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第,28,讲盐类水解,考点一,考点二,高考真题演练,随堂过关训练,考点一,考点一盐类的水解原理,1,.,盐类的水解,水电离产生的,H,或,OH,弱电解质,弱酸根,阴离子,弱碱阳离子,H,OH,电离平衡,增大,酸碱中和,2,水解规,律,即：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,3,水解离子方程式书写,(1),一般要,求,如,NH,4,Cl,水解的离子方程式,为,_,。,N,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,(2),三种类型的盐水解方程式的书写,多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。,如,Na,2,CO,3,水解的离子方程式,为,_,。,多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。,如,FeCl,3,水解的离子方程式为,_,。,阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用,“,=,=”,“”“”,等。,如,Na,2,S,溶液与,AlCl,3,溶液混合后反应的离子方程式为,_,。,C,H,2,O,HC,OH,、,HC,H,2,O,H,2,CO,3,OH,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3H,3S,2,2Al,3,6H,2,O,=,=3H,2,S,2Al(OH),3,特别提醒,(1),盐类的水解是微弱的，书写用,“,”,不标,“”,和,“”,。,(2),多元弱酸根分步书写，水的化学计量数始终是,1,，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。,(3)Al,3,(,或,Fe,3,),与,、,H,、,S,2,、,H,、,Al,发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用,“,=,=,”,“”,“”,。,(4)N,与,CH,3,COO,、,H,、,等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用,“,”,。,4.,盐的水解常数,以反应,A,H,2,O,HA,OH,为例,(1),表达式：,_,。,(2),与,K,w,、,K,a,(HA),的关系,：,_,。,(3),影响因素：只与温度有关，升高温度，促进水解，,K,h,_,。,K,h,K,h,增大,易错易混辨析,(,错误的说明错因,),(1)pH,相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的,c,(H,),相同,(,),错因：,_,(2),纯碱溶于水呈碱性的原因是,水解,(,),错因：,_,(,3),溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐,(,),错因：,_,(,4),酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性,(,),错因：,_,酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离,发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如,CH,3,COONH,4,(5)Na,2,CO,3,溶液中,的水解：,H,2,O,=,=H,OH,(,),错因：,_,(6)FeCl,3,溶液与,NaHCO,3,溶液混合：,Fe,3+,3H,=,=Fe(OH),3,3CO,2,(,),错因：,_,(7)25,，水电离出的,c,(H,),1,10,4,molL,1,的溶液一定为酸性盐溶液,(,),错因：,_,水解微弱，应该用可逆号,该溶液中水的电离程度增大，应该是能水解的盐的溶液，但不一定是酸性盐溶液,深度思考,(1),怎样用最简单的方法区别,NaCl,溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？,_,_,(,2),常温下，同浓度的,Na,2,CO,3,，,CH,3,COONa,，,NaHCO,3,溶液，,pH,由大到小的顺序是,_,_,_,。,(3),已知常温下三种物质的电离常数，,CH,3,COOH(,K,a,),，,NH,3,H,2,O(,K,b,),，,H,2,CO,3,(,K,a1,),其关系为,K,a,K,b,K,a1,，则,CH,3,COONH,4,溶液显,_,性,(,填,“,酸,”“,碱,”,或,“,中,”,，下同,),，,NH,4,HCO,3,溶液显,_,性。,各取少许三种溶液于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为,NaCl,溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液,中,碱,题组强化训练,形成关键能力,题组一,盐类水解的实质及规律,1,25,时，实验测得,0.10 molL,1,的,NaHB,溶液的,pH,9.1,。下列说法中正确的是,(,),A,NaHB,的电离方程式为,NaHB,=,=Na,H,B,2,B,HB,在水溶液中只存在,HB,的水解平衡,C,HB,的水解程度大于电离程度,D,溶液中水电离出的,c,(H,),为,10,9.1,molL,1,答案：,C,解析：,HB,在水中不完全电离，,A,错误；,HB,在水中水解程度大于电离程度，,B,错误，,C,正确；,HB,以水解为主，促进水的电离，,D,错误。