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微专题,阿伏加德罗常数考查的设,“,陷,”,方式及突破,【设陷典例】,设陷方式,1,对气体摩尔体积,“,22.4 Lmol,1,”,的使用条件设陷,例,1,N,A,为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打,，错误的打,。,(,1)22.4 L(,标准状况,),氮气中含有,7,N,A,个中子,(,),(,2),标准状况下，,22.4 L C,2,H,5,OH,所含氢原子数为,0.6,N,A,(,),(,3)22.4 L(,标准状况,),氩气含有的质子数为,18,N,A,(,),(,4)2.24 L(,标准状况,),苯在,O,2,中完全燃烧，得到,0.6,N,A,个,CO,2,分子,(,),解析：,(1),标准状况下,22.4 L,氮气为,1 mol,，若该氮气分子中的氮原子全部为,14,N,，则每个,N,2,分子含有,(14,7),2,14,个中子，,1 mol,该氮气含有,14,N,A,个中子，不是,7,N,A,，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故说法错误；,(2),标准状况下，,C,2,H,5,OH,是液体不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故说法错误。,(3),标准状况下，氩气为气体，可利用,n,求,22.4 L,氩气的物质的量为,1 mol,，又因每个氩气分子含有,18,个质子，故含有的质子数为,18,N,A,，故说法正确；,(4),标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯的物质的量也不能计算苯燃烧生成的,CO,2,分子数，故说法错误。,破陷对策,解答此类试题，突破的关键是抓住,“,三看,”,设陷方式,2,对一定量的混合物中微粒数的计算设陷,例,2,已知,N,A,是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,(,),A.0.1 molL,1,KNO,3,溶液中离子总数大于,0.2,N,A,B.D,2,18,O,和,T,2,O,的混合物,1.1 g,含有的质子数为,0.5,N,A,C.5.6 g Fe,与足量的,S,反应转移的电子数为,0.3,N,A,D.0.1 mol H,2,和,0.2 mol I,2,充分反应后分子总数小于,0.3,N,A,答案：,B,解析：,溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，,A,错误；,D,2,18,O,和,T,2,O,的摩尔质量均为,22 gmol,1,，所以,1.1 g,混合物的物质的量为,0.05 mol,，一个,D,2,18,O,分子和一个,T,2,O,分子均含有,10,个质子，所以混合物含有的质子数为,0.5,N,A,，,B,正确；,5.6 g Fe,的物质的量为,0.1 mol,，与足量的,S,反应生成,FeS,，转移电子数为,0.2,N,A,，,C,错误；,H,2,和,I,2,反应的化学方程式为,H,2,I,2,2HI,，反应前后分子总数不变，所以,0.1 mol H,2,和,0.2 mol I,2,充分反应后分子总数为,0.3,N,A,，,D,错误,。,破陷对策,(1),等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如,NO,2,与,N,2,O,4,，,C,2,H,4,与,C,3,H,6,，,O,2,与,O,3,。,(2),等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如,N,2,与,CO,，,CO,2,与,N,2,O,，,H,2,SO,4,与,H,3,PO,4,。,(3),物质的量相同的分子含有的分子数相同，原子数不一定相同。如,CO,2,与,CO,的混合气体若为,1 mol,，则含分子数为,N,A,，原子数介于,2,N,A,和,3,N,A,之间。,设陷方式,3,对一定量物质中微观粒子与共价键数目的计算设置陷阱,例,3,N,A,是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是,(,),A.1 mol,氮气分子中含有,键的数目为,2,N,A,B.1 mol,氩气分子中含有原子的数目为,N,A,C.1 mol,氯化钠中含有,Na,的数目为,N,A,D.1 mol,白磷中含有,PP,共价键的数目为,4,N,A,解析：,白磷分子的结构为正四面体结构，每个白磷分子含有,6,条,PP,键，,1 mol,白磷分子中含有,6 mol PP,键,。