资源描述
第,29,讲,溶液中,“,粒子,”,浓度关系,考点一,考点二,高考真题演练,随堂过关训练,考点一,考点一,“,粒子,”,浓度关系判断,1,.,理解两大平衡，树立微弱意识,(1),电离平衡,建立电离过程是微弱的意识,弱电解质,(,弱酸、弱碱、水,),的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,，,H,2,O,OH,H,，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：,c,(CH,3,COOH),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),。,(2),水解平衡,建立水解过程是微弱的意识,弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的,CH,3,COONa,溶液中存在：,CH,3,COONa,=,=CH,3,COO,Na,，,CH,3,COO,H,2,O,CH,3,COOH,OH,，,H,2,O,H,OH,，溶液中，,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(CH,3,COOH),c,(H,),。,2,巧用守恒思想，明确定量关系,(1),电荷守恒,电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。,如,NaHCO,3,溶液中电荷守恒：,c,(Na,),c,(H,),),(2),物料守恒,电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变，符合原子守恒。,如,NaHCO,3,溶液中，,n,(Na,),n,(C,原子,),1,1,，因,，,C,元素的存在形式有,3,种，即,、,H,2,CO,3,、,，由,n(Na,),n(C,原子,),1,1,，得,c(Na,),),c(H,2,CO,3,),。,(3),质子守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子,(H,),的物质的量相等。例如：,在,Na,2,CO,3,溶液中,：,质子守恒：,c,(OH,),),2,c,(H,2,CO,3,),。,在,NaHCO,3,溶液中,：,质子守恒：,c,(H,),c,(H,2,CO,3,),),。,另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。,以,KHS,溶液为例，电荷守恒式为,c,(K,),c,(H,),c,(OH,),c,(HS,),2,c,(S,2,),，物料守恒式为,c,(K,),c,(HS,),c,(S,2,),c,(H,2,S),，由,消去没有参与变化的,K,得质子守恒式：,c,(H,),c,(H,2,S),c,(OH,),c,(S,2,),。,微点拨,(1),弱酸、弱碱的电离和盐的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于弱酸、弱碱的电离和盐的水解。所以在稀醋酸溶液中：,c,(CH,3,COOH),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),；在,CH,3,COONa,溶液中：,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(CH,3,COOH),c,(H,),。,(2),电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加，如,),的化学计量数,2,代表一个,带,2,个负电荷，不可漏掉；元素质量守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒，如,Na,2,S,溶液中的元素质量,守恒式中，,“,2,”,表示,c,(Na,),是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的,2,倍。,(3),剖析解题流程，建立思维模型,深度思考,(1),粒子种类的判断,NaHCO,3,溶液中,：,_,。,向,NaOH,溶液中通入,CO,2,气体,(,任意量,),：,_,。,答案,：,粒子种类都是：离子：,Na,、,、,、,OH,、,H,；分子：,H,2,CO,3,、,H,2,O,(2)0.1 molL,1,的,Na,2,CO,3,溶液中各离子浓度的关系,大小关系,：,_,。,元素质量守恒,：,_,。,电荷守恒,：,_,。,质子守恒,：,_,。