05 第四章 相平衡02

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章,4.1,引言,4.2,多相体系平衡的一般条件,4.3,相律,4.4,单组分体系的相图,4.5,二组分体系的相图及其应用,4.6,三组分体系的相图及其应用,第四章 相平衡,引言,相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一。研究多相体系的平衡在化学、化工的科研和生产中有重要的意义，例如：溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯及金属相分析等方面都要用到相平衡的知识。,相图（,phase diagram,）,表达多相体系的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。,相（,phase,）,体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。体系中相的总数称为相数，用,表示。,气体,，不论有多少种气体混合，只有一个气相。,液体,，按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存。,固体,，一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得多么均匀，仍是两个相（固体溶液除外，它是单相）。,自由度（,degrees of freedom,）,确定平衡体系的状态所必须的,独立强度变量的数目,称为自由度，用字母,f,表示。这些强度变量通常是压力、温度和浓度等。,如果已指定某个强度变量，除该变量以外的其它强度变量数称为,条件自由度,，用 表示。,例如：指定了压力，,指定了压力和温度，,例如,H,2,O(g) f = 2(T,p),H,2,O(l) f = 2(T,p),H,2,O(s) f = 2(T,p),H,2,O(g) = H,2,O(l) f = 1(T,或,p),H,2,O(g) = H,2,O(l)= H,2,O(s),三相平衡共存时，温度一定为,273.16K,，压力一定为,611Pa,，均不能任意改变，一旦改变条件，必然引起某一相或两相消失所以此时体系自由度,f = 0,。,(1),热平衡条件：,设体系有个相，达到平衡时，各相具有相同温度,多相体系平衡的一般条件,在一个封闭的多相体系中，相与相之间可以有热的交换、功的传递和物质的交流。对具有 个相体系的热力学平衡，实际上包含了如下四个平衡条件：,(2),压力平衡条件：,达到平衡时各相的压力相等,多相体系平衡的一般条件,（,4,） 化学平衡条件：,化学变化达到平衡,（,3,） 相平衡条件：,任一物质,B,在各相中的化学势相等，相变达到平衡,相律,独立组分数（,number of independent component,）,定义：,在平衡体系所处的条件下，能够,确保各相组成所需的最少独立物种数,称为独立组分数。它的数值等于体系中所有物种数,S,减去体系中独立的化学平衡数,R,，再减去各物种间的浓度限制条件,R,。,组分数与物种数是两个不同的概念,:,（,1,）当构成体系的各种物质之间没有任何化学平,衡存在时，,C= S,。,（,2,）若各种物质之间有化学平衡存在，,C p,A,，,T T,A,），气液两相界限消失，物质处于超临界流体状态，这是物质存在的另一种状态。临界点的状态即具有两相平衡的性质，又具有均相体系的性质，,物质在临界点及临界点附近的诸多现象称作临界现象如临界乳光和临界密度。,超临界流体（,SCF,supercritical fluid,）目前是一个十分活跃的研究领域，,SCF:,兼有气体和液体的一些特殊物理性质。