从实验开始学化学课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,西城高中 高一化学,第一章 从实验学化学,化学实验基本方法,一、化学实验安全要求,1.遵守实验室规则,2.了解安全措施,实验安全原则（六防）,(1)防爆炸,点燃可燃性气体（如H,2,、CO、CH,4,）或用CO、H,2,还原CuO、Fe,2,O,3,之前，要检验气体纯度。,加热液体混合物要加沸石；稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。,(2)防暴沸,进行有关有毒气体（如：CO、SO,2,、NO,2,）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO,2,、NO,2,用碱液吸收。,加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。,(3).防中毒,(4).防倒吸,（5）防失火,白磷，汽油，酒精，钾，钠保存时要远离火源。,（6）防污染,对环境有污染的物质的制取或性质实验中，要有尾气处理或污水处理装置,常见意外事故的处理,沾到皮肤或衣物上,(1).酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO,3,冲洗,(2).碱用水冲洗，再涂上硼酸,(3).眼部化学灼伤后，用清水或生理盐水冲洗，边洗边眨眼。,（,4）酒精及其他易燃物着火，应移开可燃物，用湿抹布盖灭,（5）烫伤或烧伤时，先用水冲洗，再涂烫伤膏,。,(,2)、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂,；,物质的加热,(1)、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；,(3)、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。,(4) 加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。,常见危险化学品的标志,固体、液体的取用:,药品的取用,使用仪器,固体药品,粉末,药匙（或纸槽）,块状固体,镊子,一定量,托盘天平,液体药品,少量,胶头滴管,多量,用试剂瓶倾倒,一定量,量筒、滴定管等,3.掌握正确的操作方法,(1)、不能用手、鼻、口,接触实验室的仪器和药品,；,(2)、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部；,(3)、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。,气体的收集,（1）排水法,（2）排气法,难容于水的气体,向上排空气法,向下排空气法,可直接加热的仪器：,需垫石棉网加热的仪器,3、用于分离和加液的仪器,仪器的使用托盘天平,（1）调零防腐,（2）左物右码,（3）先大后小,（4）归零放盒,广口瓶:一般存放固体试剂；,细口瓶:一般存放液态试剂；,棕色试剂瓶:一般存放一些见光易分解的物质；,橡皮塞做瓶塞的试剂瓶:一般存放碱性物质。,试剂瓶对所存放药品的要求：,AgNO,3,HNO,3,HClO等,4.熟悉污染物和废弃物的处理,二、混合物的分离和提纯,自然界中的物质的存在形式,纯净物（很少数）,混合物（绝大多数）,化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质,分离、提纯,混合物,纯净物,1、高中实验常遇到的较危,险的化学品,浓硫酸、浓硝酸、过氧化物,氢氧化钠,钠、钾、汞,磷、 溴,乙醇、甲醛、乙醛、苯,(5) 不用口接触实验室的仪器和药品。,(6) 加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。,3.掌握正确的操作方法,第一节化学实验基本方法,固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用和安全问题。,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，,每一组分都要保留下来，,并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：,指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,水洗：用水冲洗,利用物质的密度不同,碎石、沙子 ：密度,3,金：密度,3,思考与交流：,P5,（铁的密度：,3,）,1,、用手拣,2,、用水淘,3,、用磁铁,4,、用盐酸,学与问P,5,在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？,过滤、蒸发等,【问题】,粗盐成分：,al,al,、gl,、硫酸盐、不溶性杂质,粗盐提纯：,操作过程：,溶解过滤蒸发,溶解操作：,过滤操作：,所用仪器:,一贴、二低、三靠,操作时注意:,一贴,:,滤纸要紧,贴,漏斗;,二低,:,滤纸要,低,于漏斗边缘;,溶液要,低,于滤纸.,三靠,:,烧杯要紧,靠,在玻璃棒上;,玻璃棒紧,靠,在滤纸三层处;,漏斗下端紧,靠,在烧杯内壁.,通常用来分离液体和不溶的固体。,蒸发操作：,所用仪器:,操作时注意:,玻璃棒要,不停的搅拌,，防止局部沸腾；,出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,步骤,现象,1、溶解：,搅拌溶解后，静置，沉淀，观察,2、,过滤,：,3、蒸发：,溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物,滤纸折好，放好,安装仪器，慢慢过滤,过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体,（但质量比粗盐时少了些）,思考：P6,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？,可能还有什么杂质没有除去？,如何证明得到的盐中还含有硫酸根？,还有 CaCl,2,、MgCl,2,、 硫酸盐,SO,4,2-,离子的检验,可溶性物质在水溶液中以离子形式存在,溶液中有 Na,+,、Cl,-,、SO,4,2-,、Mg,2,、Ca,2,对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用,生成气体，沉淀，溶液的颜色变化,等明显的实验实验现象进行离子的确定,P,7,实验,SO,4,2-,离子的检验原理：,SO,4,2-,的检验方法,先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，,则存在硫酸根离子。