第八章常见的酸碱盐小结

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第八章 常见的酸碱盐,小结,一、认识物质,酸,碱,盐,H,+,+ 酸根离子,（Cl,-,、SO,4,2-,、CO,3,2-,、NO,3,-,等）,OH,-,+ 金属离子 / 铵根离子,金属离子 / 铵根离子 + 酸根离子,（Cl,-,、SO,4,2-,、CO,3,2-,、NO,3,-,等）,读作：某酸,读作：氢氧化某,读作：某酸某、氯化某,一、认识物质,名称,化学式,性状,备注,盐酸,HCl气体的水溶液,无色液体，有刺激性气味，,易挥发,因为具有挥发性，浓盐酸敞口后瓶口有“白雾”，w%变小,硫酸,H,2,SO,4,无色油状液体，不挥发， 密度比水大,强脱水性，强腐蚀性，,强吸水性（吸收水分w%变小）,硝酸,HNO,3,无色液体，,易挥发,， 有特殊刺激性气味，强腐蚀性,因为具有挥发性，浓盐酸敞口后瓶口有“白雾”，w%变小,重要的“三酸”,一、认识物质,浓硫酸,特性：,强腐蚀性，强脱水性,（化学性质）,强吸水性 （物理性质）,稀释：（,溶解时会放出大量的热,）,酸入水，沿内壁，,慢慢加，不断搅,可做气体干燥剂，但,不能干燥碱性气体（NH,3,）,一、认识物质,名称及化学式,俗称,可溶性碱,氢氧化钠 NaOH,烧碱、火碱、苛性钠,制取,：,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,氢氧化钙 Ca(OH),2,消石灰、 熟石灰,制取,：,CaCO,3,CaO Ca(OH),2,氢氧化钡 Ba(OH),2,可溶性碱敞口放置都会吸收空气中的CO,2,而变质（试写出化学方程式）,不溶性碱,氢氧化镁 Mg(OH),2,可以做治疗胃酸过多的药,用方程式表示原理,氢氧化铝 Al(OH),3,氢氧化铁 Fe(OH),3,红褐色不溶物,写出能够生成该物质的方程式,氢氧化铜 CuOH),2,蓝色不溶物,常见的碱,一、认识物质,盐的名称、成分,化学式,性状,主要用途,氯化钠,（食盐）,NaCl,白色晶体，易溶。 溶液显中性,调味品、生理盐水、化工原料、融雪剂,碳酸钙,（石灰石、大理石主要成分）,CaCO,3,白色固体，不溶于水。能溶于酸（与酸反应）,建筑材料、实验室治CO2,碳酸钠,（纯碱、苏打）,Na,2,CO,3,白色晶体，易溶。 溶液显碱性,制洗涤剂（去污）,碳酸氢钠,（小苏打）,NaHCO,3,白色粉末，能溶。溶液显碱性，受热易分解,发酵剂、灭火剂、治胃酸的药（写方程式）,亚硝酸钠,NaNO,2,白色晶体，易溶。有毒性,用于熟食、肉制品的发色和防腐,（无水）,硫酸铜,CuSO,4,白色粉末，易溶。溶液呈蓝色。,配制波尔多液、实验室可检验水的存在,常见的盐,一、认识物质,常用化肥,种类,物质化学式,性状,主要功效,氮肥,NH,4,HCO,3,白色晶体，易溶。,易分解,氮肥壮叶,NH,4,NO,3,白色晶体，易溶,CO(NH,2,),2,白色晶体，易溶。,属有机物,磷肥,Ca(H,2,PO,4,),2,灰色固体，能溶,磷肥壮果,过磷酸钙,灰色固体，部分溶,钾肥,KCl、K,2,CO,3,白色晶体，易溶,钾肥壮茎,复合肥,NH,4,H,2,PO,4,(NH,4,),2,HPO,4,无色晶体，易溶,多元肥效,KNO,3,、K,3,PO,4,无色晶体，易溶,二、酸碱盐的溶解性,1、初中阶段常见的酸都是可溶于水的,2、常见的不溶于水的碱：Mg(OH),2,Al(OH),3,白色,Fe(OH),3,红褐色,Cu(OH),2,蓝色,3、常见的不溶水的盐：BaSO,4,BaCO,3,CaCO,3,AgCl 白色,其中，BaSO,4,AgCl 既不溶于水也不溶于酸（不反应）；BaCO,3,CaCO,3,能和酸反应（能溶于酸）,三、溶液的酸碱性和酸碱度,指示剂,紫色石蕊：酸红碱蓝中不变,无色酚酞：酸中不变碱里红,0 1 2 3 4 5 6,7,8 9 10 11 12 13,14,碱性增强,酸性增强,中性,酸碱性,酸碱度,pH7,碱性溶液，,pH,越大，碱性越强,三、溶液的酸碱性和酸碱度,注意,酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液,碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液,盐溶液，有的显酸性，如硝酸铵溶液；,有的显中性，如氯化钠溶液；,有的显碱性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液。