,OH,)c(H,),c,(Na,),),c,(H,2,CO,3,),c,(Na,),c,(H,),OH,),c,(OH,),),解析：,(,完全电离,),，,H,2,O,OH,(,主要,),，,H,2,O,H,2,CO,3,OH,(,次要,),，,H,2,O,H,OH,(,极微弱,),。,题组强化训练,形成关键能力,题组一,单一溶液中的粒子浓度关系,1,HA,为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在,0.1 molL,1,NaA,溶液中，离子浓度关系正确的是,(,),A,c,(Na,),c,(A,),c,(H,),c,(OH,),B,c,(Na,),c,(OH,),c,(A,),c,(H,),C,c,(Na,),c,(OH,),c,(A,),c,(H,),D,c,(Na,),c,(H,),c,(A,),c,(OH,),答案：,D,解析：,由题意可知，,NaA,溶液水解显碱性，则,c,(Na,),c,(A,),c,(OH,),c,(H,),。水解是微弱的反应，因此水解生成的,OH,浓度远小于未水解的,A,浓度，,A,、,B,项错；电荷守恒表达式应为,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(A,),，,C,项错。,2,室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是,(,),A,0.1 molL,1,(NH,4,),2,SO,4,溶液：,),c(H,),c(OH,),B,0.1 molL,1,Na,2,CO,3,溶液：,c,(OH,),),c,(H,2,CO,3,),C,0.1 molL,1,明矾溶液：,),c,(K,),c,(Al,3,),c,(H,),c,(OH,),D,0.1 molL,1,的,NaHCO,3,溶液：,c(Na,),),答案：,C,解析：,0.1 molL,1,(NH,4,),2,SO,4,溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，则,),c,(H,),c,(OH,),，,A,错误；根据质子守恒，应是,c,(OH,),),2,c,(H,2,CO,3,),，,B,错误；明矾溶液中,Al,3,发生水解，,C,正确；由元素质量守恒知,),不应乘以,2,，,D,错误。,题组二,混合溶液中微粒浓度大小比较,3,用物质的量都是,0.1 mol,的,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,配成,1 L,混合溶液，已知其中,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),，对该溶液的下列判断正确的是,(,),A,c,(H,),c,(OH,),B,c,(CH,3,COO,),0.1 molL,1,C,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),D,c,(CH,3,COO,),c,(OH,),0.1 molL,1,答案：,A,解析：,由电荷守恒：,c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(Na,),c,(H,),，因,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),，则,c,(H,),c,(OH,),；由元素质量守恒：,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.2 molL,1,，因,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),0.1 molL,1,，则,c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),。,4,室温下，取,20 mL 0.1 molL,1,某二元酸,H,2,A,，滴加,0.2 molL,1,NaOH,溶液。已知,：,H,2,A,=,=H,HA,，,HA,H,A,2,。,下列说法不正确的是,(,),A,0.1 molL,1,H,2,A,溶液中有,c,(H,),c,(OH,),c,(A,2,),0.1 molL,1,B,当滴加至中性时，溶液中,c,(Na,),c,(HA,),2,c,(A,2,),，用去,NaOH,溶液的体积小于,10 mL,C,当用去,NaOH,溶液体积,10 mL,时，溶液的,pH,7,，此时溶液中有,c,(A,2,),c,(H,),c,(OH,),D.,当用去,NaOH,溶液体积,20 mL,时，此时溶液中有,c,(Na,),2,c,(HA,),2,c,(A,2,),答案：,B,解析：,0.1 