溶质质量分数的计算

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO,3,不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH),2,饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入约,0.5g,、,1g,、,1.5g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,课本,42,页实验,9-5,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,实验9-5,药品:水10,mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,课题3 溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入约,0.5g,、,1g,、,1.5g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,实验,9,6,溶质质量,溶剂质量,溶液中溶质质量分数,10g,20g,90g,80g,10%,20%,例,1,、从一瓶氯化钾的溶液中取,出,20g,溶液蒸干后得到,2.8g,氯化,钾固体，求这瓶溶液溶质的质量,分数。,解：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量,分数为,14%,（,2,）溶质质量,=,溶液质量,溶质质量分数,（,M,质,） （,M,液,） （,P%,）,例,2,、在农业上，常需要用质量分数,为,16%,的氯化钠溶液来选种。配制,150kg,这种溶液，需要氯化钠和水,的质量各是多少？,解：,氯化钠：,150kg 16%=24kg,水：,150kg - 24kg=126kg,答：需,NaCl24kg,水,126kg,2,、配制,20mL10%,的,NaOH,溶液,（密度为,1.1g/cm,3,）,需要,NaOH,和水各多少克？,1,、若配制,20%,的,KNO,3,溶液,1000g,，,需要,KNO,3,和水各多少克？,例,3,、食盐在,20,时溶解度是,36g,，,计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。,解：,饱和溶液的质量分数也可表示为：,练习,复习提问：,1,、对于,70g10%,的硝酸钾溶液,若蒸发,30g,水且无晶体析出，此时溶,液的质量分数为多少？,若加入,15g,硝酸钾晶体并完全溶解，,此时溶质的质量分数又为多少？,3,、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有,变化吗？再往烧杯中加入同体积的水，,浓度有变化吗？,2,、从,200g,质量分数为,20%,的硝酸钾溶,液中取出,50g,，,则这,50g,硝酸钾溶液的,质量分数是多少？,稀释前溶质质量,=,稀释后溶质质量,稀释定律：,（,M,液,P%,）,前,=,（,M,液,P%,）,后,例,1,、把,50g,质量分数为,98%,的浓硫酸,稀释成质量分数为,20%,的稀硫酸，需,要加水多少克？,50g98% =,（,50g + x,）,20%,解：设加水的质量为,x,。,答：需水,195g,。,x = 195g,例,2,、配制,500mL,质量分数为,20%,的,稀硫酸溶液，需要质量分数为,98%,的浓硫酸多少毫升？,20%,的硫酸密度为,1.14g/cm,3,，,98%,的硫酸密度为,1.84g/cm,3,1mL=1cm,3,溶质质量,=,溶液体积,溶液密度,溶质质量分数,M,质,= v P%,解：设需要质量分数为,98%,的浓硫酸,的体积为,x,。,500mL1.14g/cm,3,20%,=x 1.84g/cm,3,98%,答：需要,63.2mL,质量分数为,98%,的浓硫酸。,x = 63.2cm,3,1,、,50g,盐酸与锌完全反应，得,0.2g,氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,2,、,某盐酸溶液,100g,，,与,13g,含杂质,5,的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少,？,溶质质量分数在化学方程式中应用,溶 液 的 配 置,配置步骤,：,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,4,、装瓶贴签,例,1,： （溶质为固体）配制,150g16%,的食盐水,计算,：需食盐：,150 g 16% = 24 g,需水：,150 g 24 g= 126 g,称量,：用天平称量,24 g,食盐,用量筒量取,126mL,水,溶解,：烧杯、玻璃棒,实验仪器,：天平（砝码）、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1、,2、,3、,4、,课题3 溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,t,时，某物质的溶解度为,Sg,，,则,t，,该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg,+,100,g,100%,3、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：,实验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,