芳香烃化学特性

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,芳香烃,【知识与技能】,（1）理解苯和苯的同系物的结构和性质,（2）了解苯的同系物的命名规则,（3）通过苯和甲苯的化学性质的研究，加深对取代、加成等有机反应类型的认识。,【过程与方法】,（1）通过设计苯的卤代及硝化的实验方案，加深对苯及同系物性质的认识，提高设计、评价及优选实验方案的能力。,（2）通过对比苯和苯的同系物的结构和性质，进一步了解结构决定性质这一研究元素化合物的基本学科思想。,（3）通过对比苯和苯的同系物的结构和性质，初步确立有机基团之间相互影响的观念。,【情感态度价值观】,（1）阅读苯及苯的同系物的结构发现历史，体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；（2）通过设计苯的硝化和溴代的实验方案，培养学生严谨治学、执着追求的科学态度；（3）通过让学生调查研究苯及同系物的作用及危害，使其辩证认识科学技术在社会生活中所起到的作用,通过对科学知识的学习来培养其深切的人文关怀。【教学重点】苯及苯的同系物的化学性质。【教学难点】苯及苯的同系物的结构与性质及其相互联系。,【,教学目标,】,问题: 将下列物质分类,并说明分类标准?,烷烃：,烯烃：,炔烃：,芳香烃：,十九世纪初，由于冶金工业的发展，需要大量焦碳，生产焦碳的主要方法是,煤的干馏,即对煤隔绝空气加强热。,煤的干馏除得到焦碳外还能获得有用的煤气，但同时却生成一种黑糊糊，粘乎乎有特殊臭味的油状液体！人们把它称作,煤焦油,。,【芳香烃的来源】,历史回顾,当时，,煤焦油,被当作废物扔掉，污染环境，造成公害。随着炼焦工业的发展，煤焦油的堆积也愈来愈严重，煤焦油的利用就成为当时生产中迫切需要解决的一个重要的环境和社会问题。,后来，以,法拉第,为代表的科学家对煤焦油产生了兴趣，并从,煤焦油中分离出了以芳香烃为主,的多种重要,芳香族化合物,，又以这些芳香族化合物为原料合成了多种染料、药品、香料、炸药等有机产品。到十九世纪中叶，形成了以煤焦油为原料的有机合成工业。,芳香烃及其化合物的来源,自从,1845,年人们从煤焦油内发现苯及其它芳香烃，很长时间里煤是一切芳香烃的主要来源。但是，从,1,吨煤中仅可以提取,1Kg,苯和,2.5Kg,其它芳香烃。由于芳香烃的需要在不断增长，仅从煤中提炼芳香烃远不能满足化学工业的发展，通过石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃。,历史回顾,大约到了,1930,年，由煤生产苯已经发展成为世界性的大吨位工业。,1940,年以来，通过,石油催化重整,生成苯、甲苯、二甲苯等；烃,裂解,制乙烯时，裂解汽油副产物中含芳烃达,4048%,，因此石油也成为,芳香烃,的重要来源,。,芳香烃及其化合物的来源煤的干馏，石油的催化重整,历史回顾,【,复习,】,什么叫芳香烃？最简单的芳香烃是哪种物质？什么是苯及其同系物？,分子中含有一个或多个苯环的一类烃属于芳香烃。,最简单的芳香烃是：苯,苯,甲苯,萘,蒽,C,7,H,8,C,10,H,8,C,14,H,10,一、苯(benzene)的结构与化学性质,【复习】,请同学们回忆苯的结构、物理性质和主要的化学性质.,1、苯的结构,苯分子比例模型,苯分子的大,键模型,苯分子中的,键模型,【苯的分子结构】,(1) 分子式：C,6,H,6,最简式(实验式)：CH,（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120。苯为平面形分子。,（3）苯分子中碳碳键键长完全相等，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键。,(4) 结构式,(5) 结构简式（凯库勒式）或,【,认识到,】,苯属于不饱和烃，苯的结构比较稳定，化学性质与烯烃和炔烃明显不同。,苯在一定条件下，可以发生取代和加成反应。,2、苯的物理性质,(1) 无色、有特殊气味的液体。,(2) 密度比水小,（0.88g/ml）,，不溶于水，易溶于有机溶剂。,（常用做有机溶剂）,(3),熔点为5.5，沸点为80.1。,熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无色晶体,(4) 苯有毒。,【复习】回忆苯的物理性质？,3、苯的化学性质,在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。,【实验表明】苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。（结构特殊性及稳定性）,1.,苯的化学性质与烷烃、烯烃、炔烃有何异同点,?,为什么,?,苯燃烧时产生的黑烟为什么比乙烯多？原因？,2.,分别写出苯与氧气反应，与氢气加成，与溴和浓硝酸发生取代的化学方程式。,思考与交流,苯与溴不反应，但溴水层却变为无色？此液体位于上层吗？,2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）,1）苯的氧化反应：在空气中燃烧,2C,6,H,6,+15O,2,12CO,2,+ 6H,2,O,点燃,【注意】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。