课题3 溶解的浓度

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,喷洒农药,喷洒农药,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,1,第九单元 溶液,课题,3,溶液的浓度,2,在三支试管中各加入,20mL,水，然后分别加入约,0.1g,、,0.5g,、,2g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶液的浓稀,1,2,3,浅,较深,深,实验9-,7,稀,较浓,浓,3,分析实验结论,对于同一种有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；颜色越深，说明这个溶液越浓。但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？,4,一,.,溶质的质量分数,1,.,概念：溶质质量与溶液质量之比。,2,.,计算公式：,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,C%=,溶质,溶液,100%,5,a.,溶质的质量分数适应于饱和溶液、不饱和溶液以及浓溶液、稀溶液。,b.,溶质的质量分数是比值，单位为“,1”,，,常用百分数表示,。,c.,公式转换：,溶质的质量,=,溶液质量,溶质质量分数,溶液的质量,=,溶质质量,溶质质量分数,溶质的质量,=,溶液体积,溶液密度,溶质的质量分数,注意,6,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质,量分数,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练：,在实验,9-7,中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,7,实验,9,8,10%,20%,溶质质量,溶剂质量,现 象,溶液中溶质质量分数,10g,90g,20g,80g,全部溶解,全部溶解,8,讨论：已知在,20,时，氯化钠的溶解度是,36g,。有人说：“,20,时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为,36%,。”这种说法对吗？为什么？,不对。,C%=,溶质,溶液,100%,=,36g,36g+100g,100%,= 26.5%,9,注意,d.,某温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：,C%,=,S,S+100g,100%,10,练习：,20,时，硝酸钾的溶解度为,31.6g,。将,20g,硝酸钾投入,50g,水中，充分搅拌，制成,20,时的溶液，求该溶液的溶质质量分数。,分析：,20,时，,100g,水中最多能溶解,31.6g,硝酸钾，现在,50g,水中最多能溶解,15.8g,硝酸钾。,C%=,15.8g,15.8g+50g,100%,= 24%,11,注意,d.,某温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：,C%,=,S,S+100g,100%,为该温度下溶液溶质的质量分数的最大值。,未溶解的溶质，没有进入溶液，不能认为是溶质的质量。,12,随堂练习,对”,10%,的硝酸钾溶液“的含义理解错误的是（ ）,100g,水中溶解了,10g,硝酸钾,将硝酸钾与水按,1:9,的质量比配成的溶液,将,10g,硝酸钾溶解在,90g,水中形成的溶液,100g,硝酸钾溶液中溶解有,10g,硝酸钾,A,13,随堂练习,2.,小明在实验室配制了,100g,溶质质量分数为,10%,的食盐溶液，并进行了计算，其中正确的是（ ）,所配制溶液中含溶质,15g,所配制溶液中，溶质质量：溶剂质量,=1:10,所配制溶液中，溶质质量：溶液质量,=1:9,所配制溶液中，溶剂质量：溶液质量,=9:10,D,14,题型一,有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二,.,有关溶质质量分数的计算,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数=,溶液,质量,=,溶质,质量,+,溶剂,质量,计算的依据 ：,15,氯化钠,的质量,水的质量,氯化钠溶液的质量,溶质的,质量分数,30克,120克,24克,126克,10克,90%,90克,180克,200克,40%,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,16,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%,的氯化钠溶液来选种。现要配制150,kg,这种溶液，,需要氯化钠和水的质量各多少？,解：,所需氯化钠的质量为：,150,kg,16% = 24kg,需要水的质量为：150,kg,24kg = 126kg,答：,配150,kg,质量分数为16%的氯化钠溶液,需24,kg,氯化钠和126,kg,水,题型二,有关溶液配制,17,随堂练习,1.,某温度时，蒸干,35g,氯化钾溶液，得到,7g,氯化钾，求溶液中溶质的质量分数。,解：,C%=,7g,35g,100%,=20%,答：该溶液溶质的质量分数为,20%,。,18,2.,配制,500mL,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液（,=1.1g/cm,3,）,需要氢氧化钠和水的质量各多少？,解：,m,（溶液）,=V,（溶液）,（溶液）,= 500mL1.1g/cm,3,= 550g,m(,氢氧化钠,)=550g10%= 55g,m,（水）,=550g - 55g= 495g,答：需要氢氧化钠,55g,、水,495g,。