,2,常温下，浓度均为,0.1 molL,1,的下列四种盐溶液，其,pH,测定如表所示,：,下,列说法正确的是,(,),A,四种溶液中，水的电离程度：,B,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液中，粒子种类相同,C,将等浓度的,CH,3,COOH,和,HClO,溶液比较，,pH,小的是,HClO,D,Na,2,CO,3,溶液中，,c,(Na,),c,(,),c,(H,),c,(H,2,CO,3,),序号,溶液,CH,3,COONa,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaClO,pH,8.8,9.7,11.6,10.3,答案：,B,解析：,这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：,HClO,，所以,pH,小的是,CH,3,COOH,，,C,错误；在,Na,2,CO,3,溶液中，根据元素质量守恒可得,c,(Na,),2,c,(C,),2,c,(HC,),2,c,(H,2,CO,3,),，,D,错误。,题组二,水解方程式的书写和判断,3,下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是,(,),A,Na,2,CO,3,：,2H,2,O,H,2,CO,3,2OH,B,CuSO,4,：,Cu,2,2H,2,O,=,=Cu(OH),2,2H,C,NaAlO,2,：,Al,2H,2,O,Al(OH),3,OH,D,NaF,：,F,H,2,O,=,=HF,OH,答案：,C,解析：,A,项，应为,C,H,2,O,HC,OH,、,HC,H,2,O,H,2,CO,3,OH,；,B,项，应为,Cu,2,2H,2,O,Cu(OH),2,2H,；,D,项，应为,F,H,2,O,HF,OH,。,4,写出下列盐的水解方程式。,(1),明矾：,_,(2)NaAlO,2,：,_,(3)Na,2,S,：,_,(4)CH,3,COONH,4,：,_,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,3H,Al,2H,2,O,Al(OH),3,OH,S,2,H,2,O,HS,OH,CH,3,COO,N,H,2,O,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,微点拨,1.,判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看酸式酸根的水解程度和电离程度相对强弱,（,1,）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：,NaHSO,4,=,=Na,H,（,2,）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如,NaHCO,3,溶液中：,H,（次要），,H,2,O,H,2,CO,3,OH,（主要），使,c,（,OH,）,c,（,H,），溶液显碱性。同理,NaHS,溶液、,Na,2,HPO,4,溶液显碱性。,电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如,NaHSO,3,溶液中：,H,（主要），,H,2,O,H,2,SO,3,OH,（次要），使,c,（,H,）,c,（,OH,），溶液显酸性。同理,NaH,2,PO,4,溶液显酸性。,2.,与,CH,3,COO,、,、,等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用,“,”,。,题组三,水解常数与电离常数的关系,5,(1)25,0.01 molL,1,的,NaA,溶液,pH,10,，则,A,的水解常数,表达,式,为,_,，其值约为,_,。,(2),已知常温下,H,2,SO,3,的电离常数,K,a1,1.0,10,2,，,K,a2,6.0,10,8,，则,S,的水解常数,K,h1,_,，,K,h2,_,。若常温下，,pH,9,的,Na,2,SO,3,溶液中,_,。,K,h,10,6,1.67,10,7,1,10,12,60,微点拨,水解常数与电离常数的定量关系,一元弱酸及其酸根：,K,a,K,h,K,w,。,二元弱酸及其酸根：,K,a1,K,h2,K,w,，,K,a2,K,h1,K,w,。,考点二,考点二盐类水解的影响因素及应用,必备知识梳理,夯实学科基础,1.,影响盐类水解平衡的因素,(1),内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度,_,，溶液的碱性或酸性,_,。,如水解程度：,Na,2,CO,3,_,Na,2,SO,3,，,Na,2,CO,3,_,NaHCO,3,。,越大,越强,越大,越大,增大,减小,减小,增大,(3),以,FeCl,3,水解为例：,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3H,，分析外界条件对水解平衡的影响。,条件,平衡移动方向,H,数,pH,现象,升温,_,_,_,_,通,HCl,_,_,_,_,加,H,2,O,_,_,_,_,加,NaHCO,3,_,_,_,_,向右,增多,减小,颜色变深,向左,增多,减小,颜色变浅,向右,增多,增大,颜色变浅,向右,减小,增大,生成红褐色沉淀，放出气体,2.,盐类水解的应用,(1),判断离子能否共存,若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进使反应进行完全的有：,Al,3,与,、,、,、,、,HS,、,S,2,、,ClO,。