,a.,有良好的溶解能力、渗透能力和远远低于其液,体的表面张力；,b.,介电常数大且随压力增加而急剧变大；,c.,密度与液体接近，有利于溶质的相转移；,d.,黏度比液体小,1,个数量级，扩散系数比液体大,2,个数量级，类似于普通气体，有较好的流动性和传质性。,正是这些性质，使得超临界流体技术，如,超临界流体萃取技术，超临界流体吸附与分离技术，超临界流体色谱,等技术应用日益广泛。,常用萃取剂是,CO,2,，容易获得，廉价，不燃烧、无毒，不污染环境。,CO,2,的相图,超临界流体,CO,2,73,10,5,Pa 304 K,水的相图,水,冰,水蒸气,610.62,超临界流体,H,2,O 218,10,5,Pa 647 K,纯水的三相点及,“,水,”,的冰点,纯水,水蒸气,P=611Pa,冰,t=0.01,三相点,(a),在密闭容器中,空气和水蒸气,P=101.325 kPa,冰,被空气饱和的水,t=0,冰点,(b),在敞口容器中,H,2,O,的三相点,“,水”的冰点,三相点与冰点的区别,三相点与冰点的区别,冰点温度比三相点温度低,是由两种因素造成的：,（,1,）因,外压增加,，使凝固点下降 ；,（,2,）因,水中溶有空气,，使凝固点下降 。,两相平衡线的斜率,三条两相平衡线的斜率均可由,Clausius-Clapeyron,方程或,Clausius,方程求得。,OA,线,斜率为正。,OB,线,斜率为正。,OC,线,斜率为负。,5.5,二组分体系的相图及应用,p-x,图和,T-x,图,理想的完全互溶双液系,杠杆规则,蒸馏（或精馏）原理,非理想的完全互溶双液系,部分互溶双液系,不互溶的双液系,蒸气蒸馏,简单的低共熔混合物,形成化合物的体系,完全互溶固溶体,部分互溶固溶体,区域熔炼,p-x,图 和,T-x,图,对于二组分体系，,C=2,f=4-,。,至少为,1,，则,f,最多为,3,。这三个变量通常是,T,，,p,和组成,x,。所以要表示二组分体系状态图，需用三个坐标的立体图表示。,保持一个变量为常量，从立体图上得到平面截面图。,（,1,）,保持温度不变，得,p-x,图 较常用,（,3,）,保持组成不变，得,T-p,图 不常用。,（,2,）,保持压力不变，得,T-x,图 常用,理想的完全互溶双液系,两个纯液体可按任意比例互溶，每个组分都服从拉乌尔定律，这样组成了理想的完全互溶双液系，或称为理想的,液体混合物,，如苯和甲苯，正己烷与正庚烷等结构相似的化合物可形成这种双液系。,(1),p-x,图,设 和 分别为液体,A,和,B,在指定温度时的饱和蒸气压，,p,为体系的总蒸气压,这是,p-x,图的一种，把液相组成,x,和气相组成,y,画在同一张图上。,A,和,B,的气相组成 和 的求法如下：,（,2,）,p-x-y,图,已知 ， ， 或 ，就可把各液相组成对应的气相组成求出，画在,p-x,图上就得,p-x-y,图。,=p,A,*+ (p,B,*- p,A,*)x,B,如果，则，即易挥发的组分在气相中的成分大于液相中的组分，反之亦然。,在等温条件下，,p-x-y,图分为,三个区域,。在,液相线之上,，体系压力高于任一混合物的饱和蒸气压，气相无法存在，是,液相区,。,在,气相线之下,，体系压力低于任一混合物的饱和蒸气压，液相无法存在，,是气相区,。,在液相线和气相线之间的,梭形区,内，,是气,-,液两相平衡。,p=p,A,*+ (p,B,*- p,A,*)x,B,(3),T-x,图,亦称为沸点,-,组成图。外压为大气压力，,当溶液的蒸气压等于外压时，溶液沸腾,，这时的温度称为,沸点,。某组成的蒸气压越高，其沸点越低，反之亦然。,T-x,图在讨论蒸馏时十分有用，因为蒸馏通常在等压下进行。,T-x,图可以从实验数据直接绘制。也可以从已知的,p-x,图求得。,T,x,1,x,A,x,2,A,B x,A,T,*,b,A,T,*,b,B,D C E,F,泡点,（,bubbling point,）,:D,点,露点,（,dew point,）：,E,点,把不同组分的泡点连接起来就是液相线，露点连接起来就是气相线,在,T-x,图上，气相线在上，液相线在下，,上面是气相区,，,下面是液相区,，,梭形区是气,-,液两相区。