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第,15,讲元素周期表元素周期律,考点一,考点二,高考真题演练,随堂过关训练,考点一,考点一元素周期表,必备知识梳理,夯实学科基础,一、元素周期表的结构,1,原子序数,按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称之为原子序数，原子序数,_,_,_,。,2,编排原则,核电荷数,质子数,核外电子数,原子序数,最外层电子数,3,结构,(1),周期,3,短,4,长，共,7,个周,期,(,2),族,7,主族,7,副族,族,0,族，共,16,个族,短周期,长周期,序号,一,二,三,四,五,六,七,元素种类,2,8,8,18,18,32,32,0,族元素原,子序数,2,10,18,36,54,86,118,主族,列,1,2,13,14,15,16,17,族,A,A,A,A,A,A,A,副族,列,3,4,5,6,7,11,12,族,B,B,B,B,B,B,B,族,第,8,、,9,、,10,，共,3,个纵列,0,族,第,18,纵列,特别提醒,(1),所含元素种类最多的族为,B,族,(,含有锕系、镧系,),，共有,32,种元素。,(2),最外层电子数为,3,7,个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。,二、原子结构与元素在周期表中的位置关系,1,原子结构与周期的关系,周期,能层数,(n),每周期中各元素原子价电子排布特点,二,_,2s,1,2s,2,2p,6,三,_,3s,1,3s,2,3p,6,四,_,五,_,六,_,2,3,4,5,6,2.,每族元素的价电子排布特点,(1),主,族,(,2)0,族：,ns,2,np,6,(,其中,He,为,1s,2,),。,(3),过渡元素,(,副族和第,族,),(n,1)d,1,10,ns,1,2,(Pd,、镧系和锕系元素除外,),。,主族,A,A,A,A,A,A,A,排布,特点,ns,1,_,_,_,_,_,_,n,s,2,n,s,2,n,p,1,n,s,2,n,p,2,n,s,2,n,p,3,n,s,2,n,p,4,n,s,2,n,p,5,三、元素周期表的分区,1,根据元素的金属性与非金属性分区,可将元素周期表分为金属元素区与非金属元素区如图所,示,(,1),分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线,(,氢元素除外,),。,(2),各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。,(3),分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。,增强,增强,2,根据核外电子排布分区,(1),周期表的分区,(2),各区价电子排布特点,分区,元素分布,价电子排布,元素性质特点,s,区,_,_,除氢外都是活泼金属元素,p,区,_,ns,2,np,1,6,(He,除外,),最外层电子参与反应,(0,族元素一般不考虑,),d,区,_,(,镧系、锕系除外,),(n,1)d,1,9,ns,1,2,(Pd,除外,),d,轨道也不同程度地参与化学键的形成,ds,区,_,(n,1)d,10,ns,1,2,金属元素,f,区,镧系、锕系,(n,2)f,0,14,(n,1)d,0,2,ns,2,镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近,A,族、,A,族,n,s,1,2,A,族,A,族、,0,族,B,族,B,族、,族,B,族、,B,族,4.,元素周期表的应用,(1),科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。,(2),寻找新材,料,(3),用于工农业生产,对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。,易错易混辨析,(,错误的说明错因,),(1),长周期中各周期中的元素均为,18,种,(,),错因：,_,。,(2),同一周期相邻主族的原子序数差一定为,1(,),错因：,_,_,_,。,(,3),包含元素种数最多的族是,A,族,(,),错因：,_,。,(,4),最外层电子排布为,4s,1,的元素一定为,A,族,(,),错因：,_,。,(,5),原子的最外层有,2,个电子的元素一定是,A,族元素,(,),错因：,_,。,第,6,、,7,周期容纳元素种数均为,32,种,第,2,、,3,周期第,A,、,A,族相邻的原子序数差为,1,，第,4,、,5,周期第,A,、,A,族相邻的原子序数差为,11,，第,6,、,7,周期第,A,、,A,族相邻的原子序数差为,25,含元素种类最多的族是第,B,族，共有,32,种元素,最外层电子排布为,4s,1,的铜元素位于周期表,B,族,He,原子和部分过渡金属元素最外层电子数也是,2,(6),正三价阳离子的电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,的元素在周期表中位于,B,族,(,),错因：,_,。,(7),B,族的元素均为,d,区，,B,族的元素均为,ds,区,(,),错因：,_,。,(8),最外层有,2,个未成对电子的可能是,ns,2,np,2,或,ns,2,np,4,，短周期元素中分别为,C,、,Si,和,O,、,S(,),错因：,_,。,(9),价电子排布式为,5s,2,5p,1,的元素位于第五周期,A,族，是,s,区元素,(,),错因：,_,。