杭州下城春季补习班新王牌教育从实验学化学

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,西城高中 高一化学,杭州下城春季补习班新王牌教育,第一章从实验学化学,1,第一节化学实验基本方法,固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。,2,固体、液体的取用,:,药品的取用,使用仪器,固体药品,粉末,药匙（或纸槽）,块状固体,镊子,一定量,托盘天平,液体药品,少量,胶头滴管,多量,用试剂瓶倾倒,一定量,量筒、滴定管等,1,、不能用手、鼻、口；,2,、一般用量：液体,1,2ml,，固体盖满试管底部；,3,、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。,3,2,、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；,物质的加热：,1,、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；,3,、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。,4,1,、可直接加热的仪器：,2,、需垫石棉网加热的仪器,5,3,、用于分离和加液的仪器,4,、计量仪器,6,仪器的使用,托盘天平,（,1,）调零防腐,先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃,器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸,（,2,）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（,3,）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（,4,）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,7,一、化学实验安全,1,、一些常用危险化学品的标志,8,2,、实验安全注意的问题：,（,1,）遵守实验室规则,（,2,）了解安全措施,（,3,）掌握正确的操作方法,不用口接触实验室的仪器和药品。,加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。,怎样稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。,9,若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）,氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？,做有毒气体实验时，应在,通风橱,中进行，并对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理,10,.,化学,实验过程中意外事故的处理,浓酸洒在实验台上，先用,Na,2,CO,3,(,或,Na,CO,3,）,中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。,浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？,浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。,11,酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。,金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。,12,广口瓶,一般存放固体试剂；,细口瓶,一般存放液态试剂；,棕色试剂瓶,一般存放一些见光易分解的物质；,橡皮塞做瓶塞的试剂瓶,一般存放碱性物质。,试剂瓶对所存放药品的要求：,AgNO,3,HNO,3,HClO,等,13,二、混合物的分离和提纯,14,自然界中的物质的存在形式,纯净物（很少数）,混合物（绝大多数）,化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质,分离、提纯,混合物,纯净物,15,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，,每一组分都要保留下来，,并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：,指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,16,水洗：用水冲洗,利用物质的密度不同,碎石、沙子 ：密度,=2.53.5g/cm,3,金：密度,=19.3g/cm,3,思考与交流：,P5,（铁的密度：,7.7g/cm,3,）,1,、用手拣,2,、用水淘,3,、用磁铁,4,、用盐酸,17,学与问,P,5,在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,18,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？,过滤、蒸发等,【,问题,】,19,粗盐成分：,a,l,a,l,、,g,l,、硫酸盐、不溶性杂质,粗盐提纯：,操作过程：,溶解,过滤,蒸发,溶解操作：,20,过滤操作：,所用仪器,:,一贴、二低、三靠,操作时注意,:,一贴,:,滤纸要紧,贴,漏斗,;,二低,:,滤纸要,低,于漏斗边缘,;,溶液要,低,于滤纸,.,三靠,:,烧杯要紧,靠,在玻璃棒上,;,玻璃棒紧,靠,在滤纸三层处,;,漏斗下端紧,靠,在烧杯内壁,.,通常用来分离液体和不溶的固体。,21,蒸发操作：,所用仪器,:,操作时注意,:,玻璃棒要,不停的搅拌,，防止局部沸腾；,出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,22,步骤,现象,1,、溶解：,搅拌溶解后，静置，沉淀，观察,2,、,过滤,：,3,、蒸发：,溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物,滤纸折好，放好,安装仪器，慢慢过滤,过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体,（但质量比粗盐时少了些）,23,思考：,P6,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？,可能还有什么杂质没有除去？,如何证明得到的盐中还含有硫酸根？,还有,CaCl,2,、,MgCl,2,、 硫酸盐,24,SO,4,2-,离子的检验,可溶性物质在水溶液中以离子形式存在,溶液中有,Na,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,、,Mg,2,、,Ca,2,对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用,生成气体，沉淀，溶液的颜色变化,等明显的实验实验现象进行离子的确定,P,7,实验,SO,4,2-,离子的检验原理：,25,SO,4,2-,的检验方法,先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，,则存在硫酸根离子。