实验化学亚硝酸钠和食盐的鉴别

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,【实验化学】,亚硝酸钠和食盐的鉴别,1,【实验方案设计思路】,在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液（,1至2ml,）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。,2,1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐,【外观】：,氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。,【熔点】：,氯化钠的熔点为801，亚硝酸钠的熔点为271。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。,【对水的溶解度及溶解时的热现象】：,氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。,3,2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,亚硝酸的生成及其不稳定性,NaNO,2,+H,2,SO,4,（稀）=NaHSO,4,+HNO,2,2HNO,2,=NO,+NO,2,（红棕色）+H,2,O,亚硝酸钠的氧化性,亚硝酸钠可与具有还原性的S,2-,、I,-,、Fe,2+,等反应，分别生成单质硫（浅黄色浑浊）、I,2,（黄褐色溶液）、Fe,3+,（棕黄色溶液）。,S,2-,+2NO,2,-,+4H,+,=S,+2NO,+2H,2,O,2I,-,+2NO,2,-,+4H,+,=I,2,+2NO+2H,2,O,Fe,2+,+NO,2,-,+2H,+,=Fe,3+,+NO+H,2,O,亚硝酸钠溶液的酸碱性,NaNO,2,属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。,4,亚硝酸钠的还原性,亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO,4,（H,+,）（紫红色）、K,2,Cr,2,O,7,（H,+,）（橙黄色）溶液反应时，MnO,4,-,、Cr,2,O,7,2-,分别被还原为Mn,2+,（无色）Cr,3+,（浅绿色）。,离子方程式为：,5NO,2,-,+2MnO,4,-,+6H,+,=5NO,3,-,+2Mn,2+,+3H,2,O,Cr,2,O,7,2-,+3NO,2,-,+8H,+,=3NO,3,-,+2Cr,3+,+4H,2,O,与硝酸银溶液反应,Ag,+,+NO,2,-,=AgNO,2,（白色）,Ag,+,+Cl,-,=AgCl（白色）,稀硝酸,沉淀消失,沉淀不消失,因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。,【问题】如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？,5,【物质的检验和鉴别设计方案】,固体1,固体2,溶液1,溶液2,加入某种试剂,现象1,某物质1,现象2,某物质2,根据该物质的特,定现象进行推断,根据该物质的特,定现象进行推断,6,【实验】,【仪器】：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。,【试剂】：,建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2 molL,-1,H,2,SO,4,溶液、,稀AgNO,3,溶液、稀硝酸、0.01 molL,-1,KMnO,4,溶液、0.1 molL,-1,KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、,淀粉溶液、（NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液。,【实验方案设计】：,请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO,2,和NaCl？并与同学交流.,7,【方案1】,食盐,固体1,固体2,溶液1,溶液2,用pH试纸测溶液的pH值,溶液呈碱性,溶液呈中性,亚硝酸钠,8,【方案2】,食盐,固体1,固体2,溶液1,溶液2,0.01molL,-1,KMnO,4,溶液,溶液由紫色褪为无色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL,-1,H,2,SO,4,溶液,9,【方案3】,食盐,固体1,固体2,溶液1,溶液2,0.1molL,-1,KI溶液、,淀粉溶液,溶液变为蓝色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL,-1,H,2,SO,4,溶液,10,【方案4】,食盐,固体1,固体2,溶液1,溶液2,用手摸试管外壁,有冰凉感,无冰凉感,亚硝酸钠,11,【方案5】,食盐,固体1,固体2,溶液1,溶液2,往溶液中滴加几滴1%的酚酞溶液。,溶液呈粉红色,溶液仍无色,亚硝酸钠,12,【方案6】,食盐,固体1,固体2,溶液1,溶液2,（NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液,溶液变为棕黄色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL,-1,H,2,SO,4,溶液,13,【方案7】,食盐,固体1,固体2,溶液1,溶液2,稀AgNO,3,溶液,产生白色沉淀,产生白色沉淀,亚硝酸钠,加入稀硝酸,白色沉淀,消失,白色沉淀,不消失,14,【实验探究注意事项】：,1、,配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。（为什么？）,2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止被CO,2,气体酸化，且不宜久置。,3、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。,【实验探究报告单】：,15,【视野拓展】,1、,铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：,Cu+2NaNO,2,+4HCl = 2NaCl+CuCl,2,+2H,2,O+2NO,2NO+O,2,（空气）=2NO,2,（红棕色）,2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。,在试管里装入1-2 g NaNO,2,晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。,【说明】：,实验中发生的化学反应方程式为：,4NaNO,2,（熔融）+3C=2Na,2,O+3CO,2,+2N,2,16,3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1molL,-1,亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3 min内基本不变色。,4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。,NH,4,Cl+NaNO,2,=,N,2,+NaCl+2H,2,O,氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。,5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应为：,NaNO,2,+Br,2,+H,2,O = NaNO,3,+2HBr,6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。,在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6 molL,-1,的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴-萘胺，溶液呈粉红色。,17,2、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。,（1）Na,2,CO,3,、NaCl、Na,2,SO,4,、NaNO,2,固体,（2）NaNO,2,、NaCl、NaNO,3,溶液。,【交流与讨论】,1、根据上述材料，请设计出更多的鉴别亚硝酸钠和食盐的实验方案。,18,谢谢！,19,