,19,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,浓度,分成三份,加水,加入溶质,蒸发少量水,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,变稀,增加,不变,增加,变浓,不变,减少,减少,变浓,加水,加硫酸铜,将硫酸铜溶液进行下列变化，填表,溶质、溶剂、溶液和浓度之间的变化关系：,20,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三 ：,有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,稀释前,溶质质量 =,稀释后,溶质质量,21,例题,2.,化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为,x,。,50,g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量=245,g-50g=195g,答：需要水的质量为195,g。,稀释问题公式：,m,浓,c,浓,%= m,稀,c,稀,%,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,22,例题,3.,化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,A,解,：,设稀释后,溶液,的质量为,x,。,50,g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量=245,g-50g=195g,答：需要水的质量为195,g。,B,解：,设需要,水,的质量为,x,50,g,98% =( x +50g)20%,答：,需要水的质量,195g,x = 195g,如果把50,g,换成50,mL，,还需要什么条件？,23,练习：配制10%硫酸98,g，,要98%硫酸(密度为1.84,g/m L ),多少,mL ？,解：,设需要98%硫酸的质量为,x,x,98% = 98g 10%,x,= 10g,答：,要98%硫酸,5.4mL,若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。,必须将体积转化为质量,其转化公式：,m =v,需要98%硫酸的体积为,:,V =,解：,设需要98%硫酸的体积为,V,V,1.84g/,mL,98% = 98g 10%,解得,V =5.4,mL,24,1、配制100,L,密度为1.1,g/mL,的20%的,NaCl,溶液,需要多少,gNaCl,和多少,g,水？,解：所需,NaCl,的质量为,:,100,mL,1.1g/mL20% = 22g,所需水的质量为：100,mL,1.1g/mL 22g = 88g,答：略,小试牛刀：,25,2、配制500,m L20%,的硫酸溶液(密度为1.14,g/mL),需要98%硫酸溶液(密度为1.84,g / mL,),多少,mL ?,解：设需要98%硫酸的体积为,V,500,mL,1.14g/mL,20%= V,1.84g/mL,98%,V=,答：略,26,实验室用100,g,稀硫酸和多少,g,锌恰好完全反应可制得0.8,g,氢气。,H,2,SO,4,+ Zn = ZnSO,4,+ H,2,98 65,100,g,x,答：略,A,解：设所需锌的质量为,x,x=66.3g,H,2,SO,4,+ Zn = ZnSO,4,+ H,2,65 2,x 0.8g,B,解：设所需锌的质量为,x,x=26g,下面哪种解法正确？,题型四,：,化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算,27,例题,4,：,32.5g,锌与,280g,稀硫酸恰好完全反应，求：,（,1,）,生成氢气多少,g,？,（,2,）,所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？,* （,3,）,生成物溶液中溶质质量分数是多少？,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,启示,：,化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算,28,100g 40%,的氢氧化钠溶液恰好与,200,克,硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：,(2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O),（,1,）生成硫酸钠多少,g,？,（,2,）硫酸溶液中溶质质量分数？,（,3,）生成溶液中溶质质量分数？,拓展练习 ：,29,练习,：实验室用100,g,稀硫酸和一定量的锌完全反应,在，制得0.8,g,氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为,x,H,2,SO,4,+ Zn = ZnSO,4,+ H,2,98 2,100,g,x 0.8g,x=,=39.2%,答：略,30,巩固练习：,40,g 10%NaOH,溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为,x，,反应后生成的,NaCl,的质量为,y,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,40,g,10%,X 10%,y,40,36.5,58.5,x = 36.5g,y=5.85g,NaCl% =,答：略,(,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O),31,那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为,0.9%,的食盐水）,情境引入,32,实验目的,1.,加深对溶质的质量分数概念的理解,2.,学习配制溶液的基本操作：,配制溶质质量分数一定的溶液,33,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？