弱电解质的电000

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,3-2,弱电解质的电离,第三章 物质在水溶液中的行为,1,二、强电解质和弱电解质比较,强电解质 弱电解质,概念：水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质,电离程度：完全电离， 部分电离，,不存在电离平衡 存在电离平衡,电离方程式：,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,NaHCO,3,=Na,+,+,H,CO,3,-,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,NaHSO,4,=Na,+,+,H,+,+SO,4,2,-,溶液中溶质微粒,只有水合离子,水合离子，弱电解质分子,2,练习一,1.,下列物质：,a. Na b. Br,2,c.CaO d.Al,2,O,3,e. SO,3,f. H,2,S g. H,2,SO,4,h.,HCl i. HClO j. HF,k. Ba(OH),2,l. NH,3,H,2,O m. NaCl,n. BaSO,4,o. H,2,O p. C,2,H,5,OH,(,1),属于电解质的有（ ）,(,2),属于非电解质的有（ ）,(,3),属于强电解质的有（ ）,(4),属于弱电解质的有（ ）,cdfghijklmno,ep,cdghkmn,f ijlo,3,练习,1,：,A,、,HF B,、,K,2,SO,4,下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（ ）,C,、,HNO,3,D,、,Ca(OH),2,AE,E,、,NH,3,H,2,O F,、,BaSO,4,4,2.,写出盐酸和醋酸的电离方程式，并根据,你已有的知识设计实验证明盐酸和醋酸。,知识回顾,5,1mol/L,盐酸,相同浓度的盐酸和醋酸分别与镁条反应,实验,点滴板,镁条,1mol/L,醋酸,pH,试纸,注意事项：,1.,每个穴中各加,6,滴溶液,2.,最好使镁条浮在液面上反应,6,1mol/L HCl,1mol/LCH,3,COOH,溶液的,pH,与镁片反应现象,刚开始,一段时间后,红颜色浅,pH,大,C,(H,+,),小,红颜色深,pH,小,C,(H,+,),大,盐酸与镁片反应速率较快,醋酸与镁片反应速率较快,7,探究问题,1,：,(,3),请根据化学平衡知识，用你自己的语言描,述电离平衡，及电离平衡具有哪些特征？,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,(,1),开始时，,V,(,电离,),和,V,(,结合,),怎样变化？,画出,V,t,图,将,100mL,蒸馏水和,1mL,冰醋酸混合，请思考,弱电解质的电离平衡,(,2),当,V,(,电离,)=,V,(,结合,),时，可逆过程达到,一种什么样的状态？,8,1,、弱电解质的电离平衡,1,、定义,：电离平衡状态,是指,在,一定条件下（如温度、浓度等）,的,弱电解质,的溶液中，,弱电解质分子电离成离子的速率和,离子重新结合成分子的速率,相等,，,溶液中各分子、离子的浓度保持,不变,的状态。,前提,实质,标志,9,2.,电离平衡的特征,：,动,电离平衡是一种动态平衡,定,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度 不变，溶液里既有离子又有分子,变,条件改变时，电离平衡发生移动,等,V,电离,=V,结合,= 0,逆,弱电解质的电离是可逆的,10,3.,影响电离平衡的条件,(1),内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。,(2),影响电离平衡移动的条件,外因,温度,:,电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。,浓度,:,溶液稀释平衡向电离方向移动,加入试剂,:,加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向逆方向移动,加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，,使电离平衡向电离方向移动,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。,11,25,时将,0,1mol,L,-1,HAc,溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：,加入物质,平衡移动方向,H,数,Ac,H,+,PH,Ka,加水稀释,通入,HCl,（气）,加少量,NaAc,晶体,加少量冰醋酸,加少量,NaOH,固体,加少量,Na,2,CO,3,固体,加同浓度醋酸,加热,向右移动,向左移动,向右移动,向右移动,向右移动,不移动,向右移动,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,不变,减小,增大,减小,增大,减小,减小,不,变,不变,增大,减小,增大,减小,增大,增大,不变,增大,减小,增大,减小,向左移动,12,例,3,、（,2000,上海）,取,pH,值均等于,2,的盐酸和醋酸各,100mL,分别稀释,2,倍后，再分别加入,0.03g,锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）,A, 