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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第四章非金属及其化合物,考点,1,氯及其化合物,必备知识 新题精练,1. 2022,广东广州调研,下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的,是,( ),题组,1,氯及其化合物,答案,1.A,氯气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢溶于水得到盐酸,跟氯气是黄绿色气体没有关系,A,项不相符。,选项,性质,实际应用,A,Cl,2,是黄绿色气体,工业上用氯气和氢气制造盐酸,B,HCl具有强酸性,盐酸用于生产洁厕剂,C,次氯酸盐具有氧化性,漂白粉漂白织物,D,熔融NaCl可导电,电解熔融NaCl制备Na,2 .2022,上海徐汇区一模,室温下,1,体积的水能溶解约,2,体积的,Cl,2,。用量筒收集,Cl,2,后进行如图所示实验。下列对实验现象的分析正确的,是,( ),A.,量筒内液面上升,证明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,B.,量筒中还剩余气体,是因为,Cl,2,的溶解已达到饱和,C.,取出量筒中的溶液,在空气中放置一段时间后溶液,pH,下降,是由于,Cl,2,的挥发,D.,向大理石中滴加量筒中的溶液,产生气泡,是因为,Cl,2,与,H,2,O,反应生成盐酸,2.D,氯气溶于水,也能使液面上升,A,项错误,;,若气体全部为氯气,水会充满量筒,若收集的氯气不纯则会导致水不能充满量筒,B,项错误,;,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,在空气中放置一段时间后,次氯酸分解变为盐酸和氧气,使溶液,pH,下降,C,项错误,;,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,向大理石中滴加量筒中的溶液,盐酸与大理石反应生成二氧化碳,产生气泡,D,项正确。,答案,3. 2022,重庆考试,氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下,:,下列解释事实的方程式错误的,是,( ),A.,氯气用于自来水消毒,:Cl,2,+H,2,O H,+,+Cl,-,+,HClO,B.,电解饱和食盐水制取,Cl,2,:2Cl,-,+,2H,2,O,2OH,-,+H,2,+Cl,2,C.,浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟,:8NH,3,+3Cl,2,=6NH,4,Cl+N,2,D.,氯气,“,泄漏处理,”,中,NaHSO,3,溶液的作用,:HS,+Cl,2,+3OH,-,=,+2H,2,O+2Cl,-,包装,钢瓶,储运要求,远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪,泄漏处理,用NaOH或NaHSO,3,溶液吸收,3.D,Cl,2,+H,2,O,H,+,+Cl,-,+HClO,HClO,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,A,项正确,;,电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,B,项正确,;,氯气具有强氧化性,可氧化氨气生成氮气,同时因生成氯化铵固体小颗粒而产生白烟,C,项正确,;,亚硫酸氢钠溶液是酸性溶液,反应的离子方程式应为,+Cl,2,+H,2,O=S,+3H,+,+2Cl,-,D,项错误。,答案,4. 2022,江苏靖江调研,工业上常用电解饱和食盐水制备氯气,实验室常用,MnO,2,与浓盐酸制备氯气,下列装置能达到相应实验目的的,是,( ),4.D,用电解法制氯气时,不能用铁作阳极,可以用石墨棒,A,项不符合题意,;,二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下才能反应,B,项不符合题意,;,除去氯气中的,HCl,应该用饱和食盐水,C,项不符合题意,;,氯气的密度比空气的大,采用向上排空气法收集,且可以用氢氧化钠溶液处理尾气,D,项符合题意。,答案,5. 2022,广东四校联考,“,价类二维图,”,是学习元素及其化合物知识的重要模型,且体现了化学变化之美。如图为氯元素的,“,价类二维图,”,。下列说法正确的,是,( ),5.B,根据,“,价类二维图,”,可知,:a,、,b,、,c,、,d,分别为,HCl,、,Cl,2,、,ClO,2,、,HClO,e,、,f,可以为,NaCl,、,NaClO,3,。