初三化学上化学教案

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元素符号，并回答下列问题。,3,锂,Li,4,铍,Be,5,硼,B,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,氩,Ar,（,1,）上述元素中属于金属元素的是,（填元素符号，下同）；属于非金属元素的是,；属于稀有气体元素的是,。 （,2,）你发现什么规律？,。,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,He,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,Li,、,Be,、,Na,、,Mg,、,Al,B,、,C,、,N,、,O,、,F,、,Si,、,P,、,S,、,Cl,Ne,、,Ar,元素之间存在着周期性变化（开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素）,下面以硫原子为例，,1,、说明构成原子的粒子有哪几种？,2,、它们是怎样构成原子的？,3,、为什么整个硫原子不显电性？,三种，质子、中子和,核外电子,。,质子和中子构成原子核居于原子中心，,核外电子,围绕,原子核，,在核外很大的空间内做高速运动,，构成原子。,因为原子核所带的电量与,核外电子,的电量相等，,但电性相反，因此整个原子不显电性。,在原子中，,核电荷数 质子数 核外电子数,原子序数,观看原子核外电子的运动,一、核外电子的排布（又叫分层运动）,1,、电子能量的高低与离核远、近的关系：,二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,电子层,离核远近,能量高低,近 远,低 高,【,思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,一 核外电子的排布,排布特点,1,：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照 能量由低高，由里外分层排布的）,【,思考,】,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,原子核,电子层,最外层电子数,核电荷数,排布特点,2,：原子的第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，倒数第二层最多容纳,8,个，最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦,(He,),氖,(Ne),氩,(Ar),【,稳定结构,】,像稀有气体元素原子这样的结构叫,8,电子稳定结构,(,第一周期为,2,个,),。,2,、原子结构示意图,：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,？,该电子层上,的电子数,？,？,？,最外层电子数,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子。,8,8,电子,先,排满能量,的电子层，然后,再,排能量,稍,的电子层。,低,高,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,元素分类,最外层电子数,化学反应中得失电子的情况,金属,元素,一般,4,个,易失去最外层电子而达到稳定结构,非金属元素,一般,4,个,易得到电子而达到稳定结构,稀有气体元素,8,个（氦为,2,个）,不易失去也不易得到电子,【,结论,】,元素的性质，特别是化学性质与原子,最外层电子,有密切关系。,结构,决定,性质,2,、离子符号的意义,(1),表示氧元素的一个离子,(2),表示带,2,个单位的负电荷的阴离子,(3),表示氧离子带,2,个单位的负电荷,(,数字的意义,),例：,O,2-,基础训练,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号,并说出各离子符号所表示的意义？,O,a,3Al,2Mg,2O,2-,2Na,+,3Al,3+,2Mg,2+,二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思,F,_,Li,+,K,+,Ca,2+,+11,2,8,1,Na,+17,2,8,7,Cl,+17,2,8,8,Cl,-,+11,2,8,Na,+,Na,+,Cl,-,阳离子,阴离子,氯化纳,(,NaCl,),的形成过程,离子化合物,给出一个电子,离子化合物,:,由阴,阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有,:,注意,由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物,MgCl,2,AlCl,3,KCl MgO CaO,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1,、原子序数核电荷数画出原子核,2,、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习,1,：,1,、,请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2,、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的,2,倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为,x.,8 = 2 ( 2 + X),X = 2,1,+11,8,2,质子数,=,核外电子数,=12,Mg,7,+17,8,2,3,、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）,A,、,B,、,C,、,D,、,4,、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核,电荷数为,个，核外有,个电子层，第二层上,有,个电子，最外电子层上有,个电子，该元素,为,元素。,D,13,3,8,3,Al,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,稀有气体,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,元素的种类,最外层电子数,元素的化学性质,金 属,一般少于,4,个,易失电子,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,非金属,一般大于或等于,4,个,易得电子,3,、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,元素分类,最外层电数,结构的稳性,化学性质,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易,失,去最外层电子,易,得,到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于,4,个,一般多于或等于,4,个,（,He,为,2,个）,8,个电子,元素,元素的种类由原子的,决定。