,答案：,D,破陷对策,(1),记住特殊物质中所含分子、原子、电子、质子、中子等的数目，如,Ne,、,D,2,O,、,18,O,2,、,OH,、,OH,等，理清整体与部分的关系。,(2),记住常考特殊物质的结构，如,Na,2,O,2,是由,Na,和,构成，而不是,Na,和,O,2,；,NaCl,为离子化合物，只有离子，没有分子等；,NaHSO,4,熔化状态为,Na,、,，而水溶液中为,Na,、,H,、,等。,(3),在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，如,1 mol,物质,P,4,Si,SiO,2,石墨,金刚石,S,8,(,),化学键,PP,SiSi,SiO,CC,CC,SS,共价键,数目,6,N,A,2,N,A,4,N,A,1.5,N,A,2,N,A,8,N,A,设陷方式,4,对电解质溶液中微粒数目的计算设置陷阱,例,4,N,A,为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打,，错误的打,。,(1)1 L 1 molL,1,NaCl,溶液含有,28,N,A,个电子,(,),(2)1 L 0.1 molL,1,Na,2,CO,3,溶液含,的数目为,0.1,N,A,(,),(3)1 L 0.1 molL,1,磷酸钠溶液含有的,数目为,0.1,N,A,(,),(4),关于常温下,pH,2,的,H,3,PO,4,溶液，每升溶液中的,H,数目为,0.02,N,A,(,),(5)100 mL 1 molL,1,FeCl,3,溶液中所含,Fe,3,的数目为,0.1,N,A,(,),解析：,(1)1 mol NaCl,中含有,28,N,A,个电子，但该溶液中除,NaCl,外，水分子中也含有电子，故说法错误；,(2),因,发生水解反应，所以,1 L 0.1 molL,1,Na,2,CO,3,溶液中含,的数目小于,0.1,N,A,，故说法错误；,(3),该溶液中含,0.1 mol Na,3,PO,4,，由于部分,水解，故溶液中,的数目小于,0.1,N,A,，故说法错误；,(4),常温下,pH,2,，则溶液中氢离子浓度是,0.01 molL,1,，因此每升溶液中,H,数目为,0.01,N,A,，故说法错误；,(5)FeCl,3,的物质的量为,0.1 mol,，又因,FeCl,3,为强酸弱碱盐，存在水解平衡：,3H,，故含有,Fe,3,的数目小于,0.1,N,A,，故说法错误。,破陷对策,细审题、抓,“,四看,”,设陷方式,5,对氧化还原反应中转移电子数的计算设置陷阱,例,5,N,A,为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打,，错误的打,。,n,e,14H,=,=2Cr,3,7H,2,O,，则每生成,1 mol Cr,3,转移电子数为,3,N,A,(,),(2)78 g Na,2,O,2,与足量水完全反应，转移电子数为,N,A,(,),(3)2.3 g Na,与,O,2,完全反应，转移电子数介于,0.1,N,A,和,0.2,N,A,之间,(,),(4)2.4 g Mg,与,H,2,SO,4,完全反应，转移的电子数为,0.1,N,A,(,),解析：,(1),根据电荷守恒得,n,6,，所以每生成,1 mol Cr,3,，转移,3 mol,电子，故该说法正确；,(2)Na,2,O,2,与水反应生成,1 mol O,2,，转移电子数为,2 mol,，,78 g Na,2,O,2,是,1 mol,，只能生成,0.5 mol O,2,，所以转移电子数为,N,A,，故说法正确；,(3)2.3 g Na(0.1 mol),与,O,2,完全反应，不论生成,Na,2,O,，还是,Na,2,O,2,，转移电子数均为,0.1,N,A,，故说法错误；,(4)2.4 g Mg,为,0.1 mol,，与硫酸完全反应转移电子为,0.2,N,A,，故说法错误。,破陷对策,【关注特殊反映】,Na,2,O,2,与水或,CO,2,反应，生成,1 mol O,2,均转移,2 mol,电子,铁与硝酸反应时，常温时在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成,Fe(NO,3,),3,，硝酸不足时生成,Fe(NO,3,),2,NO,2,与,H,2,O,反应，当,1 mol NO,2,参与反应，转移电子,mol,氯气与足量,NaOH,溶液反应，,1 mol Cl,2,转移,1 mol,电子；氯气与足量金属反应，,1 mol Cl,2,转移,2 mol,电,子,【明确反应实质】,Na,、,Mg,、,Al,在化合物中的化合价分别为,1,、,2,、,3,，因此,1 mol Na,与,O,2,反应，不论生成,Na,2,O,还是,Na,2,O,2,，均转移,1 mol,电子；,1 mol Mg,与,O,2,、,N,2,、盐酸等物质反应，均转移,2 mol,电子；,1 mol Al,无论溶于盐酸还是,NaOH,溶液，均转移,3 mol,电子。