,该元素位于第,族,第,6,、,7,周期,B,族的元素,f,区,应位于第五周期,A,族，是,p,区元素,深度思考,第四周期中，未成对电子数最多的元素是,_(,填名称,),。,(1),它位于,_,族。,(2),核外电子排布式是,_,。,(3),它有,_,个能层，,_,个能级，,_,种运动状态不同的电子。,(4),价电子排布式：,_,，价电子,轨道表示式：,_,。,(5),属于,_,区。,铬,B,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,(,或,Ar3d,5,4s,1,),4,7,24,3d,5,4s,1,d,题组强化训练,形成关键能力,题组一,元素周期表的结构,1,根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是,(,),A.,周期表中第七周期最多容纳,32,种元素,B,周期表中共有,18,个列，其中形成化合物种类最多的在第,14,列,C,L,层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的,L,层电子数相等,D,除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中,答案：,D,解析,：,周期表中第七周期最多容纳,32,种元素，故,A,正确；,C,元素形成有机物的种类繁多，,C,位于第,14,列，周期表中共有,18,个列，故,B,正确；,L,层电子为奇数的所有元素，位于第二周期，最外层电子数等于族序数，则,L,层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的,L,层电子数相等，故,C,正确；,He,最外层电子数为,2,，第,A,族元素的最外层电子数为,2,，不在同一族中，故,D,错误。,2,如图为元素周期表中前五周期的一部分，若,B,元素的核电荷数为,x,，则这五种元素的核电荷数之和为,(,),A,5x,10,B,5x,C,5x,14 D,5x,16,答案：,AB,解析：,若,A,、,B,、,C,位于第三周期，五者核电荷数之和为,5,x,10,；若,A,、,B,、,C,位于第四周期，五者核电荷数之和为,5,x,。,微点拨,(1),元素周期表中元素原子序数的序差规律,同周期,A,族与,A,族元素的原子序数之差有以下三种情况：第二、三周期,(,短周期,),相差,1,，第四、五周期相差,11,，第六、七周期相差,25,。,相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差,2,、,8,、,18,、,32,。若,A,、,B,是同主族相邻周期元素，,A,、,B,所在周期分别有,m,和,n,种元素,(,如图所示,),。当,A,、,B,在,A,或,A,族时，,y,x,m,。,A,、,B,在,A,0,族时，,y,x,n,。,x,A,m,种元素,y,B,n,种元素,(2),由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置,原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数,Z,。,若,Z,0,，则与稀有气体元素同周期，族序数为,8,|Z|,；,若,Z,0,，则在稀有气体元素下一周期，族序数为,Z,。,题组二周期表位置与原子结构的关系,3,某元素原子外围电子排布式为,3d,5,4s,2,，其应在,(,),A,第四周期,A,族,B,第四周期,B,族,C.,第四周期,A,族,D,第四周期,B,族,答案：,D,解析：,价电子排布式为,3d,5,4s,2,的元素，原子核外电子排布式为,Ar3d,5,4s,2,的元素，其质子数为,25,，为,Mn,元素，则,25,2,8,8,7,，处于第四周期第,7,列，故处于周期表中第四周期,B,族。,4,周期表中,27,号元素钴的方格中注明,“3d,7,4s,2,”,，由此可以推断,(,),A.,它位于周期表的第四周期,A,族,B.,它的基态核外电子排布式可简写为,Ar4s,2,C.Co,2,的核外价电子排布式为,3d,5,4s,2,D.Co,位于周期表中第,9,列，属于,d,区,答案：,D,解析：,钴位于周期表的第四周期,族，,A,项错误；,“,3d,7,4s,2,”,为,Co,的价电子排布，其简写式中也要注明,3d,轨道，,B,项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去,4s,上的电子，,Co,2,的价电子排布式为,3d,7,，,C,项错误；,“,7,2,9,”,，说明它位于周期表的第,9,列,d,区，,D,项正确。,题组三,元素周期表的应用,5.,部分元素在周期表中的分布如图所示,(,虚线为金属元素与非金属元素的分界线,),，下列说法不正确的是,(,),A.B,只能得电子，不能失电子,B.,原子半径：,Ge,Si,C.As,可作半导体材料,D.Po,处于第六周期第,A,族,答案：,A,解析,：,B,元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故,A,错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：,Ge,Si,，故,B,正确；,As,元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故,C,正确；,Po,为主族元素，原子有,6,个电子层，最外层电子数为,6,，处于第六周期第,A,族，故,D,正确。