,Fe,3,与,、,、,、,、,ClO,。,与,、,。,(2),判断盐溶液蒸干时所得的产物,盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如,CuSO,4,(aq),蒸干得,_,；,Na,2,CO,3,(aq),蒸干得,Na,2,CO,3,(s),。,盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如,AlCl,3,(aq),蒸干得,Al(OH),3,，灼烧得,_,。,弱酸的铵盐蒸干后无固体。如,NH,4,HCO,3,、,(NH,4,),2,CO,3,。,CuSO,4,Al,2,O,3,(3),保存、配制某些盐溶液,如配制,FeCl,3,溶液时，为防止出现,Fe(OH),3,沉淀，常加几滴,_,来抑制,FeCl,3,的水解；在实验室盛放,Na,2,CO,3,、,CH,3,COONa,、,Na,2,S,等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用,_,。,(4),利用盐类的水解反应制取胶体、净水,如实验室制备,Fe(OH),3,胶体的原理,为,_,_,_,。,明矾净水的原理,为,_,_,_,_,。,盐酸,橡胶塞,FeCl,3,3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,),3HCl,Al,3,水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积,，,吸附水中悬浮物而聚沉,(5),泡沫灭火器的原理,NaHCO,3,与,Al,2,(SO,4,),3,的饱和溶液混合：,=,=Al(OH),3,3CO,2,。,(6),混合溶液中,Fe,3,的除杂,如,CuCl,2,溶液中的,Fe,3,可向溶液加入,CuO,或,Cu(OH),2,或,Cu,2,(OH),2,CO,3,与,H,反应，促进,Fe,3,水解生成,Fe(OH),3,而除去。,(7),失去晶体中结晶水,MgCl,2,6H,2,O,制,MgCl,2,时在,HCl,气流中加热失水。,特别提醒,制备无水盐如,Al,2,(SO,4,),3,和,Na,2,CO,3,时，需要加热蒸干,Al,2,(SO,4,),3,溶液和,Na,2,CO,3,溶液，虽然加热会促进盐类的水解，但最终仍会得到原溶质，而非水解产物，因为它们的水解产物不易从体系中分离出去，会重新反应生成原物质；而加热,AlCl,3,或,Al(NO,3,),3,等,溶液时，它们的水解产物之一为挥发性物质，脱离体系，故不能得到原物质。,易错易混辨析,(,错误的说明错因,),(1),稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性,(,或碱性,),也越强,(,),错,因：,_,_,_,_,。,(2),加热,0.1 molL,1,Na,2,CO,3,溶液,减小,(,),错,因：,_,。,(3),通入适量的,HCl,气体使,FeCl,3,溶液中,增大,(,),错因：,_,_,_,。,盐,的浓度越小，水解程度越大，生成的,H,(,或,OH,),的物质的量越多，但,H,(,或,OH,),的浓度是很小的,升温，,C,的水解程度增大，,应增大,通,入,HCl,抑制了,Fe,3,的水解，,Fe,3,浓度增大的很少，,Cl,浓度增大的多，故,减小,(4),水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存,(,),错因：,_,_,。,(5)AlCl,3,溶液蒸干所得产物为,AlCl,3,(,),错因,：,_,_,。,(6),泡沫灭火器中试剂为饱和,Na,2,CO,3,溶液和,溶液,(,),错因,：,_,。,水解相互促进没有沉淀和气体生成的离子可以共存，例如：铵根和醋酸根,蒸干,AlCl,3,溶液过程中,Al,3,水解平衡右移，生成的,HCl,挥发，最终得到,Al(OH),3,泡沫灭火器中试剂为饱和,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液,题组强化训练,形成关键能力,题组一,盐类水解的影响因素,1,在一定条件下，,Na,2,S,溶液中存在水解平衡：,S,2,H,2,O,HS,OH,。下列说法正确的是,(,),A,稀释溶液，水解平衡常数增大,B,加入,CuSO,4,固体，,HS,浓度减小,C,升高温度，,减小,D,加入,NaOH,固体，溶液,pH,减小,答案：,B,解析,：,水解常数只与温度有关，,A,错误；,Cu,2,S,2,=,=CuS,，平衡左移，,HS,浓度减小，,B,正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而,增大，,C,错误；加入,NaOH,固体，溶液,pH,增大，,D,错误。,题组二,盐类水解的应用,2,下列根据反应原理设计的应用，不正确的是,(,),A,+ H,2,O,+,OH,热的纯碱溶液清洗油污,B,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,3H,明矾净水,C.TiCl,4,(,x,2)H,2,O(,过量,),TiO,2,x,H,2,O,4HCl,制备,TiO,2,x,H,2,O,D,SnCl,2,H,2,O,Sn(OH)Cl,HCl,配制氯化亚锡溶液时加入稀,H,2,SO,4,答案：,D,解析：,加入稀,H,2,SO,4,可以抑制,Sn,2,水解，但引入,S,，,D,不正确。