资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,专题九 氧、硫及其化合物和环 境保护,考情解读,课标要求,1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质。,2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。,3.认识硫及其化合物的多样性。,4.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。,必做实验:不同价态含硫物质的转化,考情解读,核心考点,核心命题角度,考题取样,命题情境,素养能力,硫及其氧化物硫的氢化物,SO,2,的性质,2017北京,10,学习探索,分析与推测,SO,2,的性质实验探究,2019北京,28,学习探索,分析与推测,硫酸硫酸盐,浓硫酸的性质,2018全国卷,12,生活实践,理解与辨析,S,O,3,2-,和,S,O,4,2-,的检验,2015浙江,8C,学习探索,分析与推测,硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸盐的性质和用途(热点),2019全国卷,10C,学习探索,分析与推测,臭氧和过氧化氢环境保护,过氧化氢的性质,2020北京,15,生活实践,分析与推测,考情解读,高考怎么考,氧、硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一,也是高考考查的热点之一。基于硫元素的转化考查氧化还原反应是常考题型,其不常见化合物多在工艺流程题、实验探究题中进行考查,也常结合工艺流程考查H,2,O,2,的性质。从注重考查课本基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变,符合高考命题注重应用性的趋势。,预计2022年高考会结合生产、生活实际,以与硫、硒相关的新材料为信息,综合考查物质制备、性质探究等,也可能会结合环境保护等来命题,以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心素养的考查。,考点,1,硫及其氧化物硫的氢化物,考点,必备知识通关,1.硫单质的物理、化学性质,(1)物理性质,黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS,2,。,(2)化学性质,考点,必备知识通关,2.H,2,S,重点,物理性质,无色、有臭鸡蛋气味的气体,1体积的水能溶解2.6体积的H,2,S,化学性质,毒性,有毒,二元弱酸,电离方程式,H,2,S HS,-,+H,+,HS,-,H,+,+S,2-,(H,2,S的酸性弱于H,2,SO,3,的),与碱溶液反应,H,2,S(过量)+NaOH NaHS+H,2,O,H,2,S(少量)+2NaOH Na,2,S+2H,2,O,与某些盐溶液反应,H,2,S+CuSO,4,CuS+H,2,SO,4,H,2,S+(CH,3,COO),2,Pb PbS+2CH,3,COOH,强还原性,能被酸性KMnO,4,溶液、Fe,3+,、氯水、溴水、碘水、硝酸、O,2,等氧化,X,2,+H,2,S 2X,-,+2H,+,+S(X=Cl、Br、,I),用途,常用作废水处理中的沉淀剂,使某些重金属离子以硫化物的形式沉淀,考点,必备知识通关,高考链接,上海高考改编(1)写出从石油化工废气(含有H,2,S)中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示,、,。,(2)将黑色的Fe,2,S,3,固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有,、,。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是,。,考点,必备知识通关,答案：,(1)2H,2,S+3O,2,2SO,2,+2H,2,O,2H,2,S+SO,2,3S+,2H,2,OH,2,S S+H,2,或2H,2,S+O,2,2S+2H2O(2)FeCl,2,H,2,S先有白色沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿色,最终转化为红褐色,3.二氧化硫(SO,2,),重点,(1)SO,2,的性质,考点,必备知识通关,考点,必备知识通关,深度学习,概括关联,1.SO,2,使品红溶液褪色表现的是漂白性,加热后溶液颜色复原;SO,2,使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性,加热后溶液颜色不复原。,2.SO,2,不能漂白酸碱指示剂,能使紫色石蕊溶液变红。,3.当SO,2,与Cl,2,以物质的量之比为11混合时,失去漂白作用:SO,2,+Cl,2,+,2H,2,O H,2,SO,4,+2HCl。