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第,27,讲酸碱中和滴定,考点一,考点二,高考真题演练,随堂过关训练,考点一,考点一酸碱中和滴定的原理与操作,必备知识梳理,夯实学科基础,1.,实验原理,(1),酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸,(,或碱,),来测定未知浓度的碱,(,或酸,),的实验方法。,(2),以标准盐酸溶液滴定待测的,NaOH,溶液，待测,NaOH,溶液的物质,的,量,浓度为,c,(NaOH),_,。,(3),酸碱中和滴定的关键,准确测定,_,；,准确判断,_,。,标准液的体积,滴定终点,2,实验用品,(1),仪器：,_(,图,A),、,_(,图,B),、,滴定管夹、铁架台、,_,。,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,特别提醒,(1),滴定管的精确度为,0.01 mL,。,“,0,”,刻度在上。,(2),酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。,(3),碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。,(4),由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大。,(5),碱式滴定管排气泡的方法,(,如图,),。,(2),试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。,(3),常用酸碱指示剂及变色范围,指示剂,变色范围的,pH,石蕊,5.0,_,5.0,8.0,_,8.0,_,甲基橙,3.1,_,3.1,4.4,_,4.4,_,酚酞,8.2,_,8.2,10.0,_,10.0,_,红色,紫色,蓝色,红色,橙色,黄色,无色,粉红色,红色,(4),酸碱指示剂选择的基本原则,酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。,滴定终点为碱性时，用,_,作指示剂，例如用,NaOH,溶液滴定醋酸。,滴定终点为酸性时，用,_,作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。,强酸滴定强碱一般用甲基橙或酚酞。,酚酞,甲基橙,3,中和滴定实验操作,(,以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,),(1),滴定前的准备,漏水,标准液,0,(2),滴,定,(3),终点判断,等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。,(4),数据处理,按上述操作重复,2,3,次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据,c,(NaOH),计算。,控制滴定管活塞,注视锥形瓶内溶液颜色变化,4,酸碱中和滴定的误差分析,(1),原理,c,B,，由于,V,B,是准确量取的体积，,c,A,是标准溶液的浓度，它们均为定值，,V,A,为实验测定值，所以,c,B,的大小取决于,V,A,的大小，,V,A,大则,c,B,偏大，,V,A,小则,c,B,偏小。,(2),常见误差分析,以标准酸溶液滴定未知浓度的碱,(,酚酞做指示剂,),为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,步骤,操作,V,A,c,B,洗涤,酸式滴定管未用标准溶液润洗,变大,_,碱式滴定管未用待测溶液润洗,变小,_,锥形瓶用待测溶液润洗,变大,_,锥形瓶洗净后还留有蒸馏水,不变,_,取液,放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失,变小,_,偏大,偏小,偏大,无影响,偏小,滴定,酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失,变大,_,振荡锥形瓶时部分液体溅出,变小,_,部分酸液滴出锥形瓶外,变大,_,溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后又加一滴,NaOH,溶液无变化,变大,_,读数,滴定前读数正确，滴定后俯视读数,(,或前仰后俯,),变小,_,滴定前读数正确，滴定后仰视读数,(,或前俯后仰,),变大,_,两次滴定所消耗酸液的体积相差太大,_,偏大,偏小,偏大,偏大,偏小,偏大,无法判断,微点拨,图解量器的读数方法,(1),平视读数,实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数,(,即凹液面定视线，视线定读数,),。,(2),俯视和仰视,(,如图,b,和图,c),俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同量器的刻度顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大，滴定管刻度从下到上逐渐减小。,如图,b,，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。,如图,c,，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。,题组强化训练,形成关键能力,题,组一,中和滴定的操作与指示剂的选择,1,某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是,(,),A,用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中,B,称取,4.0 g NaOH,放到,1 000 mL,容量瓶中，加水至刻度，配成,1.00 molL,1,NaOH,标准溶液,C,用,NaOH,溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点,D,滴定时眼睛要注视着滴定管内,NaOH,溶液的液面变化，防止滴定过量,答案：,C,解析,：,白醋呈酸性，用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中，故,A,错误；容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解，故,B,错误；用,NaOH,溶液滴定白醋，用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故,C,正确；酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点，故,D,错误。