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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第十二章物质结构与性质,考点,1,原子结构与性质,真题分层1 基础题组,1. 2021,辽宁适应性测试,4,3,分,难度,下列说法错误的是,(,),A.CH,4,分子球棍模型,:,B.,基态,Si,原子价电子的电子排布图,:,C.,第一电离能,:NOC,D.,石墨质软的原因是其层间作用力微弱,题组原子结构与性质,答案,1.A,【解题思路】,CH,4,分子中碳原子的原子半径大于氢原子的原子半径,A,项错误,;,基态,Si,原子的价电子排,布式为,3s,2,3p,2,价电子的电子排布图为,B,项正确,;,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但,N,由于,2p,能级半充满,较稳定,其第一电离能大于,O,的第一电离能,故第一电离能,:NOC,C,项正确,;,石墨晶体中同层的,C,原子以共价键结合,层间以范德华力结合,层间的范德华力微弱,层与层之间可以相对滑动,因此较为松软,D,项正确。,2.2021,辽宁适应性测试,3,3,分,难度,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,M,原子序数依次增大,Z,的基态原子,2p,轨道半充满,M,的最高正价与最低负价绝对值之差为,4,它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是,(,),A.,电负性,:XYZ,B.,原子半径,:YZX,C.,分子中,Z,原子的杂化方式均为,sp,2,D.Y,、,Z,、,M,的最高价氧化物的水化物均为强酸,题组原子结构与性质,答案,2.B,【元素辨析】根据,Z,的基态原子,2p,轨道半充满,知其位于第,A,族,Z,为,N,元素,;,根据,M,的最高正价与最低负价绝对值之差为,4,知其最高正价、最低负价分别为,+6,、,-2,则,M,为,S,元素,;,根据分子结构图可知,X,的成键数为,1,Y,的成键数为,4,又四种元素的原子序数依次增大,则,X,为,H,元素,Y,为,C,元素。,题组原子结构与性质,答案,【解题思路】电负性大的元素位于元素周期表右上方,故电负性,:NCH,A,项错误,;,同周期主族元素,从左往右原子半径依次减小,H,的原子半径最小,故原子半径,CNH,B,项正确,;,分子中,N,原子均形成三个单键,孤电子对数为,1,杂化轨道数为,3+1=4,杂化方式均为,sp,3,C,项错误,;C,、,N,、,S,的最高价氧化物的水化物分别为,H,2,CO,3,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,其中,H,2,CO,3,为弱酸,D,项错误。,题组原子结构与性质,3.2021,湖北模拟演练,5,3,分,难度,短周期元素,W,、,X,、,Y,和,Z,的原子序数依次增大。,W,是宇宙中最丰富的元素,W,2,X,是维持生命过程的必需物质,WY,可用于玻璃的刻蚀,ZX,2,是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物,ZY,4,是气体。下列说法错误的是,(,),A.Y,的第一电离能在四种元素中最大,B.W,2,X,和,ZX,2,的中心原子分别为,sp,3,和,sp,2,杂化,C.W,2,X,的沸点高于,W,2,Z,的沸点,D.ZY,4,分子中原子的最外层均为,8,电子结构,题组原子结构与性质,答案,3.D,【元素辨析】,W,、,X,、,Y,和,Z,为原子序数依次增大的四种短周期元素,W,是宇宙中最丰富的元素,则,W,为,H,元素,;W,2,X,是维持生命过程的必需物质,则,W,2,X,为,H,2,O,X,为,O,元素,;WY,可用于玻璃的刻蚀,则,WY,为,HF,Y,为,F,元素,;ZX,2,是酸雨的主要形成原因之一,且,Z,的原子序数比,F,大,则,ZX,2,为,SO,2,Z,为,S,元素。