,3,生活中处处有化学，下列有关说法正确的是,(,),A,天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的,Mg,2,、,Ca,2,等离子,B,焊接时用,NH,4,Cl,溶液除锈与盐类水解无关,C.,生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理,D,在滴有酚酞的,Na,2,CO,3,溶液中慢慢滴入,BaCl,2,溶液，溶液的红色逐渐褪去,答案：,D,解析：,A,项，天然弱碱性水呈碱性，原因是含有,C,、,HC,，它们水解呈弱碱性，错误；,B,项，,NH,4,Cl,是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；,C,项，惰性电极电解食盐水生成物是,H,2,、,Cl,2,、,NaOH,，,Cl,2,与,NaOH,溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；,D,项，,Na,2,CO,3,溶液中存在水解平衡,C,H,2,O,HC,OH,，加入,BaCl,2,溶液后生成,BaCO,3,沉淀，,c,(C,),降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。,高考真题演练,1,常温下，某,NH,4,Cl,溶液的,pH,4,，下列说法中正确的是,(,),溶液中,c,(H,),c,(OH,),由水电离产生的,c,(H,),约为,10,10,molL,1,溶液中离子浓度关系为,),c,(H,),c,(OH,),在纯水中加入该,NH,4,Cl,溶液，水的电离被抑制,A.,B,C.,D,答案：,D,解析：,NaHA,溶液呈酸性，可能是,HA,的电离程度大于其水解程度，不能据此得出,H,2,A,为强酸的结论，,A,错误；可溶性正盐,BA,溶液呈中性，不能推测,BA,为强酸强碱盐，因为也可能是,B,和,A,的水解程度相同，即,BA,也可能是弱酸弱碱盐，,B,错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此,0.010 molL,1,、,0.10 molL,1,的醋酸溶液的电离度,1,2,，,C,错误；,100 mL pH,10.00,的,Na,2,CO,3,溶液中氢氧根离子的浓度是,1,10,4,molL,1,，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出,H,的浓度是,1,10,4,molL,1,，其物质的量为,0.1 L,1,10,4,molL,1,1,10,5,mol,，,D,正确。,2,2020,天津卷,常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是,(,),A.,相同浓度的,HCOONa,和,NaF,两溶液，前者的,pH,较大，则,K,a,(HCOOH),K,a,(HF),B.,相同浓度的,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,两溶液等体积混合后,pH,约为,4.7,，则溶液中,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),C.FeS,溶于稀硫酸，而,CuS,不溶于稀硫酸，则,K,sp,(FeS),K,sp,(CuS),D.,在,1 molL,1,Na,2,S,溶液中,，,c,(S,2,),c,(HS,),c,(H,2,S),1 molL,1,答案：,A,随堂过关训练,1,常温下，某,NH,4,Cl,溶液的,pH,4,，下列说法中正确的是,(,),溶液中,c,(H,),c,(OH,),由水电离产生的,c,(H,),约为,10,10,molL,1,溶液中离子浓度关系为,),c,(H,),c,(OH,),在纯水中加入该,NH,4,Cl,溶液，水的电离被抑制,A.,B,C.,D,答案：,B,2,下列溶液中，操作和现象对应正确的是,(,),选项,溶液,操作,现象,A,滴有酚酞的,明矾溶液,加热,颜色变深,B,滴有酚酞的氨水,加入,少量,NH,4,Cl,固体,颜色变浅,C,滴有酚酞,的,CH,3,COONa,溶液,加入少量,的,CH,3,COONa,固体,颜色变浅,D,氯化铁溶液,加热,颜色变浅,答案：,B,解析：,明矾溶液中,Al,3,水解使溶液呈酸性，加热，,Al,3,的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，,A,项错误；加入,NH,4,Cl,固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，,B,项正确；加入少量,CH,3,COONa,固体会使,CH,3,COO,H,2,O,CH,3,COOH,OH,平衡向右移动，,c,(OH,),增大，颜色变深，,C,项错误；加热氯化铁溶液时促进,FeCl,3,水解为红褐色的,Fe(OH),3,，颜色加深，,D,项错误。,3.,测定,0.1 molL,1,Na,2,SO,3,溶液先升温再降温过程中的,pH,，数据如下,。,实,验过程中，取,时刻的溶液，加入盐酸酸化的,BaCl,2,溶液做对比实验，,产生白色沉淀多。