,6,下列关于元素周期表应用的说法不正确的是,(,),A.,为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索,B.,在金属与非金属的分界处，寻找半导体材料,C.,在氟、氯、硫、磷元素中，寻找制造农药的主要元素,D.,在过渡元素中，可以找到半导体材料,答案：,D,解析：,元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律，为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故,A,正确；在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故,B,正确；通常制造农药的主要元素有,F,、,Cl,、,S,、,P,等元素，故,C,正确；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故,D,错误。,考点二,考点二元素周期律及应用,必备知识梳理,夯实学科基础,1.,元素周期律,原子序数,原子,核外电子,排布,2,元素性质的变化规律,(1),原子结构的变化规律,项目,同周期,(,左,右,),同主族,(,上,下,),核电荷数,逐渐增大,逐渐增大,电子层数,相同,逐渐,_,增多,(2),元素及对应化合物性质的变化规律,项目,同周期,(,左,右,),同主族,(,上,下,),元素,化合价,最高正化合价由,_,_(O,、,F,除外,),，最低负化合价,(8,主族序数,),相同，最高正化合价,_(O,、,F,除外,),金属性,金属性逐渐,_,金属性逐渐,_,非金属性,非金属性逐渐,_,非金属性逐渐,_,化合物,离子的氧化性、还原性,阳离子氧化性逐渐,_,阴离子还原性逐渐,_,阳离子氧化性逐渐,_,阴离子还原性逐渐,_,气态氢化物稳定性,逐渐,_,逐渐,_,最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,碱性逐渐,_,酸,性逐渐,_,碱性逐渐,_,酸性逐渐,_,1,7,主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,(3),原子半径,变化规律,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐,_,；同主族元素从上到下，原子半径逐渐,_,。,越大,越小,减小,增大,(4),电离能,第一电离能,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的,_,_,_,，符号：,I,1,，单位：,_,规律,同周期：第一种元素的第一电离能,_,，最后一种元素的第一电离能,_,，总体呈现,_,的变化趋势,同族元素：从上至下第一电离能,_,同种原子：逐级电离能越来越大,(,即,I,1,I,2,I,3,),最低,能量,kJmol,1,最小,最大,从左至右逐渐增大,逐渐减小,特别提醒,(1),金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。,(2),第二、三、四周期的同周期主族元素，第,A,族,(ns,2,np,0,),和第,A,族,(ns,2,np,3,),，因,p,轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第,A,族和第,A,族元素的，如第一电离能：,MgAl,，,PS,。,(5),电负性,电负性,含义,元素的原子在化合物中,_,能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中,_,的能力越,_,标准,以最活泼的非金属氟的电负性为,_,作为相对标准，计算得出其他元素的电负性,(,稀有气体未计,),变化,规律,在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐,_,，同主族从上至下，元素的电负性逐渐,_,吸引键合电子,吸引键合,电子,强,4.0,增大,减小,电负性的应用,特别提醒,(1),共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。,(2),两元素电负性差值大于,1.7,时，一般形成离子键，小于,1.7,时，一般形成共价键，如,AlCl,3,中两元素的电负性之差为,1.5,，因此,AlCl,3,含有共价键，属于共价化合物。,3.,元素金属性、非金属性强弱判断,金属性,在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强,单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强,单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强,若,X,n,Y,X,Y,m,，则,Y,比,X,的金属性强,元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强,非金属性,与,H,2,化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强,单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强,元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强,特别提醒,(1),判断元素非金属性或金属性的强弱，依据的是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。