,【解题思路】同周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,并且一般情况下,元素的非金属性越强,其第一电离能越大,因此,H,、,O,、,F,、,S,中,第一电离能最大的为,F,元素,A,项正确,;H,2,O,分子中,O,原子的价层电子对数为,2+,=4,则中心,O,原子为,sp,3,杂化,SO,2,分子中,S,原子的价层电子对数为,2+,=3,则中心,S,原子为,sp,2,杂化,B,项正确,;H,2,O,分子间可以形成氢键,而,H,2,S,分子间不存在氢键,因此,H,2,O,的沸点高于,H,2,S,的沸点,C,项正确,;SF,4,中硫原子周围有,10,个电子,不是,8,电子结构,D,项错误。,4.2013,山东,32,8,分,难度,卤族元素包括,F,、,Cl,、,Br,等。,(1),下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是,。,(2),利用,“,卤化硼法,”,可合成含,B,和,N,两种元素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有,B,原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为,。,(3)BCl,3,和,NCl,3,中心原子的杂化方式分别为,和,。第一电离能介于,B,、,N,之间的第二周期元素有,种。,(4),若,BCl,3,与,XY,n,通过,B,原子与,X,原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是,。,题组原子结构与性质,题组原子结构与性质,答案,4.,【参考答案】,(1)a,(2)2,BN,(3)sp,2,sp,3,3,(4)X,【解题思路】,(1),同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小,a,对,;,氟无正价,b,错,;HF,分子间存在氢键,所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高,c,错,;F,2,、,Cl,2,、,Br,2,三种物质的晶体均是分子晶体,组成相似,则相对分子质量越大分子间作用力越大,熔点越高,d,错。,(2),由晶胞结构示意图,根据均摊法,可得,B,原子为,8,+1=2,个,N,原子为,4,+1=2,个,则该功能陶瓷的化学式为,BN,。,(3)BCl,3,中价层电子对数为,:(3+3)/2=3,B,原子为,sp,2,杂化,;NCl,3,中价层电子对数为,:(5+3)/2=4,N,原子为,sp,3,杂化。同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大,但是由于氮原子的,2p,轨道处于半充满状态,较稳定,其第一电离能比氧的大,铍原子的,2s,轨道处于全满状态,铍的第一电离能比硼的大,所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧,3,种。,(4)B,原子最外层有,3,个电子,与,Cl,形成,3,个单键后,仍缺少,2,个电子达到,8,电子稳定结构,所以在,B,原子与,X,形成的配位键中,X,提供孤对电子。,题组原子结构与性质,5.2018,全国,35,15,分,难度,Li,是最轻的固体金属,采用,Li,作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题,:,(1),下列,Li,原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为,、,(,填标号,),。,(2)Li,+,与,H,-,具有相同的电子构型,r,(Li,+,),小于,r,(H,-,),原因是,。,题组原子结构与性质,(3)LiAlH,4,是有机合成中常用的还原剂,LiAlH,4,中的阴离子空间构型是,、中心原子的杂化形式为,。,LiAlH,4,中,存在,(,填标号,),。,A.,离子键,B.,键,C.,键,D.,氢键,(4)Li,2,O,是离子晶体,其晶格能可通过图,(a),的,Born-Haber,循环计算得到。,可知, Li,原子的第一电离能为,kJmol,-1,O=O,键键能为,kJmol,-1,Li,2,O,晶格能为,kJmol,-1,。,题组原子结构与性质,答案,(5)Li,2,O,具有反萤石结构,晶胞如图,(b),所示。已知晶胞参数为,0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为,N,A,则,Li,2,O,的密度为,gcm,-3,(,列出计算式,),。