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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,专题三 离子反应,考情解读,课标要求,1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。,2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。,考情解读,核心考点,核心命题角度,考题取样,命题情境,素养能力,离子反应和离子方程式,离子方程式正误的判断,2020全国卷,11,学习探索,分析与推测,根据提示信息书写陌生反应的离子方程式,(热点角度),2018全国卷,27(4),生活实践,归纳与论证,离子共存,有限定条件的离子共存判断,2019江苏,4,学习探索,分析与推测,离子的检验与推断,溶液中离子的检验与推断,2018浙江4月选考,25,学习探索,分析与推测,应用离子反应进行物质检验或推断,2016全国卷,12,学习探索,分析与推测,考情解读,近年来高考多在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等,考查离子方程式的书写,但2020年全国卷选择题中重新考查了离子方程式的正误判断,2020年全国卷选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断,符合高考命题的基础性原则,应引起考生重视。,预计2022年高考仍会考查离子方程式的书写,且分散在非选择题中的某一问中进行,离子方程式的正误判断及定量化、不确定性的离子推断也可能出现。,高考怎么考,考点,1,离子反应和离子方程式,考点,必备知识通关,1.电解质和非电解质,类型,电解质,非电解质,定义,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物,相同点,都是化合物,可溶于水,可不溶于水,不同点,在一定条件下能电离,不能电离,在水溶液中或熔融状态下能导电,在水溶液中和熔融状态下均不能导电,离子化合物和部分共价化合物,大多数共价化合物,与常见物质类别的关系,通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H,2,O等,通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等,考点,必备知识通关,2.从分类角度比较强、弱电解质,考点,必备知识通关,深度学习辨识记忆,1.强、弱电解质与化合物类型的关系:大多数离子化合物为强电解质;共价化合物中,一部分为强电解质,一部分为弱电解质,还有一部分为非电解质(如C,2,H,5,OH、蔗糖等)。,2.CO,2,、SO,2,不是电解质,是非电解质,因为CO,2,、SO,2,不能电离出离子,CO,2,、SO,2,分别与水反应生成的H,2,CO,3,、H,2,SO,3,是弱电解质,所以其溶液能导电。同理,SO,3,、P,2,O,5,、NH,3,也不是电解质。,3.能导电的单质不是电解质。根据电解质的定义,电解质必须是化合物。如金属单质、Si、石墨不是电解质。,4.能导电的混合物不是电解质。如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。,5.难溶盐如BaSO,4,、CaCO,3,等是离子化合物,因为溶解的部分完全电离,所以属于强电解质;BaSO,4,(s) Ba,2+,(aq)+S,O,4,2-,(aq)是表示沉淀溶解平衡的方程式,其电离方程式为BaSO,4,Ba,2+,+S,O,4,2-,。,考点,必备知识通关,3.电离方程式的书写,考点,必备知识通关,考点,必备知识通关,考点,必备知识通关,高考链接,1.一元弱,2.(,1)H,3,PO,2,H,+,+H,2,PO,-,2,(2),正盐 弱碱盐,考点,必备知识通关,4.离子反应和离子方程式,(1)离子反应,本质:反应物中的某种或某些离子的浓度减小。,意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。,考点,必备知识通关,高考链接,2015上海,19,4分双选离子方程式 可以表示,A.Ca(HCO,3,),2,与NaOH溶液反应,B.NaHCO,3,与澄清石灰水反应,C.Ca(HCO,3,),2,与澄清石灰水反应,D.NH,4,HCO,3,与澄清石灰水反应,答案：,AB,考点,必备知识通关,(2)离子方程式的书写步骤,写写出正确的化学方程式。,拆把易溶于水且全部电离为离子的物质改写成离子形式;难溶于水或易溶于水但难电离的物质、气体、氧化物、单质等仍写成化学式。,删删去未参加反应的离子,并使化学计量数最简。,查检查离子方程式两边各元素的原子数目、离子所带的电荷总数、电子得失总数是否相等,是否注明“”“”。,其中“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。,考法,解题能力提升,考法1 “八看”法判断离子方程式的正误,1.