,(2),金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性,PbSn,，而金属活动性,SnPb,。,(3),根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。,4.,对角线规则,在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，,如,，,Li,2,CO,3,、,MgCO,3,都能溶于水，,Be(OH),2,、,都具有两性等。,5,元素周期律的应用,(1),比较不同周期、不同主族元素的性质,比较,Ca(OH),2,和,Al(OH),3,的碱性强弱方法,金属性：,MgAl,，,CaMg,，则碱性：,Ca(OH),2,_Mg(OH),2,_Al(OH),3,。,比较,H,2,O,和,SiH,4,的稳定性强弱的方法,非金属性：,CSi,，,OC,，则氢化物稳定性：,H,2,O_CH,4,_SiH,4,。,(2),预测未知元素的某些性质,已知,Ca(OH),2,微溶，,Mg(OH),2,难溶，可推知,Be(OH),2,_,溶。,已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹,(At),的化合物的性质：,HAt_,稳定，水溶液呈,_,性，,AgAt_,溶于水。,难,不,酸,难,(3),启发人们在一定区域内寻找新物质,半导体元素在,_,附近找，如,Si,、,Ge,、,Ga,等。,农药中常用元素在周期表,_,找，如,F,、,Cl,、,S,、,P,、,As,等。,催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在,_,元素中找，如,Fe,、,Ni,、,Rh,、,Pt,、,Pd,等。,金属与非金属的分界线,右上方,过渡,易错易混辨析,(,错误的说明错因,),(1),钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。,(,),错因：,_,。,(2)C,、,N,、,O,、,F,四种元素第一电离能从大到小的顺序是,NOFC,。,(,),错因：,_,。,(,3),元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。,(,),错因：,_,_,。,(,4),元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。,(,),错因：,_,_,钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能,C,、,N,、,O,、,F,四种元素第一电离能从大到小的顺序是,FNO C,元素,的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强,元素,的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性与还原性没有关系,(5),元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。,(,),错因：,_,。,(,6),最外层有,2,个未成对电子的可能是,ns,2,np,2,或,ns,2,np,4,，短周期元素中分别为,C,、,Si,和,O,、,S,。,(,),错因：,_,。,(,7),元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强,(,),错因：,_,_,。,(,8),同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小,(,),错因：,_,_,。,如电负性,ON,，非金属性,ON,，而第一电离能,NO,元素,的原子金属性、非金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的难易程度有关,同,周期元素若均形成阳离子或均形成阴离子，则原子序数越大，离子半径越小,深度思考,(1),按要求回答下列问题：,第三周期所有元素的第一电离能,(I,1,),大小顺序为,_(,用元素符号表示,),。,Na,的逐级电离能中有,_,次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？,_,。,F,、,Cl,、,Br,、,I,的第一电离能由大到小的顺序为,_,，电负性由大到小的顺序为,_,。,(2),为什么,Mg,的第一电离能比,Al,大？,P,的第一电离能比,S,大？,_,_,_,。,Na,Al,Mg,Si,S,P,Cl,Ar,2,I,2,I,1,、,I,10,I,9,F,Cl,Br,I,F,Cl,Br,I,镁原子的电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,，磷原子的电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,3,，镁原子、磷原子最外层的,3s,2,、,3p,3,能级中，电子分别处于全充满、半充满稳定状态，失电子较难，则其第一电离能较同周期相邻元素要大。