molL,1,H,2,A,溶液存在电荷守恒，其关系为,c,(H,),c,(OH,),2,c,(A,2,),c,(HA,),，因而,c,(H,),c,(OH,),c,(A,2,),c,(A,2,),c,(HA,),0.1 molL,1,，,A,项正确；若,NaOH,用去,10 mL,，反应得到,NaHA,溶液，由于,HA,H,A,2,，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过,10 mL,的,NaOH,溶液，,B,项错误；当用去,NaOH,溶液体积,10 mL,时，得到,NaHA,溶液，溶液的,pH,c,(CH,3,COO,),c,(H,),c,(OH,),C,e,点所示溶液中，,c,(Na,),2,c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),0.005 molL,1,D,a,点坐标为,(0,，,2.4,10,11,),答案：,D,解析：,CH,3,COOH,溶液中加入,NaOH,发生反应：,CH,3,COOH,NaOH,=,=CH,3,COONa,H,2,O,，,b,点消耗,NaOH,的体积为,10 mL,，,NaOH,和,CH,3,COOH,的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,，且两者物质的量相等，,CH,3,COO,的水解常数为,10,9,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),，故,B,错误,；,e,点溶质为,CH,3,COONa,和,NaOH,，且两者物质的量相等，根据元素质量守恒，因此有,c,(Na,),2,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.006 7 molL,1,，故,C,错误；,CH,3,COOH,发生电离：,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,，电离平衡常数,K,a,1.75,10,5,，因此有,c,2,(H,),1.75,10,7,，即,c,(H,),4.2,10,4,molL,1,，根据水的离子积，则溶液中,c,(OH,),molL,1,2.4,10,11,molL,1,，即水电离出的,c,(H,),2.4,10,11,molL,1,，故,D,正确。,题组二,“,双曲线,”,图像中微粒浓度的分析比较,3,常温下，用浓度为,0.100 0 molL,1,的盐酸分别逐滴加入,20.00 mL 0.100 0 molL,1,的两种一元碱,MOH,、,ROH,溶液中，,pH,随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是,(,),A,pH,10,时，溶液中微粒浓度的关系是,c,(M,),c,(Cl,),c,(MOH),c,(OH,),c,(H,),B,将上述,MOH,、,ROH,溶液等体积混合后，用盐酸滴定至,MOH,恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是,c,(R,),c,(M,),c,(OH,),c,(H,),C,10.00 mL,V,(HCl),20.00 mL,时，溶液中微粒浓度的关系是,c,(M,),c,(MOH),c,(Cl,),D,V,(HCl),20.00 mL,时，不可能存在：,c,(Cl,),c,(M,),c,(H,),c,(OH,),答案：,A,解析：,根据题图可知，未加盐酸时，,ROH,的,pH,13,，说明,c,(OH,),c,(ROH),，,ROH,为强碱；,MOH,的,pH,小于,13,，则,MOH,为弱碱。向,20.00 mL 0.100 0 molL,1,的,MOH,溶液中加入,10 mL 0.100 0 molL,1,的盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的,MOH,和,MCl,，溶液呈碱性，说明,MOH,的电离程度大于,MCl,的水解程度，所以,c,(M,),c,(Cl,),c,(MOH),，,A,项正确；将题述,MOH,、,ROH,溶液等体积混合后，用盐酸滴定至,MOH,恰好反应时，,ROH,已经完全反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的,MCl,、,RCl,，,MCl,为强酸弱碱盐，,M,水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，,R,不水解，所以存在,c,(R,),c,(M,),c,(H,),c,(OH,),，,B,项错误；,10.00 mL,V,(HCl),20.00 mL,时，溶液中溶质为,MOH,和,MCl,，且,c,(MCl),c,(MOH),，溶液中存在物料守恒,c,(M,),c,(MOH),2,c,(Cl,),，,C,项错误；,V,(HCl),20.00 mL,时，,HCl,过量导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得,c,(Cl,),c,(M,),，溶液中溶质存在有,c,(MCl),c,(HCl),、,c,(MCl),c,(HCl),、,c,(MCl),c,(HCl),三种情况，可能出现,c,(Cl,),c,(M,),c,(H,),c,(OH,),，,D,项错误。