,火焰明亮伴有浓烟,+ Br,2,Br,+ HBr,FeBr,3,说出反应条件？,*溴苯是密度比水大的无色液体,*硝基苯为无色、具有苦杏仁味的油状液体，其密度大于水,+ HNO,3（浓）,NO,2,+ H,2,O,浓H,2,SO,4,5060,*浓硫酸作用：催化剂、吸水剂,*加热方式：水浴加热,苯的磺化反应（取代）,SO,3,H叫磺酸基。,苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。,苯磺酸,浓硫酸,3）苯的加成反应,（与H,2,、Cl,2,),（环己烷）,+3 H,2,Ni,+ 3Cl,2,紫外线,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,H,H,H,H,H,H,【总结】苯分子中碳碳原子结合是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，所以其化学性质就既能像烷烃那样易发生取代、硝化反应等，也能像烯烃那样发生加成反应。能燃烧 易取代 难加成 难氧化,加热加压,反应的化学方程式,反应条件,苯与溴发生取代反应,C,6,H,5,Br +HBr,液溴.,铁粉做催化剂,苯与浓硝酸发生取代反应,5060水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂,苯与氢气发生加成反应,C,6,H,12,镍做催化剂，加热,【思考与交流】填空 P37,C,6,H,6,+Br,2,C,6,H,6,+3H,2,实验设计,根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案（注意仪器的选择和试剂的加入顺序）,请同学们设计实验时，考虑以下问题：,1.,选用装置,2.,加入药品的顺序,3.,如何控温,4.,产物提纯 等,【链接1】,1.溴是一种易挥发有剧毒的药品 2.溴的密度比苯大 3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂 4.该反应是放热反应，不需要加热,思考与交流,【,苯与溴的实验设计,】,A C D,从反应方程式得知产物中有溴化氢，我们要检验该产物,【链接2】,1.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发 2.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流 3.溴化氢的性质与氯化氢相似,1.,用什么试剂去检验,?,现象是什么？,2.,检验过程中有没有其他物质干扰，有的话如何解决问题？,有几个同学设计如下的实验装置用来检验HBr气体，我们来看看是否合理？,CCl,4,2Fe + 3Br,2,= 2FeBr,3,+ Br,2,Br,+ HBr,FeBr,3,AgNO,3,+HBr = AgBr,+HNO,3,设计制备溴苯实验方案,【,主要仪器,】,圆底烧瓶、长导管、锥形瓶、铁架台等,【,药品,】,苯、液溴、铁粉、硝酸银溶液,【,反应原理,】,取代反应。实际起催化作用的是,FeBr,3,.,实验：苯跟溴的取代反应实验方案,把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口，跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾。反应完毕后，向锥形瓶里的液体滴入,AgNO,3,溶液，注意观察现象。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。,【,苯与溴的反应实验思考,】,1,、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？,A,、为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。,B,、溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是,FeBr,3,。,2,、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？,C,、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。,D,、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为,HBr,气体易溶于水，以免倒吸。,3,、反应后的产物是什么？如何分离？,导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。,4,、实验现象：,E,、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入,NaOH,溶液，振荡，再用分液漏斗分离。,液体轻微翻腾，有气体逸出,.,导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体,5.,哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？,苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成。