,图,(b),5.,【参考答案】,(1)D,C,(2)Li,+,核电荷数较大,(3),正四面体,sp,3,AB,(4)520,498,2 908,(5),题组原子结构与性质,答案,【解题思路】,(1),根据能级能量,E,(1s),E,(2s)CH,3,OHCO,2,H,2,H,2,O,与,CH,3,OH,均为极性分子,H,2,O,中氢键比甲醇多,;CO,2,与,H,2,均为非极性分子,CO,2,分子量较大、范德华力较大,(4),离子键和,键,(,键,),(5)0.148,0.076,【解题思路】,(1),根据构造原理可写出,Co,基态原子核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,7,4s,2,或,Ar3d,7,4s,2,。,O,是非金属元素,而,Mn,是金属元素,前者易得电子而不易失电子,后者则反之,所以,O,的第一电离能大于,Mn,。,Mn,和,O,的基态原子核外电子排布式分别为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,2,、,1s,2,2s,2,2p,4,前者的,3d,轨道中,5,个电子均未成对,后者的,2p,轨道中有,2,个电子未成对,所以,Mn,的基态原子核外未成对电子数较多。,(2)CO,2,中,C,的价层电子对数为,2,故为,sp,杂化,;CH,3,OH,分子中,C,的价层电子对数为,4,故为,sp,3,杂化。,(3),水和甲醇均为极性分子,常温常压下两种物质均呈液态,;,二氧化碳和氢气均为非极性分子,常温常压下两种物质均呈气态,根据四种物质在相同条件下的状态,答案,可以判断出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。由于水分子中的,2,个氢原子都能参与氢键的形成,而甲醇分子中只有羟基上的氢原子能够形成氢键,所以水中的氢键比甲醇多,则水的沸点高于甲醇的沸点。二氧化碳和氢气都属于分子晶体,但由于二氧化碳的相对分子质量大于氢气,所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点。,(4)Mn(NO,3,),2,是离子化合物,存在离子键,;,此外在,N,中,3,个,O,原子和中心原子,N,之间还形成一个,4,中心,6,电子的大,键,(,键,),所以,Mn(NO,3,),2,中的化学键有,键、,键和离子键。,(5),因为,O,2-,采用面心立方最密堆积方式,所以面对角线长度是,O,2-,半径的,4,倍,则有,4,r,(O,2-,),2,=2,a,2,解得,r,(O,2-,)=,0.420 nm0.148 nm;MnO,也属于,NaCl,型结构,根据晶胞的结构可得,2,r,(Mn,2+,)+2,r,(O,2-,)=,a,代入数据解得,r,(Mn,2+,)=0.076 nm,。,3.2021,湖南适应性考试,18,15,分,难度,A,族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。,(1),P,4,S,3,常用于制造火柴,P,和,S,的第一电离能较大的是,。,As,4,S,4,俗称雄黄,其中基态,As,原子的核外电子排布式为,Ar,有,个未成对电子。,P,、,S,、,As,电负性由大到小的顺序是,。,(2)NH,3,、,PH,3,、,AsH,3,中沸点最高的是,其主要原因是,。,(3),白磷在氯气中燃烧可以得到,PCl,3,和,PCl,5,其中气态,PCl,3,分子的立体构型为,。,研究发现固态,PCl,5,和,PBr,5,均为离子晶体,但其结构分别为,PCl,4,+,PCl,6,-,和,PBr,4,+,Br,-,分析,PCl,5,和,PBr,5,结构存在差异的原因是,。,(4),锑酸亚铁晶胞如图所示,其晶胞参数分别为,a,nm,、,b,nm,、,c,nm,=,=,=90,则,:,锑酸亚铁的化学式为,。,晶体的密度为,gcm,-3,(,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,),。,答案,3.,【参考答案】,(1),P,3d,10,4s,2,4p,3,3,SPAs,(2)NH,3,NH,3,分子间存在氢键,(3),三角锥形,Br,的原子半径较大,P,周围无法容纳,6,个,Br,排斥力太大,(,或太拥挤,),不稳定,(4),Fe(SbO,3,),2,【解题思路】,(1),P,元素,3p,能级轨道半充满,较稳定,其第一电离能大于相邻元素的第一电离能,所以,P,和,S,的第一电离能较大的是,P,。