,考点,必备知识通关,(2)SO,2,的制备,工业制法,工业上用燃烧硫黄或者煅烧黄铁矿的方法制备SO,2,方程式为S+O,2,SO,2,4FeS,2,+11O,2,2Fe,2,O,3,+8SO,2,。,实验室制法,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+SO,2,+ H,2,O(可不加热),Cu+2H,2,SO,4,(浓) CuSO,4,+ SO,2,+2H,2,O,考点,必备知识通关,4.三氧化硫(SO,3,),(1)物理性质:常温常压下为无色、易挥发的液体,熔点为16.8 ,沸点为44.8 。,(2)化学性质:具有酸性氧化物的通性。,SO,3,+H,2,O H,2,SO,4,(该反应放出大量的热);使紫色石蕊溶液变红;,SO,3,+2NaOH Na,2,SO,4,+H,2,O;SO,3,+CaO CaSO,4,。,高考链接,2018浙江下半年选考,13B改编写出少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式:,。,答案：,考法,解题能力提升,考法,1,SO,2,的性质及实验探究,1.SO,2,与常见物质的反应,考法,解题能力提升,考法,解题能力提升,考法,解题能力提升,2.SO,2,与CO,2,的相关比较,BaCl,2,CaCl,2,Ba(NO,3,),2,Ca(OH),2,Ba(OH),2,SO,2,不反应,不反应,反应,反应,反应,CO,2,不反应,不反应,不反应,反应,反应,考法,解题能力提升,3.SO,2,性质探究的典型装置,考法,解题能力提升,命题角度1SO,2,的性质,示例1,2017北京,10,6分根据SO,2,通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是,溶液,现象,结论,A,含HCl、BaCl,2,的FeCl,3,溶液,产生白色沉淀,SO,2,有还原性,B,H,2,S溶液,产生黄色沉淀,SO,2,有氧化性,C,酸性KMnO,4,溶液,紫色溶液褪色,SO,2,有漂白性,D,Na,2,SiO,3,溶液,产生胶状沉淀,酸性:H,2,SO,3,H,2,SiO,3,考法,解题能力提升,解析：,产生的白色沉淀为BaSO,4,SO,2,中硫元素的化合价从+4升高到+6,被Fe,3+,氧化,体现了SO,2,的还原性,A项正确。黄色沉淀为硫单质,SO,2,中硫元素的化合价从+4降低为0,被H,2,S还原,体现了SO,2,的氧化性,B项正确。紫色溶液褪色,是因为酸性KMnO,4,溶液具有强氧化性,能将SO,2,氧化,自身被还原为无色的Mn,2+,体现了SO,2,的还原性而不是漂白性,C项错误。胶状沉淀为硅酸,发生的反应为SO,2,+H,2,O+,SiO,3,2-,H,2,SiO,3,+S,O,3,2-,原理为强酸制弱酸,因此H,2,SO,3,的酸性强于H,2,SiO,3,的,D项正确。,答案：,C,考法,解题能力提升,考点扫描,1.2020全国卷,9A改编用酸性高锰酸钾溶液可除去SO,2,中的H,2,S杂质,(),2.2019全国卷,12D改编向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体(),3.2017全国卷,28(1)改编氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据(),4.2017全国卷,7C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(),考法,解题能力提升,5.2017全国卷,26(3)改编为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁在N,2,氛围中用酒精喷灯加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,将产生的气体依次通入,、,均有气泡冒出,并可观察到的现象分别为,、,。,答案：,1.2.3.4.5.BaCl,2,溶液品红溶液生成白色沉淀褪色(点拨:红色粉末为Fe,2,O,3,Fe化合价升高,则必有元素化合价降低,应为S,因此应有SO,2,生成,2FeSO,4,Fe,2,O,3,+SO,2,+SO,3,),考法,解题能力提升,命题角度2SO,2,的性质实验探究,示例2,已知:2H,2,SO,4,(浓)+C CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。,考法,解题能力提升,回答下列问题:,(1)如果将装置的连接顺序变为,则可以检出的物质是,;不能检出的物质是,。,(2)如果将装置的连接顺序变为,则可以检出的物质是,;不能检出的物质是,。,(3)如果将装置的连接顺序变为,则可以检出的物质是,;不能检出的物质是,。