,下列说法不正确的是,(,),A,Na,2,SO,3,溶液中存在水解平衡：,A,+ H,2,O,+,OH,B,的,pH,与,不同，是由,浓度减小造成的,C.,的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致,D,与,的,K,w,值相等,时刻,温度,/,25,30,40,25,pH,9.66,9.52,9.37,9.25,答案：,C,解析：,的过程中，,pH,变小，说明,S,水解产生的,c,(OH,),减小；升高温度，,S,的水解平衡正向移动，溶液中,S,水解产生的,c,(OH,),增大，,pH,应增大，而实际上溶液的,pH,减小，其主要原因是实验过程中部分,S,被空气中的,O,2,氧化生成,S,，溶液中,c,(S,),减小，水解平衡逆向移动，则溶液中,c,(OH,),减小，,pH,减小；,的过程中，温度升高，,S,的水解平衡正向移动，而,c,(S,),减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，,C,错误；,Na,2,SO,3,是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：,S,H,2,O,HS,OH,，,A,对；实验过程中，取,时刻的溶液，加入盐酸酸化的,BaCl,2,溶液做对比实验，,产生白色沉淀多，说明,中的,S,数目大于,中的，,中的,S,数目小于,中的，所以,中,OH,数目小于,中的，,pH,不同，,B,对；,K,w,只与温度有关，,D,对。,4,NH,4,Al(SO,4,),2,是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；,NH,4,HSO,4,在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：,(1)NH,4,Al(SO,4,),2,可作净水剂，其理由是,_,_,_,_(,用必要的化学用语和相关文字说明,),。,(2),相同条件下，,0.1 molL,1,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中,)_(,填,“,等于,”“,大于,”,或,“,小于,”,)0.1 molL,1,NH,4,HSO,4,溶液中,),。,Al,3,水解生成的,Al(OH),3,胶体,具有,吸附性，即,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,),3H,，,Al(OH),3,胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水,小于,解析,：,(2)NH,4,Al(SO,4,),2,与,NH,4,HSO,4,中的,均发生水解，,NH,4,Al(SO,4,),2,中,Al,3,水解呈酸性抑制,NH,4,水解，,HS,电离出,H,同样抑制,水解，但,HS,电离生成的,H,浓度比,Al,3,水解生成的,H,浓度大，所以,NH,4,HSO,4,中,水解程度比,NH,4,Al(SO,4,),2,中的小,。,(3),如图,1,所示是,0.1 molL,1,电解质溶液的,pH,随温度变化的图像,。,其中符合,0.1 molL,1,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液的,pH,随温度变化的曲线是,_(,填字母,),，导致,pH,随温度变化的原因是,_,。,20,时，,0.1 molL,1,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中,2,c,(,),),3c(Al,3+,),_,_,_,。,NH,4,Al(SO,4,),2,水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，,pH,减小,10,3,molL,1,解析,：,(,3),NH,4,Al(SO,4,),2,水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，,pH,减小，符合的曲线为,。,根据电荷守恒，可以求出,2,c,(S,),c,(,),3,c,(Al,3,),c,(H,),c,(OH,),10,3,mol,L,1,c,(OH,),太小，可忽略,。,(4),室温时，向,100 mL 0.1 molL,1,NH,4,HSO,4,溶液中滴加,0.1 molL,1,NaOH,溶液，所得溶液,pH,与,NaOH,溶液体积的关系曲线如图,2,所示。试分析图中,a,、,b,、,c,、,d,四个点，水的电离程度最大的是,_,点；在,b,点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是,_,_,_,。,a,c,(Na,),c,(S,),c,(,),c,(OH,),c,(H,),解析,：,(,4)a,、,b,、,c,、,d,四个点，根据反应量的关系，,a,点恰好消耗完电离出的,H,，溶液中只有,(NH,4,),2,SO,4,与,Na,2,SO,4,；,b,、,c,、,d,三点溶液均含有,NH,3,H,2,O,，,(NH,4,),2,SO,4,可以促进水的电离，而,NH,3,H,2,O,抑制水的电离，,a,点水的电离程度最大，,b,点溶液呈中性，即溶液含有,(NH,4,),2,SO,4,、,Na,2,SO,4,、,NH,3,H,2,O,三种成分，,a,点时,c,(Na,),c,(S,),，,b,点时,c,(Na,),c,(S,),，又根据电荷守恒,c,(Na,),c,(,),c,(H,),c,(OH,),2,c,(S,),，且,c,(H,),c,(OH,),，可以得出,c,(S,),c,(,),，故,c,(Na,),c,(S,),c,(,),c,(OH,),c,(H,),。,
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