,As,元素为,33,号元素,位于第四周期第,A,族,基态,As,原子的核外电子排布式为,Ar3d,10,4s,2,4p,3,;,其,4p,轨道上有,3,个未成对电子。,非金属性,SPAs,所以电负性,SPAs,。,(2)PH,3,、,AsH,3,分子间只存在范德华力,而,NH,3,分子间还存在氢键,所以,NH,3,沸点最高。,(3),PCl,3,中心,P,原子的价层电子对数为,4,含有,1,个孤电子对,所以,PCl,3,的立体构型为三角锥形。,Br,的原子半径比,Cl,的大,P,周围无法容纳,6,个,Br,排斥力较大,不稳定,所以无法形成,PBr,6,-,。,(4),据图可知一个晶胞中含有,Sb,原子的个数为,8,+2=4,O,原子的个数为,4,+10=12,Fe,答案,原子的个数为,8,+1=2,所以锑酸亚铁的化学式为,Fe(SbO,3,),2,。,晶胞的质量为,g=,g,晶胞的体积为,abc,nm,3,=,abc,10,-21,cm,3,所以晶体的密度为,=,gcm,-3,。,4.2013,全国,37,15,分,难度,前四周期原子序数依次增大的元素,A,、,B,、,C,、,D,中,A,和,B,的价电子层中未成对电子均只有,1,个,并且,A,-,和,B,+,的电子数相差为,8;,与,B,位于同一周期的,C,和,D,它们价电子层中的未成对电子数分别为,4,和,2,且原子序数相差为,2,。,回答下列问题,:,(1)D,2+,的价层电子排布图为,。,(2),四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是,。,(,填元素符号,),(3)A,、,B,和,D,三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。,该化合物的化学式为,;D,的配位数为,;,列式计算该晶体的密度,gcm,-3,。,(4)A,-,、,B,+,和,C,3+,三种离子组成的化合物,B,3,CA,6,其中化学键的类型有,;,该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为,配位体是,。,4.,【参考答案】,(1),(2)K,F,(3),K,2,NiF,4,6,=3.4,(4),离子键、配位键,FeF,6,3-,F,-,【解题思路】由元素,C,的价电子层中未成对电子数为,4,知,其不可能位于短周期,结合题意知,元素,C,位于第四周期,进一步可推出元素,A,为,F,元素,B,为,K,元素,C,为,Fe,元素,D,为,Ni,。,(2)K,原子易失电子,第一电离能最小,F,的非金属性最强,电负性最大。,(3),根据分摊法,可以求得化合物的化学式为,K,2,NiF,4,晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得。,(4)Fe,3+,提供空轨道,F,-,提供孤对电子,两种离子间形成配位键。,答案,5. 2015,全国,37,15,分,难度,A,、,B,、,C,、,D,为原子序数依次增大的四种元素,A,2-,和,B,+,具有相同的电子构型,;C,、,D,为同周期元素,C,核外电子总数是最外层电子数的,3,倍,;D,元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题,:,(1),四种元素中电负性最大的是,(,填元素符号,),其中,C,原子的核外电子排布式为,。,(2),单质,A,有两种同素异形体,其中沸点高的是,(,填分子式,),原因是,;A,和,B,的氢化物所属的晶体类型分别为,和,。,(3)C,和,D,反应可生成组成比为,1,3,的化合物,E,E,的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为,。,(4),化合物,D,2,A,的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质,D,与湿润的,Na,2,CO,3,反应可制备,D,2,A,其化学方程式为,。,(5)A,和,B,能够形成化合物,F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a,=0.566 nm,F,的化学式为,;,晶胞中,A,原子的配位数为,;,列式计算晶体,F,的密度,(gcm,-3,),。