,a,为,HCl,为共价化合物,其形成过程可表示为,H+,H,A,项错误,;,根据氧化还原反应规律可知,HCl,与,HClO,HCl,与,NaClO,3,在酸性条件下发生氧化还原反应,均可以得到,Cl,2,B,项正确,;,氯碱工业中利用,阳离子交换膜,可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离,避免二者发生反应,C,项错误,;c,为,ClO,2,由于其杀菌、消毒能力强,故可作为一种新型自来水消毒剂,D,项错误。,答案,6. 2022,重庆二调,便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠,(NaClO,2,),通过与空气作用释放低浓度二氧化氯,(ClO,2,),杀菌消毒从而起到防护效果。一种制备,NaClO,2,粗产品的工艺流程如下,:,已知纯,ClO,2,易分解爆炸,一般用空气稀释到,10%,以下。,下列说法错误的,是,( ),A.,母液中含有的溶质有,NaHSO,4,B.,氧化性,:H,2,O,2,ClO,2,Cl,C.,发生器中鼓入空气的主要目的是稀释,ClO,2,以防爆炸,D.,吸收塔中温度不宜过高,否则会导致,H,2,O,2,分解,6.B,发生器中发生反应,SO,2,+H,2,SO,4,+2NaClO,3,=2NaHSO,4,+2ClO,2,故母液中含有的溶质有,NaHSO,4,A,项正确,;,吸收塔中发生反应,2ClO,2,+2NaOH+H,2,O,2,=2NaClO,2,+2H,2,O+O,2,ClO,2,将,H,2,O,2,氧化为,O,2,则氧化性,:ClO,2,H,2,O,2,B,项错误,;,纯,ClO,2,易分解爆炸,故发生器中鼓入空气的主要目的是稀释,ClO,2,以防爆炸,C,项正确,;H,2,O,2,受热易分解,因此吸收塔中温度不宜过高,D,项正确。,答案,7. 2022,浙江浙南名校联考,关于化合物,KICl,2,的性质,下列推测不合理的,是,( ),A.,与,KOH,反应可生成两种盐,B.,受热分解生成,KI,和,Cl,2,C.,具有强氧化性,D.,与,KI,反应可生成,I,2,和,KCl,题组,2,卤族元素的性质及递变规律海水资源的开发利用,7.B,【解题关键】,KICl,2,中,钾元素是,+1,价,碘元素是,+1,价,氯元素是,-1,价,可写成,KCl,ICl,。,ICl,为卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,。,KICl,2,与,KOH,反应可生成,KIO,、,KCl,和,H,2,O,A,项正确,;Cl,2,会与,KI,反应,故,KICl,2,受热分解不会生成,KI,与,Cl,2,B,项错误,;,该物质中,+1,价的,I,具有强氧化性,C,项正确,;KI,中的碘元素为,-1,价,KI,可与,KICl,2,发生归中反应,生成,I,2,和,KCl,D,项正确。,答案,8 .2022,山西太原检测,“,空气吹出法,”,是目前海水提溴最成熟的工业方法,部分工艺流程如下,:,下列说法错误的,是,( ),A.,步骤,发生反应后溶液的酸性增强,B.,溶液中,Br,2,的浓度,:,C.,步骤,利用了溴易挥发的性质,D.,使用乙醇萃取溶液,中的,Br,2,后再蒸馏,8.D,步骤,发生的反应为,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,生成的,HBr,、,H,2,SO,4,均为强酸,故反应后溶液的酸性增强,A,项正确,;,步骤,是,Br,2,的富集,故溶液中,Br,2,的浓度,:Cl,原子半径,ICl,得电子能力,ClI,单质氧化性,Cl,2,I,2,I,2,+5Cl,2,+6H,2,O=2I,+10Cl,-,+12H,+,(3)H,2,O,2,+2I,-,+2H,+,=I,2,+2H,2,O,pH=7,时,H,+,浓度较小,H,2,O,2,氧化性较弱,增大,H,2,O,2,的浓度,H,2,O,2,氧化性增强,反应进行得更充分,I,-,的转化率增大、过量的,H,2,O,2,分解产生的,O,2,也能氧化,I,-,使,I,-,的转化率增大,【解题思路】,(1),步骤,i,是将海藻灰悬浊液分离为残渣和溶液,为过滤操作,;,步骤,iii,是将含,I,2,的水溶液分为,有机层,和水层,则为萃取分液操作。,【易错警示】从有机层中分离出碘单质是蒸馏操作,而非升华。,(2)Cl,2,过量时,会把生成的,I,2,氧化为,I,自身被还原为,Cl,-,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒得反应的离子方程式为,I,2,+5Cl,2,+6H,2,O=2I,+10Cl,-,+12H,+,。,(3),步骤,ii,中,H,2,O,2,作氧化剂时,反应的离子方程式为,H,2,O,2,+2I,-,+2H,+,=I,2,+2H,2,O,当,pH=7,时,H,+,浓度较小,H,2,O,2,氧化性较弱,反应几乎不再进行,I,-,转化率几乎为,0,。,答案,3. 2022,河南洛阳考试,常温下,一氧化二氯,(Cl,2,O),是棕黄色刺激性气体,是一种高效的氧化剂,沸点为,3.8 ,易溶于,CCl,4,遇水易生成不稳定的,HClO,。