,物系点、相点,相点,表示某个相状态（如相态、组成、温度等）的点称为相点。,物系点,相图中表示,体系总状态,的点称为物系点。在,T-x,图上，物系点可以沿着与温度坐标平行的垂线上、下移动。,在单相区，物系点与相点重合；在两相区中，,物系点是虚点,，分为两个相点，它对应的两个相的组成由对应的相点表示。,杠杆规则,（,Lever rule,）,在,T-x,图的两相区，物系点,C,代表了体系总的组成和温度。,通过,C,点作平行于横坐标的等温线，与液相和气相线分别交于,D,点和,E,点。,DE,线称为等温连结线,（,tie line,）。,落在,DE,线上所有物系点的对应的液相和气相组成，都由,D,点和,E,点的组成表示。,液相和气相的数量借助于力学中的杠杆规则求算，,即以物系点为支点，支点两边连结线的长度为力臂，计算液相和气相的物质的量或质量,，这就是可用于任意两相平衡区的,杠杆规则,。即,或,可以用来计算两相的相对量,（总量未知）或绝对量（总量已知）。,蒸馏（或精馏）原理,简单蒸馏,简单蒸馏只能把双液系中的,A,和,B,粗略分开。,在,A,和,B,的,T-x,图上，纯,A,的沸点高于纯,B,的沸点，说明蒸馏时,气相中,B,组分的含量较高,，液相中,A,组分的含量较高。,一次简单蒸馏，馏出物中,B,含量会显著增加，剩余液体中,A,组分会增多。,蒸馏（或精馏）原理,如有一组成为,x,1,的,A,，,B,二组分溶液，加热到,T,1,时开始沸腾，与之平衡的气相组为,y,1,，显然含,B,量显著增加。,接收 间的馏出物，组成在,y,1,与,y,2,之间，剩余液组成为,x,2,，,A,含量增加。这样，将,A,与,B,粗略分开。,液相中含,B,量下降，组成沿,OA,线上升，沸点也升至,T,2,，这时对应的气相组成为,y,2,。,蒸馏（或精馏）原理,精馏,精馏是多次简单蒸馏的组合。,精馏塔有多种类型，如图所示是泡罩式塔板状精馏塔的示意图。,精馏塔,底部是加热区,，温度最高；,塔顶温度最低,。,精馏结果，塔顶冷凝收集的是纯低沸点组分，纯高沸点组分则留在塔底。,蒸馏（或精馏）原理,精馏塔中的必须塔板数可以从理论计算得到。每一个塔板上都经历了一个热交换过程：蒸气中的高沸点物在塔板上凝聚，放出凝聚热后流到下一层塔板，液体中的低沸点物得到热量后升入上一层塔板。,非理想的完全互溶双液系,(1),对拉乌尔定律发生偏差,由于某一组分本身发生,分子缔合或,A,、,B,组分混合时有相互作用,，使体积改变或相互作用力改变，都会造成某一组分对拉乌尔定律发生偏差，这偏差可正可负。,如图所示，是对拉乌尔定律发生正偏差的情况，虚线为理论值，实线为实验值。真实的蒸气压大于理论计算值。,非理想的完全互溶双液系,如果把它对应的气相组成线也画出来，分别得到对应的,p-x,(,y,),图和,T-x,(,y,),图，这时,p-x,图液相线已不再是直线。,发生负偏差的情况与之类似，只是真实的蒸气压小于理论计算值，,p-x,图液相线也不是直线。,(2),正偏差在,p-x,图上有最高点,由于,A,，,B,二组分对拉乌尔定律的正偏差很大，在,p-x,图上形成最高点，如左图。,在,p-x,图上有最高点者，在,T-x,图上就有最低点，这最低点称为最低恒沸点（,minimum azeotropic point,）,计算出对应的气相的组成，分别画出,p-x,(,y,),和,T-x,(,y,),图，如,(,b),，,(c),所示。,最低恒沸混合物,在,T-x,（,y,）,图上，处在最低恒沸点时的混合物称为,最低恒沸混合物,（,Low-boiling azeotrope,）。它,是混合物而不是化合物,，它的组成在定压下有定值。改变压力，最低恒沸点的温度也改变，它的组成也随之改变。,属于此类的体系有： 等。在标准压力下， 的最低恒沸点温度为,351.28K,，含乙醇,95.57,。