,【注意过量问题】,如含,1 mol FeBr,2,的溶液中通入少量,Cl,2,和通足量,Cl,2,，转移的电子数不同。,设陷方式,6,对一些特殊反应或隐含反应的微粒数计算设置陷阱,例,6,N,A,为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打,，错误的打,。,(1),密闭容器中，,2 mol SO,2,和,1 mol O,2,催化反应后分子总数为,2,N,A,(,),(2)0.1 mol H,2,和,0.1 mol I,2,于密闭容器中充分反应后，其分子总数为,0.2,N,A,(,),(3)1 mol N,2,与,4 mol H,2,反应生成的,NH,3,分子数为,2,N,A,(,),(4),密闭容器中,2 mol NO,与,1 mol O,2,充分反应，产物的分子数为,2,N,A,(,),解析：,(1)SO,2,与,O,2,反应生成,SO,3,为可逆反应，反应不能进行彻底，故混合气体的物质的量大于,2 mol,，即分子总数大于,2,N,A,，故说法错误；,(2)H,2,与,I,2,的反应虽为可逆反应，但由于反应前后物质的总物质的量不变，因此不论反应进行程度如何，分子总数均为,0.2,N,A,，故说法正确；,(3)1 mol N,2,不能完全反应，生成的氨分子数小于,2,N,A,，说法错误；,(4)2 mol NO,与,1 mol O,2,发生反应,2NO,O,2,=,=2NO,2,，生成,2 mol NO,2,，因为存在,2NO,2,N,2,O,4,，则产物的分子数小于,2,N,A,，故说法错误。,破陷对策,熟记常见的特殊反应、隐含反应和特殊变化,(1)NO,与,O,2,反应生成,NO,2,，,NO,2,又部分转化成,N,2,O,4,。,(2),可逆反应不能反应完全：,如,N,2,与,H,2,化合生成,NH,3,；,SO,2,与,O,2,反应生成,SO,3,；,Cl,2,与,H,2,O,反应；,Cl,2,与,PCl,3,反应；,H,2,与,I,2,反应；,酯化反应和酯的水解反应等。,(3),浓度变化导致的化学反应的变化：,MnO,2,与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。,Cu,与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。,Cu,与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到,NO,2,和,NO,的混合气体。,Zn,与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到,SO,2,和,H,2,的混合气体。,常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生,“,钝化,”,。,(4),金属精炼时阳极杂质的反应。,【破陷演练】,1,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,(,),A.,标准状况下，,1,个氧气分子体积为,cm,3,B.,铜电解精炼时，当阳极减少,64 g,时，电路中转移电子数为,2,N,A,C.,标准状况下,22.4 L Cl,2,完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为,2,N,A,D.NaCl,晶体中,Na,与最近,Cl,的核间距为,a,cm,，则其晶体密度为,gcm,3,答案：,D,解析：,标准状况下，,1,个,O,2,分子的体积是由,O,2,分子的大小决定即不是由分子之间的间隔决定，标准状况下气体的体积主要由分子之间的距离决定，此时的气体不是,O,2,分子的紧密堆积，故不能用气体摩尔体积来计算,1,个,O,2,分子的大小，,A,项错误；电解精炼铜时，阳极中含有,Cu,、,Ni,、,Zn,等金属，,Zn,、,Ni,先放电，当阳极质量减少,64 g,时，电路中转移电子数不等于,2,N,A,，,B,项错误；标准状况下，,22.4 L Cl,2,的物质的量为,1 mol,，完全溶于水时，所得溶液中含氯的微粒有,Cl,2,、,HClO,、,Cl,、,ClO,，根据氯原子守恒可知：,2,n,(Cl,2,),n,(HClO),n,(ClO,),n,(Cl,),2 mol,，故含氯微粒总数小于,2,N,A,，,C,项错误；,NaCl,晶胞中，,Na,数目为,1,12,4,，,Cl,的数目为,8,6,4,，则晶胞的质量为,，与最近,Cl,的核间距为,a,cm,，则体积为,8,a,3,cm,3,，其晶体密度为,gcm,3,，,D,项正确。