,1.,烧瓶中的试剂顺序能够颠倒吗？为什么？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？,2.,该反应的催化剂是,FeBr,3,而反应时加的是,Fe,屑，,Fe,屑是怎样转化为,FeBr,3,的？反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？,3.,该反应是放热反应，而苯、液溴均易挥发，为了减少放热对苯及液溴挥发的影响，装置上有哪些独特的设计和考虑？,4.,生成的,HBr,中常混有溴蒸气，此时用,AgNO,3,溶液对,HBr,的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在,HBr,中的溴蒸气？,【,再思考,】,苯与溴的反应,设计制备溴苯实验方案,改进,【资料】硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。,硝基苯蒸气有毒性,。,设计苯的硝化反应实验方案,1.苯与硝酸的反应在50,-60,时产物是硝基苯，温度过高会有副产物。 2. 硫酸是该反应的催化剂，和硝酸混合时剧烈放热。 3.反应过程中硝酸会部分分解。 4 .苯和硝酸都易挥发。,在一个大试管里，先加入,1.5,毫升浓硝酸和,2,毫升浓硫酸，摇匀，冷却到,5060,0,C,以下，然后慢慢地滴入,1,毫升苯，不断摇动，使混和均匀，然后放在,60,0,C,的水浴中加热,10,分钟，把混和物倒入另一个盛水的试管里。,实验方案和装置图,观察到烧杯中有黄色油状物质生成。用蒸馏水和氢氧化钠溶液洗涤，得纯硝基苯。,【,苯的硝化反应,实验思考,】,1,、如何混合硫酸和硝酸的混合液？,先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却。 向冷却到,50-60,后的混酸中逐滴加入苯，充分振荡，混和均匀。,切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。,2,、为何要水浴加热，并将温度控制在,60,？, 水浴的温度一定要控制在,60,以下，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。,浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。,反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。,把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有,HNO,3,分解产生的,NO,2,的缘故。除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和,NaOH,溶液洗涤，再用分液漏斗分液。,3,、浓硫酸的作用？,4,、温度计的位置？,5,、如何得到纯净的硝基苯？,【观察下列5种物质，分析它们的结构回答】,其中,、的关系是,_.其中,、的关系是,_.,同分异构体,同系物,CH,3,CH,3,CH,3,CH,3,CH,3,H,3,C,邻,-,二甲苯,间,-,二甲苯,对,-,二甲苯,沸点：,144.4,0,C,沸点：,139.1,0,C,沸点：,138.4,0,C,同分异构体,对比思考:,1.,比较苯和甲苯结构的异同点，推测甲苯的化学性质。,2.,设计实验证明你的推测。,反应类型,与常见物质的作用,氧化反应,燃烧：,酸性高锰酸钾溶液：,加成反应,氢气加成：,溴水（溴的四氯化碳溶液）：,取代反应,液溴（铁粉）：,硝化反应：,甲苯的化学性质推测,能,不能,能,不能,能,能,能,能,不能,不能,不能,不能,二、苯的同系物,1、苯的同系物：,具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH,2,原子团的有机物。,通式：C,n,H,2n-6,(n6),CH,3,CH,2,CH,3,甲苯,乙苯,苯环上的氢原子被烷基取代的产物。,用,数学方法,确定苯（,C,6,H,6,）的同系物（相差（,CH,2,）,x,）的通式的过程：,苯的同系物的通式：,C,6,H,6,+C,x,H,2x,=C,6+x,H,6+2x,令,n=6+x,则：,C,6+x,H,6+2x,=?,即苯的同系物的通式为：,C,n,H,2n-6,C,6+x,H,6+2x,=C,n,H,2n-6,你能根据同系物的定义用数学的方法确定苯的同系物的通式吗？,想一想,选取代表物,苯的同系物太多了不可能全部去研究怎么办呢？,苯的同系物,苯的同系物不溶于水，并比水轻。,苯的同系物溶于酒精。,同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。,（一）氧化反应,可燃性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,2,、苯的同系物的化学性质,KMnO,4,(H,+,),溶液,-,R,-,COOH,【,实验,】,1.,取一支试管，向其中加入,2ml,苯，再加入,3-5,滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，观察现象。