,考法,解题能力提升,解析：,装置的作用为检验产物H,2,O,只能放在装置之前,因为若放在装置之后或装置之间,则气流通过装置或后,会带出水蒸气,则无法验证使无水CuSO,4,变蓝的水蒸气是不是反应的生成物。装置和装置的位置也不得变更,因为SO,2,、CO,2,均能使澄清石灰水变浑浊。故用澄清石灰水来验证CO,2,前一定要排除SO,2,的干扰。,答案：,(1)SO,2,、CO,2,H,2,O(2)H,2,O、SO,2,CO,2,(3)SO,2,、CO,2,H,2,O,考法,解题能力提升,核心素养对接,核心素养之,“,证据推理与模型认知,”,检验SO,2,和CO,2,混合气体中存在CO,2,的流程模型,流程设计,检验SO,2,除去SO,2,检验SO,2,是否除尽检验CO,2,选用试剂,品红溶液,酸性KMnO,4,溶液,品红溶液,澄清石灰水,预期现象,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,注意：,有时为简化装置,可将除去SO,2,和检验SO,2,是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO,4,溶液,现象是酸性KMnO,4,溶液颜色变浅。,考点,2,硫酸硫酸盐,考点,必备知识通关,1.硫酸的性质,重点,(1)浓硫酸的性质,物理性质,纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H,2,SO,4,密度为,1.84 g,cm,-3,),溶于水放出大量的热,吸水性,常用作干燥剂,能干燥的气体,H,2,、O,2,、N,2,、CO,2,、Cl,2,、HCl、SO,2,、CO、CH,4,等,不能干燥的气体,碱性气体,如 NH,3,等,还原性气体,如 H,2,S、HBr、HI 等,可吸收结晶水合物中的水使之变为无水盐,如使胆矾(CuSO,4,5H,2,O)失去结晶水变为白色粉末,考点,必备知识通关,考点,必备知识通关,注意：,在加热的条件下,浓硫酸能与除Au、Pt之外的所有金属发生反应,但不放出H,2,浓硫酸的还原产物一般是SO,2,。,考点,必备知识通关,(2)稀硫酸的性质,稀硫酸具有酸的通性。,2.重要的含硫化合物或硫酸盐,硫铁矿,黄铜矿,石膏,芒硝,绿矾,明矾,FeS,2,CuFeS,2,CaSO,4,2H,2,O,Na,2,SO,4,10H,2,O,FeSO,4,7H,2,O,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,考法,解题能力提升,考法,2,浓硫酸的性质,对于浓硫酸,考查的重点是酸性和氧化性,其次是吸水性。,命题角度1浓硫酸的性质,示例3,用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与结论相符的,考法,解题能力提升,选项,预测中现象,实验结论,A,浓硫酸,浓盐酸,产生大量气体,硫酸的酸性比盐酸的强,B,浓硫酸,铜片,铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末,浓硫酸表现酸性和强氧化性,C,浓硫酸,CuSO,4,5H,2,O,固体由蓝色变为白色,浓硫酸具有吸水性,发生物理变化,D,浓硫酸,蔗糖,固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味的气体放出,浓硫酸具有脱水性、氧化性,考法,解题能力提升,解析,:,将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸溶解,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误。浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误。浓硫酸使胆矾失去结晶水,体现的是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误。浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热,进而与生成的碳单质反应生成SO,2,D项正确。,答案：,D,考法,解题能力提升,考点扫描,1.2020山东,1B改编浓硫酸可用于干燥二氧化硫(),2.2018全国卷,12 改编CaF,2,(或KF)可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃(),3.2017海南,6B改编硫化亚铁与浓硫酸混合加热的离子方程式为2H,+,+,FeS H,2,S+Fe,2+,(),4.2017海南,7B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢(),5.2016全国卷 ,9A改编配制稀硫酸时,可先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水(),答案：,1.2.3.4.5.,考法,解题能力提升,命题角度2,SO,3,2-,和,SO,4,2-,的检验,示例4,高考组合下列说法正确的是,A.2015浙江,8C在未知液中滴加BaCl,2,溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在,SO,4,2-,或,SO,3,2-,B.