,2,某学生用,0.200 0 molL,1,的标准,NaOH,溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：,用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入,NaOH,溶液至,“0”,刻度线以上,固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至,“0”,或,“0”,刻度线以下某一刻度，并记下仰视读数,移取,20.00 mL,待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入,3,滴酚酞溶液,用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数,请回答：,(1),以上步骤有错误的是,_(,填编号,),，该错误操作会导致测定结果,_,_,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,(2),判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从,_,色变为,_,色，且半分钟内不变色。,偏大、,偏小,无,浅红,题组二,数据处理与误差分析,3,实验室用标准盐酸测定某,NaOH,溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是,(,),A,取,NaOH,溶液时仰视读数,B,滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴,C,锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度,D,盛,NaOH,溶液的锥形瓶滴定前用,NaOH,溶液润洗,2,3,次,答案：,C,解析：,取,NaOH,溶液时仰视读数，会使氢氧化钠的体积偏多，造成消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏高，,A,错误；滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，,B,错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会导致滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，,C,正确；盛,NaOH,溶液的锥形瓶滴定前用,NaOH,溶液润洗,2,3,次，会使,NaOH,溶液的体积偏大，导致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，,D,错误。,4,某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的,NaOH,溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：,(1),用标准的盐酸滴定待测的,NaOH,溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视,_,，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并,_,为止。,(2),下列操作中可能使所测,NaOH,溶液的浓度数值偏低的是,_(,填字母,),。,A,酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,B,滴定前盛放,NaOH,溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,C,酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失,D,读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,锥形瓶中溶液颜色,变化,在半分钟内不变色,D,(3),若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为,_ mL,，终点读数为,_ mL,，所用盐酸的体积为,_ mL,。,0.00,26.10,26.10,(4),某学生根据,3,次实验分别记录有关数据如下表：,滴定,次数,待测,NaOH,溶液的体积,/mL,0.100 0 molL,1,盐酸的体积,/mL,滴定前刻度,滴定后刻度,溶液体积,第一次,25.00,0.00,26.11,26.11,第二次,25.00,1.56,30.30,28.74,第三次,25.00,0.22,26.31,26.09,依据上表数据列式计算该,NaOH,溶液的物质的量浓度。,答案：,根据数据的有效性，舍去第,2,组数据,c,1,(NaOH),0.104 44 molL,1,，同理，,c,3,(NaOH),0.104 36 molL,1,，则：,c,(NaOH),。,考点二,考点二滴定曲线,(pH,曲线,),分析与应用,必备知识梳理,夯实学科基础,1.,图示强酸与强碱滴定过程中,pH,曲线,(,以,0.100 0 molL,1,NaOH,溶液滴定,20.00 mL 0.100 0 molL,1,盐酸为例,),2,强酸,(,碱,),滴定弱碱,(,酸,)pH,曲线比较,氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线,盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线,曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高,突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应,(,强酸与强碱反应,),的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应,(,强酸与弱碱反应,),特别提醒,恰好中和酸碱恰好完全反应,滴定终点,溶液呈中性。