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微专题,多硫含氧酸盐,【知识基础】,1,硫代硫酸钠,(Na,2,S,2,O,3,),(1),物理性质：,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,俗名大苏打、海波，它是无色透明的晶体，易溶于水。,(2),化学性质,与酸反应生成硫，放出,SO,2,气体,=,=S,SO,2,H,2,O,中等强度还原剂，能被,I,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,KMnO,4,氧化,Na,2,S,2,O,3,I,2,=,=Na,2,S,4,O,6,2NaI(,用于定量测定碘,),Na,2,S,2,O,3,4Cl,2,5H,2,O,=,=Na,2,SO,4,H,2,SO,4,8HCl(,在纺织和造纸工业上作脱氯剂,),5Na,2,S,2,O,3,8KMnO,4,7H,2,SO,4,=,=8MnSO,4,5Na,2,SO,4,4K,2,SO,4,7H,2,O,可与一些金属形成稳定的配离子，如,),2,3,(3),制备,硫化碱法，即,Na,2,S,和,Na,2,CO,3,以物质的量之比为,2,1,配成溶液，然后通入,SO,2,，发生的反应为,2Na,2,S,Na,2,CO,3,4SO,2,=,=3Na,2,SO,3,CO,2,。,亚硫酸钠法：即使沸腾的,Na,2,SO,3,溶液同硫粉反应，其反应方程式,Na,2,SO,3,S,Na,2,S,2,O,3,。,2,连二亚硫酸钠,(Na,2,S,2,O,4,),俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。,(1),还原性：其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，能将,I,2,、,Cu,2,、,Ag,还原。暴露于空气中易吸收氧气而变质，在空气分析中常用来吸收氧气。,2Na,2,S,2,O,4,O,2,2H,2,O,=,=4NaHSO,3,或,Na,2,S,2,O,4,O,2,H,2,O,=,=NaHSO,3,NaHSO,4,(2),制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。,3,焦亚硫酸钠,(Na,2,S,2,O,5,),(1),性质,与酸反应放出二氧化硫，如,Na,2,S,2,O,5,2HCl,=,=2NaCl,2SO,2,H,2,O,。,S,元素的化合价为,4,价，具有强还原性，如,Na,2,S,2,O,5,2I,2,3H,2,O,=,=2NaHSO,4,4HI,。,(2),制备：由,NaHSO,3,过饱和溶液结晶脱水而成，,2NaHSO,3,=,=Na,2,S,2,O,5,H,2,O,。,4,过二硫酸钠,(Na,2,S,2,O,8,),Na,2,S,2,O,8,中看表现,S,元素的化合价好像为,7,价，实质上,S,的化合价依然是,6,价，其阴离子,结构中含过氧键，其中,2,个,O,原子为,1,价，其余,6,个,O,原子为,2,价。,(1),不稳定性：受热分解,2Na,2,S,2,O,8,2Na,2,SO,4,2SO,3,O,2,。,(2),氧化性：,Na,2,S,2,O,8,中,S,元素的化合价是,6,价，其阴离子,结构中含有,1,个过氧键,(OO),，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以,Na,2,S,2,O,8,是一种强氧化剂。例如,8H,2,O,I,2,。,【专题精练】,1,某课外小组探究食品添加剂焦亚硫酸钠,(Na,2,S,2,O,5,),的制备原理，实验操作如表所示。,实验步骤,实验操作,第一步,连接实验装置并检查装置气密性,第二步,装置,A,、,C,、,D,中装入药品，加热装置,A,中试管，通过,pH,数据采集器控制装置,C,中反应至,pH,4.1,时停止加热，将装置,A,中铜丝外移脱离浓硫酸,第三步,将装置,C,中所得溶液转移至蒸发装置中，加热、结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠,(Na,2,S,2,O,5,),实验装置如图所示,。,回答下列问题：,(1),装置,A,中发生反应的化学方程式为,_,_,_,。,装,置,B,的作用是,_,。,(2),控制装置,C,中反应至,pH,4.1,时，若溶液中溶质只有一种，则装置,C,中反应的离子方程式为,_,。,(3),第三步加热过程中若温度过高可能会生成,Na,2,SO,3,和,M,两种正盐，,M,的化学式是,_,，,鉴,别,M,中阴离子的方法是,_,。