实验室制备,Cl,2,O,的反应原理为,2Cl,2,+2HgO=HgCl,2,HgO+Cl,2,O,现用下列装置制备少量,Cl,2,O(,加热和夹持装置略去,),。,已知,:HgCl,2,HgO,是难溶于,CCl,4,的固体。回答下列问题,:,(1),各装置的连接顺序为,A,D,E(,填字母,装置可以重复使用,),。,(2)A,为氯气发生装置,A,中发生反应的离子方程式为,(,锰被还原为,Mn,2+,),。,(3)C,装置的作用是,若没有,B,装置,D,中除发生主反应外,还可能发生反应的化学方程式是,。,(4),装置,D,中的操作,:,把,CCl,4,加入三颈瓶中,用冰水浴冷却,通入氯气至含量达到,50 gL,-1,停止供氯,加入,HgO,固体,加热三颈瓶至,25 ,搅拌,45 min,氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物,若实验前后,D,中液体体积不变,测得滤液中,Cl,2,O,的含量为,24.5 gL,-1,则,Cl,2,O,的产率,=,(,保留两位有效数字,),。,(5),实验完成后,取,E,中烧杯内溶液滴加品红溶液,发现溶液褪色,该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。,A,=,。,由上述实验,、,得出的结论是,。,序号,V,(0.1 molL,-1,NaClO溶液)/mL,5.0,0,5.0,V,(0.1 molL,-1,NaCl溶液)/mL,0,5.0,0,V,(0.1 molL,-1,NaOH溶液)/mL,0,A,5.0,V,(,H,2,O,),/mL,5.0,0,0,品红溶液,3滴,3滴,3滴,现象,较快褪色,不褪色,较慢褪色,3,.,【参考答案】,(1)C,B,B,(2)2Mn,+16H,+,+10Cl,-,=2Mn,2+,+5Cl,2,+8H,2,O,(3),除去,Cl,2,中的氯化氢气体,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,或,Cl,2,O+H,2,O=2HClO,(4)80%,(5)5.0,其他条件相同时,溶液碱性越强,次氯酸钠溶液漂白能力越弱,【解题思路】,(1),装置,A,为氯气的发生装置,由于浓盐酸易挥发,导致产物,Cl,2,中混有,HCl,气体和水蒸气,HCl,气体极易溶于水,所以在,A,之后连接,C,通过,C,中的饱和食盐水除去,Cl,2,中的,HCl,气体,之后用浓硫酸干燥氯气,再将,Cl,2,通入,D(Cl,2,O,的发生装置,),E,为尾气吸收装置,由于,Cl,2,O,可与水反应,为防止装置,E,中水分挥发进入,D,和,Cl,2,O,反应,在,D,、,E,之间要增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶,故装置的连接顺序为,ACBDBE,。,(2)A,中,Mn,被还原为,Mn,2+,Cl,-,被氧化为,Cl,2,根据质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,可写出反应的离子方程式。,(3)C,中饱和食盐水可以除去,Cl,2,中的,HCl,气体。若没有,B,装置,则,Cl,2,中的水分会与,Cl,2,或者产物,Cl,2,O,发生反应。,(4),假设溶液体积为,1 L,则通入的,Cl,2,的质量是,50 g,生成的,Cl,2,O,的质量为,24.5 g,由,2Cl,2,+2HgO=HgCl,2,HgO+Cl,2,O,可得,Cl,2,O,的理论产量为,mol,87 gmol,-1,=30.6 g,所以,Cl,2,O,的产率为,100%=80%,。,(5),由表可知,该探究实验运用了控制变量法,则要,保证每组实验溶液的总体积相等,所以,A,=5.0,。,对比实验,和,可得,两组实验中唯一不同的是溶液的碱性,实验,中溶液碱性较强,褪色较慢,说明其他条件相同时,溶液碱性越强,次氯酸钠溶液漂白能力越弱。,答案,考点,2,硫及其化合物,必备知识 新题精练,1 .2022,湖北七市,(,州,),调研,2022,年,1,月,汤加火山喷发产生大量,SO,2,。下列有关,SO,2,的说法正确的,是,( ),A.,大气中的,SO,2,主要来自火山喷发,B.SO,2,是直线形分子,C.,食品中添加适量的,SO,2,可以起到漂白和防腐等作用,D.,可用盐酸酸化的,BaCl,2,溶液检验气体中的,SO,2,题组,1,硫及其化合物,1.C,大气中的二氧化硫主要来自含硫矿物的燃烧,A,项错误,;SO,2,的中心原子,S,的价层电子对数为,3,有,1,个孤电子对,SO,2,的空间构型为,V,形,B,项错误,;,二氧化硫不与盐酸酸化的氯化钡溶液反应,可用品红溶液检验,SO,2,D,项错误。,答案,2 .2022,广东韶关一模,硫及其化合物的,“,价类二维图,”,体现了化学变化之美。