醋酸与锌反应放出氢气多,B.,盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多,C, 醋酸与锌反应速率大,D,、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大,BC,例、对,25,时的醋酸溶液，若采用下列不同措施：加少量,NaOH,固体 加少量,CaCO,3,固体 加等体积的水 加热醋酸,溶液使温度升高,10 ,加少量,NaAc,晶体 加盐酸，其中能促进醋酸电离的有：,( ),A,、,B,、,C,、,D,、,B,13,4.,电离平衡常数,、概念：,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用,K,表示。,、计算式：,一般弱酸的用,Ka,表示,弱碱地用,K,b,表示,14,2.,电离平衡常数（,K,）,-,弱电解质电离程度相对大小的参数,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,，,平衡时,K,a,=,H,+,., A,-,HA,对于一元弱碱,MOH M,+,+OH,-,，平衡时,K,b,=, M,+,., OH,-,MOH,15,3,、意义：,A,、,K,反应了电离平衡时,各组分浓度的关系,B,、,K,值大小可以判断弱电解质相对强弱,、影响因素,温度,16,酸性强弱顺序：,HF CH,3,COOH HCN,Ka (HCN)=6.2,10,-10,mol/L,Ka(,CH,3,COOH,)=1.7,10,-5,mol/L,Ka (,HF,)=6.8,10,-4,mol/L,17,H,3,PO,4,H,+,+ H,2,PO,4,-,Ka,1,=,7.1,10,-3,mol/L,H,2,PO,4,-,H,+,+ HPO,4,2-,Ka,2,=6.2,10,-8,mol/L,HPO,4,2,-,H,+,+ PO,4,3-,Ka,3,=4.5,10,-13,mol/L,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用,K,a1,K,a2,K,a3,来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,，）,且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,18,对多元弱碱的电离，一步写出,Fe(O,H),3,Fe,3+,+3OH,-,19,-,电离度,=,已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度,=,已电离的分子数,弱电解质分子总数,100%,100%,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,20,例,1,：已知电离度是已电离的弱电解质分子数占电解质分子总数的百分数。,.,在,1L,浓度为,cmol/L,的弱酸,HA,溶液中,HA,、,H,+,和,A,-,的物质的量之和,ncmol,则,HA,的电离度是,C,21,（,1,）、,K,只于温度有关，当温度升高时，,K,值,。,增大,（,3,）、多元,弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种,多元,弱酸的,K,1,、,K,2,、,K,3,之间存在着数量上的规律是：,。,（,2,）、在温度相同时，各弱酸的,K,值不同，,K,值越大酸的酸性,。,越强,K,1,K,2,K,3,小结,22,（,4,）、几个注意的问题：,B,、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。,稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度,，平衡向,移动，自由离子数目,；离子浓度,，溶液导电能力,。电离平衡常数,（,填变或不变）,增大,电离方向,增多,增大或减小,增强或减弱,不变,A,、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度,平衡向,移动自由离子浓度先,后,；,增大,电离方向,大,小,23,练习二,2.,有,H,+,浓度相同、体积相等,的,三种酸：,a,、盐酸,b,、硫酸,c,、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率,_,，反应完全后生成,H,2,的质量,_,。（用,表示）,a=b=c,a=b,c,B,24,5,、,0.1mol/L,氢硫酸溶液中加水稀释至,0.01 mol/L,时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是,( ),A.H,2,S B.HS,-,C.H,+,D.S,2-,25,8,、将,0 .1mol/L,的氨水稀释,10,倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）,A.H,+, B.OH,-, C. OH,-, /NH,3,H,2,O D. NH,4,+,26,反应速率,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,) =,V,(,结合,),电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,27,