,1、需要什么仪器，其作用是什么？,2、操作步骤如何？,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,实验用品：,仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、,药品：氯化钠、,蒸馏水,.,34,配制溶质质量分数一定的溶液（,P,47,）,如何配制50,g,质量分数为6%的氯化钠溶液,(,步骤：,),1、,计算：,配制时所需,NaCl,的质量为_，,所需水的质量_，,2、,称量：,用托盘天平,称,3gNaCl,固体，倒入烧杯中,用量筒,量,取,47,m L,水的体积，倒入盛有,NaCl,的烧杯中,.,用量筒（应选,100ml,还是,10ml,？为什么？,怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？）,用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使,NaCl,溶解,4,、,装瓶、贴标签：,3,g,47,g,相当于,47,m L,和量取：,3,、,溶解：,把配好的溶液,装,入试剂,瓶,中，盖好瓶塞并,贴上标签,。(标签上应包括,:,药品名称和,C%),固体称重量，液体量体积,视线与凹液面最低处相平,若俯视则读数偏大，读数,液体的实际体积,仰视，读数偏小，读数,液体的实际体积,35,托盘天平使用注意事项,使用前应先调整天平的零点,两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,称量时遵循左物右码,2.,称量,托盘天平调零后，先在右盘的称量纸上加所需质量的砝码，然后在左盘称量纸上慢慢添加,NaCl,（多了减去，少了再加）。,36,用,固体,配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器和药品，注意事项：,倒放,左物右码,沿烧杯内壁慢慢倒入，以免液体飞溅,用玻璃棒搅拌，不能用温度计。,37,1.,配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）,A,B,C,D,：,课堂练习,D,38,练习,2,：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请,找出其中的错误，并说明理由。,39,3,、思考：误差分析,1,、 用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,2,、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,3,、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,4,、 将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,小于,小于,大于,等于,C,与,m,（质）成正比，与,m,（剂）成反比,40,课堂练习：,下列操作,(,其它操作无误,),可能导致结果,(,偏大、偏小、不变,）,1.,称量时，所用的砝码已生锈或者沾有油污,2.,量筒内的水未全部倒出,3.,用量筒取水时俯视读数,4.,氯化钠和砝码的位置颠倒,5.,配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润湿,6.,将配好的溶液装入试剂瓶时不慎洒出瓶外,7.,氯化钠中有杂质,8.,盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗,偏大,不变,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,41,4,、实验课上，老师要求同学们自己动手配制,100g 2.5%,的氢氧化钠溶液。其中小明同学的实验操作如下：,A.,称取,2.5g,固体氢氧化钠，在天平台的两盘上各放一质量相同的纸片，调节天平平衡，然后在左盘放,2g,砝码，游码移至,0.5g,处，给右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。,B.,配制溶液：用量筒量取,100mL,水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边振荡。,小明同学的操作中有四处错误，请你指出来：,固体氢氧化钠放不应该放在天平右盘,用量筒量取水的体积不应该是,100ml,不应该在量筒中溶解固体氢氧化钠,固体氢氧化钠不应该放在纸片上,42,二、配制,50g,质量分数为,3%,的氯化钠溶液的,步骤：,1、,计算：,配制时所需,6%,NaCl,溶液_,g,（体积,_,mL,）,;,水的质量_,g,，,用量筒,量,取,24mL,6%,NaCl,溶液和,25mL,水,倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌烧,使溶液混合均匀,把配好的溶液,装,入试剂,瓶,中，盖好瓶塞并,贴上标签,。,(标签上应包括药品名称和,C%),25,25,相当于,25m L,2,、,量取：,若用,液体,配制呢？,24,计算依据：稀释前后溶质的质量不变,3,、,混匀：,4,、,装瓶贴标签：,43,