,题组强化训练,形成关键能力,1.25,时，将,0.1 molL,1,NaOH,溶液加入,HX(,一元弱酸,),溶液中，所加入溶液的体积和混合液的,pH,的关系曲线如图所示。下列说法错误的是,(,),A,b,、,c,、,d,三点对应溶液中均有,c,(X,),c,(OH,),c,(Na,),c,(H,),B,若,V,NaOH(aq)20,，则可能有,c,(Na,),c,(OH,),c,(X,),c,(H,),C,a,、,b,、,c,三点对应溶液中水电离出的,c,(H,),：,abc,D,25,时，,K,a,(HX)20,，且,HX,的体积相对较小时，混合液中可能存在：,c,(OH,),c,(X,),，溶液中离子浓度关系为：,c,(Na,),c,(OH,),c,(X,),c,(H,),，故,B,正确；,d,点时，酸碱恰好完全反应生成,NaX,，溶液中存在平衡：,X,H,2,O,HX,OH,，,c,(X,),0.05 molL,1,，,c,(HX),c,(OH,),1,10,5.5,molL,1,，,K,h,(X,),2,10,10,，又,K,a,(HX),K,h,(X,),K,w,，则,K,a,(HX),5,10,5,，,D,错误；随着碱溶液的不断加入，酸逐渐减少，生成的盐逐渐增多，水电离受抑制的程度减小，水电离出的,c,(H,),增大，,C,正确。,2,常温下，用,0.10 molL,1,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL 0.10 molL,1,HCl,溶液和,20.00 mL 0.10 molL,1,CH,3,COOH,溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是,(,),A,图,2,是滴定盐酸的曲线,B,a,与,b,的关系是,a,b,C,E,点对应离子浓度由大到小的顺序可能为,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),D,这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂,答案：,C,解析：,如果酸为强酸，则,0.10 molL,1,酸的,pH,为,1,，根据酸的初始,pH,知，图,1,为盐酸的滴定曲线，故,A,错误；根据图,1,知，,a,点氢氧化钠溶液的体积是,20.00 mL,，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于,20.00 mL,，,a,b,，故,B,错误；,E,点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),，故,C,正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，只能选择酚酞，故,D,错误。,思维建模,中和滴定曲线的,“,5,点,”,分析法,抓反应的,“,起始,”,点,判断酸、碱的相对强弱,抓反应,“,一半,”,点,判断是哪种溶质的等量混合,抓,“,恰好,”,反应点,判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性,抓溶液的,“,中性,”,点,判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足,抓反应的,“,过量,”,点,判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量,例如：室温下，向,20 mL 0.1 molL,1,HA,溶液中逐滴加入,0.1 molL,1,NaOH,溶液，溶液,pH,的变化如图所示。,情,境,创,新,设,计,生活中的乙酸,醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有,3 000,余年的历史，其部分质量标准见资料卡片。,资料卡片：老陈醋质量标准,(1),感官标准：颜色黑紫透亮；气味清香浓郁，有纯正柔和的醋香与酯香,(2),理化指标：总酸度含量以醋酸计算，不得低于,9.5%,；总脂含量，以醋酸乙,某同学用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量,总酸量用每,100 mL,白醋溶液所含,CH,3,COOH,的质量来表示，单位：,g/100 mL,。,.,实验步骤,配制待测白醋溶液。准确量取,10.00 mL,食用白醋，在烧杯中加水稀释冷却至室温后转移到,100 mL,的容量瓶中洗涤、定容摇匀即得待测白醋溶液。,量取待测白醋溶液,20.00 mL,于锥形瓶中，向其中滴加,2,3,滴酸碱指示剂，用碱式滴定管盛装,0.100 0 molL,1,NaOH,溶液，并记录初始读数。,滴定。达到滴定终点后，停止滴定，并记录,NaOH,溶液的最终读数，再重复滴定,2,次,。,.,实验记录,数据记录如下：,实验数据,(mL)/,滴定次数,1,2,3,4,V,(,样品,),20.00,20.00,20.00,20.00,V,(NaOH)(,消耗,),14.95,14.00,14.05,13.95,问题探究,(1),实验步骤,中选用的酸碱指示剂是什么？,(2),如何判断实验步骤,中的酸,碱中和反应到达滴定终点,？,提示,：,醋酸,与,NaOH,溶液完全反应时生成醋酸钠溶液呈弱碱性，故选用酚酞作指示剂。,提示,：,滴,加最后一滴,NaOH,溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。,(3,),第,二次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，其读数是多少,mL?,(4),四次实验记录的数据是否都准确？若不准确，应如何处理？,(,5),依据以上数据，市售白醋总酸量是多少？,(g/100 mL),提示,：,22.60,mL,提示,：,第一次,实验数据与其他,3,次存在较大误差。应舍去。,提示,：,求,出,2,、,3,、,4,三组平均消耗,V,(NaOH),14.00 mL,，由,CH,3,COOH,NaOH,=,=CH,3,COONa,H,2,O,可知,20.00 mL,样品中含有的醋酸的质量为,0.014 L,0.100 0 molL,1,60 gmol,1,0.084 g,，原,10 mL,白醋含有醋酸的质量为,0.084 g,5,0.42 g,，,100 mL,市售白醋总酸量,4.2 g/100 mL,。