看反应是否符合事实,考法,解题能力提升,2.看物质拆分是否正确,考法,解题能力提升,(3)浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸中,只有浓硫酸不能拆写成离子形式。,3.看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒,(2)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则拆写成离子形式,若是悬浊液则写成化学式;微溶物作为生成物时一般写化学式。,如Fe,3+,+Cu,Cu,2+,+Fe,2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电子不守恒,离子方程式书写错误,正确的离子方程式应为2Fe,3+,+Cu Cu,2+,+2Fe,2+,。,4.看离子之间配比是否正确,考法,解题能力提升,5.看用量对反应的影响,如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详见考法2)。,6.看是否遗漏反应,7.看反应符号是否正确,考法,解题能力提升,8.看反应的环境问题,书写离子方程式时应考虑反应环境问题,酸性水溶液应用H,+,保证电荷守恒,碱性环境应 用OH,-,保证电荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO,4,溶液,离子方程式不应该是,而是,考法,解题能力提升,命题角度离子方程式正误的判断,示例1,2020全国卷,11,6分对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是,考法,解题能力提升,解析：,由于氯气少量, 不能被氯气完全氧化为 ,剩余的 在酸性溶液中转化为 ,A项正确;CO,2,与CaCl,2,溶液不反应,B项错误;向H,2,O,2,溶液中滴加少量FeCl,3,溶液,FeCl,3,为催化剂,发生的反应为2H,2,O,2,2,H,2,O+O,2,C项错误;等物质的量的NH,4,HSO,4,与NaOH混合时,H,+,先与OH,-,反应,离子方程式为H,+,+OH,-,H,2,O,D项错误。,答案：,A,考点扫描,物质拆分是否正确,考法,解题能力提升,反应是否符合事实,考法,解题能力提升,是否符合“三大守恒”,离子间配比是否正确,考法,解题能力提升,考法,2,离子方程式的书写,1.过量与少量型,书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,令少量物质的化学计量数为“1”,并以少量物质的离子充分反应时所需,确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO,3,),2,溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式的书写方法如下:,考法,解题能力提升,2.定量型,首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH),2,溶液的定量型为例详细说明如下:,(1)明矾与等物质的量的Ba(OH),2,溶液反应的离子方程式的书写。,考法,解题能力提升,(2)向明矾溶液中滴入Ba(OH),2,溶液,生成沉淀的物质的量最大时离子方程式的书写。,若明矾中的 完全沉淀,KAl(SO,4,),2,此时1 mol明矾生成沉淀的物质的量为2 mol。,若明矾中的Al,3+,完全沉淀,KAl(SO,4,),2,此时1 mol明矾生成沉淀的物质的量为2,.5,mol。,考法,解题能力提升,命题角度1根据提示信息书写陌生反应的离子方程式,考查热点1依据工艺流程书写离子反应方程式,如2017全国卷第27题第(2)问考查钛铁矿“酸浸”中离子方程式的书写。,考查热点2根据提示信息书写陌生离子方程式,如2016全国卷第27题第(2)、(4)问和2016全国卷第28题第(1)问。,考查热点3书写电池反应的离子方程式,如2015新课标全国卷第26题第(1)问。,考法,解题能力提升,示例,2,2016全国卷,27节选,4分(1) 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL,-1,的Na,2,CrO,4,溶液中,随,c,(H,+,)的变化如图所示。,用离子方程式表示Na,2,CrO,4,溶液中的转化反应,。,考法,解题能力提升,(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO,3,将废液中的 还原成Cr,3+,该反应的离子方程式为,。,(1)首先根据题干信息及图像找出反应物为 ,生成物为 , 再结合反应是在酸性溶液中进行的,左边需要补充H,+,右边需要补充H,2,O,最后配平离子方程式。(2)依据题给信息,找出氧化剂为 ,还原剂为NaHSO,3,还原产物为Cr,3+,则氧化产物应该是 ,然后根据得失电子守恒得 ,最后,根据反应在酸性溶液中进行及电荷守恒、原子守恒,在方程式左边补充上“5H,+,”、右边补充“4H,2,O”,即可得到离子方程式。