下列有关说法正确的,是,( ),A.,硫单质在氧气中燃烧可直接生成,c,B.b,能使酸性,KMnO,4,溶液褪色,体现其漂白性,C.,存在,ad,的转化关系,D.Al,与,d,的浓溶液不反应,可用铝制容器盛装,d,的浓溶液,2.C,根据硫及其化合物的,“,价类二维图,”,可知,a,为,H,2,S,、,b,为,SO,2,、,c,为,SO,3,、,d,为,H,2,SO,4,、,e,为硫酸盐。,硫单质在氧气中燃烧只能生成,SO,2,不能直接生成,SO,3,A,项错误,;SO,2,能使酸性,KMnO,4,溶液褪色,体现的是,SO,2,的还原性,B,项错误,;H,2,S,与,CuSO,4,溶液反应生成,CuS,沉淀和,H,2,SO,4,存在,ad,的转化关系,C,项正确,;Al,与冷浓硫酸发生钝化,在铝表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属继续反应,该过程发生了氧化还原反应,D,项错误。,答案,3,.,2022,辽宁部分重点高中一模,硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将,H,2,S,和空气的混合气体通入,FeCl,3,、,CuCl,2,的混合溶液中反应回收,S,物质间的转化过程如图所示。下列叙述不正确的,是,( ),A.,反应过程中,CuCl,2,、,FeCl,3,可以循环利用,B.,总反应的化学方程式为,2H,2,S+O,2,2S+2H,2,O,C.,由图示的转化关系可得出氧化性,:O,2,Cu,2+,S,D.,保持溶液中,Fe,3+,的量不变,反应中消耗标准状况下,22.4 L,的,O,2,可以生成,64 g,硫,3.C,从图示可以看出,Cu,2+,和,H,2,S,发生反应生成,CuS,离子方程式为,H,2,S+Cu,2+,=CuS+2H,+,生成的,CuS,和,Fe,3+,反应生成,Cu,2+,、,Fe,2+,和,S,离子方程式为,CuS+2Fe,3+,=S+Cu,2+,+2Fe,2+,生成的,Fe,2+,和氧气反应生成,Fe,3+,离子方程式为,4Fe,2+,+O,2,+4H,+,=4Fe,3+,+2H,2,O,2+2+,可得总反应,:2H,2,S+O,2,2S+2H,2,O,在整个反应过程中,CuCl,2,和,FeCl,3,可以循环使用,A,项、,B,项正确。反应,中没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,反应,中氧化剂,Fe,3+,的氧化性强于氧化产物,S,的氧化性,反应,中氧化剂,O,2,的氧化性强于氧化产物,Fe,3+,的氧化性,故氧化性,:O,2,Fe,3+,S,C,项错误。由反应,2H,2,S+O,2,2S+2H,2,O,可知,反应中消耗标准状况下,22.4 L(,即,1 mol),的,O,2,可以生成,2 mol(,即,64 g)S,D,项正确。,答案,4. 2022,辽宁葫芦岛质检,利用黄铁矿,(,主要成分为,FeS,2,其中,S,的化合价为,-1),生产硫酸的工艺流程如图所示,。,下列说法不正确的,是,( ),A.,将黄铁矿粉碎,可提高其在沸腾炉中的化学反应速率,B.,沸腾炉中每生成,1 mol SO,2,有,11 mol e,-,发生转移,C.,接触室中排放出的,SO,2,、,O,2,循环利用,可提高原料利用率,D.,吸收塔中排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥,4.B,将黄铁矿粉碎,可增大接触面积,提高其在沸腾炉中的化学反应速率,A,项正确,;,沸腾炉中,FeS,2,和氧气反应生成,Fe,2,O,3,和,SO,2,化学方程式是,4FeS,2,+11O,2,2Fe,2,O,3,+8SO,2,每生成,1 mol SO,2,有,5.5 mol e,-,发生转移,B,项错误,;,接触室中排放出的,SO,2,、,O,2,循环利用,可提高,SO,2,的转化率,提高原料利用率,C,项正确,;,吸收塔中排放的尾气可通过氨吸收,转化成硫酸铵,铵盐可用作氮肥,D,项正确。,答案,5 .2022,湖南常德检测,NaHSO,3,可用于棉织物及有机物的漂白,在染料、造纸、制革、化学合成等工业中用作还原剂。实验室中制备少量,NaHSO,3,的装置图,(,加热装置略去,),如下,:,下列说法正确的,是,( ),A.,实验开始前的操作,:,打开,K,通入一段时间空气,B.,装置,C,中发生的主要反应为,Na,2,CO,3,+2SO,2,+H,2,O=2NaHSO,3,+CO,2,C.,装置,D,中的液体为澄清石灰水,D.,若制得的,NaHSO,3,溶液中含有,Na,2,SO,4,杂质,可通过加入适量,BaCl,2,溶液过滤除去,5.B,【实验分析】装置,A,中铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫,装置,B,作安全瓶,起防倒吸的作用,装置,C,中盛有的饱和碳酸钠溶液与二氧化硫反应制备亚硫酸氢钠,装置,D,中可盛放氢氧化钠溶液,用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫,防止污染空气。