,非理想的完全互溶双液系,具有最低恒沸点的相图可以看作,由两个简单的,T,-x,（,y,）,图的组合,。在组成处于恒沸点之左，精馏结果只能得到纯,B,和恒沸混合物。组成处于恒沸点之右，精馏结果只能得到恒沸混合物和纯,A,。,对于 体系，若乙醇的含量小于,95.57,，无论如何精馏，都得不到无水乙醇。只有加入 ，分子筛等吸水剂，使乙醇含量超过,95.57,，再精馏可得无水乙醇。,（,3,）,负偏差在,p-x,图上有最低点,由于,A,，,B,二组分对拉乌尔定律的负偏差很大，在,p-x,图上形成最低点，如图,(,a),所示。,在,p-x,图上有最低点，在,T-x,图上就有最高点，这最高点称为,最高恒沸点,（,maximum azeotropic point,）,计算出对应的气相组成，分别画出,p-x,(,y,),图和,T-x,(,y,),图。如图,(b),，,(c),所示。,最高恒沸点混合物,在,T-x,(,y,),图上，处在最高恒沸点时的混合物称为,最高恒沸混合物,（,high-boiling azeotrope,）。,属于此类的体系有：等。在标准压力下，的最高恒沸点温度为,381.65 K,，含,HCl 20.24,，分析上常用来作为标准溶液。,例 在标准压力下和不同温度下,CH,3,COCH,3,和,CHCl,3,系统的溶液组成和平衡蒸气组成有下列数据,(,物质的量分数,:),t/,56,59,62.5,65,63.5,61,x(CH,3,COCH,3,),0.00,0.20,0.40,0.65,0.80,1.00,y(CH,3,COCH,3,),0.00,0.11,0.31,0.65,0.88,1.00,(1),画出此物系的沸点,-,组成图,;,(2),将,1mol CH,3,COCH,3,和,4molCHCl,3,的混合液蒸馏,当,溶液上升到,60 ,时，试问整个馏出物的组成约为多少,?,(3),将,(2),中所给溶液进行完全精馏，能得何物,?,氯仿,丙酮,(2) x,丙酮,= 0.2,当沸点上升到,60 ,时,由图可见,(3),能得到纯氯仿和最高恒沸混合物。,y,丙酮,= 0.16, x,丙酮,= 0.26,解,(1),图如下,习题,18,下列数据为乙醇及乙酸乙脂在标准压力下进行蒸馏时所得,t/,77.15,75,71.8,71.6,72.8,76.4,78.3,x(,乙醇,),0.000,0.100,0.360,0.462,0.710,0.942,1.000,y(,乙醇,),0.000,0.164,0.398,0.462,0.600,0.880,1.000,(1),做出,T-x,图,(2),溶液之,x(,乙醇,)=0.75,时，最初馏出物的成分是什么？,(3),用精馏塔能否将,(2),溶液分成纯乙醇及乙酸乙脂？,乙醇,乙酸乙脂,解,(1),图如下,部分互溶的双液系,（,1,）,具有最高会溶温度,体系在常温下只能部分互溶，分为两层。,B,点温度称为最高临界会溶温度,（,critical consolute temperature,） 。温度高于 ，水和苯胺可无限混溶。,下层是水中饱和了苯胺,，溶解度情况如图中,左半支,所示；,上层是苯胺中饱和了水,，溶解度如图中,右半支,所示。升高温度，彼此的溶解度都增加。到达,B,点，界面消失，成为单一液相。,部分互溶的双液系,帽形区外，溶液为单一液相，帽形区内，溶液分为两相。,会溶温度的高低反映了一对液体间的互溶能力，可以用来选择合适的萃取剂。,所有平均值的连线与平衡曲线的交点为,临界会溶温度,。,在,373 K,时，两层的组成分别为,A,和,A”,，,称为,共轭层,（,conjugate layers,），,A,和,A”,称为,共轭配对点,。 是共轭层组成的平均值。,在 温度（约为,291.2K,）以下，两者可以任意比例互溶，升高温度，互溶度下降，出现分层。,部分互溶的双液系,（,2,）,具有最低会溶温度,水,-,三乙基胺的溶解度图如图所示。,以下是单一液相区，以上是两相区。