第一节化学反应速率

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元 化学反应速率与反应限度第一节 化学反应速率,1,演示实验1,取两支试管，分别加入,5mL0.1mol,L,-1,的,盐酸,，将两只事先分别装有,Na,2,CO,3,、NaHCO,3,粉末的气球套在试管口上，同时将气球里的粉末倒入试管中。观察现象。,现象：,装有,NaHCO,3,粉末的气球先膨胀。,2,一、化学反应速率,1、定义,化学反应速率就是用来衡量化学反应进行的,快慢,。,2、表示方法,化学反应速率可以用单位时间内,反应物浓度,的,减少,或,生成物浓度,的,增加,来表示。,3、公式,4、单位,3,练习,向4,L,容器中充入0.7,mol SO,2,和0.4,mol O,2,，4,s,末测得剩余,SO,2,是0.3,mol,求,SO,2,的平均反应速率。,4,反应中各物质的,速率比,=,各物质的,化学计量数比,对于反应,aA+bB=cC+dD,有,v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d,注意：,在计算化学反应速率时要,标明,是,哪一种物质,的反应速率。因为用不同物质标明的,速率大小,不同，但它们的比,与系数比成正比,。,要比较同一反应在不同时间内反应速率的大小，必须用,同一种物质,来比较。,5,5、内因,化学反应的速率,首先,取决于,反应物本,身的,性,质，即内因。,6,二、外界条件对化学反应 速率的影响,1、,温度,2、,催化剂,3、,浓度,4、压强,此外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光、超声波、溶剂的性质等因素对反应速率也有影响。,7,演示实验,取两支大试管，各加入,5mL4%,的过氧化氢溶液（即双氧水），再向试管中分别滴入几滴洗涤剂，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察并比较两支试管中发生的变化。,现象：,放入热水的那支试管中气泡产生的速 率快。,结论：,说明,加热,能,加快,反应的速率。,8,演示实验,取两支大试管，各加入,5mL4%,的过氧化氢溶液（即双氧水），再分别滴入几滴洗涤剂，用药匙向其中一支试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察发生的变化。,现象：,加入少量二氧化锰的那支试管中气泡 产生的速率快。,结论：,说明,使用催化剂,能,加快,反应的速率。,9,演示实验,取两支试管，往其中一支试管中加入,5mL,的稀盐酸，往另外一支试管中加入,5mL,的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气泡生成的快慢。,现象：,加入浓盐酸的那支试管中气泡产生的速率快。,结论：,说明,增大反应物的浓度,能,加快,反应的速率。,10,问题解决,1.氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？,氢气能在氧气中安静地燃烧是由于其相互接触发生反应的分子少，而氢气和氧气的混合气体点燃时，由于氢气、氧气分子,充分接触,，,反应迅速,，,放,出大量的,热,，而使气体,体积,突然,膨胀,，所以会爆炸。,11,2.燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备,SO,2,气体 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。,把,矿石粉碎成颗粒状是为了,减小固体反应物的颗粒大小,；在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾，是为了,扩大矿石与空气的接触面积,，这些都可以,加快化学反应速率,。,12,3.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。,白磷在空气中首先发生反应：,P,4,+5O,2,=2P,2,O,5,该反应是,放热反应,，当反应进行到一定程度，,温度升高,，,反应速率加快,，所以过一段时间后会突然燃烧。,13,练习,反应,4NH,3,(g)+5O,2,(g)=4NO(g)+6H,2,O(g),在,10L,密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量,增加了,0.45mol,，则此反应的平均速率,v(x),可表示为：（,）,A.v(,NH,3,)=0.010mol,(L,s),-1,B.v(,O,2,)=0.010mol,(L,s),-1,C.v(,NO,)=0.010mol,(L,s),-1,D.v(,H,2,O,)=0.010mol,(L,s),-1,C,14,谢谢！再见！,15,