,若实验开始前打开,K,通入一段时间空气,空气中的氧气会氧化反应生成的亚硫酸氢钠,A,项错误,;,装置,C,中发生的主要反应的化学方程式为,Na,2,CO,3,+2SO,2,+H,2,O=2NaHSO,3,+CO,2,B,项正确,;,装置,D,中溶液的作用是吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫,防止污染空气,应盛放氢氧化钠溶液,C,项错误,;,亚硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液可能会发生反应,2HS,+Ba,2+,=BaSO,3,+SO,2,+H,2,O,损失亚硫酸氢钠,D,项错误。,答案,6 .2022,河南三门峡检测,某同学在实验室选用下列实验装置,验证浓硫酸与木炭反应的生成物。下列说法错误的,是,( ),A.,浓硫酸与木炭的反应中,浓硫酸仅表现出强氧化性,B.,验证产物的正确连接顺序为,C.,装置,中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同,D.,若连接顺序为,无法检验产物中有无,CO,2,6.D,浓硫酸与木炭反应时,浓硫酸转化为,SO,2,浓硫酸只表现出强氧化性,A,项正确,;,木炭与浓硫酸反应生成,CO,2,、,SO,2,和,H,2,O,先用无水硫酸铜检验水,然后用品红溶液检验二氧化硫,用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,最后用澄清石灰水检验二氧化碳,验证产物的正确连接顺序为,B,、,C,项正确,;,若连接顺序为,无法检验产物中是否存在水蒸气,D,项错误。,答案,7. 2022,陕西渭南考试,2022,年第,24,届冬季奥林匹克运动会的三大理念是,“,以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛,”,。下列做法与可持续发展理念相违背的,是,( ),A.,用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料,B.,加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表,C.,禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放,D.,推广使用煤炭、石油脱硫技术,题组,2,环境保护与绿色化学,7.B,用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料,符合可持续发展理念,A,项不符合题意,;,加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表,并未减少污染,不符合可持续发展理念,B,项符合题意,;,禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放,符合可持续发展理念,C,项不符合题意,;,推广使用煤炭、石油脱硫技术,符合可持续发展理念,D,项不符合题意。,答案,8. 2022,辽宁六校联考,硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环,(,如图所示,),的说法正确的,是,( ),A.,火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成,SO,3,B.,硫循环中硫的化合物均为无机物,C.,硫酸盐在含硫杆菌及好氧,/,厌氧菌作用下被还原为,R,1,SR,2,D.,烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放,8.C,单质硫燃烧时只能生成二氧化硫,A,项错误,;,由图可知,硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,B,项错误,;,由图可知,在含硫杆菌及好氧,/,厌氧菌作用下,硫酸盐中硫元素可被还原为,R,1,SR,2,C,项正确,;,烧煤时加石灰石可减少形成酸雨的二氧化硫的排放,但不能减少温室气体二氧化碳的排放,D,项错误。,答案,关键能力 强化提升,1. 2022,广东广州调研,SO,2,的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对,SO,2,的性质及回收利用等相关问题进行探究。,(1),用图,1,所示装置制备纯净的,SO,2,发生装置中反应的化学方程式为,装置的连接顺序为,a,(,按气流方向,用字母表示,),。,(2),用如图,2,所示装置探究,SO,2,的性质。限选试剂,:NaOH,溶液、稀,H,2,SO,4,、,H,2,O,2,溶液、,FeCl,3,溶液、淀粉,-KI,溶液、新制,H,2,S,溶液。