安徽高考由矿盐生产食盐,除去,SO,4,2-,最合适的试剂是 Ba(NO,3,),2,C.广东高考改编用BaCl,2,溶液和稀盐酸鉴别,SO,4,2-,与,SO,3,2-,D.山东高考向溶液中滴加酸化的Ba(NO,3,),2,溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有,SO,4,2-,考法,解题能力提升,解析：,由于加入了Cl,-,如果原溶液中无,SO,4,2-,、,SO,3,2-,但存在Ag,+,也能生成,不溶于稀硝酸的白色沉淀,A项错误。由矿盐生产食盐,除去,SO,4,2-,最合适的试剂为BaCl,2,若用Ba(NO,3,),2,会引入杂质N,O,3,-,B项错误。加入盐酸酸化的BaCl,2,溶液,产生气泡的是,SO,3,2-,产生白色沉淀的是,SO,4,2-,C项正确。当溶液中含有,SO,3,2-,时,加入酸化的Ba(NO,3,),2,溶液也会出现白色沉淀,D项错误。,答案：,C,考法,解题能力提升,考法归纳,应用实践,考法,解题能力提升,注意,:,检验,SO,4,2-,时,用盐酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化),防止Ag,+,、 C,O,3,2-,、S,O,3,2-,干扰。所用的钡盐,一般用BaCl,2,不用Ba(NO,3,),2,以免酸性条件下,溶液中的S,O,3,2-,、HS,O,3,-,、SO,2,等被N,O,3,-,氧化为S,O,4,2-,。,考法,解题能力提升,考法,3,硫及其化合物之间的转化关系,1.不同价态硫元素之间的相互转化,考法,解题能力提升,注意,:,1.含硫元素高价态的物质与含硫元素低价态的物质反应时,一般生成中间价态。如2S,2-,+S,O,3,2-,+6H,+,3S+3H,2,O。,2.相邻价态的含硫物质之间一般不发生氧化还原反应。,2.同种价态硫元素之间的转化,考法,解题能力提升,注意,:,1.相同价态含硫物质之间的转化是通过与酸或碱反应实现的。,2.可从物质类别的角度认识相同价态含硫物质之间的转化。如SO,2,、Na,2,SO,3,、NaHSO,3,之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化,H,2,S、Na,2,S、NaHS之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化,可类比于CO,2,、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,之间的转化。,考法,解题能力提升,3.含硫物质的连续反应,命题角度以工艺流程为载体考查硫及其化合物之间的转化,示例5,2017浙江下半年选考,27,6分已知固体Na,2,SO,3,受热易分解。实验流程和结果如下:,考法,解题能力提升,气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 g,L,-1,。请回答:,(1)气体Y分子的电子式,白色沉淀的化学式,。,(2)该流程中Na,2,SO,3,受热分解的化学方程式,。,(3)另取固体X试样和Na,2,SO,3,混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式,(不考虑空气的影响)。,考法,解题能力提升,解析：,(1)标准状况下密度为1.518 g,L-1的气体Y的摩尔质量M=22.4 L,mol-1,1.518 g,L,-1,34 g,mol,-1,结合流程图知气体Y为H,2,S,其电子式为 ,则固体X中含有Na,2,S,由此可知隔绝空气加热Na,2,SO,3,发生氧化还原反应,Na,2,S为还原产物,则氧化产物为Na,2,SO,4,结合流程图知白色沉淀的化学式为BaSO,4,。(2)Na,2,SO,3,受热分解的化学方程式为4Na,2,SO,3,Na,2,S+3Na,2,SO,4,。(3)淡黄色沉淀为S,酸性条件下Na,2,S与Na,2,SO,3,发生归中反应生成S:2S,2-,+S,O,3,2-,+6H,+,3S+3H,2,O。,考法,解题能力提升,考法归纳,学习理解,考法,解题能力提升,考法,4,臭氧和过氧化氢环境保护,命题角度1过氧化氢的性质,示例6,2021湖南常德二中模拟向CuSO,4,溶液中加入H,2,O,2,溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu,2,O),继续加入H,2,O,2,溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是,A.Cu,2+,是H,2,O,2,分解反应的催化剂,B.H,2,O,2,既表现出氧化性又表现出还原性,C.Cu,2+,将H,2,O,2,还原为O,2,D.