,(,6),常温下，实验滴定曲线如下图所示。,请比较,b,点溶液中,c,(Na,),与,c,(CH,3,COO,),的大小。,滴定过程中，从,a,点到,c,点水电离出的,c,(OH,),逐渐增大，用平衡移动原理解释其原因是什么？,提示：,(6),b,点溶液呈中性，依据电荷守恒可知,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),。,溶液中存在水的电离平衡,H,2,O,OH,H,，随着,NaOH,加入，,CH,3,COOH,浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱。,高考真题演练,1,2021,广东卷,测定浓硫酸试剂中,含量的主要操作包括：,量取一定量的浓硫酸，稀释；,转移定容得待测液；,移取,20.00 mL,待测液，用,0.100 0 molL,1,的,NaOH,溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为,(,),答案：,B,解析,：,该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用,0.100 0 molL,1,NaOH,溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选,B,。,2,2020,浙江,7,月,常温下，用,0.1 molL,1,氨水滴定,10 mL,浓度均为,0.1 molL,1,的,HCl,和,CH,3,COOH,的混合液，下列说法不正确的是,(,),A.,在氨水滴定前，,HCl,和,CH,3,COOH,的混合液中,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),B.,当滴入氨水,10 mL,时,),c,(NH,3,H,2,O),c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),C.,当滴入氨水,20 mL,时，,c,(CH,3,COOH),c,(H,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),D.,当溶液呈中性时，氨水滴入量大于,),c,(Cl,),答案：,D,解析：,浓度均为,0.1 molL,1,的,HCl,和,CH,3,COOH,的混合液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离，,c,(H,),c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),，故,A,正确；当滴入氨水,10 mL,时，盐酸恰好全部反应，得到等浓度的,NH,4,Cl,和,CH,3,COOH,的混合物，结合溶液中物料守恒可知：,),c,(NH,3,H,2,O),c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),，故,B,正确；当滴入氨水,20 mL,时，,HCl,和,CH,3,COOH,恰好全部反应，得到等浓度的,NH,4,Cl,和,CH,3,COONH,4,的混合物，结合溶液中质子守恒可知：,c,(CH,3,COOH),c,(H,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),，故,C,正确；同一浓度，乙酸和氨水的电离程度相当，乙酸铵呈中性，当滴入氨水,20 mL,时，得到等浓度的,NH,4,Cl,和,CH,3,COONH,4,的混合物，氯化铵中铵根离子水解，溶液呈酸性，使溶液呈中性，需滴入的氨水的量大于,20 mL,，由电荷守恒得：,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(Cl,),，溶液呈中性，,c,(H,),c,(OH,),，则,),c,(Cl,),，故,D,错误。,3,2020,上海卷,25,时向,10.0 mL 0.1 molL,1,的,NaOH,溶液中滴入,V,mL 0.1 molL,1,的一元酸,HA,。下列选项一定正确的是,(,),A.,V,c,(A,),c,(OH,),c,(H,),B.,V,10,时，,c,(HA),c,(OH,),C.10,V,20,，水的电离度随,V,的增大而增大,D.,V,20,时，,c,(A,),c,(HA),2,c,(H,),2,c,(OH,),答案：,D,解析：,V,20,时，溶液为等物质的量的,NaA,和,HA,的混合溶液，根据电荷守恒：,c,(Na,),c,(H,),c,(A,),c,(OH,),及物料守恒：,c,(A,),c,(HA),2,c,(Na,),，消去,c,(Na,),，可得,c,(HA),2,c,(H,),c,(A,),2,c,(OH,),，故,c,(A,),c,(HA),2,c,(H,),2,c,(OH,),，,D,项正确；,V,c,(A,),c,(OH,),c,(H,),或,c,(Na,),c,(OH,),c,(A,),c,(H,),，故,A,项错误；,V,10,时，二者恰好完全反应，溶液为,NaA,溶液，若,HA,为强酸，则溶液中无,HA,，若,HA,为弱酸，根据质子守恒,c,(HA),c,(H,),c,(OH,),，知,c,(HA),c,(OH,),，,B,项错误；,HA,的电离抑制水的电离，,10,V,20,时，水的电离程度随,V,的增大而减小，,C,项错误。,4.,2020,全国,改编,用,1.5 mL,甲苯,(,密度为,),制备苯甲酸，可得,1.0 g,粗产品。对粗产品进行纯度测定的步骤为：称取,0.122 g,苯甲酸粗产品，配成乙醇溶液，于,100 mL,容量瓶中进行定容。每次移取,25.00 mL,溶液，用,0.010 00 molL,1,的,KOH,标准溶液进行滴定，三次滴定平均消耗,21.50 mL,的,KOH,标准溶液。则苯甲酸的纯度为,_,；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于,_(,填标号,),。