课题常见的碱

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,课题1 常见的酸和碱,第三课时 常见的碱,学习目标,1、,认识,常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质（与指示剂、典型非金属氧化物酸、典型盐的反应）；,2、,知道,碱的用途；,3、,知道,碱的腐蚀性；,二、常见的碱,1、氢氧化钠(NaOH),实验,现象,分析,观察氢氧化钠的颜色和状态,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿,将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁,白色固体,表面潮湿、溶解,氢氧化钠,吸收空气中的水份,感到较热,溶于水放出大量热,氢氧化钠俗称,烧碱,、,火碱,或,苛性钠,，,白色固体。,氢氧化钠,易潮解,（吸水）,。,氢氧化钠作某些气体的,干燥剂,(如：H,2,、O,2、,NH,3,等）,。,氢氧化钠易溶于水，,放热,。,(1),物理性质（,看视频,）,二、常见的碱,1.,氢氧化钠,（NaOH）,如果不慎将碱液沾到皮肤上，先,擦,，再用较多的水冲,洗,，再,涂,上硼酸溶液。,(2),强腐蚀性,（3）氢氧化钠的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,作某些气体的干燥剂；除油污（作炉具清洁剂）,复习巩固：,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是,( ),A,易溶于水，溶解时放出大量的热,B,对皮肤有强烈的腐蚀作用,C,水溶液能使石蕊溶液变红,D,能除去油污，可做厨房的清洁剂,2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH,使石蕊溶液变蓝色,复习巩固：,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名,叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_，,表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做,_；因此，氢氧化钠可以作某些气体,的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,氢氧化钙 ,Ca(OH),2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是,氢氧化钙,的水溶液。,生石灰 CaO,CaO + H,2,O Ca(OH),2,生石灰与水反应得到,氢氧化钙,。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙,俗称,熟石灰,或,消石灰,。,实验,白色粉末,微溶于水,溶液变浑浊,阅读氢氧化钙的用途,2.,氢氧化钙 Ca(OH),2,俗称,熟石灰,或,消石灰,，白色固体；,微溶,于水，它的,水溶液,俗称,石灰水,；,具有,腐蚀性,。,制取：CaO + H,2,O = Ca(OH),2,（放热）,用途：建筑材料，改良酸性土壤。,复习巩固：,4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，,使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的,溶质是_，俗称_或_。,写出检验二氧化碳的化学方程式,_。,5下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰,B、金刚石、石灰石、大理石,C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,都是NaOH,复习巩固：,6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是,( ),A、大理石 B、浓硫酸,C、熟石灰 D、石墨,7,下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热,（,）,A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸,C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO,2,反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,3、几种常见的碱,常用的碱有：,氢氧化钠,、,氢氧化钙,、,氢氧化钾,KOH,、,氨水,NH3,H2O,等。,氢氧化钠,氢氧化钙,NaOH,Ca(OH),2,俗名：,火碱、烧碱、苛性钠,俗名：,熟石灰、消石灰,小结,氢 氧 化 钠,白色固体,溶于水放出大量的热,强吸水性,强腐蚀性,常作干燥剂,不能干燥酸性气体: HCl、CO,2,、SO,2,等,火碱、烧碱、苛性钠,易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中,保存氢氧化钠要密封。,氢 氧 化 钙,白色固体,微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,其制法：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,生石灰与水反应,同时放出大量的热,熟石灰、消石灰、氢氧化钙,溶解度随温度的,升高,反而,减小,。,生石灰（氧化钙）,固体氢氧化钠,浓硫酸,溶于水放出大量热,作干燥剂,生石灰、固体氢氧化,钠,；不能干燥酸性气体: (HCl、CO,2,、SO,2,、H,2,S等),浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH,3,等),蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与指示剂反应：,滴入紫色,石蕊,溶液后,滴入无色,酚酞,溶液后,氢氧化钠,溶液,氢氧化钙,溶液,碱,溶液,能使紫色石蕊溶液变,蓝色,；,能使无色酚酞溶液变,红色,。,蓝色,蓝色,（a）紫色石蕊试液：,酸,红,碱,蓝,（,b）无色酚酞试液：,酸无,碱,红,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：,上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：,_,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱的化学,通性,由于碱解离后都能生成,OH,-,，,因此也具有相同的性质,。,氢氧化钠,Na OH,氢氧化钙,Ca(OH),2,氢氧化铜,Cu(OH),2,1、碱溶液能与酸碱指示剂反应,碱溶液：使,紫色石蕊,变,蓝,色,，,使无色酚酞变,红,色。,2、可溶性碱能与大多数非金属氧化物,Ca(OH),2,+ CO,2,= CaCO,3, + H,2,O；,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O；,碱+非金属氧化物 盐 + H,2,O,【思考】,为什么氢氧化钠固体要,密封,保存？,（1）吸水潮解,（2）变质（与,CO,2,反应）,【,课堂练习,】,1.,下列变化属于物理变化的是（,）,A.,石灰浆抹墙后，墙壁发硬,B.,酚酞试液遇碱性溶液变为红色,C. 用苛性钠干燥O,2,、N,2,等 D. 用生石灰制熟石灰,2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）,A. 生石灰 B. 浓盐酸,C. 固体氢氧化钠 D. 浓硫酸,3.