,4,常温下，二元弱酸,H,2,Y,溶液中滴加,KOH,溶液，所得混合溶液的,pH,与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是,(,),A,曲线,M,表示,pH,与,lg,的变化关系,B,K,a2,(H,2,Y),10,4.3,C,a,点溶液中：,c,(H,),c,(OH,),2,c,(Y,2,),c,(HY,),c,(K,),D,交点,c,的溶液中：,c,(H,2,Y),c,(Y,2,),c,(HY,),c,(H,),答案：,D,解析：,K,a1,(H,2,Y),，随着,pH,增大，,c,(H,),减小，,增大，,lg,增大，故曲线,M,表示,pH,与,lg,的变化关系，,A,项正确；曲线,N,表示,pH,与,lg,的变化关系，当,pH,3,时，,c,(H,),10,3,molL,1,，,lg,1.3,，,10,1.3,，,K,a2(H,2,Y),10,1.3,10,3,10,4.3,，,B,项正确；,a,点溶液中存在电荷守恒：,c,(H,),c,(K,),2,c,(Y,2,),c,(HY,),c,(OH,),，故,c,(H,),c,(OH,),2,c,(Y,2,),c,(HY,),c,(K,),，,C,项正确；交点,c,的溶液中：,lg,lg,1.5,，则,c,(H,2,Y),c,(Y,2,),c,(HB),C,pH,7,时，三种溶液中：,c,(A,),c,(B,),c,(D,),D,当中和百分数达到,100%,时，将三种溶液混合后：,c,(HA),c,(HB),c,(HD),c,(OH,),2,c,(H,),答案：,D,解析,：,A,项，根据图像可知，三种酸,(HA,、,HB,和,HD),溶液的起始,pH,，,HA,最小，酸性最强，,HD,的,pH,最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；,B,项，滴定,HB,溶液至,P,点时，溶质为等物质的量浓度的,HB,和,NaB,，溶液显酸性，,HB,的电离程度大于,B,的水解程度，因此,c,(B,),c,(HB),，正确；,C,项，,pH,7,时，根据三种溶液中阴离子的水解程度可知，三种溶液中：,c,(A,),c,(B,),c,(D,),，正确；,D,项，混合溶液的质子守恒关系式为,c,(HA),c,(HB),c,(HD),c,(OH,),c,(H,),，错误。,6.,室温下，用相同物质的量浓度的,HCl,溶液分别滴定物质的量浓度均为,0.1 molL,1,的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是,(,),A.,滴定前，三种碱溶液中水电离出的,c,(H,),大小关系：,DOHBOH,c,(H,2,R),D,向,Na,2,CO,3,溶液中加入少量,H,2,R,溶液，发生反应的离子方程式是,H,2,R(,少量,=,HR,答案：,D,解析：,pH,1.3,时，,H,2,R,和,HR,的浓度相等，,K,a1,(H,2,R),c,(H,),1.0,10,1.3,，数量级为,10,2,，,A,正确；在,pH,4.3,的溶液中,c,(R,2,),c,(HR,),，结合电荷守恒,2,c,(R,2,),c,(HR,),c,(OH,),c,(Na,),c,(H,),，得,3,c,(R,2,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),，,B,正确；等体积、等浓度的,NaOH,溶液与,H,2,R,溶液混合后得到溶质为,NaHR,的溶液，,NaHR,的水解常数,K,b,(HR,),1.0,10,12.7,，根据,pH,4.3,时，,c,(R,2,),c,(HR,),，得,K,a2,(H,2,R),1.0,10,4.3,，所以,HR,的水解程度小于其电离程度，,c,(H,2,R),c,(X,),c,(OH,),c,(H,),B,三种一元弱酸的电离常数：,K,a,(HX),K,a,(HY),K,a,(HZ),C,当,pH,7,时，三种溶液中：,c,(X,),c,(Y,),c,(Z,),D,分别滴加,20.00 