,A.70%,B,60%,C,50%,D,40%,86%,C,解析：,根据,C,6,H,5,COOH,KOH,=,=C,6,H,5,COOK,H,2,O,，可知,25.00 mL,10,3,LmL,1,c,(C,6,H,5,COOH),21.50 mL,10,3,LmL,1,0.010 00 molL,1,，故样品中苯甲酸的纯度为,100%,86.0%,；,0.014 mol,甲苯理论上可生成,0.014 mol,苯甲酸，其质量为,0.014,122 g,1.708 g,，则苯甲酸的产率为,100%,50%,，故,C,项正确。,随堂过关训练,1,下列说法正确的是,(,),A.,用标准浓度,HCl,溶液滴定,NaHCO,3,溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂,B.,除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出,C.,滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,D.,用稀,NaOH,滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定,答案：,C,解析：,NaHCO,3,与,HCl,完全反应时得到的,NaCl,和,H,2,CO,3,的混合溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂，,A,项错误；除去碱式滴定管内的气泡，需将胶管弯曲，用手挤压玻璃球，便于排出气泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去气泡，,B,项错误；滴定接近终点时，通过滴定管尖嘴接触锥形瓶内壁将尖嘴处残留的标准液注入锥形瓶中，从而减小了实验误差，,C,项正确；用,NaOH,滴定盐酸，用酚酞作指示剂滴定终点的现象是，滴入最后一滴,NaOH,溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内溶液颜色不发生变化，,D,项错误。,2,常温下，用,1.0 molL,1,的,NaOH,溶液中和某浓度的,H,2,SO,4,溶液，所得溶液的,pH,和所用,NaOH,溶液体积的关系如图所示，则原,H,2,SO,4,溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积,(,忽略反应前后溶液体积的变化,),分别是,(,),A.1.0 molL,1,20 mL,B,0.5 molL,1,40 mL,C.0.5 molL,1,80 mL,D,1.0 molL,1,80 mL,答案：,C,解析：,滴定前,H,2,SO,4,溶液的,pH,0,，则,c,(H,2,SO,4,),0.5 molL,1,，当,pH,7,时,V,(NaOH),40 mL,，通过计算可知原,H,2,SO,4,溶液的体积为,40 mL,，故选,C,。,3,某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：,(1),对于一支洁净的滴定管，使用前两步操作,为,_,_,_,、,_,。,(2),排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,_(,填序号,),，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。,检查是否漏水,润洗,解析：,(1),中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以滴定管使用前两步操作为检查是否漏水、润洗。,(2),碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以,正确。,(3),用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。,(4),下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是,_(,填字母,),。,A.,量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,B.,滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,C.,碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失,D.,读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,AD,解析：,(,4)A.,导致待测液的体积偏小，测定结果偏低；,B.,对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果；,C.,导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；,D.,导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故答案为,A,、,D,。,(5),若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处,。,(,6),请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度,c,(HCl),_,_,_,。,(7),请简述滴定终点的,判定,_,_,。,滴定,次数,待测盐酸溶,液的体积,/mL,0.100 0 molL,1,氢氧化钠的体积,/mL,滴定前,刻度,滴定后,刻度,溶液体,积,/mL,第一次,25.00,/,/,_,第二次,25.00,1.00,27.30,26.30,第三次,25.00,2.00,28.08,26.08,第四次,25.00,0.22,26.34,26.12,26.10,0.104 4 molL,1,当滴入最后一滴,NaOH,溶液时，溶液颜色由,无色,变为粉红色，且半分钟内不变色,解析,：,(,5),根据题中图上的刻度可知，滴定前数值为,0.00 mL,，滴定后数值为,26.10 mL,，所以,NaOH,标准溶液的体积为,26.10 mL,。,(6),四次消耗的,NaOH,溶液的体积分别为,26.10 mL,，,26.30 mL,，,26.08 mL,，,26.12 mL,，第二次数据舍去，三次滴定盐酸溶液的平均体积为,26.10 mL,，由关系式,HCl,NaOH,可知，,c,(HCl),0.104 4 molL,1,
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