,注意排除CO,3,2-,等离子的干扰，酸和钡盐的,选择应该视具体情况而定，不能一成不变,表述时应说明：,选用什么试剂,+,出现什么现象,+,得出什么结论,Cl,-,的检验方法,先加入稀HNO,3,酸化，再加入AgNO,3,溶液，,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，,则存在氯离子。,有 CaCl,2,、MgCl,2,、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？,化学方法除杂的原则：,不增（不引入新的杂质）,、,不减（不损耗样品）,、,易分（容易分离）,、,变化后再回到目标物,除杂的思路：,选择那些易与杂质反应生成,气体或沉淀,的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序,为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽,思考与交流,杂质,加入的试剂,化学方程式,硫酸盐,MgCl,2,CaCl,2,NaOH,+ HCl = NaCl + H,2,O,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,BaCl,2,过量的处理：,1、加入Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2、加入盐酸 Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,思考,除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？,二、混合物的分离和提纯,2、蒸馏和萃取：,(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。,对象：沸点不同液态混合物；,目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。,如：利用自来水制备蒸馏水,蒸馏,烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：,、先通水，再加热,2、全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,实验,现象,1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO,3,（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。,2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。,3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl,-,吗？）,加AgNO,3,后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl,-,烧瓶中的水变成水蒸气，,水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO,3,和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl,-,(2) 分液,2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂,汽油,煤油 水,植物油,苯,四氯化碳 水,密度比水小,上层,（密度比水大，下层）,1、仪器,分液漏斗,分液注意事项：,（,1,）分液漏斗在使用前须,检验是否漏水,。,（,2,）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。,（,3,）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。,(3) 萃取：,原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。,A和组成溶液，加一种溶剂，,易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,3、溶质不与萃取剂发生任何反应,萃取实验步骤：装液-振荡-静置-分液,主要仪器：分液漏斗,P9 实验,注意事项：,（,1,）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。,（,2,）萃取原则：少量多次。,（,3,）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。,练习：,.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）,不溶于水，且必须易与碘发生化学反应,不溶于水，且比水更容易使碘溶解,不溶于水，且必须比水密度大,不溶于水，且必须比水密度小,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大,都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈,紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、下列能用分液漏斗分离的是（）,、液溴和l,、酒精和煤油,、al,和a,溶液、苯和蒸馏水,、,在酒精、苯、l,、al溶液、蒸馏水五种试剂中，,（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）,苯，l,、l,能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl,4,混溶,(4).,升华法：分离易升华的物质。,碘、萘的提纯,要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？,【问题】,小结：,混合物的分离和提纯,蒸馏,分液,萃取,升华,课堂练习：,在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是,锥形瓶分液漏斗玻璃棒温度计,.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于g/mL,沸点约为要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）,蒸馏分液过滤蒸发,.检验某未知溶液是否含有SO,4,2-，,下列操作最合理的是（）,A.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO,3,),2,溶液,B.加BaCl,2,溶液即可,C.先加稀盐酸酸化，再加BaCl,2,溶液,D.加Ba(NO,3,),2,溶液即可,