发生了反应Cu,2,O+H,2,O,2,+4H,+,2Cu,2+,+3H,2,O,考法,解题能力提升,解析：,向CuSO,4,溶液中加入H,2,O,2,溶液,Cu,2+,转变为Cu,2,O,Cu化合价降低,被还原,则H,2,O,2,作还原剂,被Cu,2+,氧化生成O,2,和H,+,。继续加入H,2,O,2,溶液,Cu,2,O又转变为Cu,2+,Cu化合价升高,被氧化,则H,2,O,2,作氧化剂,被Cu,2,O还原生成H,2,O,反应为Cu,2,O+H,2,O,2,+4H,+,2Cu,2+,+3H,2,O。整个过程中Cu,2+,先参加反应,后又重新生成,实际为H,2,O,2,的分解反应,故Cu,2+,是H,2,O,2,分解反应的催化剂,A、B、D项正确,C项错误。,答案：,C,考法,解题能力提升,考点扫描,1.2019全国卷,12B改编在过氧化氢溶液中加入少量MnO,2,可加快氧气的生成速率(),2.2018全国卷,13D改编向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO,3,溶液的试管中同时加入2 mL 5% H,2,O,2,溶液,观察实验现象,可探究浓度对反应速率的影响(),3.2016全国卷,28(5)丁组同学向盛有H,2,O,2,溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl,2,溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为,；,考法,解题能力提升,一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是,;生成沉淀的原因是,。,4.2016全国卷,36(5)节选双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO,4,溶液测定,该反应的离子方程式为,。,5.2016全国卷,36(3)改编利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中,需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe,2+,下列氧化剂中最合适的,是,(,填标号)。,a.KMnO,4,b.Cl,2,c.H,2,O,2,d.HNO,3,考法,解题能力提升,答案：,1.2.(点拨:NaHSO,3,+H,2,O,2,NaHSO,4,+H,2,O,反应无明显现象,无法判断)3.H,2,O,2,+2Fe,2+,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,OFe,3+,催化H,2,O,2,分解产生O,2,H,2,O,2,分解反应放热,促进Fe,3+,的水解平衡正向移动4.6H,+,+5H,2,O,2,+2MnO,4,2-,2Mn,2+,+5O,2,+8H,2,O5.c(点拨:H,2,O,2,不引入其他杂质,无污染,),考法,解题能力提升,命题角度2SO2的污染和防治,示例7,2020陕西西安中学模拟SO,2,属于大气污染物,可用H,2,与SO,2,高温反应消除SO,2,的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示。,考法,解题能力提升,下列说法正确的是,A.SO,2,排放到空气中会形成pH5.6的酸雨,B.可用CuSO,4,溶液检验是否有气体X生成,C.在100200 时发生的是置换反应,D.工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO,2,考法,解题能力提升,解析,:,因为酸雨的pH5.6,所以SO,2,排放到空气中会形成pH5.6的酸雨是错误的,A错误。分析可知气体X为H,2,S,能与CuSO,4,溶液反应生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀,所以可用CuSO,4,溶液检验是否有气体X生成,B正确。在100200 时发生的反应为2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,不是置换反应,C错误。若用浓硝酸处理工业尾气中的SO,2,会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物),D错误。,答案,:,B,高分帮,素材,13,硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸盐的性质和用途,1.