,题组强化训练,形成关键能力,题组一,电离能与电负性的判断与应用,1,13,Al,、,15,P,、,16,S,、,17,Cl,是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是,(,),A,元素,Al,在周期表中位于第,4,周期,A,族,B,元素,P,的简单气态氢化物的化学式为,PH,4,C,第一电离能：,I,1,(Al)I,1,(P)I,1,(S),D,最高价氧化物的水化物的酸性：,H,3,PO,4,H,2,SO,4,I,1,(S),，故,C,错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性,PSCl,，所以酸性：,H,3,PO,4,H,2,SO,4,SeAs,BrAsSe,Cu,失去一个电子变成电子结构为,Ar3d,10,的,Cu,，能量较低，结构稳定，所以,Cu,的第二电离能相对较大,(,或,Zn,失去一个电子变成电子结构为,Ar3d,10,4s,1,的,Zn,，易再失去一个电子，所以,Zn,的第二电离能相对较小或,Cu,原子失去一个电子后，核外电子排布式为,Ar3d,10,，而锌原子失去,1,个电子后的核外电子排布式变为,Ar3d,10,4s,1,，铜达到了较稳定状态，所以,Cu,的第二电离能相对较大,),题组二微粒半径大小比较,3,已知,a,A,n,、,b,B,(n,1),、,c,C,n,、,d,D,(n,1),是具有相同电子层结构的离子，下列关于,A,、,B,、,C,、,D,四种元素的叙述正确的是,(,),A,离子半径：,A,n,B,(n,1),C,n,D,(n,1),B,原子序数：,badc,C,原子半径：,ABDC,D,四种元素一定均属于短周期元素,答案：,C,解析：,由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图。,A,项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：,D,(,n,1),C,n,A,n,B,(,n,1),；,B,项，原子序数：,b,a,c,d,；,C,项，原子半径：,ABDC,；,D,项，四种元素也可以为长周期元素。,D,C,A,B,4,比较下列粒子半径的大小，用“,”,或,“,题组三,元素金属性、非金属性比较,5,下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是,(,),A,将大理石加入稀盐酸中，能产生,CO,2,气体，说明,Cl,的非金属性强于,C,B,Si,与,H,2,化合所需温度远高于,S,与,H,2,化合所需温度，说明,S,的非金属性强于,Si,C,Na,与冷水反应剧烈，而,Mg,与冷水反应缓慢，说明,Na,的金属性强于,Mg,D,Fe,投入,CuSO,4,溶液中，能置换出,Cu,，说明,Fe,的金属性比,Cu,的强,答案：,A,解析,：,盐酸中的溶质,HCl,不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然,HCl,的酸性比碳酸的强，但不能作为,Cl,、,C,非金属性强弱的判断依据，,A,错误；单质与,H,2,越易化合，元素的非金属性越强，,B,正确；单质与水越易反应生成碱和,H,2,，其金属性越强，,C,正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，,D,正确。,6.,元素,R,、,X,、,T,、,Z,、,Q,在元素周期表中的相对位置如表所示，,其中,R,单质在暗处与,H,2,剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是,(,),A.,非金属性：,ZTX,B.R,与,Q,的电子数相差,26,C.,气态氢化物稳定性：,RTQ,D.,最高价氧化物对应的水化物的酸性：,TQ,答案：,B,解析：,Z,、,T,、,X,分别是,Ar,、,Cl,、,S,，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而逐渐增强，则非金属性：,ArSCl,即,ZXClBr,，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则,HFHClHBr,，即,RTQ,，,C,项错误；,T,、,Q,分别是氯、溴，非金属性：氯,溴，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则高氯酸,(HClO,4,),的酸性比高溴酸,(HBrO,4,),的酸性强，即,TQ,，,D,项错误。,情,境,创,新,设,计,门捷列夫的预言,2019,年是,“,国际化学元素周期表年,”,。,1869,年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：,问题探究,依据门捷列夫的原始记录回答：,(1),门捷列夫预留甲、乙两种元素在现行元素周期表中的位置是什么？各是什么元素？,提示,：,元素甲与硼、铝在同一主族，且在铝的下方，故元素甲位于周期表第四周期第,A,族，是镓,(Ga),元素。乙与,Si,在同一主族且相邻，故乙位于周期表第四周期,A,族，是锗,(Ge),元素。,(2),试比较元素甲的最高价氧化物对应水化物的碱性与,Al(OH),3,的碱性强弱；乙的简单气态氢化物的稳定性与,CH,4,稳定性的强弱。,(3),依据乙在元素周期表中的位置，预测乙有什么重要用途？,提示,：,金属性：,AlGa,，故元素甲的最高价氧化物对应水化物的碱性强于,Al(OH),3,；因非金属性：,GeXYZ,B.,化合物,XW,中的化学键为离子键,C.Y,单质的导电性能弱于,Z,单质的,D.Z,的氧化物的水化物的酸性强于碳酸,答案：,B,2,2021,山东卷,X,、,Y,为第三周期元素、,Y,最高正价与最低负价的代数和为,6,，二者形成的一种化合物能以,的形式存在。