,答案,5.,【参考答案】,(1)O,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,3,(,或,Ne3s,2,3p,3,),(2)O,3,O,3,相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体,(3),三角锥形,sp,3,(4)V,形,4,2Cl,2,+2Na,2,CO,3,+H,2,O=Cl,2,O+2NaHCO,3,+2NaCl(,或,2Cl,2,+Na,2,CO,3,=Cl,2,O+CO,2,+2NaCl),(5)Na,2,O,8,=2.27 gcm,-3,【解题思路】,C,的核外电子总数是最外层电子数的,3,倍,则,C,可能是,Li,或,P,但是,A,、,B,、,C,、,D,原子序数依次增大,所以,C,应为,P,D,的最外层只有一个未成对电子,所以,D,为,Cl,。,A,2-,和,B,+,的电子层结构相同,则,A,为,O,B,为,Na,。,(1),电负性最大,也即非金属性最强的为,O,。,P,为,15,号元素,核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,3,。,(2),氧的两种同素异形体分别为,O,2,和,O,3,均为分子晶体,分子晶体中相对分子质量越高,沸点越高。,H,2,O,为分子晶体,NaH,为离子晶体。,(3)PCl,3,中,P,有一对孤对电子,价层电子对数为,1+3=4,所以,P,为,sp,3,杂化,PCl,3,的空间构型为三角锥形。,(4)Cl,2,O,中,O,有两对孤对电子,价层电子对数为,2+2=4,所以,O,为,sp,3,杂化,Cl,2,O,的空间构型为,V,形。,Cl,2,O,中,Cl,为,+1,价,Cl,2,发生歧化反应生成,Cl,2,O,和,NaCl,。,(5),由晶胞图知,小黑球有,8,个,大黑球有,81/8+61/2=4,所以化学式为,Na,2,O,。小黑球,答案,为,Na,大黑球为,O,。,A,为,O,由晶胞结构知,面心上的,1,个,O,连有,4,个钠,在相邻的另一个晶胞中,O,也连有,4,个钠,故,O,的配位数为,8,。,1,个晶胞中含有,4,个,Na,2,O,根据密度公式有,:,=,=,=,=2.27 (gcm,-3,),。,6.2012,全国,37,15,分,难度,A,族的氧、硫、硒,(Se),、碲,(Te),等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含,A,族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题,:,(1)S,单质的常见形式为,S,8,其环状结构如图所示,S,原子采用的轨道杂化方式是,;,(2),原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O,、,S,、,Se,原子的第一电离能由大到小的顺序为,;,(3)Se,原子序数为,其核外,M,层电子的排布式为,;,(4)H,2,Se,的酸性比,H,2,S,(,填,“,强,”,或,“,弱,”),。气态,SeO,3,分子的立体构型为,S,的立体构型为,;,(5)H,2,SeO,3,的,K,1,和,K,2,分别为,2.710,-3,和,2.510,-8,H,2,SeO,4,第一步几乎完全电离,K,2,为,1.210,-2,请根据结构与性质的关系解释,:,H,2,SeO,3,和,H,2,SeO,4,第一步电离程度大于第二步电离的原因,:,;,H,2,SeO,4,比,H,2,SeO,3,酸性强的原因,:,;,答案,(6)ZnS,在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方,ZnS,晶体结构如图所示,其晶胞边长为,540.0 pm,密度为,gcm,-3,(,列式并计算,),a,位置,S,2-,与,b,位置,Zn,2+,之间的距离为,pm(,列式表示,),。