,2.,取一支试管，向其中加入,2ml,甲苯，再加入,3-5,滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，观察现象。,3.,取一支试管，向其中加入,2ml,二甲苯，再加入,3-5,滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，观察现象。,现象,结论,苯+酸性,高锰酸钾,甲苯+酸性,高锰酸钾,二甲苯+酸,性高锰酸钾,你观察到了什么现象？完成下表。,酸性高锰酸钾溶液褪色（较慢）,酸性高锰酸钾溶液褪色（较快）,酸性高锰酸,钾溶液不褪色,苯不能被酸性高锰酸钾氧化,？,？,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲苯和二甲苯却可以使酸性高锰酸钾溶液褪色且二甲苯快。对比苯、甲苯、二甲苯的结构特点，思考：可能是什么原因导致了以上现象？,苯环的存在对连在苯环上的烷基产生了影响，使,酸性高锰酸钾溶液,褪色。,现象探究,你能用学过的知识证明吗？,苯的同系物的特性,可使,KMnO,4,(H,+,),溶液褪色,注意：,不能使溴水褪色！因萃取使水层颜色变浅。,【,设计实验,】,：,如何鉴别苯、甲苯、己烯、,CCl,4,?,事实上还有：,等,能,使,酸性高锰酸钾溶液褪色,综上所述：你又能找到什么规律？,等,不能,使,酸性高锰酸钾溶液褪色,与酸性高锰酸钾的反应（使高锰酸钾溶液褪色）,反应机理：,|,CH,|,O,|,COH,|,酸性高锰酸钾溶液,烷基上与苯环直接相连的碳直接连氢原子,H,|,CH,|,H,H,| |,CC,| |,H,C,|,CC,|,C,（可鉴别苯和甲苯等苯的同系物）, 取代反应,1.,苯的同系物的硝化反应,一种淡黄色的晶体，不溶于水。不稳定，易爆炸。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路、兴修水利等。,2,4,6-,三硝基甲苯,CH,3,CH,3,NO,2,-NO,2,O,2,N-,+3HO-NO,2,3H,2,O +,浓,H,2,SO,4,30,-40 ,TNT,炸,药,爆,炸,时,的,场,景,2.,苯的同系物的卤化反应,已知：,请问：条件一和条件二分别指的是什么条件？,条件一：光照,条件二：,FeCl,3,从上组反应中我们看到甲基受苯环影响使得甲基易被氧化；那么苯环的化学性质有没有受到甲基的影响呢？,迁移,阅读思考:,阅读课本,P,38,实验以下的内容填表,温度,生成物,苯,甲苯,50- 60,30,硝基苯,邻、对位硝,基甲苯,甲苯的硝化反应比苯更容易进行,苯的同系物的苯环易发生取代反应。,比较苯和甲苯与,KMnO,4,溶液的作用，以及硝化反应的条件产物等，你从中得到什么启示,?,侧链和苯环相互影响：,侧链受苯环影响易被氧化；,苯环受侧链影响易被取代。,【,结论,】, 苯的同系物加成反应,苯的同系物也和氢气可以发生加成反应,请写出甲苯与氢气加成的化学方程式：,1、来源：,三、芳香烃的来源及其应用,a、煤的干馏 b、石油的催化重整,应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。,2、稠环芳香烃,【,概念,】,由两个或两个以上的苯环共用相邻的,2,个碳原子而成的一类芳香烃，称为稠环芳香烃。,萘,蒽,C,10,H,8,C,14,H,10,萘是无色片状晶体，具有特殊的气味，易升华，曾经用来防蛀、驱虫，但因它有一定的毒性，现已禁止使用。萘是一种主要的化工原料。,蒽也是一种无色的晶体，易升华，是生产染料的主要原料。,菲,苯并芘,【,归纳,】,烃,链烃,环烃,饱和链烃,不饱和链烃,脂环烃,芳香烃,（脂肪烃）,烷烃,烯烃,二烯烃,炔烃,苯的同系物,稠环芳烃,其它芳烃,环烷烃等,苯与甲苯性质比较,对比与归纳,烷,烯,苯,与Br,2,作用,Br,2,试剂,反应条件,反应类型,与,KMnO,4,作用,点燃,现象,结论,纯溴,溴水,纯溴,溴水,光照,取代,加成,Fe,粉,取代,萃取,无反应,现象,结论,不褪色,褪色,不褪色,不被,KMnO,4,氧化,易被,KMnO,4,氧化,苯环难被,KMnO,4,氧化,焰色浅，无烟,焰色亮，有烟,焰色亮，浓烟,C%,低,C%,较高,C%,高,【,思考,】,讨论甲苯与液氯在不同的条件下可发生哪些反应？,已知分子式为,C,12,H,12,的物质,A,结构简式为,则,A,环上的一溴代物有,( ),A,、,2,种,B,、,3,种,C,、,4,种,D,、,6,种,例,1,B,直链烷烃的通式可用,C,n,H,2n+2,表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：,， ， ，,若用通式表示这一系列化合物，其通式应为,( ),A,、,C,n,H,2n-6,B,、,C,6n+4,H,2n+6,C,、,C,4n+6,H,2n+6,D,、,C,2n+4,H,6n+6,例,2,B,等,物质的量,的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（ ）,A,、甲烷,B,、乙烯,C,、苯,D,、乙炔,下列各组物质，可用分液漏斗分离的是,A,、酒精,B,、溴水与水,C,、硝基苯与水,D,、苯与溴苯,例,3,例,4,C,等质量呢,?,A,烃燃烧耗氧量规律,:,等物质的量,看,C,原子个数,;,等质量,看含,H,量,.,C,