09 元素周期律

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 元素周期律,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第一课时,1,原子核外电子的排布规律：,1、能量最低原理。,2、2n,2,个；,3、最外层8个(K层2个);,4、次外层18个，倒数第三层32个,2,3,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,12,1,1 2,2,310,1118,结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现,_,变化,周期性,2,1 8,8,3,1 8,8,4,元素化合价,5,原子序数,化合价的变化,12,+1 0,310,+1 +5,-4 -1 0,1118,+1 +7,-4 -1 0,结论2：随着元素原子序数的递增，元素的化合价,呈现,的变化。,周期性,主族元素：,（F、O不显正价）,最高正价,数值 = 最外层电子数 =,主族,序数,负价的绝对值 =,8,-最外层电子数。,6,元素符号,H,He,原子半径nm,0.037,元素符号,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,原子半径nm,0.152,0.089,0.082,0.077,0.075,0.074,0.071,元素符号,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,原子半径nm,0.186,0.160,0.143,0.117,0.110,0.102,0.099,原子半径,7,8,9,原子序数,原子半径的变化,39,0.152nm 0.071nm,大 小,1117,结论3：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现,的变化。,0.186nm 0.099nm,大 小,周期性,稀有气体元素除外,练习1、比较Na、S原子半径的大小_,2、比较Na、O原子半径的大小_,10,总结微粒半径大小比较的规律,1、同主族(从上到下),原子半径:,离子半径:,2、同周期(从左到右),原子半径:,3、具有相同电子层结构的离子,如:r(O,2-,)(F,-,) r(Na,+,) r(Mg,2+,) r(Al,3+,),r(Li,+,) r(Na,+,)r(K,+,),r(F,) r(Cl,) r(Br,),4、同种元素的不同粒子,阳离子原子；原子阴离子,增大,增大,r(Li) r(Na)r(K),r(F) r(Cl) r(Br),减小,r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl),核电荷数越多,半径越小.,r(H,+,)r(H)r(H,-,) r(Fe,3+,)r(Fe,2+,)r(Fe),核外电子数越多,半径越大,r(Na,+,)r(Na) r(Cl)r(Cl,),11,练习1、请判断下列粒子的半径大小,(1) F Cl S,Na,Cl,P,Na,+,Mg,2+,Al,3+,(4),Cl,-,S,2-,K,+,Ca,2+,12,2、,按粒子的半径从小到大顺序排列 ( ) A.Cl,S,P B.N,O,F,C.Al,3+,Mg,2+,Na,+,D.K,Na,Li,3、下列各组微粒中,按微粒半径依次增大 排列的是 (A)Al,3+,Al,Na,K,(B)F,Cl,S,2-,S,(C)S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,(D)Mg,Si,P,K,.,AC,A,13,4、a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是 （ ) A.abc B.bac,C.cab D.cba,B,14,随着原子序数的递增,1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化,2、元素原子半径呈现周期性变化,3、元素化合价呈现周期性变化,元素的金属性与非金属性呈现是否呈周期性变化呢?,15,第二节 元素周期律,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第二课时,16,第三周期元素：,Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar,17,判断元素金属性强弱的方法,1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易,2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱,3、金属间的置换反应,5、金属阳离子氧化性的强弱:离子的氧化性越强,对应金属的金属性越弱,.,4、金属活动性顺序表,18,判断元素非金属性强弱的方法,2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性,4、元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱,3、非金属间的置换反应,.,19,钠、镁和水的反应,2Na + 2H,2,O = 2NaOH + H,2,Mg + 2H,2,O = Mg(OH),2,+ H,2,金属性,NaMg,20,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,镁,铝,镁、铝和盐酸的反应,21,Mg + 2HCl = MgCl,2,+ H,2,2Al + 6HCl = 2AlCl,3,+ 3H,2,镁、铝和盐酸的反应,金属性,Mg Al,22,原子序数,11,12,13,元素符号,Na,Mg,Al,单质与水(或酸)反应情况,氢氧化物 碱性强弱,冷水剧烈,热水较快盐酸剧烈,盐酸较快,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,两性氢氧化物,23,原子序数,14,15,16,17,元素符号,Si,P,S,Cl,单质与H,2,化合的难易,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性,H,4,SiO,4,弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强酸,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,非金属性,Si P S Cl,非金属性,Si P S H,2,YO,4, H,3,ZO,4,，则下列说法判断错误的是,A. 阴离子半径 X Y Z,B. 气态氢化物稳定性 HX H,2,Y ZH,3,C.,元素的非金属性 X Y Z,D.单质的氧化性 X Y Z,A,38,二、元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系,39,1,Be,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,阶梯线,B,元素金属性和非金属性的递变,40,周期表之最(除放射性元素外)：,非金属性最强的元素是,稳定性最强的气态氢化物是,酸性最强的最高价氧化物的水化物是,自然界稳定存在的金属性最强的元素是,碱性最强的最高价氧化物的水化物是,F,HF,HClO,4,CsOH,Cs,41,元素化合价与元素在周期表中的 位置的关系,主族元素最高正价主族序数最外层电子数,金属：只有正价,非金属：|最高正价|最低负价|8,价电子：元素原子的最外层电子,42,性质,位置,结构,同周期：从左到右 递变性,同主族：从上到下 相似性和递变性,原子序数质子数,主族序数最外层电子数,周期序数电子层数,主族：最外层电子数=最高正价8-|负价|,原子半径,最外层电子数,原子得失电子的能力,43,（1）、学习和研究化学的规律和工具,（2）、研究发现新物质,（3）、论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。,3、元素周期律和元素周期表的意义,元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系,44,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,45,巩固练习,电子层数相同，原子序数,越大,原子半径,_,原子核对核,外电子吸引力,_,失电子能力_,得电子能力_,金属性_,非金属性_,2. 电子层数,越多,原子半径_ 原子核对核外电子吸引力_,失电子能力_,得电子能力_,金属性_,非金属性_,越小,越强,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,减弱,增强,越大,越弱,3. 原子序数核电荷数_,周期序数_,主族族序数_,质子数,电子层数,最外层电子数,46,4、,稳定性强弱:HCl_H,2,S、 NH,3_,PH,3,酸性强弱:H,3,PO,4,H,2,SO,4,、,HClO,4,HBrO,4,碱性强弱: KOH_NaOH_Mg(OH),2,47,课堂练习,1、下列元素中最容易和氢气化合的是（ ）,A.硫 B.氯 C.磷 D.碘,2、下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势 的叙述错误的是（ ）,A.最高正价依次升高,B.原子半径逐渐增大,C.气态氢化物稳定性逐渐增强,D.最高价氧化物对应的化合物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,B,B,48,短周期元素中，,与水反应最剧烈的金属是,_,与水反应最剧烈的非金属是,_,地壳中含量最多的元素是,_,最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是,_,Na,F,O,Al,2,O,3,49,