物质的量浓度第二课时

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量浓度,溶液配制中的问题讨论,1,二.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,如何检漏?,形状:,细颈，梨形，平底的玻璃瓶,；,构造:,瓶上标有,容积,，,温度,，颈部标有,刻度线,；,规格：,100mL，250，500mL，1000mL；,2,2,、使用容量瓶的注意事项,（2）只能用作,配制的量具,。,不能,在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，,不能,将热的溶液倒入，,不能,作为反应器，也,不能,长期存放溶液。,（3）读数时 ，应平视，使溶液的,凹液面,正好与,刻度相切,。,（1）使用之前要检查是否漏水.,加 水,倒 立,观 察,瓶塞旋转,180,o,倒 立,观 察,3,3、一定物质的量浓度溶液的配制,步骤：,仪器：,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。,药匙、托盘天平,或量筒、烧杯、玻璃棒、,(规格),容量瓶、,胶头滴管,4,配制100mL 0.1 mol/L CuSO,4,溶液,计算,：,如果用五水硫酸铜晶体配制，计算结果应是1.6g,还是2.5g？,m,(,CuSO,4,) =0.1L0.1mol/L160 g/mol = 1.6 g,m,(,CuSO,4,.,5H,2,O,) =0.1L0.1 mol/L250 g/mol = 2.5g,计算不正确对溶液浓度的影响：,m减小,偏低,，m增大,偏高,5,称量,右物左码操作对溶液浓度的影响,：,偏低,2.0g,2.0g,m,=,2.0g,+,0.5g=2.5g,m,=,2.0g,-,0.5g=1.5g,6,溶解,不冷却对溶液浓度的影响,：,偏高,溶解,搅拌,冷却,7,转移,转移时少量液体流出对溶液浓度的影响,：,偏低,8,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,对溶液浓度的影响：,偏低,洗涤,9,定容,10,仰视,刻度,俯视,刻度,溶液体积增大，浓度,偏低,溶液体积减小，浓度,偏高,（,（,11,摇匀,定容后没摇匀对溶液浓度的影响：,不均一,12,装瓶,容量瓶不能长时间放置溶液,CuSO,4,0.1mol.L,-,13,1,.,在检查容量瓶是否漏水的操作中，为何第一次检查后还要将瓶塞旋转,180,度后在检查一次？,为了防止因容量瓶的瓶塞，瓶口内部不规则而可能造成的判断错误。如果瓶口瓶塞不规则，在某处能相互吻合，容量瓶不漏水，但若将瓶塞旋转,180,度，则瓶口瓶塞仍吻合的可能性很小，因此，需如此检查,2,次。,2.,配置一定物质的量浓度的溶液，在溶液注入容量瓶前为什么要冷却？,溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只表明在一定温度下的正确体积（,20,250mL,），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体（容量瓶）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象。,3 .,将烧杯中的液体沿玻璃棒转移到容量瓶中时，玻璃棒能否靠在瓶口上？,不能，液体只所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，所以玻璃棒的下端因靠在容量瓶壁上，因此玻璃棒不能靠在瓶口,否则会使溶液沿玻璃棒流出容量瓶之外。,14,4.,为什么在容量瓶中的溶液到体积尚未达到标线时，就必须将溶液反复震荡摇匀？,因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种溶液体积之和 ，若等达到刻度线时在摇匀，溶液的体积会改变，这样配置的溶液时不符合要求的。,5.,用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，在盖上容量瓶瓶盖颠倒几次后出现页面低于刻度线，为什么？能否在加蒸馏水？,因为极少量的溶液粘在瓶塞或者磨口处。不能加蒸馏水，若再加，则所配溶液浓度会偏低。,6.,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶,?,因为移液后的烧杯内还粘有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶，否则所配溶液的物质的量浓度会偏低。,15,7.配置NaCl溶液时，需称5.85g固体NaCl,用托盘天平合理吗，为什么？,不合理，因为托盘天平的精确度为0.1g。,8.如果在配置过程中，不小心把烧杯中的溶液洒出，溶液浓度会怎么变，该如何处理？,因为溶液撒到容量瓶外，溶质减少，实际浓度比所需的浓度偏小了。如果要得到所要求的浓度，应重配溶液。,9.容量瓶是有规格的，如果要配置80mL某浓度的溶液应该怎么办？,容量瓶常有50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL等规格，容量瓶只有一个刻度，因此只能配与其体积相等的溶液。如果体积不等，因选容量稍大于所需用量的容量瓶。需要80mL溶液课选用100mL的容量瓶。,16,4、误差判断,根据 C = n / V 或（c = m / MV）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,引起误差的操作,m,V,C,称取时间过长或用滤纸称放,向容量瓶注液时少量流出,未洗涤烧杯或玻璃棒,未冷却至室温而注入定容,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,17,引起误差的操作,m,V,C,定容时加水过量用吸管吸出,定容时仰视标线,定容时俯视标线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后，液面下降,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,18,溶液的稀释,【例】,要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，,需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？,加水,6 mol/L,的NaOH,0.6 mol/L,的NaOH,19,n(溶质),稀释前,= n(溶质),稀释后,C,前,V,前,= C,后,V,后,稀释原理,稀释前后, 溶质的质量不变,，,溶质的,物质的量不变,。,20,练习1.,要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液， 需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？,6 mol/L,V,= 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解:,三.关于溶液稀释的计算,21,练习,2.,将,5mol/L,的,Mg(NO,3,),2,溶液,amL,加水稀释至,bmL,问稀释后的溶液中,NO,3,-,的 物质的量浓度为,10 mol/LamL= C(NO,3,-,) bmL,C(NO,3,-,)=,10a,b,mol/L,22,【,小结,】,物质的量浓度,1.定义,2.数学表达式:C=n/v,单位mol/L或mol/m3,3.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算,c= 1000,/M,4.物质的量浓度在实验中的运用,操作步骤：,计算 称量 溶解 冷却 转移,洗涤 振荡 定容 混匀 装瓶贴签,5.溶液的稀释,n(溶质),稀释前,= n(溶质),稀释后,C,前,V,前,= C,后,V,后,23,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,200mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,24,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,_,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,_,中并贴好标签。,随堂检测一,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,2-3,容量瓶,25,溶液配制练习：,A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL,-1,的 NaOH 溶液，需要的仪器是,（ ）,26,B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）,用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。,用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。,在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH,.,将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。,向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。,将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,356124,1000,4.8,27,例、在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水,得到0.92g / cm,3,的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH,3,),14.13mol/L,28,