,元素的化学性质主要决定于原子的,。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,2,1,8,+11,失去,1,个电子,+11,2,8,钠原子（,Na,）,钠离子（,Na,+,）,2,7,8,+17,得到,1,个电子,2,8,8,+17,氯原子（,Cl,）,氯离子（,Cl,-,）,阳离子,阴离子,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去,1,电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,2,2,8,+12,镁原子（,Mg,）,失去,2,个电子,+12,2,8,镁离子（,Mg,2+,),阳离子,2,6,8,+16,硫原子（,S,）,得到,2,个电子,2,8,8,+16,阴离子,硫离子（,S,2-,）,二、离子：带有电荷的原子或原子团。,离子带的,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,的数目。,二、离子的形成,原子,得电子,阴离子,( - ),失电子,阳离子,( + ),1,、概念：,带电的原子或原子团，如,S,2,、,SO,4,2-,。,离子带的,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,的数目。,2,、离子的表示方法：,离子结构示意图,8,2,+11,Na,+,离子符号,8,+17,8,2,Cl,-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，,1,可以省略不写。 如：,Na,Mg,2,Cl,-,O,2-,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数,阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,8,2,+11,8,+17,8,2,6,+16,8,2,8,2,+8,练习：,判断下列是原子结构图、离子结构图？,1,+11,8,2,8,2,+10,S,Na,Cl,-,O,2-,Ne,Na,+,3,、离子符号的意义,2,Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,S,2-,3S,2-,练习：,说出下符号的意义,一个硫离子,一个硫离子带了,2,个负电荷,表示,3,个硫离子,练习,3,：,写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,2,8,8,+17,2,8,+8,+12,2,8,+13,2,8,Al,3+,Mg,2+,O,2,-,Cl,-,讨论与思考：,原子与离子的区别与联系,1,、概念上：,2,、电性上：,3,、结构上：,区别,联系：,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子是化学变化中的最小微粒,而离子是带电的原子或原子团,原子不带电,而离子带电,原子是不稳定结构,而离子是稳定结构,阴离子,具有相,同核电,荷数的,一类原,子,元素,原,子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、,金属等,氧气、水、,氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或,失去电子,构成,分解,同种元,素组成,不同种,元素组成,小结：,学完本课题你应该知道,1,、原子核外是分层排布的。,2,、原子的结构可以用原子结构示意图表示。,3,、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。,4,、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。,作业：,P,80,1,、,2,离子：带电荷的原子,阳离子：带正电荷的原子,（,质子数核外电子数,）,阴离子：带负电荷的原子,（,质子数核外电子数,）,举例,+13,2,8,+13,2,8,Al,Al,3+,+16,2,8,6,+16,2,8,8,s,s,2-,离子,归纳总结,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Na,+,Cl,Cl,-,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,二 离子的形成,原子结构示意图与离子结构示意图,判断口诀,原子离子等上分，质大为阳电大阴,质子电子辨分明，要问元素为哪种,等为原子不等离，原子核内质子定,1.,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的,?,2.,原子与离子之间有什么区别和联系,?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,原子,不带,电,而离子,带,电,区别,原子,一般不,具有稳定结构,而离子,具有,稳定结构,离子是由原子得失电子形成,联系,都,能构成物质,保持物质化学性质,练习,4,：,氯原子结构示意图为 ，圆圈代表,，,+17,代表,，弧线表示,，,7,表示,，,在化学反应中，易,电子，成为,Cl,-,，其结构,示意图为,，,Cl,与,Cl,-,属于同种元素是因为,，,Cl,与,Cl,-,性质不同，是因为,。,原子核,核电荷数,电子层,最外层 电子数,得,1,个,质子数相同,最外层电子数不同,7,+17,8,2,8,+17,8,2,练习,5,、根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+,11,8,2,8,2,+,10,7,2,+9,8,2,+9,A B C D,（,1,）电子层排布相同的是,。,（,2,）属于同种元素的是,。,（,3,）属于金属元素的是,。,（,4,）属于稀有气体元素的是,。,（,5,）属于阴离子的是,，,其离子符号是,。,B,、,C,A,、,B,D,C,B,F,-,3,个,化学性质,18,S,2,-,练习,6,、某微粒的结构示意图如下表示：,1,）该微粒有,电子层。,y,与微粒的,关系非常密切。,2,）当,y=8,时，若该微粒为中性原子，,则,x=,。,3,）当,y=8,时，若该微粒带有二个单位负电荷，,则该微粒符号为,。,y,+x,8,2,