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,第十单元,酸和碱,滚动专题,(,十一,),常见酸、碱的性质及其用途的探究,提示,：点击 进入习题,答案呈现,1,2,3,见习题,见习题,见习题,1,【安徽阜阳二模】化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究：,(1),探究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，同学们设计了实验方案一：,实验步骤,实验现象,结论,取少量稀盐酸，先用,pH,试纸测定稀盐酸的,pH,，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的,pH,pH,逐渐变大至,pH,7,，最后,pH,7,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应,请你分析上述方案中为什么强调只有测得的,pH,7,，最后,pH,7,才能证明反应发生了：,_,。,写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：,_,。,(2),探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的，同学们设计了实验方案二：,排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起,pH,变大,(,或只有,pH7,才能说明盐酸已经反应掉了,),NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,取,20,时的,NaOH,溶液,10 mL,于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度传感器测量溶液温度。随着稀盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入稀盐酸体积之间的变化关系如图,1,所示：,(,第,1,题图,1),滴加稀盐酸至,8 mL,时，充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈,_,色，稀盐酸滴加至,_mL,时，溶液呈中性。,继续滴加稀盐酸，溶液的温度下降的原因是,_,。,是否可以用,NaOH,固体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热？,_(,填,“,是,”,或,“,否,”),。,蓝,10,稀盐酸过量，反应不再进行，所加入的稀盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用,否,(3),小强同学对方案二的实验有异议，他找到了前几天所做的实验数据，图,2,是烧杯中溶液温度与加入稀盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是,_,，,_,。,(,第,1,题图,2),所取酸、碱的浓度不同,滴加稀盐酸的速率不同,(,或搅拌与否等,),2,【中考,安徽】某研究性学习小组在验证,“,碱使酚酞试液变红,”,的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某,NaOH,溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。,【提出问题】,是什么原因导致滴有酚酞的,NaOH,溶液由红色褪为无色？,【猜想与假设】,他们分别对这种意外现象作如下猜想：,甲同学：可能是酚酞与,O,2,发生了反应；,乙同学：可能是,NaOH,溶液与空气中的,CO,2,发生了反应；,丙同学：可能与,NaOH,溶液浓度大小有关；,你认为可能还与,_,(,写一条即可,),有关。,【设计实验】,三位同学分别设计实验验证自己的猜想：,(1),甲同学设计了如下实验，请你填写下表。,仪器不干净，含有酸性物质,(,合理均可,),实验步骤,设计这一步,骤的目的,实验现象,实验结论,将,NaOH,溶液加热煮沸,_,溶液变红，过一会儿红色消失,甲同学猜想,_(,填,“,正确,”,或,“,不正确,”,),向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方,_,除去溶液中的氧气,隔绝氧气,不正确,(2),乙同学设计如图,1,装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出,CO,2,与,NaOH,反应的化学方程式：,_,。,甲同学认为乙同学的实验不够严谨，,理由是,_,_,_,。,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去,(,合理即可,),(,第,2,题图,1),(3),丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在,a,、,b,、,c,三个比色皿中分别加入等量,5%,、,10%,、,20%,的,NaOH,溶液，然后各滴加,2,滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图,2,说明：溶液,无色时色度值,(,透过率,),为,100%,。请你观察图,2,回,答问题。,(,第,2,题图,2),写出两条规律性结论：,_,，,_,。,推测,5%,的,NaOH,溶液滴加,2,滴酚酞试液后褪为无色的时间约为,_(,填字母,),。,A,小于,30 s B,30,90 s C,90,140 s,D,140,180 sE,180,280 s F,大于,280 s,【点拨】,认真分析图,2,可以得出：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，刚滴入酚酞试液时的色度值越大。,从图中看出,5%,的,NaOH,溶液滴加,2,滴酚酞试液后,140 s,内色度值从,85%,升高至约,92%,，那么色度值从,92%,升高至,100%,，根据图中曲线变化规律可知，所需时间要大于,140 s,。,【,答案,】,氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，刚滴入酚酞试液时的色度值越大,(,合理即可,),F,3,【,2021,安徽马鞍山模拟节选】某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。为探究溶液变绿的原因，进行下列实验。,【进行实验】,实验一：取,2 mL,不同浓度的盐酸分别加入到盛有,0.2 g,氧化铜的试管中，进行实验。,序,号,浓盐酸,与水的,体积比,现象,1,1,30,秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余,1,2,1,分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余,1,3,2,分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余,1,4,4,分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少,【解释与结论】,(1),氧化铜与盐酸反应的化学方程式为,_,。,(2),实验一的,中,“,有黑色固体剩余,”,的原因是,_,。,(3),实验一中若进行浓盐酸与水的体积比为,1,5,的实验，充分反应后可能出现的现象为,_(,填字母,),。,A,溶液变为绿色，无黑色固体剩余,B,溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余,C,溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余,CuO,2HCl=CuCl,2,H,2,O,盐酸浓度低，所含溶质少，氧化铜未反应完，有剩余,C,(4),实验一的目的是探究,_,对溶液变绿的影响。,实验二：取,2 mL,稀盐酸,(,浓盐酸与水的体积比为,1,3),分别加入到两支盛有,0.2 g,氧化铜的试管中，试管,放置在空气中，,2,分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余；对试管,进行加热，,10,秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余。,盐酸的浓度,(5),结合实验一和实验二，得出的结论是,_,。,当其他条件相同时，增大盐酸的浓度和升高溶液温度可使反应后溶液变为绿色,【拓展探究】,室温下，称取,15.4 g,的氯化铜固体溶于,35.0 g,水中，配制成溶质质量分数为,30.6%,的氯化铜溶液。向上述氯化铜溶液中依次加入不同质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：,溶质质,量分数,30.6%,25.5%,21.9%,19.2%,17.0%,15.3%,溶液颜色,深绿色,翠绿色,蓝绿色,蓝绿色,蓝色,浅蓝色,(6),室温下，小文将,20 g,的氯化铜固体溶于,80 g,水中，则此溶液的颜色为,_,。,蓝绿色,
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