,2,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A.1 mol H,2,S,分子中，,S,原子的价层电子对数目为,4,N,A,B.,标准状况下，,2.24 L,环己烷的分子数为,0.1,N,A,C.1,L 0.01 molL,1,溶,液中,，,和,的,离子数目之和为,0.01,N,A,D.,电极反应,LiFePO,4,x,e,=,=,x,Li,Li,1,x,FePO,4,，每转移,1 mol,电子释放,2,N,A,个,Li,答案：,A,解析：,H,2,S,中的价层电子对数为：,2,4,，则,1 mol H,2,S,分子中，,S,原子的价层电子对数目为,4,N,A,，,A,正确；环己烷在标准状况下是液态，,B,错误,；,溶,于水电离出,的,既可以水解，又能电离，溶液中存在的含,C,粒子有,它们三者的离子数目之和为,0.01,N,A,，,C,错误；根据电极反应式，每转移,1 mol,电子释放,N,A,个,Li,，,D,错误。,3,已知,N,A,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,(,),A.,常温常压下，,22.4 L CH,4,含有电子数为,10,N,A,B.6 g CH,3,COOH,分子中含有共价键数为,0.8,N,A,C.1 L 0.1 molL,1,Na,2,CO,3,溶液中含,数为,0.1,N,A,D.,密闭容器中,2 mol SO,2,与,1 mol O,2,反应，生成,SO,3,的分子数为,2,N,A,解析：,常温常压下，气体摩尔体积不为,22.4 Lmol,1,，,22.4 L,气体不为,1 mol,，故,A,错误；一个醋酸分子含有,8,个共价键，,6 g CH,3,COOH,的物质的量是,0.1 mol,，其分子中含有共价键数为,0.8,N,A,，故,B,正确；,1 L 0.1 molL,1,Na,2,CO,3,溶液中碳酸根离子水解，则含,数小于,0.1,N,A,，故,C,错误；密闭容器中,2 mol SO,2,与,1 mol O,2,的反应是可逆反应，生成,SO,3,的分子数小于,2,N,A,，故,D,错误,。,答案：,B,4,设阿伏加德罗常数的值为,N,A,。下列说法正确的是,(,),A.1 mol Cl,2,和,Fe,充分反应，转移电子数为,3,N,A,B.,标准状况下，,1.12 L,苯含有,CH,键的个数为,3,N,A,C.22 g CO,2,和足量,Na,2,O,2,反应，产生的气体的分子数为,0.25,N,A,D.0.5 mol,乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为,1.0,N,A,解析：,1 mol Cl,2,和,Fe,充分反应，,Cl,原子的化合价由,0,价变为,1,价，转移电子数为,2,N,A,，,A,说法错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，,B,说法错误；,22 g CO,2,的物质的量为,0.5 mol,，其与足量,Na,2,O,2,反应，产生,0.25 mol,的氧气，则气体的分子数为,0.25,N,A,，,C,说法正确；,0.5 mol,乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于,0.5,N,A,，,D,说法错误,。,答案：,C,5,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,(,),A.17 g OH,中含有的电子数为,10,N,A,B.25,时，,K,sp,(BaSO,4,),1,10,10,，则,BaSO,4,饱和溶液中,Ba,2,数目为,1,10,5,N,A,C.1 L 1 molL,1,CH,3,COONH,4,溶液中,CH,3,COO,与,数目均为,N,A,D.,含,0.5 mol,晶胞,(,如图,),的,Cu,2,O,晶体中,Cu,的数目为,2,N,A,答案：,D,解析：,n,(OH),1 mol,，,1 mol,羟基,(OH),含有的电子数为,9,N,A,，,A,错误；依据,n,cV,可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，,B,错误；,CH,3,COONH,4,为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中,CH,3,COO,与,的数目均小于,N,A,，,C,错误；该晶胞中,O,2,个数,8,1,2,、,Cu,个数为,4,，含,0.5 mol,晶胞的,Cu,2,O,晶体中,Cu,的数目为,2,N,A,，,D,正确。,
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