mL,盐酸后，再将三种溶液混合：,c,(X,),c,(Y,),c,(Z,),c,(H,),c,(OH,),答案：,C,解析：,在,NaX,溶液中，,X,发生水解反应：,X,H,2,O,HX,OH,，溶液中存在,c,(Na,),c,(X,),c,(OH,),c,(H,),，,A,判断正确；等浓度的,NaX,、,NaY,、,NaZ,三种溶液的,pH,大小关系：,NaZNaYNaX,，根据,“,越弱越水解,”,可知，酸性：,HXHYHZ,，则电离常数关系：,K,a,(HX),K,a,(HY),K,a,(HZ),，,B,判断正确；,pH,7,时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在,c,(Cl,),c,(X,),c,(Na,),、,c,(Cl,),c,(Y,),c,(Na,),、,c,(Cl,),c,(Z,),c,(Na,),，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入,HCl,的物质的量不同，则,c,(X,),、,c,(Y,),、,c,(Z,),三者不等，,C,判断错误；分别加入,20.00 mL,盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为,HX,与,NaCl,、,HY,与,NaCl,、,HZ,与,NaCl,，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：,c,(X,),c,(Y,),c,(Z,),c,(H,),c,(OH,),，,D,判断正确。,2,2021,全国乙卷，,13,HA,是一元弱酸，难溶盐,MA,的饱和溶液中,c,(M,),随,c,(H,),而变化，,M,不发生水解。实验发现，,298 K,时,c,2,(M,),c,(H,),为线性关系，如下图中实线所示。,下列叙述错误的是,(,),A,溶液,pH,4,时，,c,(M,),3.0,10,4,molL,1,B,MA,的溶度积,K,sp,(MA),5.0,10,8,C,溶液,pH,7,时，,c,(M,),c,(H,),c,(A,),c,(OH,),D,HA,的电离常数,K,a,(HA),2.0,10,4,答案：,C,解析：,溶液,pH,4,时,c,(H,),1,10,4,molL,1,，由图知，此时,c,2,(M,),7.5,10,8,(molL,1,),2,，,c,(M,)3.0,10,4,molL,1,，,A,项正确；由图知，当,c,(H,),0,，即不向溶液中加酸时，,c,2,(M,),5.0,10,8,(molL,1,),2,，,c,(M,),10,4,molL,1,，由,MA(s),M,(aq),A,(aq),知，,MA,的饱和溶液中,c,(M,),c,(A,),，则,K,sp,(MA),c,(M,),c,(A,),5.0,10,8,，,B,项正确；,MA,的饱和溶液因,A,水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性，若加入的酸不是,HA,，则溶液中除含有,M,、,H,、,OH,、,A,四种离子外还含有其他阴离子，由电荷守恒原理知，,C,项错误；溶液中,c,(M,),，根据,MA,M,A,，,A,H,HA,知，溶液中,c,(HA),c,(M,),c,(A,),c,(M,),，两式联立可得,c,(M,),K,a,(HA),c,(M,),K,sp,c,(H,),，化简可得,c,2,(M,),K,sp,1,，将,K,sp,5,10,8,代入，由图知，,c,(H,),20,10,5,molL,1,时，,c,2,(M,),10.0,10,8,(molL,1,),2,，将数据代入计算得,K,a,(HA),2.0,10,4,，,D,项正确。,3,2020,全国卷,以酚酞为指示剂，用,0.100 0 molL,1,的,NaOH,溶液滴定,20.00 mL,未知浓度的二元酸,H,2,A,溶液。溶液中，,pH,、分布系数,随滴加,NaOH,溶液体积,V,NaOH,的变化关系如下图所示。,比如,A,2,的分布系数：,(A,2,),下列叙述正确的是,(,),A,曲线,代表,(H,2,A),，曲线,代表,(HA,),B,H,2,A,溶液的浓度为,0.200 0 molL,1,C,HA,的电离常数,K,a,1.0,10,2,D,滴定终点时，溶液中,c,(Na,)2,c,(A,2,),c,(HA,),答案：,C,解析：,由题图可知加入,NaOH,溶液的体积为,40 mL,时，溶液,pH,发生突跃，达到滴定终点，溶质为,Na,2,A,，故有,n,(H,2,A),20.00 mL,c,(H,2,A),n,(NaOH),0.100 0 mol/L,40 mL,，则,c,(H,2,A),0.100 0 