,(3),工业上回收利用,SO,2,的一种途径是,SO,2,(,NH,4,),2,SO,3,(NH,4,),2,SO,4,该小组同学在实验室中对步骤,进行探究,一定条件下向一定体积、一定浓度的,(NH,4,),2,SO,3,溶液中通入空气后,欲测定溶液中,(NH,4,),2,SO,3,的氧化率。可设计实验方案,:,(,试剂任选,不必描述操作过程的细节,),。,实验操作,实验现象,解释原因,图2,用注射器将新制H,2,S溶液注入充满SO,2,的烧瓶中,产生乳白色浑浊,+4价S具有,性,用注射器将,溶液注入充满SO,2,的烧瓶中,+4价S具有还原性,反应的离子方程式为,1.,【参考答案】,(1)2NaHSO,3,+H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,+2SO,2,+2H,2,O,bcgfd,(2),氧化,FeCl,3,溶液由黄色变浅绿色,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O=2Fe,2+,+S,+4H,+,(3),向反应后的溶液中加入过量的盐酸,去除剩余的,S,再加入足量的氯化钡溶液,生成硫酸钡沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,经计算可得,(NH,4,),2,SO,3,的氧化率,【解题思路】,(1),由题给信息知,发生装置中制备,SO,2,的化学方程式为,2NaHSO,3,+H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,+2SO,2,+2H,2,O,。气体制备装置的一般连接顺序为发生装置,除杂装置,收集装置,尾气处理装置,注意除杂所用试剂,SO,2,不能用碱石灰干燥,;,注意集气瓶中导气管,【易错】,Cl,2,、,CO,2,、,SO,2,等酸性气体不可用碱石灰干燥,;H,2,S,、,HBr,等还原性气体不可用浓硫酸干燥,;NH,3,不可用,CaCl,2,干燥。,的进出顺序,SO,2,的密度比空气大,用排空气法收集时,导气管应,“,长进短出,”,。,(2)H,2,S,与,SO,2,发生反应,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,体现了,SO,2,的氧化性,;,探究,SO,2,的还原性时,需要加入具有氧化性的试剂,具有氧化性的试剂有,H,2,O,2,溶液和,FeCl,3,溶液,因加入的试剂与,SO,2,的反应要有明显的现象,故选择,FeCl,3,溶液。,(3),欲测定溶液中,(NH,4,),2,SO,3,的氧化率,可测定溶液中生成,S,的量,切勿忽视,S,对测定结果的影响,同时切勿漏答对沉淀的洗涤和干燥。,答案,2. 2022,四川成都一诊,亚硫酰氯,(SOCl,2,),是一种重要的化工试剂,被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是,:PCl,5,(s)+SO,2,(g)=POCl,3,(l)+SOCl,2,(l),H,=-101.4 kJmol,-1,。,已知相关物质的熔沸点及水解性如表,:,某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯,设计如下实验,。,(1)A,装置中发生反应的化学方程式为,。,(2)B,装置中盛装的,a,试剂为,;C,装置中,X,仪器的名称是,。,(3),反应过程中,C,装置的烧瓶要放在冰水浴中,原因是,。,判断,PCl,5,已与,SO,2,完全反应的实验现象是,。,(4),反应结束后,从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是,。,(5),用,SOCl,2,与,MgCl,2,6H,2,O,混合加热可得无水,MgCl,2,其反应的化学方程式为,。,因易发生副反应,SOCl,2,不宜用于,FeCl,3,6H,2,O,的脱水反应制取无水,FeCl,3,。试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应,。,2.,【参考答案】,(1)Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,(2),浓硫酸球形冷凝管,(3),该反应放热,SOCl,2,的沸点,(76 ),低,保持低温防止,SOCl,2,汽化挥发,固体完全消失,(,答,“B,、,C,装置导管口冒出气泡的速率近似相等,”,或其他合理答案,),(4),对,C,装置双颈烧瓶中的液体进行蒸馏,(,或取出,C,装置双颈烧瓶中的液体进行蒸馏,),(5)6SOCl,2,+MgCl,2,6H,2,O,MgCl,2,+6SO,2,+12HCl,取少量反应后的混合物溶于水,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则证明发生了副反应生成,S,(,或取少量反应后的混合物溶于水,滴加铁氰化钾溶液,若出现蓝色沉淀,则证明发生了副反应生成,Fe,2+,),【解题思路】,(1)A,装置为,SO,2,的发生装置,发生,Na,2,SO,3,和,H,2,SO,4,的复分解反应。