,6.,【参考答案】,(1)sp,3,(2)OSSe,(3)34,3s,2,3p,6,3d,10,(4),强,平面三角形三角锥形,(5),第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子,H,2,SeO,3,和,H,2,SeO,4,可表示为,(HO),2,SeO,和,(HO),2,SeO,2,H,2,SeO,3,中的,Se,为,+4,价,而,H,2,SeO,4,中的,Se,为,+6,价,正电性更高,导致,SeOH,中,O,的电子更向,Se,偏移,越易电离出,H,+,(6),=4.1,或,或,135,【解题思路】,(1),每个,S,原子与另外,2,个,S,原子形成,2,个共价单键,所以,S,原子的杂化轨道数,=,键数,+,孤对电子对数,=2+2=4,故,S,原子为,sp,3,杂化。,(2),同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,故第一电离能,OSSe,。,(3)Se,位于第四周期,与,S,的原子序数相差,18,故其原子序数为,34,。由于其核外,M,层有,18,个电子,故,M,层的电子排布式为,3s,2,3p,6,3d,10,。,(4)Se,的原子半径大于,S,的原子半径,H,2,Se,与,H,2,S,相比,H,2,Se,中,Se,原子对,H,原子的作用力较弱,H,2,Se,在水中更容易电离出,H,+,所以其酸性较强,;SeO,3,中,Se,原子采取,sp,2,杂化且有,3,个配位原子,故其立体构型为平面三角形,;S,中,S,原子采取,sp,3,杂化且有,3,个配位原子,故其立体构型为三角锥形。,(5),所给两种酸均为二元酸,当第一步电离出,H,+,后,由于生成的阴离子对正电荷有吸引作用,因此较难再电离出,H,+,。,H,2,SeO,3,中,Se,为,+4,价,而,H,2,SeO,4,中,Se,为,+6,价,Se,的正电性更高,导致,SeOH,中,O,原子的电子向,Se,原子偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出,H,+,即酸性越强。,答案,(6),每个晶胞的质量为,(540.010,-10,cm),3,;,运用均摊法可求得每个晶胞中含有,4,个,“ZnS”,故每个晶胞的质量又可表示为,4 g,。因此有,:(540.010,-10,cm),3,=,4 g,解得,=4.1 gcm,3,;,如图所示,b,位于正四面体的中心,(,类似于,CH,4,分子中的,C),。设,ab=ac=,x,pm,abc=10928,ac=,540.0 pm=270,pm,。在三角形,abc,中,由余弦定理得,:ac,2,=,x,2,+x,2,-,2,x,x,cos,abc,代入数据解得,:,x,=,pm,。,【易错点拨】计算晶体的密度时,需要准确计算出每个晶胞所含,“ZnS”,的个数,这样准确计算出,1,个晶胞的质量。不少同学把,1,个晶胞当作,1,个,“ZnS”,进行计算,导致错误。,答案,考点,2,分子结构与性质,真题分层1 基础题组,题组分子结构与性质,答案,1.2020,海南,7,2,分,难度,向,CuSO,4,溶液中滴加氨水至过量,下列叙述正确的是,(,),A.,先出现沉淀,后沉淀溶解变为无色溶液,B.,离子方程式为,Cu,2+,+ 4NH,3,H,2,O =Cu(NH,3,),4,2+,+4H,2,O,C.Cu,2+,与,NH,3,中的氮原子以,键结合,D.NH,3,分子中,HNH,为,10928,1.B,【解题思路】向,CuSO,4,溶液中滴加氨水,先生成,Cu(OH),2,蓝色沉淀,当氨水过量时,沉淀溶解并生成深蓝色的,Cu(NH,3,),4,SO,4,溶液,A,项错误,;,该反应的离子方程式可表示为,Cu,2+,+4NH,3,H,2,O=Cu(NH,3,),4,2+,+4H,2,O,B,项正确,;,Cu(NH,3,),4,2+,中,Cu,2+,提供空轨道,NH,3,分子中的,N,原子提供孤电子对,形成配位键,该配位键属于,键,C,项错误,;NH,3,分子为三角锥形,键角为,10718,D,项错误。,题组分子结构与性质,答案,2.2020,山东,7,2,分,难度,B,3,N,3,H,6,(,无机苯,),的结构与苯类似,也有大,键。下列关于,B,3,N,3,H,6,的说法错误的是,(,),A.,其熔点主要取决于所含化学键的键能,B.,形成大,键的电子全部由,N,提供,C.,分子中,B,和,N,的杂化方式相同,D.,分子中所有原子共平面,2.A,【解题思路】,B,3,N,3,H,6,与苯的结构相似,属于共价化合物,共价化合物的熔点与分子间作用力有关,与化学键的键能无关,A,项错误,;B,3,N,3,H,6,中形成大,键的电子全部由,N,提供,B,项正确,;,由于,B,3,N,3,H,6,和苯的结构类似,则该分子中,B,和,N,均为,sp,2,杂化,C,项正确,;,由于,B,3,N,3,H,6,和苯分子结构相似,则,B,3,N,3,H,6,分子中,12,个原子共面,D,项正确。