,考法,解题能力提升,解析：,(1)从题图看出,在酸性条件下 逐渐转化成 ,离子方程式为 。(2) 中Cr的化合价为+6,具有强氧化性;NaHSO,3,中S为+4价,具有还原性,该反应为氧化还原反应。该反应的离子方程式为 。,答案：,(1),(,2,),考法,解题能力提升,命题角度2根据转化关系信息书写离子方程式,示例,3,A、E为中学实验室中的常用药品,A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示(部分产物略去),反应和为氧化还原反应,其余反应均为非氧化还原反应,交通警察可以根据反应判断司机是否酒后驾车。,考法,解题能力提升,回答下列问题:,(1)写出反应(黄色溶液转化为橙色溶液)的离子方程式:,。,(2)写出E的同分异构体的结构简式:,反应的离子方程式为,。,(3)写出反应(由C生成D)的离子方程式:,已知D显两性,写出D的电离方程式:,。,(4)反应中H,2,O,2,只作还原剂,反应的离子方程式为,。,(5)黄色溶液B与Na,2,SO,3,反应时也有灰蓝色沉淀生成,写出该反应的离子方程,式:,。,考法,解题能力提升,(6)用锌粒还原橙色溶液A时,溶液颜色经绿色变成蓝色,放置后溶液又变为绿色。已知单核阳离子G在溶液中为蓝色,且溶液由绿色变成蓝色时,每生成1 mol G得到1 mol电子,则“溶液由绿色变成蓝色”的离子方程式为,。“放置后溶液又变为绿色”的可能原因为,(用离子方程式表示)。,考法,解题能力提升,考法,解题能力提升,考法,解题能力提升,考法,解题能力提升,考法,解题能力提升,考法点睛,分析解释,在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的 形式存在,其还原产物一般为绿色的Cr,3+,;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的 形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的Cr(OH),3,沉淀。,教材链接,本题可追溯于教材又高于教材。反应取材于人教版化学(选修4)实验2-5,反应来源于人教版化学(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应考查考生在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。,考点,2,离子共存,考点,必备知识通关,1.离子反应的主要类型,(1)复分解反应,如,(2)氧化还原反应,(3)盐的水解反应,如,(4)络合反应,如,2.离子反应发生的条件,(1)生成沉淀,如BaSO,4,、CaCO,3,等。,“沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO,3,难溶于水,易溶于强酸,故向CaCl,2,溶液中通入CO,2,没有沉淀生成。,(2)生成气体,如CO,2,、H,2,S等。,考点,必备知识通关,(3)生成难电离的物质,如CH3COO,-,+H,+,CH,3,COOH。,(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。,(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe,3+,和SCN,-,能发生反应 ;能水解的阳离子与能水解的阴离子(如Al,3+,和 )在水溶液中发生相互促进的水解反应等。,3.离子共存,离子之间能相互反应,则在溶液中不能大量共存。,考法,解题能力提升,考法,3,无限定条件的离子共存判断,无限定条件的离子共存,是看离子间能否发生反应,若能发生反应,则不能大量共存。,1.发生复分解反应不能大量共存,(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存,考法,解题能力提升,(2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存,H,+,与 等生成弱酸不能大量共存;OH,-,与 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H,+,与OH,-,生成水不能大量共存。,考法,解题能力提升,2.发生氧化还原反应不能大量共存,3.发生相互促进的水解反应不能大量共存,考法,解题能力提升,注意,1.Al与 不能大量共存,发生的离子反应为 (相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。,2. 等组合中,依然存在相互促进的水解反应,但因水解程度很小,仍可大量共存。,4.发生络合反应不能大量共存,考法,解题能力提升,命题角度无限定条件的离子共存判断,示例,4,2015广东,8,4分水溶液中能大量共存的一组离子是,解析：,Ba,2+,与 结合生成沉淀而不能大量共存,A项错误; 与H,+,结合生成 而不能大量共存,B项错误;K,+,、Na,+,、 四种离子能大量共存,C项正确;H,+,与 结合生成CO,2,和H,2,O而不能大量共存,D项错误。