,(2),由于反应物,PCl,5,及产物,POCl,3,和,SOCl,2,都易水解,故制备的,SO,2,必须干燥,因此,a,试剂为浓硫酸。,(3),根据已知反应知,PCl,5,为固体,产物,POCl,3,和,SOCl,2,为液体,因此,PCl,5,与,SO,2,完全反应时,固体完全消失。,(4),由表中信息知,POCl,3,和,SOCl,2,的沸点相差较大,从二者的混合物中分离出,SOCl,2,应选择蒸馏的方法,。,(5)SOCl,2,易水解,能吸收,MgCl,2,6H,2,O,中的结晶水生成,SO,2,和,HCl,反应的化学方程式为,6SOCl,2,+MgCl,2,6H,2,O,MgCl,2,+6SO,2,+12HCl,。,SOCl,2,不宜用于,FeCl,3,6H,2,O,的脱水反应,是因为发生,FeCl,3,和,SO,2,的副反应,:2FeCl,3,+SO,2,+2H,2,O=2FeCl,2,+H,2,SO,4,+2HCl,可以通过检验,F,或,S,证明加热时发生了副反应。,答案,3 .2022,山东潍坊一模,硫代硫酸钠,(Na,2,S,2,O,3,),可用作分析试剂及还原剂,受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸,同时利用生成的,SO,2,气体制备硫代硫酸钠,(Na,2,S,2,O,3,),。,已知,:2FeSO,4,7H,2,O,Fe,2,O,3,+SO,2,+SO,3,+14H,2,O;SO,3,的沸点为,44.8 ;Na,2,S,2,O,3,中,S,元素的化合价分别为,-2,和,+6,。,(1),检查装置气密性,加入药品。,Na,2,S,和,Na,2,CO,3,混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制,目的是,D,装置中试剂为,。,(2),实验过程操作,:,打开活塞,K,1,、,K,2,关闭活塞,K,3,通入一段时间,N,2,;,关闭活塞,K,1,、,K,2,打开活塞,K,3,加热绿矾,;C,处溶液,pH,约为,8,时停止加热,;,在,m,处连接盛有,NaOH,溶液的容器,;,从锥形瓶中得到,Na,2,S,2,O,3,晶体。使用,pH,传感器始终观测混合溶液,pH,的原因是,;,补充完善操作,。,(3),步骤,中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止,使用水浴加热的原因是,。,(4),学习小组探究,Na,2,S,2,O,3,的性质,:,取,Na,2,S,2,O,3,晶体,溶解配成,0.2 molL,-1,的溶液,;,取,4 mL,溶液,向其中加入,1 mL,饱和氯水,(pH=2.4),溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因提出假设,:,假设,1:,氯水氧化了,-2,价硫元素,;,假设,2:,酸性条件下,Na,2,S,2,O,3,分解产生,S,。,实验验证,:a,、,b,试管均盛有,4 mL 0.2 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液。,用胶头滴管向试管,b,中加入的试剂为,。,依据现象,S,产生的主要原因是,(,用离子方程式表示,),。,3.,【参考答案】,(1),除去溶解的氧气,NaOH,溶液,(2),防止,SO,2,过量使溶液呈酸性,造成,Na,2,S,2,O,3,分解关闭活塞,K,3,打开活塞,K,1,、,K,2,通入一段时间,N,2,(3),控制温度,防止温度过高,Na,2,S,2,O,3,分解,(4)1 mL pH=2.4,的盐酸,Cl,2,+S,2,+H,2,O=S,+S+2Cl,-,+2H,+,【解题思路】,(1)Na,2,S,2,O,3,中含有,-2,价硫元素,具有还原性,能被氧气氧化,所以,Na,2,S,和,Na,2,CO,3,的混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制。,D,装置用于吸收尾气,SO,2,盛装的试剂为,NaOH,溶液。,(2)Na,2,S,2,O,3,遇酸易分解,据此可分析使用,pH,传感器始终观测混合溶液,pH,的原因。二氧化硫有毒,在,m,处连接盛有,NaOH,溶液的容器的目的是吸收装置,A,和,B,中残留的,SO,2,据此可补充实验操作。,(3),可根据,Na,2,S,2,O,3,受热易分解分析原因。,(4),由题中信息知,b,试管用于验证假设,2,结合控制单一变量思想知,应向试管,b,中加入,1 mL pH=2.4,的盐酸。,对比试管,a,、,b,中现象知,S,产生的主要原因是氯水氧化了,-2,价硫元素。,答案,考点,3,氮及其化合物,必备知识 新题精练,1. 