,题组分子结构与性质,答案,3.2019,浙江,4,月,18,2,分,难度,下列说法不正确的是,(,),A.,纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同,B.,加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏,C.CO,2,溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变,D.,石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,3.C,【解题思路】,Na,2,CO,3,和,NaOH,都是离子化合物,熔化时破坏的都是离子键,A,项正确,;,蒸发氯化钾水溶液的过程中,水从液态变成气态,破坏了分子间作用力,B,项正确,;CO,2,溶于水,一部分,CO,2,与水反应生成,H,2,CO,3,有共价键的断裂和生成,C,项错误,;,在石墨晶体结构中,层与层之间存在分子间作用力,层内存在共价键,故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,D,项正确。,4.2021,湖北模拟演练,12,3,分,难度,在碱性溶液中,Cu,2+,可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。,下列说法错误的是,(,),A.,该配离子与水分子形成氢键的原子只有,N,和,O,B.,该配离子中铜离子的配位数是,4,C.,基态,Cu,原子的价电子排布式是,3d,10,4s,1,D.,该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为,ONCH,题组分子结构与性质,答案,4.A,【解题思路】根据其结构可知,该配离子中的,N,和,O,可与水分子中的,H,形成氢键,而水分子中的,O,也可与该配离子中的,H,形成氢键,因此该配离子与水分子形成氢键的原子除,N,和,O,外,还有,H,A,项错误,;,由该配离子的结构可知,该配离子中铜离子的配位数是,4,B,项正确,;Cu,原子的核外电子数为,29,Cu,位于周期表中第,4,周期第,B,族,其基态原子的价电子排布式为,3d,10,4s,1,C,项正确,;,元素非金属性越强,其电负性越大,同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,结合,CH,4,中,H,为,+1,价知,该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为,ONCH,D,项正确。,题组分子结构与性质,5.2020,江苏,21A,12,分,难度,以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵,(NH,4,),3,Fe(C,6,H,5,O,7,),2,。,(1)Fe,基态核外电子排布式为,;Fe(H,2,O),6,2+,中与,Fe,2+,配位的原子是,(,填元素符号,),。,(2)NH,3,分子中氮原子的轨道杂化类型是,;C,、,N,、,O,元素的第一电离能由大到小的顺序为,。,(3),与,N,互为等电子体的一种分子为,(,填化学式,),。,(4),柠檬酸的结构简式如图。,1 mol,柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的,键的数目为,mol,。,题组分子结构与性质,答案,5.,【参考答案】,(1)Ar3d,6,4s,2,或,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,O,(2)sp,3,NOC,(3)CH,4,或,SiH,4,(4)7,【解题思路】,(1)Fe,是,26,号元素,其基态原子的核外电子排布式为,Ar3d,6,4s,2,或,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,;Fe(H,2,O),6,2+,中,H,2,O,是配体,H,2,O,分子中的,O,原子有孤对电子,是配位原子。