,部分互溶的双液系,（,3,）,同时具有最高、最低会溶温度,如图所示是水和烟碱的溶解度图。,在最低会溶温度,(,约,334 K),以下和在最高会溶温度,(,约,481K),以上，两液体可完全互溶，而在这两个温度之间只能部分互溶。,形成一个完全封闭的溶度曲线，曲线之内是两液相区。,部分互溶的双液系,（,4,）,不具有会溶温度,乙醚与水组成的双液系，在它们能以液相存在的温度区间内，一直是彼此部分互溶，不具有会溶温度。,不互溶双液系的特点,如果,A,，,B,两种液体彼此互溶程度极小，以致可忽略不计。则,A,与,B,共存时，各组分的蒸气压与单独存在时一样，液面上的,总蒸气压等于两纯组分饱和蒸气压之和,。,当两种液体共存时，不管其相对数量如何，其总蒸气压恒大于任一组分的蒸气压，,而沸点则恒低于任一组分的沸点。,通常在水银的表面盖一层水，企图减少汞蒸气，其实是徒劳的。,即：,不互溶的双液系,水蒸气蒸馏,以水,-,溴苯体系为例，两者互溶程度极小，而密度相差极大，很容易分开，图中是蒸气压随温度变化的曲线。,由表可见，在溴苯中通入水蒸气后，双液系的沸点比两个纯物的沸点都低，很容易蒸馏。由于溴苯的摩尔质量大，蒸出的混合物中溴苯含量并不低。,馏出物中两组分的质量比计算如下：,虽然 小，但 大，所以 也不会太小。,p,p,简单的低共熔混合物,（,1,）,热分析法绘制低共熔相图,基本原理,：二组分体系 ，指定压力不变，,双变量体系,单变量体系,无变量体系,首先将二组分体系加热熔化，记录冷却过程中温度随时间的变化曲线，即,步冷曲线（,cooling curve,）,。当体系有新相凝聚，放出相变热，步冷曲线的斜率改变。,，,出现转折点,； ，,出现水平线段,。据此在,T-x,图上标出对应的位置，得到低共熔,T-x,图。,这时条件自由度,f* = C+1-=1+1-2=0,。,当熔液全部凝固，,=1, f* =,1,，温度继续下降。所以,546 K,是,Bi,的熔点。,Cd-Bi,二元相图的绘制,1.,首先标出纯,Bi,和纯,Cd,的熔点,将试管中的,100,Bi,加热熔化，记录步冷曲线，如,a,所示。在,546K,时出现水平线段，这时有,Bi(s),出现，凝固热抵消了自然散热，体系温度不变，,同理，在步冷曲线,e,上，,596 K,是纯,Cd,的熔点。分别标在,T-x,图上。,2,作含,20,Cd,，,80,Bi,的步冷曲线,。,将混合物加热熔化，记录步冷曲线如,b,所示。在,C,点，曲线发生转折，有,Bi(s),析出，降温速度变慢；,f* = C+1-=2+1-2=1,至,D,点，,Cd(s),也开始析出，温度不变；,f* = C+1-,=2+1-3=,至,D,点，熔液全部凝固为,Bi(s),和,Cd(s),，,温度又开始下降；,含,70,Cd,的步冷曲线,d,情况类似，只是转折点,F,处先析出,Cd(s),。,将转折点分别标在,T-x,图上。,3,作含,40,Cd,的步冷曲线,将含,40,Cd,，,60,Bi,的体系加热熔化，记录步冷曲线如,C,所示。开始，温度下降均匀，到达,E,点时，,Bi(s),，,Cd(s),同时析出，出现水平线段。,f* = C+1-=2+1,-3=0,当熔液全部凝固，温度又继续下降，,将,E,点标在,T-x,图上。,Cd-Bi,二元相图的绘制,4,完成,Bi-Cd,T-x,相图,将,A,C,E,点连接，得到,Bi(s),与熔液两相共存的液相组成线；,将,H,F,E,点连接，得到,Cd(s),与熔液两相共存的液相组成线；,将,D,E,G,点连接，得到,Bi(s),Cd(s),与熔液共存的三相线；熔液的组成由,E,点表示。,这样就得到了,Bi-Cd,的,T-x,图,。,Cd-Bi,二元相图的绘制,图上有,4,个相区：,1. AEH,线之上，熔液,（,l,）,单相区，,2. ABE,之内，,Bi(s)+ l,两相区，,3. HEM,之内，,Cd(s)+ l,两相区，,4. BEM,线以下，,Bi(s)+Cd(s),两相区，,Cd-Bi,二元相图的绘制,有三条多相平衡曲线,1.,ACE,线，,Bi(s)+ l,共存时，熔液组成线。