,注意排除,CO,3,2-,等离子的干扰，酸和钡盐的,选择应该视具体情况而定，不能一成不变,表述时应说明：,选用什么试剂,+,出现什么现象,+,得出什么结论,26,Cl,-,的检验方法,先加入稀,HNO,3,酸化，再加入,AgNO,3,溶液，,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，,则存在氯离子。,27,有,CaCl,2,、,MgCl,2,、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？,28,化学方法除杂的原则：,不增（不引入新的杂质）,、,不减（不损耗样品）,、,易分（容易分离）,、,变化后再回到目标物,除杂的思路：,选择那些易与杂质反应生成,气体或沉淀,的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序,为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽,思考与交流,29,杂质,加入的试剂,化学方程式,硫酸盐,MgCl,2,CaCl,2,NaOH,+ HCl = NaCl + H,2,O,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,BaCl,2,过量的处理：,1,、加入,Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2,、加入盐酸,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,30,思考,除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？,31,二、混合物的分离和提纯,2,、蒸馏和萃取：,(1),蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。,对象：沸点不同液态混合物；,目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。,如：利用自来水制备蒸馏水,32,蒸馏,烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,33,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：,、先通水，再加热,2,、全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积,2/3,34,实验,现象,1,、在试管中加入少量自来水，滴入几滴,AgNO,3,（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。,2,、在烧瓶中加入约,1/3,体积的自来水，再加入几粒沸石，按图,1-4,连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约,10mL,液体，停止加热。,3,、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴,AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有,Cl,-,吗？）,加,AgNO,3,后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有,Cl,-,烧瓶中的水变成水蒸气，,水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加,AgNO,3,和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有,Cl,-,35,(2),分液,2,、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂,Vs,无机溶剂,汽油,煤油 水,植物油,苯,四氯化碳 水,密度比水小,上层,（密度比水大，下层）,1,、仪器,分液漏斗,36,分液注意事项：,（,1,）分液漏斗在使用前须,检验是否漏水,。,（,2,）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。,（,3,）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。,37,(3),萃取：,原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。,A,和组成溶液，加一种溶剂，,易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：,1,、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,2,、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,3,、溶质不与萃取剂发生任何反应,38,萃取实验步骤：装液,-,振荡,-,静置,-,分液,主要仪器：分液漏斗,P9,实验,39,注意事项：,（,1,）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。,（,2,）萃取原则：少量多次。,（,3,）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。,40,练习：,.,选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）,不溶于水，且必须易与碘发生化学反应,不溶于水，且比水更容易使碘溶解,不溶于水，且必须比水密度大,不溶于水，且必须比水密度小,41,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大,都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈,紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、下列能用分液漏斗分离的是（）,、液溴和,l,、酒精和煤油,、,a,l,和,a,溶液、苯和蒸馏水,、,在酒精、苯、,l,、,a,l,溶液、蒸馏水五种试剂中，,（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）,苯，,l,、,l,能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与,CCl,4,混溶,42,(4).,升华法：分离易升华的物质。,碘、萘的提纯,要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？,【,问题,】,43,小结：,混合物的分离和提纯,蒸馏,分液,萃取,升华,44,课堂练习：,在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是,锥形瓶分液漏斗玻璃棒温度计,.,已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于,g/mL,沸点约为要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）,蒸馏分液过滤蒸发,.,检验某未知溶液是否含有,SO,4,2-,，,下列操作最合理的是（）,A.,先加稀硝酸酸化，再加,Ba(NO,3,),2,溶液,B.,加,BaCl,2,溶液即可,C.,先加稀盐酸酸化，再加,BaCl,2,溶液,D.,加,Ba(NO,3,),2,溶液即可,45,