,pH的测定,测定方法：取少量待测溶液于,试管中，用玻璃棒（或胶头滴管,）将溶液滴在pH试纸上，试纸颜,色改变后，与比色卡对比，读数。,注意事项：,不浸入,不润湿,读整数,四、化学反应类型,1、化合反应：两种或多种物质反应生成一种物质,的反应,2、分解反应：一种物质反应生成两种或多种物质,的反应,3、置换反应：一单质和一化合物反应生成另一单,质和另一化合物的反应,4、复分解反应：两种化合物反应生成另外两种化,合物的反应,5、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应,（中和反应的应用有哪些？）,四、化学反应类型,复分解反应,1、概念,2、发生的范围,酸 + 碱 盐 + 水,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,酸 + 盐 新酸 + 新盐,碱 + 盐 新碱 + 新盐,盐 + 盐 新盐1 + 新盐2,3、发生的条件,有酸参加无须溶，,无酸参加须均溶，,生成沉淀气体水都行。,四、化学反应类型,复分解反应,判断下列物质之间能否发生复分解反应，若能写出方程式，不能的说明原因,（1）氧化铜和稀硫酸,（2）盐酸和氢氧化钙,（3）氢氧化钠和硫酸铜,（4）硝酸钾和氯化钠,（5）氯化铁和氢氧化钙,（6）碳酸钠和氢氧化钙,五、物质的检验,1、硫酸以及硫酸盐的检验（SO,4,2-,）,H,2,SO,4,+ Ba(NO,3,),2,= BaSO,4,+ HNO,3,Na,2,SO,4,+ Ba(NO,3,),2,= BaSO,4,+ NaNO,3,不溶于稀硝,酸的白色沉淀,使用的试剂,检验方法：取少量待测溶液于试管中，加入硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶解，说明待测溶液中含有硫酸根离子。,五、物质的检验,2、碳酸盐的检验（CO,3,2-,）,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2 NaCl + H,2,O + CO,2,检验方法：取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），若产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明待测溶液中含有碳酸根离子。,Na,2,CO,3,+ H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ H,2,O + CO,2,CO,2,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ H,2,O,使用的,试剂,五、物质的检验,3、盐酸以及盐酸盐的检验（Cl,-,）,H,Cl,+ AgNO,3,= AgCl+ HNO,3,Na,Cl,+ AgNO,3,= AgCl+ NaNO,3,不溶于稀硝,酸的白色沉淀,使用的试剂,检验方法：取少量待测溶液于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶解，说明待测溶液中含有氯离子。,五、物质的检验,4、铵态氮肥及铵盐的检验（NH,4,+,）,NH,4,Cl + NaOH = 2 NaCl + H,2,O + NH,3,检验方法：取少量待测溶液于试管中，加入碱溶液，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明待测溶液中含有铵根离子。,NH,4,NO,3,+ NaOH = NaNO,3,+ H,2,O + NH,3,NH,4,HCO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2H,2,O + NH,3,(NH,4,),2,SO,4,+ Ba(OH),2,= BaSO,4,+ 2H,2,O + 2NH,3,试剂选择,可溶性碱,氨气是一种能使,湿润的红色石蕊,试纸变蓝的碱性气体,不能与碱性物,质混合施用,六、气体干燥剂,1、浓硫酸 H,2,SO,4,（具有吸水性）,能够干燥 CO,2,、SO,2,、HCl 、H,2,、O,2,等，不能干燥NH,3,2、氢氧化钠NaOH固体 （具有潮解性）,能够干燥,NH,3,，,H,2,、O,2,等，,不能干燥,CO,2,、SO,2,、HCl,3、生石灰 CaO （能与水反应）,能够干燥,NH,3,，,H,2,、O,2,等，,不能,干燥,CO,2,、SO,2,、HCl,七、酸碱盐的化学性质,八、相关反应的化学方程式,2024/9/23,