,阳离子与电解,质溶,如：,H,2,-,O,2,(H,2,SO,4,),原电池，正极反应式为：,O,2,4e,4H,=2H,2,O,；,H,2,-,O,2,(KOH),原电池，正极反应式为：,O,2,4e,2H,2,O=4OH,。,2,原电池反应式的书写,两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加即得原电池反应式。,特别提醒：,在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号；而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示。,