下列说法错误的是,(,),A.,原子半径：,XY,B.,简单氢化物的还原性：,XY,C.,同周期元素形成的单质中,Y,氧化性最强,D.,同周期中第一电离能小于,X,的元素有,4,种,答案：,D,解析：,Y,位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为,6,，则,Y,是,Cl,元素，由,X,、,Y,形成的阴离子和阳离子知，,X,与,Y,容易形成共价键，根据化合物的形式知,X,是,P,元素。,P,与,Cl,在同一周期，则,P,半径大，即,XY,，,A,项不符合题意；两者对应的简单氢化物分别是,PH,3,和,HCl,，半径是,P,3,Cl,，所以,PH,3,的失电子能力强，还原性强，即,XY,，,B,项不符合题意；同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以,Cl,2,的氧化性最强，,C,项不符合题意；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第,VA,族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为,Na,、,Al,、,Mg,、,Si,、,S,、,P,、,Cl,，所以有,5,种，,D,项符合题意。,3,2021,湖南卷,W,、,X,、,Y,、,Z,为原子序数依次增大的短周期主族元素，,Y,的原子序数等于,W,与,X,的原子序数之和，,Z,的最外层电子数为,K,层的一半，,W,与,X,可形成原子个数比为,2,1,的,18e,分子。下列说法正确的是,(,),A.,简单离子半径：,ZXY,B.W,与,Y,能形成含有非极性键的化合物,C.X,和,Y,的最简单氢化物的沸点：,XY,D.,由,W,、,X,、,Y,三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性,答案：,B,解析：,Z,的最外层电子数为,K,层的一半，则,Z,的最外层电子数为,1,，又,W,、,X,、,Y,、,Z,为原子序数依次增大的短周期主族元素，则,Z,不可能为氢、锂元素，故,Z,为第三周期的,Na,元素。,Y,的原子序数等于,W,与,X,的原子序数之和，且,Y,的原子序数小于,11,，又,W,与,X,可形成原子个数比为,2,1,的,18e,分子，分析可知,N,2,H,4,符合题意，故,W,为氢元素、,X,为氮元素，则,Y,为氧元素。,Z,、,X,、,Y,的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：,XYZ,，,A,错误；,W,与,Y,能形成,H,2,O,2,，既含有极性键又含有非极性键，,B,正确；,X,和,Y,形成的最简单氢化物分别为,NH,3,和,H,2,O,，常温下，,NH,3,为气态，,H,2,O,为液态，故,H,2,O,的沸点更高，,C,错误；由氢、氮、氧三种元素所组成的化合物,NH,3,H,2,O,的水溶液呈碱性，,D,错误。,4,2020,天津卷,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是,(,),A,元素电负性：,ZW,B,简单离子半径：,WY,C,元素第一电离能：,ZW,D,简单氢化物的沸点：,XZ,答案：,A,解析：,从,Z,的最高价氧化物的水化物的化学式和,W,的最高价氧化物的水化物的,pH,可知，,Z,、,W,是磷、硫元素，结合,X,、,Y,的最高价氧化物水化物的,0.1 molL,1,溶液的,pH,，可知,X,、,Y,是氮、钠元素。电负性：,P Na,，,B,项错误；磷的,3p,轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫，,C,项错误；,NH,3,分子间存在氢键，导致其沸点高于,PH,3,，,D,项错误。,5,2020,北京卷,已知：,33,As(,砷,),与,P,为同族元素。下列说法不正确的是,(,),A,As,原子核外最外层有,5,个电子,B,AsH,3,的电子式是,C,热稳定性：,AsH,3,PH,3,D,非金属性：,As,Cl,答案：,B,随堂过关训练,1,甲、乙两种非金属元素：,甲的单质比乙的单质容易与氢气化合,甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应,甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强,与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多,甲单质的熔、沸点比乙的低,能说明甲比乙的非金属性强的是,(,),A,只有,B,只有,C.,D,答案：,C,2,中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锶,(,元素符号,Sr),的原子序数为,38,，下列说法中不正确的是,(,),A.,84,Sr,、,86,Sr,、,87,Sr,、,88,Sr,互为同位素,B.,由,Sr,的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第,A,族,C.,根据元素周期律可知，,Sr(OH),2,的碱性强于,Ca(OH),2,，弱于,Ba(OH),2,D.,根据元素周期律可知，,Sr,的还原性强于,Mg,，因此可以从,MgCl,2,溶液中置换出,Mg,答案：,D,解析：,由锶,(Sr),原子序数为,38,，可知锶位于周期表中第五周期,A,族，金属性：,CaSrBa,，则,Sr(OH),2,的碱性强于,Ca(OH),2,，弱于,Ba(OH),2,；,Sr,是活泼金属，能与水反应，所以,Sr,不能从,MgCl,2,溶液中置换出,Mg,，故,D,错误。