,2.,HFE,线，,Cd(s)+ l,共存时，熔液组成线。,3.,BEM,线，,Bi(s)+Cd(s)+l,三相平衡线，三个相的组成分别由,B,，,E,，,M,三个点表示。,Cd-Bi,二元相图的绘制,有三个特殊点：,A,点，纯,Bi(s),的熔点,H,点，纯,Cd(s),的熔点,E,点，,Bi(s)+Cd(s)+ l,三相共存点。,因为,E,点温度均低于,A,点和,H,点的温度，称为,低共熔点（,eutectic point,）,。在该点析出的混合物称为,低共熔混合物（,eutectic mixture,）,。,它不是化合物,，由三相组成。,E,点的温度会随外压的改变而改变,，在这,T-x,图上，,E,点仅是某一压力下的一个截点。,简单的低共熔混合物,（,2,）,溶解度法绘制水,-,盐相图,以 体系为例，在不同温度下测定盐的溶解度，根据大量实验数据，绘制出水,-,盐的,T-x,图。,图中有四个相区：,LAN,以上，溶液单相区,LAB,之内，冰,+,溶液两相区,NAC,以上，,和溶液两相区,BAC,线以下，冰与,两相区,简单的低共熔混合物,图中有三条曲线：,LA,线,冰,+,溶液两相共存时，溶液的组成曲线，也称为,冰点下降曲线,。,AN,线,+,溶液两相共存时，溶液的组成曲线，也称为盐的,饱和溶解度曲线,。,BAC,线,冰,+,溶液,三相共存线,。,简单的低共熔混合物,图中有两个特殊点：,L,点,冰的熔点。盐的熔点极高，受溶解度和水的沸点限制，在图上无法标出。,A,点,冰,+,溶液三相共存点。溶液组成在,A,点以左者冷却，先析出冰；在,A,点以右者冷却，先析出 。,水,-,盐冷冻液,在化工生产和科学研究中常要用到低温浴，配制合适的水,-,盐体系，可以得到不同的低温冷冻液。例如：,水盐体系,低共熔温度,252 K,218 K,262.5 K,257.8 K,在冬天，为防止路面结冰，撒上盐，实际用的就是冰点下降原理。,结晶法精制盐类,例如，将粗 盐精制。首先将粗盐溶解，加温至,353 K,，滤去不溶性杂质，设这时物系点为,S,。,冷却至,Q,点，有精盐析出。继续降温至,R,点（,R,点尽可能接近三相线，但要防止冰同时析出），过滤，得到纯 晶体，滤液浓度相当于,y,点。,母液中的可溶性杂质一段时间要作处理，或换新溶剂。,再升温至,O,点，加入粗盐，滤去固体杂质，使物系点移到,S,点，再冷却，如此重复，将粗盐精制成精盐。,形成化合物的体系,A,和,B,两个物质可以形成两类化合物：,(1),稳定化合物,，包括稳定的水合物，它们有自己,的熔点，在熔点时液相和固相的组成相同。属,于这类体系的有：,的,4,种水合物,酚,-,苯酚,的,3,种水合物,形成化合物的体系,(2),不稳定化合物,，没有自己的熔点，在熔点温度以下就分解为与化合物组成不同的液相和固相。属于这类体系的有：,形成稳定化合物的相图,与,可形成化合物,C,，,H,是,C,的熔点，在,C,中加入,A,或,B,组分都会导致熔点的降低。,这张相图可以看作,A,与,C,和,C,与,B,的,两张简单的低共熔相图合并,而成，所有的相图分析与简单的二元低共熔相图类似。,形成稳定水合物的相图,与 能形成三种稳定的水合物，即, , ,它们都有自己的熔点。,纯硫酸的熔点在,283,K,左右，而与一水化合物的低共熔点在,235 K,，所以在冬天用管道运送硫酸时应适当稀释，防止硫酸冻结。,这张相图可以看作,由,4,张简单的二元低共熔相图合并而成,。如需得到某一种水合物，溶液浓度必须控制在某一范围之内。,形成不稳定化合物的相图,在 与 相图上,C,是,A,和,B,生成的不稳定化合物。,因为,C,没有自己的熔点,，将,C,加热，到,O,点温度时分解成 和组成为,N,的熔液，所以将,O,点的温度称为,转熔温度（,peritectic temperature,）。