硫代硫酸钠(Na,2,S,2,O,3,),(1)制备,硫化碱法,将Na,2,S和Na,2,CO,3,以物质的量之比为21配成溶液,然后通入SO,2,发生的反应为2Na,2,S+Na,2,CO,3,+4SO,2,3Na,2,S,2,O,3,+CO,2,。,亚硫酸钠法,使沸腾的Na,2,SO,3,溶液同硫粉反应,其反应方程式为Na,2,SO,3,+,S Na,2,S,2,O,3,。,(2)性质,中等强度还原剂,可被碘氧化成连四硫酸钠(Na,2,S,4,O,6,),该反应常用来定,量测定,碘的含,量,反应的离子方程式为I,2,+2S,2,O,3,2-,2I,-,+S,4,O,6,2-,。,可被Cl,2,、Br,2,等氧化为S,如Na,2,S,2,O,3,+4Cl,2,+5H,2,O Na,2,SO,4,+,H,2,SO,4,+8HCl。,可与酸反应,离子方程式为2H,+,+,S,2,O,3,2-,S+SO,2,+H,2,O。,可与一些金属离子形成稳定的配离子,如Ag(S,2,O,3,),2,3-,。,2.过二硫酸钠(Na,2,S,2,O,8,),过二硫酸钠中S为+6价,含有1个过氧键(,O,O,),性质与过氧化氢相似,具有氧化性。作为氧化剂参与反应时,过氧键断裂,过氧键中的氧原子由-1价变为-2价,硫原子化合价不变。,过二硫酸钠不稳定,受热分解生成Na,2,SO,4,、SO,3,和O,2,。,3.连二亚硫酸钠(Na,2,S,2,O,4,),(1)连二亚硫酸钠中S为+3价,在无氧条件下,用锌粉还原亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合液可制得连二亚硫酸钠。暴露于空气中,易被氧气氧化,化学方程式为2Na,2,S,2,O,4,+ O,2,+2H,2,O 4NaHSO,3,或Na,2,S,2,O,4,+ O,2,+H,2,O NaHSO,3,+ NaHSO,4,。,(2)连二亚硫酸钠有极强的还原性,能将I,2,、Cu,+,、Ag,+,还原。,4.焦亚硫酸钠(Na,2,S,2,O,5,),(1)制备:NaHSO,3,过饱和溶液结晶脱水而成,2NaHSO,3,Na,2,S,2,O,5,+H,2,O。,(2)性质,与酸反应放出二氧化硫,如Na,2,S,2,O,5,+2HCl 2NaCl+,2SO,2,+H,2,O。,强还原性,如Na,2,S,2,O,5,+2I,2,+3H,2,O 2NaHSO,4,+4HI。,考点扫描,1.2019全国卷,10C改编向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊(),2.2018全国卷 ,26改编取少量市售硫代硫酸钠样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄清溶液,再加入过量稀盐酸,现象为,有刺激性气体产生。,3.2017全国卷,28改编用标准Na,2,S,2,O,3,溶液滴定I,2,的离子方程式为,。,答案,:,1.2.出现乳黄色浑浊(点拨:发生反应2H,+,+,S,2,O,3,2-,S+,SO,2,+H,2,O)3.I,2,+2,S,2,O,3,2-,2I,-,+,S,4,O,6,2-,素材,14,Se、SeO,2,、H,2,SeO3的性质,硒及其化合物的性质与硫及其化合物的类似。,1.单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO,2,。,2.SeO,2,的氧化性比SO,2,的强,属于中等强度的氧化剂,可氧化H,2,S、NH,3,等:,SeO,2,+2H,2,S Se+S+2H,2,O;3SeO,2,+4NH,3,3Se+2N,2,+6H,2,O。,3.亚硒酸可作氧化剂,能氧化SO,2,H,2,SeO,3,+2SO,2,+H,2,O 2H,2,SO,4,+Se,但遇到强氧化剂时表现还原性,可被氧化成硒酸,H,2,SeO,3,+Cl,2,+H,2,O,H,2,SeO,4,+2HCl。,考点扫描,2017全国卷,7D硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多( ),素材,15,高频出镜物质SOCl,2,和S,2,Cl,2,1.氯化亚砜(SOCl,2,),(2)性质,不稳定,受热分解生成氯气、二氧化硫和二氯化二硫。,遇水剧烈反应:SOCl,2,+H,2,O SO,2,+2HCl。,与碱反应:SOCl,2,+4NaOH Na,2,SO,3,+2NaCl+2H,2,O。,与醇反应:ROH+SOCl,2,RCl+SO,2,+HCl。,与Li构成锂-亚硫酰氯电池:4Li+2SOCl,2,4LiCl+S+SO,2,。,2.二氯化二硫(S,2,Cl,2,),(1)制备:由熔融硫经直接氯化后得到S,2,Cl,2,。,(2)性质:S,2,Cl,2,分子结构与H,2,O,2,相似,在空气中发烟,可与水发生反应生成SO,2,、S和HCl:2S,2,Cl,2,+2H,2,O SO,2,+3S+4HCl。,
展开阅读全文