,3,下列说法正确的是,(,),A.,最外层电子数为,2,的元素都分布在,s,区,B.,同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化,C.,所有非金属元素都分布在,p,区,D.,元素周期表中第,B,族到第,B,族,10,个纵列的元素都是金属元素,答案：,D,解析：,最外层电子数为,2,的元素不一定分布在,s,区，如,He,分布在,p,区，,Fe,等元素分布在,d,区，,A,错误；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不是呈周期性变化，,B,错误；非金属元素,H,分布在,s,区，,C,错误；元素周期表中,B,族到,B,族,10,个纵行的元素在,d,区，是过渡元素，都是金属元素，,D,正确。,4.,下列事实不能说明,O,元素的非金属性比,S,元素的非金属性强的是,(,),A.O,2,与,H,2,S,溶液反应，溶液变浑浊,B.,在氧化还原反应中，,1 mol O,2,比,1 mol S,得电子多,C.O,和,S,两元素的最简单氢化物受热分解，前者的分解温度高,D.,在一定条件下，,O,2,与,Cu,反应生成,CuO,，,S,与,Cu,反应生成,Cu,2,S,答案：,B,解析：,O,2,能与,H,2,S,溶液反应生成单质硫：,2H,2,S,O,2,=,=2S,2H,2,O,，该反应中,O,2,是氧化剂，,S,是氧化产物，说明,O,2,的氧化性强于,S,，因此氧元素的非金属性强于硫元素，,A,项正确；非金属性的强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，,B,项错误；,H,2,O,比,H,2,S,难分解，说明,H,2,O,更稳定，最简单氢化物越稳定，元素的非金属性越强，,C,项正确；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在一定条件下，,O,2,与,Cu,反应生成,CuO,，,S,与,Cu,反应生成,Cu,2,S,，说明,O,2,的氧化性大于,S,，则,O,的非金属性强，,D,项正确。,5,下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题,：,(1),元素,p,为,26,号元素，请写出其基态原子电子排布式,：,_,_,_,。,(2)h,的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：,_,_,_,。,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,(,或,Ar3d,6,4s,2,),电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光,(,子,),的形式释放能量,解析：,(2)h,为,Mg,元素，,Mg,单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光,(,子,),的形式释放能量。,(3)o,、,p,两元素的部分电离能数据如下表：,比,较两元素的,I,2,、,I,3,可知，气态,o,2,再失去一个电子比气态,p,2,再失去一个电子难。对此，你的解释,是,_,。,元素,电离能,/kJmol,1,o,p,I,1,717,759,I,2,1 509,1 561,I,3,3 248,2 957,Mn,2,的,3d,轨道电子排布为半充满状态，比较稳定,解析：,(,3)o,为,Mn,元素，其基态原子电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,2,，,Mn,2,的基态电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,，其,3d,轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第,3,个电子时比较困难，而,Fe,2,的基态电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,，其,3d,轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第,3,个电子比较容易。,(4),第三周期,8,种元素单质熔点高低的顺序如图,1,所示，其中电负性最大的是,_(,填图,1,中的序号,),。,(5),表中所列的某主族元素的电离能情况如图,2,所示，则该元素是,_(,填元素符号,),。,2,Al,解析,：,(,4),第三周期,8,种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，,8,种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。,(5),由图可知，该元素的电离能,I,4,远大于,I,3,，故为第,A,族元素，应为,Al,。,
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