,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,SO,2,2H,2,O,作安全瓶，防倒吸,2SO,2,+H,2,O+C,=,=2HS,CO,2,Na,2,SO,4,取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加,BaCl,2,溶液，若有白色沉淀生成，说明,M,中有,S,(4),下列可作为装置,D,的是,_(,填标号,),。,(5),已知,、,Na,2,S,2,O,5,2I,2,3H,2,O,=,=2NaHSO,4,4HI,。该小组通过下述方法测定某饮料中,Na,2,S,2,O,5,的残留量：,取,100.00 mL,饮料于锥形瓶中，加入,20.00 mL 0.010 0 molL,1,I,2,溶液，塞紧瓶塞充分反应。,打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加,4,5,滴淀粉溶液，溶液变蓝。用,0.010 0 molL,1,Na,2,S,2,O,3,溶液滴定，滴定至终点时，消耗,Na,2,S,2,O,3,溶液,39.80 mL,，则该饮料中残留的,Na,2,S,2,O,5,的浓度为,_,(,计算结果保留两位小数,),。,bd,0.95,解析：,(3),第三步加热过程中若温度过高，亚硫酸氢钠会分解成,Na,2,SO,3,，加热条件下,Na,2,SO,3,易被空气中的,O,2,氧化为,Na,2,SO,4,，则,M,的化学式是,Na,2,SO,4,；鉴别,的方法是取少量受热分解后的固体于试管中并加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加,BaCl,2,溶液，若有白色沉淀生成说明,M,中含有,。,(4)a,中漏斗伸入液面以下会发生倒吸，错误；,b,中四氯化碳不与二氧化硫反应可防倒吸，高锰酸钾溶液能吸收二氧化硫，正确；,c,中导管没有伸入液面以下，导致二氧化硫逸出，错误；,d,中四氯化碳不与二氧化硫反应，可防倒吸，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，正确。,(5),根据关系式,2S,2,I,2,可知，,Na,2,S,2,O,3,溶液消耗的,I,2,的物质的量为,39.80,10,3,L,0.010 0 molL,1,1.99,10,4,mol,。根据关系式,2S,2,2I,2,可知，该饮料中残留的,Na,2,S,2,O,3,的物质的量为,(20.00,10,3,L,0.010 0 molL,1,1.99,10,4,mol),5,10,5,mol,，则该饮料中残留的,Na,2,S,2,O,3,的浓度为,mgL,1,0.95 mgL,1,。,2,硫代硫酸钠,(Na,2,S,2,O,3,),可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应,2Na,2,S,Na,2,CO,3,4SO,2,=,=3Na,2,S,2,O,3,CO,2,制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。,回答下列问题：,(1)b,中反应的离子方程式为,_,_,_,，,c,中试剂为,_,。,(2),反应开始后，,c,中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是,_(,写化学式,),。,(3)d,中的试剂为,_,_,_,。,(4),实验中要控制,SO,2,生成速率，可以采取的措施有,_(,写出两条,),。,(5),为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的,SO,2,不能过量，原因,?,S,2H,=,=SO,2,H,2,O,硫化钠和碳酸钠的混合溶液,S,NaOH,溶液,控制反应温度、调节酸的滴加速率,若,SO,2,过量，溶液显酸性，产物分解,解析：,(2),由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是,S,。,(3)d,装置的作用是吸收反应中产生的,CO,2,及逸出的,SO,2,，故,d,中的试剂可以为,NaOH,溶液。,(4),溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。,(5)SO,2,溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而,Na,2,S,2,O,3,遇酸会分解。,
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