2022,江苏泰州中学质检,下列氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的,是,( ),A.N,2,不溶于水,部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防止其氧化腐烂,B.,液氨易汽化,可用作制冷剂,C.KNO,3,具有氧化性,可用于制黑火药,D.,硫酸铵溶液显酸性,可用作除锈剂,题组氮及其化合物,1.A,N,2,不能帮助呼吸,部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防止其氧化腐烂,这与,N,2,不能溶于水的性质无关,A,项符合题意,;,液氨易汽化,其汽化时从周围环境中吸收大量热量,使周围环境温度降低,因此可用作制冷剂,B,项不符合题意,;,黑火药的成分是一硫,(S),、二硝,(KNO,3,),、三木炭,(C),点燃时三者发生氧化还原反应,:,S+2KNO,3,+3C,K,2,S +N,2,+3CO,2,该反应中,KNO,3,表现出氧化性,C,项不符合题意,;,硫酸铵是强酸弱碱盐,在溶液中,N,水解使溶液显酸性,铁锈可以与酸性溶液反应生成可溶性物质,因此硫酸铵可用作除锈剂,D,项不符合题意。,答案,2 .2022,广东湛江联考,物理小识卷七金石类中指出,:,有硇水者,剪银块投之,则旋而为水。下列有关,“,硇水,”(,硝酸,),的说法错误的,是,( ),A.“,硇水,”,易挥发、不稳定,B.“,硇水,”,能溶解所有金属,C.,常温下,“,硇水,”,的,pH7,D.“,硇水,”,的溶质是强电解质,2.B,硝酸易挥发,且易分解为二氧化氮、氧气和水,所以硝酸不稳定,A,项正确,;,硝酸不能溶解铂、金等不活泼金属,B,项错误,;,硝酸能电离出氢离子,溶液显酸性,常温下,溶液的,pH7,原因是,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,N,+OH,-,3.D,水中未加酚酞,故不会产生红色,“,喷泉,”,A,项错误,;,氨气极易溶于水,溶于水后会形成压强差,产生,“,喷泉,”,故,“,喷泉,”,的产生不能说明,NH,3,与,H,2,O,发生了反应,B,项错误,;,CO,2,在水中的溶解度远小于,NH,3,不能产生明显的,“,喷泉,”,C,项错误,;,氨气溶于水形成一水合氨,一水合氨是弱电解质,在水中电离出氢氧根离子,使溶液的,pH7,用方程式可表示为,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,N,+OH,-,D,项正确。,答案,4. 2022,广东广州一测,部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的,是,（ ）,A.a,既可以被氧化,也可以被还原,B.c,溶于水可得,d,和,b,C.,将铜丝插入,d,的浓溶液可产生,b,D.,自然界中存在,abcde,的转化,4.C,a,为,N,2,氮元素为,0,价,处于中间价态,既可以被氧化,又可以被还原,A,项正确,;c,为,NO,2,NO,2,溶于水发生反应,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,可得到,d(HNO,3,),和,b(NO),B,项正确,;,铜丝与浓,HNO,3,反应生成,NO,2,C,项错误,;N,2,和,O,2,在放电或高温条件下生成,NO,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,硝酸随雨水进入土壤,和土壤中的矿物质反应生成硝酸盐,D,项正确。,答案,5 .2022,浙江杭州重点中学考试,叠氮化钠,(NaN,3,),用作汽车司机安全防护袋,(,内有,Fe,2,O,3,),的气源,;,可用次氯酸钠溶液对含有,NaN,3,的溶液进行销毁,产生无毒无害物质。下列说法不正确的,是,(,),A.,叠氮化钠,(NaN,3,),水溶液呈碱性,B.,当汽车受撞击时产生的,Na,与,Fe,2,O,3,反应,产物为,Na,2,O,2,和,Fe,C.,安全防护袋内,Fe,2,O,3,可用,CuO,或,KNO,3,代替,D.,销毁时的反应,:NaClO+2NaN,3,+H,2,O=NaCl+2NaOH+3N,2,5.B,叠氮化钠会与水发生反应生成氢氧化钠,故其水溶液显碱性,A,项正确,;,氧化铁的氧化性比,Na,2,O,2,的弱,不能将,Na,氧化成过氧化钠,B,项错误,;Fe,2,O,3,的作用是与,NaN,3,分解产生的,Na,反应,防止,Na,对人体造成伤害,硝酸钾能与钠反应生成,N,2,、,K,2,O,和,Na,2,O,CuO,可与钠反应生成,Cu,和,Na,2,O,均可用于处理生成的钠,C,项正确,;,次氯酸钠具有强氧化性,结合题中,“,产生无毒无害物质,”,知,其可以与叠氮化钠发生氧化还原反应,生成,NaCl,、,NaOH,和,N,2,D,项正确。,
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