mol/L,，而起点时,pH,约为,1,，故,H,2,A,的电离过程应为,H,2,A,=,=HA,H,，,HA,A,2,H,，故曲线,表示,(HA,),，曲线,表示,(A,2,),，,A,、,B,项错误；由,K,a,，,V,NaOH,等于,25 mL,时，,pH,2.0,，且,c,(A,2,),c,(HA,),，可知,K,a,1.0,10,2,，,C,项正确；以酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为,Na,2,A,，溶液呈碱性，根据电荷守恒,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(HA,),2,c,(A,2,),，结合,c,(H,),c,(HA,),2,c,(A,2,),，,D,项错误。,随堂过关训练,1,一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是,(,),A,pH,5,的,H,2,S,溶液中，,c,(H,),c,(HS,),1,10,5,molL,1,B,pH,a,的氨水溶液，稀释,10,倍后，其,pH,b,，则,a,b,1,C,pH,2,的,H,2,C,2,O,4,溶液与,pH,12,的,NaOH,溶液以任意比例混合：,c,(Na,),c,(H,),),D,pH,相同的,CH,3,COONa,，,NaHCO,3,，,NaClO,三种溶液的,c,(Na,),：,答案：,D,解析：,A,项，,pH,5,的,H,2,S,溶液中，,H,的浓度为,1,10,5,molL,1,，但是,HS,的浓度会小于,H,的浓度，,H,来自,H,2,S,的第一步电离、,HS,的电离和水的电离，故,H,的浓度大于,HS,的浓度，故不正确；,B,项，弱碱稀释时会促进它电离，因此稀释,10,倍时，,pH,减小不到一个单位，,a,b,1,，故不正确；,C,项，草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确；,D,项，因为酸性：醋酸,碳酸,次氯酸，根据越弱越水解的原则，,pH,相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠,碳酸氢钠,次氯酸钠，则钠离子的浓度为,，故正确。,2,H,3,RO,4,为一种三元弱酸。常温下，向,1 L 0.1 molL,1,H,3,RO,4,溶液中滴加,0.1 molL,1,NaOH,溶液，混合溶液中,lg,X,表示,、,或,随溶液,pH,的变化如图所示。下列说法正确的是,(,),A,曲线,c,代表,与溶液,pH,的关系,B,常温下，,H,3,RO,4,的,K,a3,的数量级为,10,11,C,pH,11.40,时，溶液中存在：,c(Na,),),D.,常温下，,NaH,2,RO,4,能促进水的电离,答案：,C,解析：,lg,X,0,时，表示对应的两种离子浓度相等，由,H,3,RO,4,的三级电离中，电离常数逐级减小，结合电离常数表达式，知曲线,c,代表,与溶液,pH,的关系，,A,项错误；常温下，,H,3,RO,4,的,K,a3,1,10,11.40,，数量级为,10,12,，,B,项错误；,pH,11.40,时,),),，结合电荷守恒，,c,(Na,),c,(H,),),，整理得,c,(Na,),),，,C,项正确；,H,3,RO,4,的第一步电离常数,K,a1,10,2.25,，第二步电离常数,K,a2,的水解常数,K,h,10,11.75,10,6.77,，即,的电离程度大于其水解程度，则,抑制水的电离，,D,项错误。,3,工业上常用,(NH,4,),2,SO,3,溶液吸收废气中的,SO,2,，室温下测得溶液中,lg YY,或,与,pH,的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是,(,),A,通入少量,SO,2,的过程中，直线,中的,N,点向,M,点移动,B,1,2,一定等于,45,C,当对应溶液的,pH,处于,1.81pHc(H,2,SO,3,),D,直线,中,M,、,N,点一定存在,)c(H,2,SO,3,),答案：,C,解析,：,通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线中的,N,点向,M,点移动；,K,a1,，则,(H,),，,g,K,a1,pH,，同理可得,lg,K,a2,pH,，故,1,2,一定等于,45,；由图像可知，当对应溶液的,pH,处于,1.81pH6.91,时，,0,，溶液中,c,(H,2,SO,3,),、,),的大小无法确定；由于,，则,),c,(H,2,SO,3,),。,4,25,时，将,SO,2,通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图所示。已知,H,2,SO,3,的,K,a1,10,2,，,K
展开阅读全文