,答案：,C,考法,解题能力提升,考法,4,有限定条件的离子共存判断,“三步”法突破有限定条件的离子共存判断,第一步:细审题,抓关键,1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物,但并不意味着溶液无色,第二步:分析限制条件,考法,解题能力提升,第二步:分析限制条件,考法,解题能力提升,第二步:分析限制条件,第三步:抓住反应发生条件,1.生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2.特别注意氧化还原反应。3.熟记相互促进的水解反应,考法,解题能力提升,命题角度有限定条件的离子共存判断,示例,5,2018江苏,4,2分室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,考法,解题能力提升,解析：,ClO,-,与I,-,能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H,+,与CH,3,COO,-,会结合成弱电解质CH,3,COOH,C项不符合题意;OH,-,与Mg,2+,反应生成Mg(OH),2,沉淀,OH,-,与 反应生成 和H,2,O,D项不符合题意。,答案,：,B,考点,3离子的检验与推断,考点,必备知识通关,根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种:沉淀法、气体法和显色法。,1.沉淀法,考点,必备知识通关,考点,必备知识通关,考点,必备知识通关,考点,必备知识通关,考点,必备知识通关,2.气体法,考点,必备知识通关,3.显色法,考点,必备知识通关,高考链接,2015天津,2改编(1)在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe,3+,无Fe,2+,(),(2)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,+,无K,+,(),答案：,(1)(在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定含有Fe,3+,但不能确定是否含有Fe,2+,)(2),考法,解题能力提升,考法,5,离子的检验与推断,1.无色溶液中离子检验的一般思路,考法,解题能力提升,2.离子推断的“四项基本原则”,考法,解题能力提升,命题角度1溶液中离子的检验与推断,示例,6,某无色溶液中可能含有Na,+,、Ba,2+,、Cl,-,、Br,-,、 等离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量:,(1)常温下用pH试纸检验,溶液的pH大于7;,(2)向溶液中加氯水,再加入CCl,4,振荡,静置,分液,CCl,4,层呈橙红色;,(3)向所得溶液中加入Ba(NO,3,),2,溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成;,(4)过滤,向滤液中加入AgNO,3,溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。,下列说法正确的是,考法,解题能力提升,A.实验(1)说明发生了反应:,B.实验(2)中发生的离子反应只有:,C.实验(3)(4)发生的反应是,D.为确定该溶液中是否含有Na,+,还要做焰色反应实验,考法,解题能力提升,解析：,实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的 ,但其水解是分步进行的,A项错误;实验(2)说明原溶液中含有Br,-,肯定会发生反应:Cl,2,+2Br,-,2Cl,-,+Br,2,但足量的氯水一定会与 发生氧化还原反应,也是离子反应,B项错误;实验(3)说明所得溶液中含有 该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是 在实验(2)中被氯水氧化所得,实验(4)说明所得滤液中含有Cl,-,(该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是Cl,2,被还原所得),C项正确;由实验(1)证明原溶液中含有 ,根据离子共存原则可知其中一定没有Ba,2+,又根据溶液呈电中性,可知溶液中肯定有Na,+,没有必要进行焰色反应来检验Na,+,的存在,D项错误。,答案：,C,考法,解题能力提升,命题角度2应用离子反应进行物质检验或推断,示例,7,2016全国卷,12,6分某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为,A.NaHCO,3,、Al(OH),3,B.AgCl、NaHCO,3,C.Na,2,SO,3,、BaCO,3,D.Na,2,CO,3,、 CuSO,4,考法,解题能力提升,考法,解题能力提升,
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