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（ ）,A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 碳酸钙,4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）,A.生石灰 B.NaOH 固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸,5.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）,是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热,固体氢氧化钠置于空气中易潮解,氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色,对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应,A B C D ,6.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）,A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,复习巩固：,7纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。,向,变质的氢氧化钠,中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：,_,_。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaOH + HCl= NaCl + H,2,O,8怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第3题),分别取样于试管中，通入CO,2,，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,9、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,CaO + H,2,O = Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,完成下列化学方程式：,（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊,（2）久置在空气中的澄清石灰水变质,（3）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一层白膜。,（4）用石灰水刷过的墙壁很快变硬,CO,2,+ Ca(OH),2,=CaCO,3,+,H,2,O,问题思考？,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,为什么酸有一些相似的化学性质？（,看视频,）,为什么碱也有一些相似的化学性质？,【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,能导电的溶液有(灯亮),不能导电的溶液有(灯不亮),盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,复习巩固：10,蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电； 氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。,11下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是,（ ）,不能,不能,能,能,离子,A,HCl,H,+,+ Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+ SO,4,2-,NaOH,Na,+,+ OH,-,Ca(OH),2,Ca,2+,+ 2OH,-,酸在水溶液中都能解离出H,+,和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H,+,，所以酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中也含有相同的OH,-,，所以，碱也有一些相似的性质。,酸 = H,+,+ 酸根离子,碱=金属离子+OH,复习巩固：,12酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；,碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,2.酸能与活泼金属反应：,Fe + 2HCl =,Fe + H,2,SO,4,=,Zn + 2HCl =,Zn + H,2,SO,4,=,Mg + 2HCl =,Mg + H,2,SO,4,=,回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？,紫色石蕊试液遇酸变红色；,无色酚酞试液遇酸不变色。,1.酸能与酸碱指示剂反应,FeCl,2,+ H,2,FeSO,4,+ H,2,ZnCl,2,+ H,2,ZnSO,4,+ H,2,MgCl,2,+ H,2,MgSO,4,+ H,2,3.酸能与金属氧化物反应,Fe,2,O,3,+ 6HCl = 2FeCl,3,+ 3H,2,O,Fe,2,O,3,+ 3H,2,SO,4,= Fe,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,O,CuO + 2HCl = CuCl,2,+ H,2,O,CuO + H,2,SO,4,= CuSO,4,+ H,2,O,5.碱与非金属氧化物反应,2NaOH + CO,2,=,SO,2,+ 2NaOH =,Ca(OH),2,+ CO,2,=,SO,3,+ 2NaOH =,4.碱能与酸碱指示剂反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝色 ；,无色酚酞试液遇碱变红色,。,Na,2,CO,3,+ H,2,O,Na,2,SO,3,+ H,2,O,CaCO,3,+ H,2,O,Na,2,SO,4,+ H,2,O,【课堂练习】,1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、,酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ ）,A. 溶于水时生成了盐酸 B. 水溶液中含有酸分子,C. 组成中含有氢元素,D. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子,2.下列说法正确的是（ ）,A. 酸能使酸碱指示剂显示相同颜色,B. 氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色,C. 溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子,D. 盐酸溶液能导电,D,D,3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其,溶液里含有大量的（ ）,A. 氢分子 B. 氢离子 C. 水分子 D. 酸根离子,4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们,化学性质中的（ ）,A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应,C. 能使指示剂变色 D.能溶于水,5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡产生。写出有关反应方式,Fe + 2HCl = FeCl,2,+ H,2,Fe,2,O,3,+ 6HCl = 2FeCl,3,+ 3H,2,O,B,B,