,(2)NH,3,分子中,N,原子有,1,对孤对电子,3,个成键电子对,所以,N,原子以,sp,3,方式杂化,;,同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但,A,族元素的第一电离能出现反常,所以,C,、,N,、,O,元素的第一电离能,:NOC,。,(3),价电子总数相同,原子总数相同的微粒互为等电子体,考虑与,N,元素相邻主族的元素,可知与,N,互为等电子体的分子是,CH,4,或,SiH,4,。,(4),单键都是,键,双键中有一个,键,则,1 mol,柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成,7 mol ,键。,6.2019,江苏,21A,12,分,难度,Cu,2,O,广泛应用于太阳能电池领域。以,CuSO,4,、,NaOH,和抗坏血酸为原料,可制备,Cu,2,O,。,(1)Cu,2+,基态核外电子排布式为,。,(2)S,的空间构型为,(,用文字描述,);Cu,2+,与,OH,-,反应能生成,Cu(OH),4,2-,Cu(OH),4,2-,中的配位原子为,(,填元素符号,),。,(3),抗坏血酸的分子结构如图,1,所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为,;,推测抗坏血酸在水中的溶解性,:,(,填,“,难溶于水,”,或,“,易溶于水,”),。,(4),一个,Cu,2,O,晶胞,(,如图,2),中,Cu,原子的数目为,。,题组分子结构与性质,图,1,图,2,题组分子结构与性质,答案,6.,【参考答案】,(1)Ar3d,9,或,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,9,(2),正四面体,O,(3)sp,3,、,sp,2,易溶于水,(4)4,【解题思路】,(1)Cu,为,29,号元素,根据构造原理可知,Cu,的核外电子排布式为,Ar3d,10,4s,1,失去,2,个电子后变为,Cu,2+,则,Cu,2+,的核外电子排布式为,Ar3d,9,。,(2)S,中,S,没有孤对电子,价层电子对数为,0+4=4,故,S,为,sp,3,杂化,S,的空间构型为正四面体形。该配离子中,Cu,提供空轨道,O,提供孤对电子,故配位原子为,O,。,(3),该分子中形成单键的碳原子为,sp,3,杂化,形成双键的碳原子为,sp,2,杂化。,1,个抗坏血酸分子中含有,4,个羟基,其可以与,H,2,O,形成分子间氢键,所以抗坏血酸易溶于水。,(4),根据均摊法知,该晶胞中白球个数为,8,+1=2,黑球个数为,4,白球和黑球数目之比为,1,2,所以,Cu,为黑球,1,个晶胞中含有,4,个,Cu,原子。,题组分子结构与性质,7.2015,山东,33,12,分,难度,氟在自然界中常以,CaF,2,的形式存在。,(1),下列有关,CaF,2,的表述正确的是,。,a.Ca,2+,与,F,-,间仅存在静电吸引作用,b.F,-,的离子半径小于,Cl,-,则,CaF,2,的熔点高于,CaCl,2,c.,阴阳离子比为,2,1,的物质,均与,CaF,2,晶体构型相同,d.CaF,2,中的化学键为离子键,因此,CaF,2,在熔融状态下能导电,(2)CaF,2,难溶于水,但可溶于含,Al,3+,的溶液中,原因是,(,用离子方程式表示,),。已知,Al,在溶液中可稳定存在。,(3)F,2,通入稀,NaOH,溶液中可生成,OF,2,OF,2,分子构型为,其中氧原子的杂化方式为,。,(4)F,2,与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如,ClF,3,、,BrF,3,等。已知反应,Cl,2,(g)+3F,2,(g)=2ClF,3,(g),H,=-313 kJmol,-1,FF,键的键能为,159 kJmol,-1,ClCl,键的键能为,242 kJmol,-1,则,ClF,3,中,ClF,键的平均键能为,kJmol,-1,。,ClF,3,的熔、沸点比,BrF,3,的,(,填,“,高,”,或,“,低,”),。,7.,【参考答案】,(1)b,、,d,(2)3CaF,2,+Al,3+,=3Ca,2+,+Al,(3)V,形,sp,3,(4)172,低,【解题思路】,(1)CaF,2,为离子化合物,熔融状态下能导电
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