,FON,线也称为三相线，由,A(s),，,C(s),和组成为,N,的熔液三相共存，与一般三相线不同的是：,组成为,N,的熔液在端点,，而不是在中间。,相区分析与简单二元相图类似，在,OIDN,范围内是,C(s),与熔液,(,L),两相共存。,分别从,a,，,b,，,d,三个物系点冷却熔液，与线相交就有相变，依次变化次序为：,a,线：,b,线：,d,线：,希望得到纯化合物,C,，要将熔液浓度调节在,ND,之间，温度在两条三相线之间。,完全互溶固溶体的相图,两个组分在固态和液态时能彼此按任意比例互溶而不生成化合物，也没有低共熔点，称为,完全互溶固溶体,。,Au-Ag,，,Cu-Ni,，,Co-Ni,体系属于这种类型。,以,Au-Ag,相图为例，梭形区,之上是熔液单相,区，,之下是固体溶液,（简称固溶体）单相区，,梭形区内是固,-,液两相共存,，上面是液相组成线，下面是固相组成线。,当物系从,A,点冷却，进入两相区，析出组成为,B,的固溶体。因为,Au,的熔点比,Ag,高，固相中含,Au,较多，液相中含,Ag,较多。,继续冷却，液相组成沿 线变化，固相组成沿 线变化，在 点对应的温度以下，液相消失。,完全互溶固溶体的相图,枝晶偏析,固,-,液两相不同于气,-,液两相，析出晶体时，,不易与熔化物建立平衡,，较早析出的晶体含高熔点组分较多，形成枝晶，后析出的晶体含低熔点组分较多，填充在最早析出的枝晶之间，这种现象称为枝晶偏析。,由于固相组织的不均匀性，会影响合金的性能。,完全互溶固溶体的相图,退火,为了使固相合金内部组成更均一，,就把合金加热到接近熔点的温度，保持一定时间，使内部组分充分扩散,，趋于均一，然后缓慢冷却，这种过程称为退火。这是金属工件制造工艺中的重要工序。,完全互溶固溶体的相图,淬火（,q,uenching,）,在金属热处理过程中，使金属,突然冷却,，来不及发生相变，保持高温时的结构状态，这种工序称为淬火。例如，某些钢铁刀具经,淬火后可提高硬度,。,完全互溶固溶体的相图,完全互溶固溶体出现,最低点或最高点,当两种组分的粒子大小和晶体结构不完全相同时，它们的,T-x,图上会出现最低点或最高点。,例如：,等体系会出现最低点。但出现最高点的体系较少。,部分互溶固溶体的相图,两个组分在,液态可无限混溶,，而在,固态只能部分互溶,，形成类似于部分互溶双液系的帽形区。在帽形区外，是固溶体单相，在,帽形区,内，是两种固溶体,两相共存,。,属于这种类型的相图形状各异，现介绍两种类型：,（,1,）有一低共熔点,（,2,）有一转熔温度,(,1,),有一低共熔点,在相图上有三个单相区：,AEB,线以上，熔化物,（,L,）,AJF,以左,， 固溶体,（,1,）,BCG,以右,，固溶体,(2),有三个两相区：,AEJ,区，,L,+,（,1,）,BEC,区，,L,+,(2),FJECG,区，,（,1,）,+,(2),AE,，,BE,是液相组成线；,AJ,，,BC,是固溶体组成线；,JEC,线为三相共存线，即,(1),、(2),和组成为,E,的熔液三相共存，,E,点为,(1),、(2),的低共熔点。两个固溶体彼此互溶的程度从,JF,和,CG,线上读出。,三条步冷曲线预示的相变化为：,(,1,),从,a,点开始冷却，到,b,点有组成为,C,的固溶体（,1,）,析出，继续冷却至,d,以下，全部凝固为固溶体（,1,）。,(2),从,e,点开始冷却，依次析出的物质为：,熔液,L,L,+,（,1,）,（,1,）,（,1,）,+,（,2,）,(3),从,j,点开始，则依次析出物质为：,L,L,+,（,1,）,（,1,）,+,（,2,）,+,L,（组成为,E,）,（,1,）,+,（,2,）,（,2,）,有一转熔温度者,相图上有三个单相区：,BCA,线以左，熔化物,L,ADF,区， 固溶体（,1,）,BEG,以右， 固溶体（,2,）,有三个两相区,BCE L+,（,2,）,ACD L+,（,1,）,FDEG,（,1,）,+,（,2,）,因这种平衡组成曲线实验较难